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¿PORQUE SE UNEN LOS    ATOMOS?   Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están    formadas po...
ENLACE IONICO   Este enlace se produce cuando átomos de    elementos metálicos se encuentran    con átomos no metálicos  ...
PROPIEDADES   Son sólidos a temperatura ambiente ya que forman redes    cristalinas fuertes   Tienen altos puntos de fus...
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PROPIEDADES   Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición   Cuando se trata de cuerpos sólidos son    relativamente bl...
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PROPIEDADES Los metales pueden ser fácilmente deformados  sin romper la estructura cristalina (Maleables) Bajo presión u...
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SAL SINDISOLVER
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ELECTRODOS             BURBUJAS
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RESULTADOS                                                                              YODURO                          AZ...
CONCLUCIONES   En esta práctica pudimos identificar los tipos de    enlaces que hay y a poder diferenciarlas    dependien...
PRACTICA 2   MATERIALES:       PARAFINA   AZUCAR   SAL
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SALAZUCAR
AZUCAR         SAL
CONCLUCIONES La sal no se fundió porque las fuerzas  electrostáticas que en ella interactúan son muy  fuertes y muy estab...
Tipos de enlaces quimicos (1) (1)
Tipos de enlaces quimicos (1) (1)
Tipos de enlaces quimicos (1) (1)
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  1. 1. REALIZADO POR:MARIA PAULA BASTIDASJUAN JOSE BASANTE
  2. 2. ¿PORQUE SE UNEN LOS ATOMOS? Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos. Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Su configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad. Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos. Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos. (iónico, covalente, metálico)
  3. 3. ENLACE IONICO Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. Generalmente la diferencia de electronegatividad es mayor a 1,7
  4. 4. PROPIEDADES Son sólidos a temperatura ambiente ya que forman redes cristalinas fuertes Tienen altos puntos de fusión En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero si lo hacen cuando están disueltos o fundidos: cuando se disuelven o se funden, dejan iones libres que pueden transportar la corriente eléctrica. Son duros pero frágiles: con un ligero desplazamiento en el cristal desordena la red cristalina lo que genera repulsiones y la ruptura del cristal. Ofrecen mucha resistencia a la dilatación Son muy solubles en agua y otros disolventes polares Muchos son solubles en disolventes polares como el agua. Suelen formarse entre dos elementos con electronegatividades muy diferente, de ordinario un metal y un no metal.
  5. 5. ENLACE COVALENTE Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir 1,2,3 pares de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Polar (0,8-1,7) Apolar (0-0,8)
  6. 6. PROPIEDADES Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición Cuando se trata de cuerpos sólidos son relativamente blandos y malos conductores de calor y electricidad Son bastante estables y de escasa reactividad Algunos sólidos covalentes carecen de unidades moleculares: el diamante carece de moléculas pero está constituido por átomos iguales formando una red cristalina. Estas sustancias son muy duras y con un punto de fusión elevado.
  7. 7. ENLACE METALICO Para explicar las propiedades características de losmetales se ha elaborado un modelo de enlacemetálico conocido como modelo de la nube o del marde electrones:Los átomos de los metales tienen pocos electronesen su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstosátomos pierden fácilmente esos electrones y seconvierten en iones positivos, por ejemploNa+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes seordenan en el espacio formando la red metálica. Loselectrones de valencia desprendidos de los átomosforman una nube de electrones que puededesplazarse a través de toda la red. De este modotodo el conjunto de los iones positivos del metalqueda unido mediante la nube de electrones concarga negativa que los envuelve
  8. 8. PROPIEDADES Los metales pueden ser fácilmente deformados sin romper la estructura cristalina (Maleables) Bajo presión un plano de átomos puede resbalar sobre otro sin perder su estructura Son buenos conductores de electricidad , teniendo en cuenta que algunos electrones tienen libertad de movimiento a través del solido Tienen excelente conductividad térmica. Debida también a los electrones móviles.
  9. 9. PRACTICA MATERIALES APARATO DE BOMBILLO CONDUCTIVIDAD INTERRUPTOR + - ELECTRODOS
  10. 10. YODURO DE POTASIOSAL AZUCAR ALCOHOL
  11. 11. ACEITEAGUA
  12. 12. AGUA 1
  13. 13. VERTIMOS AZUCAR A40 ML DE AGUA 2
  14. 14. VERTIMOS 5 ML DE ALCOHOL EN 40 ML DE AGUAPIPETA 3
  15. 15. ACEITE 4
  16. 16. DISOLVIMOS SAL EN AGUA 5INSERTAMOS LOSELECTRODOS BURBUJAS
  17. 17. SAL SINDISOLVER
  18. 18. 6 + = AGUAYODURO DEPOTASIO
  19. 19. ELECTRODOS BURBUJAS
  20. 20. ELECTROLISIS Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-). En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación- reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.
  21. 21. RESULTADOS YODURO AZUCAR SAL SAL DEsolución AGUA ALCOHOL ACEITE POTASIO + AGUA +AGUA (SOLA) + AGUA + AGUA Encendióel bombillo NO NO NO NO SI NO SI Tipo de covalente covalente covalente covalente IONICO IONICO IONICO enlace
  22. 22. CONCLUCIONES En esta práctica pudimos identificar los tipos de enlaces que hay y a poder diferenciarlas dependiendo de sus características en la solución. Ya que es iónico cuando conduce la electricidad y covalente cuando no conduce la corriente eléctrica. se observo que el azúcar que genero poca conducción eléctrica y en casos como el, el alcohol y en generales observo el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar sus moléculas Las sustancias iónicas tienen que estar disueltas en agua para que puedan conducir electricidad La electrolisis es un efecto que se produce por la separación de dos elementos mediante la electricidad
  23. 23. PRACTICA 2 MATERIALES: PARAFINA AZUCAR SAL
  24. 24. 1PARAFINA
  25. 25. 2 SAL AZUCAR
  26. 26. SALAZUCAR
  27. 27. AZUCAR SAL
  28. 28. CONCLUCIONES La sal no se fundió porque las fuerzas electrostáticas que en ella interactúan son muy fuertes y muy estables esto por sus redes cristalinas. por tanto se requiere mucha energía calórica para que se fundan es decir tienen un alto punto de fusión al ser un compuesto iónico En cambio los compuestos covalentes como la parafina y el azúcar si se funden pues tienen enlaces covalentes por tanto cuando se los calienta es mas fácil que este se descomponga o que se funda.
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