Presentazioni sulle soluzioni per le classi seconde

1. Elementi di
Chimica
Prof.ssa Maria Gabriella
Tordi
Istituto Tecnico Industriale e per
Geometri
Leonardo Da Vinci
Viterbo

2. LE SOLUZIONI
GENERALITA’

3. SOLVENTE: componente in proporzione maggiore
SOLUTO: componente in proporzione minore

4. La solubilità e la miscibilità
sono fenomeni che si
possono interpretare a
livello microscopico con
l’instaurarsi di attrazioni più
o meno spinte tra le
particelle delle specie
chimiche che costituiscono il
sistema.
MECCANISMI DI DISSOLUZIONE

5. SOLUZIONI: natura del soluto e del solvente
Soluto apolare- solvente apolare
Benzina Olio
Benzina Olio
FORZE DI VAN Der WAALS

6. SOLUZIONI: natura del soluto e del solvente
Soluto polare- solvente polare
Acqua- Alcool
Acqua- Zucchero
FORZE DIPOLO- DIPOLO

7. MISCELE ETEROGENEE: natura del soluto e del solvente
MACRO MICRO
Olio
Acqua
OGNI SIMILE SCIOGLIE IL SUO SIMILE!

8. SOLUZIONI: natura del soluto e del solvente
SOLUZIONI ELETTROLITICHE
Soluto ionico- solvente polare
Acqua
NaCl(s) Na+1 (aq) + Cl-1(aq)
Dissociazione
FORZE IONE- DIPOLO Ioni solvatati

9. SOLUZIONI: natura del soluto e del solvente
La soluzione di acido cloridrico (cloruro di idrogeno) conduce
nonostante il soluto abbia un carattere molecolare!
molecolare
Si tratta quindi di una SOLUZIONE ELETTROLITICA
COME INTERPRETARE QUESTA PROPRIETA’?

10. IONIZZAZIONE

11. INTERPRETAZIONE
Ioni solvatati
Legame polare
IONIZZAZIONE FORZE IONE- DIPOLO
Acqua
HCl(g) H+1(aq) + Cl-1(aq)
H+1(aq) = H3O+1 TETRAEDRO

12. SOLUZIONI ACIDE A CONFRONTO
HCl CH3COOH
A PARITA’ DI CONCENTRAZIONE…
L’acido cloridrico conduce meglio dell’acido acetico.
Non tutte le molecole di acido acetico ionizzano!

14. Conduttori di Ia specie
Conducibilità a confronto
Conduttori di IIa specie

15. APPLICAZIONI DELLE MISURE DI CONDUCIBILITA’

16. STIMA DEL RESIDUO SALINO
1600,0
Conducibilità (µS/cm)
1200,0
800,0
y = 1.4523x
400,0 R 2 = 0.9795
0,0
0 200 400 600 800 1000
Residuo fisso (mg/L)
Bullicame: 2000mg/ L
20

17. SOLUZIONI SATURE
Una soluzione è satura quando
ha raggiunto la massima
concentrazione possibile ad
una certa temperatura.
CORPO DI FONDO

18. SOLUBILITA’: quantità di soluto che si scioglie in una data
quantità di solvente fino a formare una soluzione satura.

19. La diversa solubilità dell’ossigeno
durante le stagioni influenza
notevolmente la vita acquatica

20. RISERVA NATURALE DEL LAGO DI VICO
Febbraio
Ottobre
EPILIMNIO
TERMOCLINIO METALIMNIO
Ottobre
Anossia
Febbraio
IPOLIMNIO
ANNO SOLARE 1996-’97

21. LE PROPRIETA’ DELLE SOLUZIONI

22. PROPRIETA’ COLLIGATIVE
Una soluzione bolle ad una
temperatura superiore
rispetto a quella del solvente
∆T=tsoluz-tsolv innalzamento
ebulloscopico
Una soluzione congela ad una temperatura inferiore
rispetto a quella del solvente
∆T=tsolv-tsoluz abbassamento crioscopico

23. OSMOSI

24. Cellule immerse in una soluzione DIALISI
Sol. ipotonica
ipo
Sol. isotonica
iso
Sol. ipertonica
iper

26. LE SOLUZIONI
ASPETTO QUANTITATIVO
LA CONCENTRAZIONE MOLARE (M)
RAPPORTO TRA LA QUANTITA’ DI
SOLUTO (n) ESPRESSA IN MOLI E IL
VOLUME DELLA SOLUZIONE ESPRESSO
IN LITRI
M= n / V (L)

27. PREPARAZIONE DI UNA SOLUZIONE DI
MOLARITA’ ASSEGNATA.
Soluto solido
2. Addizionare un po’ di solvente e
agitare fino a completa dissoluzione
del soluto.
1. Pesare la corretta quantità di soluto

28. 3. Aggiungere la soluzione nel
matraccio di capacità opportuna.
4. Portare cautamente a volume

29. Soluto in soluzione
P.M.(HCl)=36.46
Soluzione al 6%:
6g soluto in 100g di soluzione
Densità: 1.028g/mL= 1028g/L 1L di soluzione pesa 1028g
6g(soluto): 100g(soluz.)= xg(soluto) : 1028g(soluz.)
x= 61.68g di soluto in 1L soluzione
Concentrazione= 61.68g/L
36.46g: 1mole= 61.68g :xmoli
x= 1.69moli in 1L soluzione
[HCl]= 1.69M
[HCl

30. COME DETERMINARE LA CONCENTRAZIONE
INCOGNITA DI UN SOLUTO?

31. Pressione di esercizio : 103bar
Tampone HCO3 /CO3
-1 -2
Colonna di separazione
Rivelatore
Colonna di
prefiltrazione
Iniezione
GAS CROMATOGRAFIA

32. Campione: Bagnaccio dil 1 → 25
Trit= 30375s
SO4-2
Trit= 9460s Trit= 16900s
Area dei picchi proporzionale
Trit= 6000s alla concentrazione del soluto
Cl-1 NO3-1
F-1
tempo (s)

33. METODI FOTOMETRICI

34. DISPERSIONI COLLOIDALI
SOLUZIONE
Carta da filtro
DISPERSIONE
COLLOIDALE
Dimensioni delle particelle:
1nm- 1000nm
MISCELA ETEROGENEA (s)/(l)

36. CLASSIFICAZIONE