Tabla Periodica Propiedades Atomicas2883

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Tabla Periodica Propiedades Atomicas2883

  1. 1. "Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos."
  2. 2. 3 Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla periódica. PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema. CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica: Elementos del grupo VIII A (18) GASES NOBLES: Lantánidos y actínidos. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN : Están formados por los elementos de los grupos "A". ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
  3. 3. FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son: GRUPO FAMILIA
  4. 5. RADIO ATOMICO ENERGIA DE IONIZACION ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METALICO Variación en la Tabla Periódica
  5. 6. <ul><li>Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos. </li></ul><ul><li>Se indican a menudo en Ángstrom (Ǻ), nanómetros (η) o picometros (ρ) </li></ul>
  6. 7. <ul><li>LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN TERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UN GRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UN PERIODO </li></ul>
  7. 10. X (g) ------> X+ (g) + e-
  8. 11. <ul><li>Energía necesaria para arrancar un electrón e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener ión monopositivo gaseoso en su estado fundamental mas un electrón sin energía cinética. Siempre se le asigna un valor positivo por tratarse de una reacción endotérmica </li></ul>
  9. 12. <ul><li>     Se define como la energía que se requiere para sacar al electrón más externo de un átomo neutro. </li></ul><ul><li>     La energía de ionización de un átomo mide que tan fuerte este retiene a sus electrones </li></ul><ul><li>     La energía de ionización es la energía mínima requerida para quitar un electrón de un átomo aislado gaseoso en su estado basal </li></ul><ul><li>     Ojo esto no se refiere a la energía requerida para quitar un electrón de las capas internas, acuérdate que esos están mas agarrados al átomo, porque están más cerca y porque les toca más carga del núcleo. </li></ul><ul><li>     Aquí nos referimos al estado basal del átomo completo, entonces el electrón que saldrá será el que tiene menos energía es decir el más lejano al núcleo. </li></ul><ul><li>     Para quitar los electrones restantes se requiere cada vez más energía (es decir la energía de ionización es mayor para cada electrón subsiguiente ) </li></ul>
  10. 13. <ul><li>Energías de ionización (kJ / mol) </li></ul><ul><li>        También hay un gran incremento en la energía de ionización cuando se quitan los electrones de las capas más internas n-1 (es decir la que no son de valencia.) </li></ul><ul><li>     Esto se debe al hecho de que al pasar a un orbital con número cuántico principal menor, el electrón que se intenta quitar está mucho más cerca del núcleo y por tanto está mucho más atraído </li></ul><ul><li>     Los electrones interiores están tan unidos al átomo que son muy difíciles de ionizar de tal manera que no participan en el enlace químico </li></ul>7760 14450 738 Mg 11600 2744 1816 577 Al 4560 496 Na l 4 l 3 l 2 l 1 Elemento Energía de Ionización (Kj/mol)
  11. 14. <ul><li>Tendencias periódicas de la energía de ionización </li></ul><ul><li>      Primera energía de ionización en función del número atómico </li></ul><ul><li>     Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al incrementar el número atómico ( fuerza de atracción n p a los e-) </li></ul><ul><li>     Al bajar en una familia, la energía de ionización disminuye al incrementar el número atómico ( e- mas alejados del núcleo) </li></ul>
  12. 15. Energías de ionizacion pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos: Podemos predecir el tipo de compuesto que se formará: iónico o covalente Iónicos Ganar e- y dar iones - Muy Elevada Covalentes Compartir electrones Elevada Iónicos Perder e- y dar iones + Baja Tipo de compuesto Tendencia del elemento Energía de Ionizacion
  13. 16. <ul><li>Se define como la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones cuando esta químicamente combinado con otros átomos </li></ul>La electronegatividad aumenta con el número atómico en un período y disminuye en un grupo. El valor máximo será el del grupo 17 y el valor nulo es el de los gases nobles
  14. 17. La Electronegatividad es la medida de la fuerza con que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. A > de electronegatividad entre los átomos implicados en un enlace mas polar será el enlace. Compuestos con E(-) muy diferentes tienden a formar enlaces con carácter iónico
  15. 19. <ul><li>CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo. Los elementos metálicos son los alcalinos, alcalinotérreos y gases nobles </li></ul>
  16. 20. <ul><li>Metales: Pierden fácilmente e- Cationes </li></ul><ul><li>Baja energía de Ionizacion </li></ul><ul><li>Baja afinidad electrónica </li></ul><ul><li>Baja electronegatividad </li></ul><ul><li>Forman compuestos con los no metales, nunca con otros metales </li></ul>
  17. 21. <ul><li>No Metales: Ganan fácilmente electrones para formar aniones </li></ul><ul><li>Elevadas Energías de Ionizacion </li></ul><ul><li>Elevadas Afinidades Electrónicas </li></ul><ul><li>Elevadas electronegatividades </li></ul><ul><li>Forman compuestos con metales y otros No Metales </li></ul><ul><li>Semimetales: Poseen Ppdes intermedias entre metales y no metales. Si, Ge </li></ul>

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