Este documento fornece instruções para um exercício sobre potenciometria e titulação potenciométrica. Ele define termos como potenciometria, célula eletroquímica, eletrodos indicadores e de referência. Também descreve componentes e funcionamento de eletrodos como prata/cloreto de prata, calomelano saturado e padrão de hidrogênio. Por fim, pede para explicar a equação de Nernst e vantagens da titulação potenciométrica.

1. UFTM – Universidade Federal do Triângulo Mineiro
ICTE – Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas
Atividades de Química Analítica II
Curso: Engenharia Química - 6º semestre
Nome do aluno: ________________________________ R.A:__________
1) Defina:
a) Potenciometria e potenciometria direta;
b) Célula eletroquímica;
c) Ponte salina e o seu papel;
d) Eletrodo indicador e o seu papel;
e) Eletrodo de referência e o seu papel;
f) O uso da Equação de Nernst em potenciometria.
2) Descreva:
a) Eletrodo de prata/cloreto de prata, seus componentes e seu funcionamento;
b) Eletrodo de calomelano saturado, seus componentes e seu funcionamento;
c) Eletrodo padrão de hidrogênio, seus componentes e seu funcionamento;
3) Defina potencial de junção líquida.
4) Descreva como um eletrodo medidor de pH é construído.
5) Explique como o pH é medido por eletrodo de pH e qual o papel da membrana
de vidro nesse processo.
Prof. Dr. Evandro Roberto Alves 1-2

2. UFTM – Universidade Federal do Triângulo Mineiro
ICTE – Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas
6) Descreva a Equação de Nernst para:
a) Fe3+ + e ↔ Fe2+
b) AgCl(s) + e ↔ Ag(s) + Cl-c)
2H+ + 2e ↔ H2(g)
d) Cr2O7
2- + 14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O
e) O2(g) + 4H+ + 4e ↔ 2H2O, cujo potencial padrão é +1,23V
f) Redução de Cu2+ a Cu0
(s), cujo potencial padrão é +0,34V
7) Defina titulação potenciométrica.
8) Descreva algumas vantagens da titulação potenciométrica.
Prof. Dr. Evandro Roberto Alves 2-2