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Magnesio
 

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    Magnesio Magnesio Presentation Transcript

    • El Magnesio Pablo Serrano 1 Bachiller C
    • Índice
      • Introducción
      • Historia y estado natural
      • Propiedades físicas y químicas
      • Compuestos
      • Obtención
      • Aplicaciones en la vida cotidiana
      • Precauciones
      • Curiosidades
      • Opinión personal
      • Bibliografía
    • Introducción
      • El magnesio es un elemento químico perteneciente al grupo de los metales alcalinotérreos, es decir, al grupo 2 en el sistema periódico de los elementos.
      • Su símbolo es Mg y su número atómico es 12.
    • Historia y estado natural
      • A pesar de eso, no fue aislado en forma metálica hasta 1808 por H. Davy mediante electrólisis.
      • El magnesio fue clasificado como elemento por Joseph Black en 1755.
      A la izquierda, Joseph Black A la derecha, H. Davy
    • Estado natural
      • El magnesio es un elemento relativamente abundante en la naturaleza. Es el octavo elemento en abundancia en la corteza terrestre (se estima que aproximadamente hay un 2,33 %) y el segundo catión presente en el agua del mar, después del sodio
      • No se encuentra en forma metálica, pero si abundantemente formando compuestos, en especial en forma de sales o hidróxidos.
      • Sus minerales más abundantes son la magnesita (MgSO 3 ), la dolomita (CaMg(CO 3 ) 2 ), la carnalita (KCl · MgCl 2 · 6H 2 O), la epsomita (MgSO 4 ), y el olivino (Mg 2 SiO 4 )
    • Propiedades físicas y químicas
      • El magnesio es un metal blanco ligero, muy activo. Se oxida con el contacto con el aire húmedo, formándose una capa que lo pasiviza.
      • Es dúctil , maleable, tenaz y el más ligero de los metales estructurales. Existen tres isótopos estables, de masas atómicas 24, 25 y 26, y tres radiactivos. De masas 23, 27 y 28.
      • Es soluble en ácidos e insoluble en agua.
      • Sus propiedades químicas se deben a que sus dos electrones de valencia son fácilmente arrancables del átomo, es decir, que cede fácilmente sus dos electrones en su última capa, siguiendo la regla del octeto, según la cual todos los átomos tienden hacia el máximo estado de estabilidad, para ello cogen o ceden electrones según les convenga para alcanzar a tener 8 en su última capa.
      • Reacciona con el agua a temperatura ambiente. Arde rápidamente en corriente de vapor; también arde en el aire si está finalmente dividido, dando una súbita e intensa luz blanca, que ha sido utilizada en fotografía durante mucho tiempo.
    • Calor de vaporización (kcal/mol) 32,517 Calor de fusión (kcal/mol) 2,14 Electronegatividad 1,2 (escala de Pauling) Estado de oxidación más estable +2 Densidad (g/cm 3 ) 1,74 Punto de ebullición (ºc) 1090 Punto de fusión (ºc) 650 Configuración electrónica [Ne]3s 2 Masa atómica 24,305 Constantes físicas y químicas
      • Los procesos correspondientes a su comportamiento químico son:
      • La reacción con el agua da el hidróxido:
      • Mg + 2H 2 O Mg(OH) 2 + H 2
      • La reacción de combustión produce el óxido:
      • Mg + ½ O 2 MgO
      • Reacciona con los halógenos, dando di haluros:
      • Mg + X 2 MgX 2
      • Se combina con el azufre, el selenio y el teluro:
      • Mg + S MgS
      • Reacciona con el nitrógeno, dando nitruro:
      • 3Mg + N 2 Mg 3 N 2
      • -El mismo comportamiento presenta con fósforo y arsénico, dando fosfuro y arseniuro.
      • Con el hidrógeno, bajo presión, da el hidruro:
      • Mg + H 2 MgH 2
      • Es atacado por los ácidos diluidos, dando las correspondientes sales.
    • Compuestos
      • Se conocen un óxido, MgO, y un peróxido, MgO 2, Se conocen asimismo el hidróxido, Mg(OH) 2 , y el hidruro, MgH 2 .
      • Existen los cuatro haluros, de forma general MgX 2 , así como el sulfuro, MgS, el seleniuro, MgSe, el nitruro Mg 3 N 2 , y el carburo, MgC 2 .
      • Se conocen también las oxosales, con sus principales oxoácidos. Además, forma unos importantes compuestos órgano metálicos, los compuestos de Grignard.
    • Obtención
      • Existen tres métodos principales:
      • Electrólisis: Se obtiene cloruro de magnesio hidratado, MgCl 2 · 6H 2 O, por acción de ácido clorhídrico sobre óxido de magnesio. La electrólisis se produce en una cuba de hierro o acero, que además hace de cátodo, como ánodo se utiliza una barra de grafito. En el proceso se libera cloro gaseoso
      • Método de Hansgirg: Se produce la reducción del óxido de magnesio con carbón a una temperatura superior a los 2000 ºc, mediante un arco eléctrico. El proceso es más costoso que el electroquímico, pero el metal obtenido es de mayor pureza.
      • Proceso de Pidgeon: se basa en la reducción del óxido de magnesio con ferro silicio, formándose el correspondiente silicato. El proceso se lleva acabo a una temperatura de 1100 ºc.
    • Aplicaciones
      • En la industria:
      • Se utiliza en metalurgia para formar aleaciones ligeras, como el duraluminio; en pirotecnia; como agente reductor y como sustituto del cinc en pilas secas.
      • El fluoruro se utiliza en cerámica y en la industria del vidrio.
      • El perclorato es un potente agente secador.
      • Los compuestos de Grignard se utilizan ampliamente en la industria orgánica.
      • El magnesio en la nutrición
      • Los alimentos donde encontramos el magnesio son:
      • En los frutos secos: girasol, sésamo, almendras, pistacho, avellanas y nueces.
      • Entre los cereales: germen de trigo, levadura, mijo, arroz y trigo.
      • En las legumbres: soja, alubias, garbanzos y lentejas.
      • De lo que comemos, solo del 30 - 40 % es absorbido por nuestro cuerpo y depositado en el intestino delgado.
      • Beneficios del magnesio en nuestro organismo
      • El magnesio es un tranquilizante natural que mantiene el equilibrio energético en las neuronas y actúa sobre la transmisión nerviosa, manteniendo al sistema nervioso en buena salud. Ampliamente recomendado para los tratamientos antiestrés y antidepresión. Es además un relajante muscular.
      • Otros beneficios:
      • El magnesio ayuda a fijar el calcio y el fósforo en los huesos y dientes.
      • El magnesio actúa como un laxante suave y antiácido.
      • Interviene en el equilibrio hormonal, disminuyendo los dolores premenstruales.
      • Actúa sobre el sistema neurológico favoreciendo el sueño y la relajación.
      • Autorregula la composición y propiedades internas (homeostasis).
      • Actúa controlando la flora intestinal y nos protege de las enfermedades cardiovasculares. Favorable para quien padezca de hipertensión.
      • Carencia del magnesio
      • Una dieta que aporte menos de 2000 calorías provoca la insuficiencia de magnesio en nuestros cuerpos.
      • Los síntomas se pueden detectar a través de la irritabilidad y la inestabilidad emocional y con el aumento y disminución de los reflejos, descoordinación muscular, apatía y debilidad, estreñimiento, trastornos premenstruales, falta de apetito, nauseas, vómitos, diarreas, confusión, temblores.
      • El déficit provoca y mantiene la osteoporosis y las caries así como la hipocalcemia (reducción de calcio en sangre) y la eliminación renal de magnesio. Enfermedades como las diarreas graves, la insuficiencia renal crónica, el alcoholismo, la desnutrición en proteínas y calorías, diabetes y el abuso de diuréticos.
      • El exceso de calcio disminuye la absorción de magnesio por lo que no hay que abusar de la leche. El exceso de fósforo también produce la mala absorción de magnesio así como también los fosfatos de las bebidas artificiales.
    • Precauciones
      • Daños a la salud
      • Inhalación: Inhalación de polvos o humos puede irritar el tracto respiratorio y puede causar fiebre de humo de metal. Los síntomas pueden incluir tos, dolor de pecho, fiebre, y leucocitosis.
      • Ingestión: El metal magnesio no tiene una toxicidad bien-caracterizada. Puede causar dolor abdominal y diarrea.
      • Contacto con la Piel: Partículas depositadas en la piel pueden causar erupciones. Magnesio fundido puede causar serias quemaduras en la piel.
      • Contacto con los Ojos: Altas concentraciones de polvo pueden causar irritación mecánica. Observar un incendio de magnesio puede causar daño en los ojos.
      • Exposición Crónica: No se encontró información.
      • Agravación de Condiciones Pre-existentes Heridas existentes contaminadas con magnesio son muy lentas de sanar.
      • Además de dañar a la salud el magnesio es extremadamente inflamable, especialmente si está pulverizado. En contacto con el aire y algo de calor no muy fuerte reacciona rápidamente y con ácidos también, produciendo hidrógeno, por lo que debe manipularse con precaución. El fuego, de producirse, no se deberá intentar apagar con agua, deberá usarse arena seca, cloruro de sodio o extintores de clase D.
    • Curiosidades
      • El hidróxido de magnesio, Mg(OH) 2 es comúnmente utilizado como antiácido o como laxante. Se obtiene al mezclar óxido de magnesio con agua:
      • MgO + H2O -> Mg(OH) 2
      • El magnesio se utiliza para tratar problemas digestivos asociados al tránsito intestinal, como el de colon irritable. Este es el caso de algunas estaciones termales (como la de Châtelguyon), con aguas muy ricas en magnesio y que proponen tratamientos digestivos, urinarios y antiestrés.
      • En caso de osteoporosis es muy importante la ingesta de magnesio y calcio, administrar magnesio por la noche induce al sueño. Asimismo es recomendado cuando existe hipertensión.
      • Contra el blefaroespasmo tomado como suplemento de cloruro de magnesio resulta ser efectivo en algunos casos.
      • A las personas con insuficiencia renal se les recomienda su consumo bajo supervisión medica.
    • Opinión personal
      • Lo cierto es que no sabía que el magnesio estaba tan presente en los alimentos, al igual que tampoco sabía que servía para usos medicinales como tratar la depresión o el estreñimiento, ni tampoco sus ventajas en la nutrición y en la salud, así como los problemas que causa su carencia.
      • Sin embargo es un elemento que se debe tratar con cuidado ya que es peligroso, sobre todo en su estado pulverizado.
      • En general me ha gustado el elemento, creo que viene bien saber que el magnesio aporta tantos beneficios al organismo y que se usa para tratar problemas de salud.
    • Fin
    • Bibliografía
      • Enciclopedia el país, Garantías Salvat.
      • http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio
      • http://www.enbuenasmanos.com/articulos/muestra.asp?art=544
      • http://www.quantyka.com.mx/catalogo/HDSM/Puros/magnesio_metal.htm