Masa molecular 10 compuestos quimicos

  • 13,316 views
Uploaded on


LA MASA MOL DE 10 COMPUESTOS QUIMICOS

More in: Science , Technology , Business
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
    Be the first to like this
No Downloads

Views

Total Views
13,316
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
28
Comments
0
Likes
0

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.<br />La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100%<br />La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería:<br />(masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994)<br />Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H).<br />1.- Cloruro de zinc <br />El cloruro de Zinc es un compuesto químico cuya fórmula es Zn Cl 2. diferentes de cloruro de zinc, incoloras o blancas, muy solubles en agua. ... <br />2.- Peróxido de hidrógeno<br />Peróxido de hidrógenoNombre (IUPAC) sistemáticoPeróxido de hidrógenoGeneral<br />El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.<br />A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.<br />El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.<br />3.- Ácido nítrico<br />Ácido nítricoNombre (IUPAC) sistemáticoÁcido trioxonítrico (V)GeneralOtros nombresTrioxonitrato (V) de hidrógenoÁcido de grabadoresAqua fortisÁcido azóicoNitrato de HidrógenoEspíritu de NitroÁcido de SalitreScheidewasserÁcido azóticoEspíritu de SalitreÁcido de nitroFórmula semidesarrolladaHNO3Fórmula estructuralVéase imagen arribaFórmula molecularHNO3IdentificadoresNúmero CAS7697-37-2PubChem944Número RTECSQU5775000Propiedades físicasEstado de agregaciónLíquidoAparienciaLímpido - transparente (si es puro) o amarillento (si posee residuos de la síntesis industrial)Densidad1500 kg/m3; 1,5 g/cm3Masa molar63.012 g/molPunto de fusión231 K (-42 °C)Punto de ebullición356 K (83 °C)<br />El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar graves quemaduras.<br />Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.<br />4.- Epsomita <br />GeneralFórmula químicaMgSO4 · 7H2OPropiedades físicasColorBlanco, amarillento, verdoso, rojizo, rosaRayaBlancaLustreVítreo, sedosoTransparenciaTransparente a translúcido<br />La epsomita es la forma mineral del sulfato de magnesio heptahidratado (MgSO4 · 7H2O). Su nombre proviene de la localidad de Epsom (Surrey, Gran Bretaña), en donde desde hace tiempo son conocidos los depósitos de este mineral asociados a las aguas minerales.<br />5.- Cloruro de plata<br />__ Ag+     __ Cl-Cloruro de plataNombre (IUPAC) sistemático<br />5.- El cloruro de plata es un compuesto químico de fórmula AgCl. Este sólido cristalino es bien conocido por su baja solubilidad en agua. Al ser sometido a luz o calor, el cloruro de plata reacciona y produce plata y cloro gaseoso. El cloruro de plata se encuentra en el mineral clorargirita.<br />Usos<br />Por la alta insolubilidad del cloruro de plata, se usa en laboratorios de química analítica tanto en el análisis gravimétrico como en el análisis volumétrico de la cantidad de plata de una muestra.<br />Los halogenuros de plata reaccionan en presencia de luz para dar el halógeno elemental y plata metálica, por eso se usan en películas fotográficas; el bromuro de plata es algo más sensible a la luz, por lo que generalmente es éste el que se usa para estas aplicaciones.<br />Una aplicación importante del cloruro de plata es la electroquímica en forma del electrodo de referencia plata-cloruro de plata, que ha ido sustituyendo al electrodo de calomelanos, basado en el mercurio, más tóxico. La preparación de un electrodo de plata-cloruro de plata se puede llevar a cabo por oxidación de un hilo de plata en ácido clorhídrico, aplicando una diferencia de potencial de 1-2 Voltios durante 20-300s:<br />__ Ag+     __ Cl-Cloruro de plata<br />6.- Óxido de hierro (III)<br />De Wikipedia, la enciclopedia libre<br />(Redirigido desde Fe2O3)<br />Saltar a navegación, búsqueda <br />Óxido de hierro (III)Nombre (IUPAC) sistemáticoÓxido de de hierro (III)GeneralOtros nombresTrióxido de dihierroÓxido férricoα-Fe2O3 (hematita), β-Fe2O3, γ-Fe2O3 (maghemita), ε-Fe2O3Fórmula semidesarrolladaFe2O3Momento dipolar0 D<br />El óxido de hierro (III) (también conocido como óxido férrico) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es Fe2O3. En este compuesto, la valencia del hierro es +3. Tiene varias formas estructurales:<br />α-estructura del corindón.<br />γ-estructura tipo espinela.<br />No posee brillo metálico.<br />No conduce la electricidad debido a la localización electrónica que existe en el centro metálico. Se impide la formación de bandas de conducción.<br />Puede darse semiconducción si se dan fenómenos de no estequiometría.<br />La variedad de colores del óxido de hierro (III) (azul, verde y violeta) que simula el atardecer, se debe principalmente a la habilidad del hierro de cambiar sus electrones en el penúltimo nivel de energía con modificación en el spin. De esto se intuye, que el camuflaje de los camaleones se debe a la inclusión de este elemento sobre su piel.<br />7.- Cloruro de sodio<br />Para una descripción de su uso como condimento, Sal.<br />__ Na+     __ Cl-Cloruro de sodioNombre (IUPAC) sistemáticoCloruro de sodioGeneralOtros nombresCloruro sódicoSal comúnSal de cocinaSal de mesaFórmula semidesarrolladaNaClFórmula molecularn/dIdentificadoresNúmero CAS7647-14-5Estado de agregaciónSólidoAparienciaIncoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.Densidad2165 kg/m3; 2,165 g/cm3Masa molar58,4 g/molPunto de fusión1074 K (801 °C)Punto de ebullición1738 K (1465 °C)Estructura cristalinaf.c.c.Propiedades químicasΔfH0gas-181,42 kJ/molRiesgosIngestiónPeligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones.InhalaciónPuede producir irritación en altas cantidades.PielPuede producir resequedad.OjosPuede producir irritación y molestia.Valores en el SI y en condiciones normales(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.Exenciones y referencias<br />El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.<br />8.- Clorato de potasio<br />Clorato de potasioNombre (IUPAC) sistemáticoTrioxoclorato (V) de potasioGeneralOtros nombresClorato potásicoClorato de potasioFórmula semidesarrolladaKClO3Fórmula molecularn/dIdentificadoresNúmero CAS3811-04-9Densidad2.32 × 10³ kg/m3; 2.32 g/cm3Masa molar122.55 g/molPunto de fusión629 K (355,85 °C)Propiedades químicasSolubilidad en agua7.3 g/100 mlCompuestos relacionadosAniones relacionadosCationes relacionadosOtros compuestosKClKClOKClO2KClO4PeligrosidadNFPA 704<br />El clorato de potasio o clorato potásico es una sal formada por el anión clorato y el catión potasio. En su forma pura forma cristales blancos. Es el clorato más común en la industria, y se encuentra en la mayoría de los laboratorios. Se emplea como oxidante.<br />9.- Ácido fosfórico Ácido fosfórico).<br />Ácido fosfóricoNombre (IUPAC) sistemáticoÁcido tetraoxofosfórico (V)GeneralOtros nombresÁcido ortofosfóricoTetraoxofosfato (V) de hidrógenoFórmula semidesarrolladaH3PO4Fórmula estructuralVer imagenFórmula molecularn/dIdentificadoresNúmero CAS7664-38-2Propiedades físicasEstado de agregación[[Sólido blanco o incoloro, líquido viscoso (>42 °C)]]Densidad1685 kg/m3; 1,685 g/cm3Masa molar98.00 g/molPropiedades químicasAcidez (pKa)2.12, 7.21, 12.67Solubilidad en aguaMiscible<br />El ácido fosfórico (a veces llamado ácido ortofosfórico) es un compuesto químico inflamable de fórmula H3PO4. Es un ortofosfato cuyo código en el Sistema Internacional de Numeración es E-338<br />10 .- Permanganato de potasio<br />Permanganato de potasioNombre (IUPAC) sistemáticoManganato (VII) de potasioGeneralOtros nombresPermanganto de potasioMinerales ChamaleonCristales de CondyManganto de potasio (VII)Fórmula semidesarrolladaKMnO4Fórmula molecularn/dIdentificadoresNúmero CAS7722-64-7Propiedades físicasEstado de agregaciónSólidoAparienciaVéase imagenDensidad2703.05212 kg/m3; 2,70305212 g/cm3Masa molar158.03 g/molPropiedades químicasSolubilidad en agua6.38 g/100 ml at 20 °CPeligrosidad<br />El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleon, cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.<br />Usos<br />Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria.<br />Se aprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o dermatosis. Además se puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenos oxidables como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes.<br />Una aplicación habitual se encuentra en el tratamiento del agua potable. En África, mucha gente lo usa para remojar vegetales con el fin de neutralizar cualquier bacteria que esté presente. Puede ser usado como reactivo en la síntesis de muchos compuestos químicos. Por ejemplo, una solución diluida de permanganato puede convertir un alqueno en un diol y en condiciones drásticas bajo ruptura del enlace carbono-carbono en ácidos. Esta reacción se aprovecha en la síntesis del ácido adípico a partir de ciclohexeno.<br />El poder oxidante del ion permanganato se incrementa también en disolución orgánica utilizando condiciones de transferencia de fase con eter de corona para solubilizar el potasio en este medio.<br />Una reacción más clásica es la oxidación de un grupo metilo unido a un anillo aromático en un grupo carboxilo. Esta reacción requiere condiciones básicas.<br />En química analítica, una solucion acuosa estandarizada se utiliza con frecuencia como titulante oxidante en titulaciones redox debido a su intenso color violeta.<br />El permanganato violeta se reduce al cation Mn+2, incoloro, en soluciones ácidas. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO2, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +7, dando KMnO4.<br />Soluciones diluidas se utilizan como enjuague bucal (0,15 %), desinfectante para las manos (alrededor del 1.8 %).<br />Se utiliza como reactivo para determinar el número Cappa de la pulpa de madera.<br />En el laboratorio se emplea el KMnO4 junto con ácido clorhídrico en la síntesis de cloro elemental según la reacción:<br />Historicamente el permanganato de potasio formaba parte de los polvos usados como flash en fotografía o para iniciar la reacción de termita.<br />También se ha descrito su uso en el camuflaje de los caballos blancos durante la segunda guerra mundial debido a la formación de MnO2 marrón.<br />