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El Agua Final
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El Agua Final

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  • Transcript

    • 1. 2º Bachillerato EL AGUA Miguel Álvarez Solares, Lara Díaz Celaya, Lorena Díaz Celaya, Lorena García Martínez, Marco Martín Cowan, Cristina Martínez García, Leticia Pérez Sánchez.
    • 2. H2O
    • 3. H2O Una molécula de agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.
    • 4. H2O Una molécula de agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. El Hidrógeno, es un elemento gaseoso reactivo, insípido, incoloro e inodoro. H = 1s1
    • 5. H2O Una molécula de agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. El Hidrógeno, es un elemento gaseoso reactivo, insípido, incoloro e inodoro. H = 1s1 El Oxígeno, es un elemento gaseoso ligeramente magnético, incoloro, inodoro e insípido. Además es el elemento más abundante en la Tierra. O = 1s2, 2s2, 2p4
    • 6. Diagrama de Lewis Buscando estabilidad, los átomos se distribuyen de la siguiente manera. O H H
    • 7. Diagrama de Lewis Buscando estabilidad, los átomos se distribuyen de la siguiente manera. O La molécula de hidrógeno (H2) y de oxígeno (O2) se unen con enlaces covalentes formando la molécula H2O. H H
    • 8. Geometría Angular La disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina un ángulo entre los enlaces aproximadamente de 104'5:, además el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
    • 9. Polaridad del Agua El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar.
    • 10. Polaridad del Agua
    • 11. Polaridad del Agua Alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
    • 12. Polaridad del Agua Alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva. Por eso en la práctica la molécula de agua se comporta como un dipolo.
    • 13. Puentes de Hidrogeno
    • 14. Puentes de Hidrogeno Así se establecen interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces o puentes de hidrógeno
    • 15. Puentes de Hidrogeno Así se establecen interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces o puentes de hidrógeno La carga parcial negativa del oxígeno de una molécula de agua, ejerce una atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.
    • 16. Puentes de Hidrogeno Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades.
    • 17. Propiedades del Agua
    • 18. Propiedades del Agua Cabe distinguir entre:
    • 19. Propiedades del Agua Propiedades fisicoquímicas. Cabe distinguir entre: Propiedades termodinámicas. Propiedades eléctricas.
    • 20. Propiedades Fisicoquímicas
    • 21. Propiedades Fisicoquímicas Elevada fuerza de cohesión entre las moléculas: Gracias a los enlaces de hidrógeno.
    • 22. Propiedades Fisicoquímicas Elevada fuerza de cohesión entre las moléculas: Gracias a los enlaces de hidrógeno. Elevada fuerza de adhesión. Las moléculas de agua presentan una gran capacidad de adherirse a las paredes de conductos.
    • 23. Propiedades Fisicoquímicas Elevada fuerza de cohesión entre las moléculas: Gracias a los enlaces de hidrógeno. Elevada fuerza de adhesión. Las moléculas de agua presentan una gran capacidad de adherirse a las paredes de conductos. Elevada tensión superficial: es decir, su superficie opone resistencia a romperse, posibilita que algunos organismos vivan asociados a esta película.
    • 24. Propiedades Fisicoquímicas Elevada fuerza de cohesión entre las moléculas: Gracias a los enlaces de hidrógeno. Elevada fuerza de adhesión. Las moléculas de agua presentan una gran capacidad de adherirse a las paredes de conductos. Elevada tensión superficial: es decir, su superficie opone resistencia a romperse, posibilita que algunos organismos vivan asociados a esta película. Densidad más alta en estado líquido que en estado sólido: Por tanto el hielo es menos denso que el agua.
    • 25. Propiedades Fisicoquímicas
    • 26. Propiedades Fisicoquímicas Acción disolvente: El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal.
    • 27. Propiedades Fisicoquímicas Acción disolvente: El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica ( como son: alcoholes, azúcares con grupos R-OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - ), lo que da lugar a disoluciones moleculares.
    • 28. Propiedades Fisicoquímicas
    • 29. Propiedades Fisicoquímicas
    • 30. Propiedades Fisicoquímicas También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.
    • 31. Propiedades Fisicoquímicas También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas. En el caso de las disoluciones iónicas, los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.
    • 32. Propiedades Fisicoquímicas También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas. En el caso de las disoluciones iónicas, los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados. La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones : Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo Sistemas de transporte
    • 33. Propiedades Termodinámicas
    • 34. Propiedades Termodinámicas Elevado calor de vaporización: para pasar de líquido a gas hace falta romper los enlaces de hidrógeno y para ello se precisa mucha energía, esto hace que el agua sea buena sustancia refrigerante.
    • 35. Propiedades Termodinámicas Elevado calor de vaporización: para pasar de líquido a gas hace falta romper los enlaces de hidrógeno y para ello se precisa mucha energía, esto hace que el agua sea buena sustancia refrigerante. Elevado calor específico, porque al elevar su temperatura, hay que romper muchos enlaces entre sus moléculas, lo que implica que hay que suministrar calor.
    • 36. Propiedades Eléctricas
    • 37. Propiedades Eléctricas Elevada constante dieléctrica: Es un gran disolvente de los compuestos iónicos.
    • 38. Propiedades Eléctricas Elevada constante dieléctrica: Es un gran disolvente de los compuestos iónicos. Bajo grado de ionización: De 10 000 000 moléculas de agua, solo una se encuentra ionizada.
    • 39. FIN

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