• Like
Química Orgánica. Carbono
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

Química Orgánica. Carbono

  • 14,049 views
Published

 

Published in Education
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
No Downloads

Views

Total Views
14,049
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
134
Comments
2
Likes
2

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. QUÍMICA ORGÁNICA Profesor: Antonio Huamán N .
  • 2. ¿Qué es la química orgánica?
    • La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno.
    • Ejemplo:
    • Propano (C 3 H 8 ), metanol (CH 3 OH), butanona (CH 3 COCH 3 ), glucosa (C 6 H 12 O 6 ), etc.
    • Excepciones:
    • CO 2 , CO, NaHCO 3 , CaCO 3 , etc.
  • 3. ORIGEN DE LA QUÍMICA ORGÁNICA
    • El término “química orgánica" fue introducido en
    • 1807 por Jöns Jacob Berzelius, para estudiar los
    • los compuestos derivados de recursos naturales.
    • Se creía que los compuestos relacionados con la
    • vida poseían una “fuerza vital” que les hacía dis-
    • tintos a los compuestos inorgánicos, además se
    • se consideraba imposible la preparación en el la-
    • boratorio de un compuesto orgánico.
    • Síntesis de Friedrich Wöhler
    • Wöhler logró sintetizar el primer compuesto orgá-
    • nico a partir de un compuesto inorgánico,ponien-
    • do fin de esta manera a la teoría vitalista de Ber-
    • zelius.
    • NH 4 CNO + calor NH 2 CONH 2
    • cianato de amonio urea
  • 4. ESTUDIO DEL CARBONO
    • PROPIEDADES FÍSICAS
    • Este es sólido, insípido, inodoro y poco soluble en agua. Además conduce mal el calor y la electricidad (con la excepción del grafito). Por otra parte el carbón no es dúctil ni tampoco maleable.
    • CLASIFICACIÓN DEL CARBONO
    • Carbonos Naturales
    • a) Carbonos cristalinos (puros)
    • - Diamante
    • - Grafito diamante
    • b) Carbonos amorfos (impuros)
    • - Antracita
    • - Hulla
    • - Lignito
    • - Turba grafito
  • 5.
    • 2. Carbono artificial:
    • Carbón de coke: Es unas de las materias básicas en el proceso de
    • obtención de hierro queda como residuo sólido en la destilación de
    • la hulla en ausencia de aire.
    • Carbón vegetal: De la combustión de la madera, es muy poroso por
    • lo cual posee propiedades absorventes de gases. En forma de
    • láminas se utiliza en las máscaras anti gas.
    • Carbón animal: Se produce en la carbonización de huesos de
    • animales en ausencia de aire. Esta constituido de fosfato de calcio
    • con 10% de C.
    • Negro de humo: Tambien llamado hollin se obtiene por la combus-
    • tión imcompleta de sustancias orgánicas. El negro de humo se
    • emplea en la fabricación de tinta china cintas para máquina de
    • escribir ,etc.
    • Carbón de retorta: Es el carbón que queda incrustado en las
    • paredes de las retortas de material refractario donde se realiza la
    • destilación de la hulla; es un carbón muy duro conductor del calor y
    • la electricidad.
  • 6.
    • PROPIEDADES QUÍMICAS
    • Covalencia: Es el enlace característico de los compuestos orgá-
    • nicos, se produce por compartición de pares de electrones.
    • Ejemplo: compartición de electrones
    • 2. Tetravalencia: La tetravalencia del carbono se debe a posee 4
    • electrones en su última capa, de modo que formando 4 enlaces co-
    • valentes con otros átomos consigue completar su octeto.
    • Ejemplo:
  • 7.
    • 3. Autosaturación: Es la capacidad del carbono para unirse a otros
    • átomos de carbono formando cadenas carbonadas que pueden ser:
    C         H H H H C C           H H H H   C C           H H
  • 8. Cadena abierta lineal Cadena abierta ramificada Cadena cerrada: ciclo H  C  C  C  C  C  H H | H | H | H | H | | H | H | H | H | H C C C H H H H H H H H H H C C
  • 9.
    • 4. Hibridización: Es la “combinación” de orbitales “puros” de un
    • mismo átomo de carbono produciendo orbitales híbridos.
        • Ejemplo: Indicar el número de átomos que presentan hibridización sp, sp 2 y sp 3 respectivamente
  • 10.
    • Tipos de carbono
    Tipo de carbono Estructura de Lewis Fórmula General Primario Secundario Terciario Cuaternario
  • 11.
    • Ejemplo: Indique el número de carbonos primarios , secundarios , terciarios y cuaternarios en el siguiente hidrocarburo.
    • Solución:
  • 12.
    • Tipos de fórmulas
    CH 3  CH  CH  CH 2  CH 3 CH 3  CH 2  CH 2  C  CH  Las fórmulas desarrolladas solo muestran como están unidos los átomos entre sí, pero sin reflejar la geometría real de las moléculas  Las fórmulas semidesarrolladas solo especifican los enlaces entre átomos de carbono  H  C  C  C  C  C  H  H | H | H | | H | H | H H  C  C  C  C  C  H  H | H | H | H | H | | H | H | H