Subtema de la tercera unidad de Química II del Sistema Semiescolarizado del Plantel V de laUAPUAZ.

1. Química II Plantel V UAPUAZ
M. en E. Manuel Acevedo Díaz

2. 

Son aquellos que están formados por átomos de
tres elementos diferentes.
En la Química Inorgánica se reconocen 3 grupos:
 Hidróxidos (También llamados “Bases”)
 Oxácidos (Oxiácidos u Oxoácidos)
 Oxisales (Conocidas como “Sales Anfígenas”)

3. La sosa y la potasa cáusticas (Hidróxidos sódico y potásico, respectivamente)
son las bases más importantes, desde el punto de vista comercial.

4. 

Son compuestos ternarios que contienen un
metal unido al grupo funcional Hidroxilo (o
Hidróxido).
Su fórmula general es M(OH)y
 Donde:
▪ M ≡ Catión Metálico
▪ (OH)- ≡ Grupo funcional Hidróxido
▪ y ≡ Número de iones (OH)- que corresponde al Nox
del catión metálico

5.  Arrhenius: “Son sustancias que, al ser
disueltas en agua, liberan iones (OH)ˉ”
 Brönsted-Lowry: “Son sustancias con
la capacidad de aceptar un protón”
 Lewis: “Son sustancias capaces de
donar un par de electrones”

6. 

Se menciona la palabra “Hidróxido” y el
nombre común del catión metálico.
Ejemplos:
5
 V OH 5 Hidróxido Pervanádico
V 4 (OH ) 4 Hidróxido Vanádico

3
 V (OH )3 Hidróxido Vanadoso
V 2 (OH ) 2 Hidróxido Hipovanadoso


7. 
Más ejemplos:
5
 Ta OH
5
Hidróxido Pertantálico
Pb 4 (OH ) 4 Hidróxido Plúmbico

3
 Rh (OH )3 Hidróxido Rhodioso
Ir 2 (OH ) 2 Hidróxido Hipoiridoso


9. Son sustancias que,
además de liberar
iones H+ al ser
disueltas en agua,
contienen Oxígeno
en sus moléculas.
Se forman por la
reacción de los
óxidos de nometales con agua.
Formación de lluvia ácida

10. 
Se menciona la palabra “Ácido” y el nombre
tradicional del elemento central.
 NOTA: Nómbrese al elemento central como si fuese un
catión monoatómico.
 Ejemplos:
▪ H
2
I 7 O4
Ácido Peryódico
▪ H
I 5 O32
Ácido Yódico
▪ H
2
I 3 O2
Ácido Yodoso
▪ H
I O2
Ácido Hipoyodoso

11. Se muestran una solución de Hipoclorito de sodio (izquierda) y cristales de
Sulfato Cúprico penta hidrato (derecha).

12. Son sustancias que resultan de combinar
cationes metálicos con aniones
oxigenados.
 Antes de entrar a la nomenclatura de
este tipo de compuestos, es conveniente
revisar qué es una reacción de
disociación y qué es un oxoanión.
Observe:


13.  Una reacción de disociación es aquella en la que un
compuesto se separa en los iones que lo forman.
 La disociación de un oxácido produce iones H+ y un
ion molecular negativo que contiene al elemento
central y al oxígeno. Por ejemplo:
H
ClO
H 2O
H
ClO
Oxácido → Ion Hídrico + Oxoanión

14. 

El nombre común de los aniones oxigenados
proviene del nombre tradicional del ácido que les
da origen, pero se sigue la siguiente regla:
El Oxoanión recibe el mismo nombre del ácido
pero la terminación –ico, se cambia por –ato y la
terminación –oso, se cambia por –ito.
 Ejemplo:
H
ClO
H 2O
H
ClO
Ácido Hipocloroso →Hídrico + Hipoclorito

15. 
Se menciona el nombre común del Oxoanión
y el nombre común del catión metálico.
 Ejemplo:
▪ Li Br O 2
Hipobromito Lítico
▪ K N 5 O32
▪ Fe
▪ V
2
2
Nitrato Potásico
6
2
4
2
4
2
3
2
S O
C O
Sulfato Ferroso
Carbonato Hipovanadoso

16.  Más ejemplos:
▪ 5 7 2
V
▪
▪
▪
I O4
3
2
Fe
Ir
2
Re
4
5
2
3
S O
7
2
4
Cl O
2
Peryodato pervanádico
Br O
2
Sulfito Férrico
3
Perclorato Hipoiridoso
2
Hipobromito Hiporenioso
2
2
▪ NOTA: La Nomenclatura Estequiométrica no aplica para
compuestos ternarios.

17. Academia de Química de la EPUAZ. (1995).
Antología de Química II. Zacatecas:
SPAUAZ.
 Baldor, F. (1998). Nomenclatura Química
Inorgánica. México: Selector.
 Chang, R. (2007). Química (9a ed.). (E. J.
D'Bourneville, Trad.) China: McGraw Hill.
 Rouan García, E. (2011). Química 1. México:
IURE editores.
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