Presentacion de la diapositiva de Quimica 3er clase

1. QUÍMICA I
CLASE 4:
TABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
Katherine Ortega G.

2. TABLA PERIÓDICA
 El descubrimiento de los elementos de la tabla
periódica.
 El estudio de las propiedades comunes y la
clasificación de los elementos.
 La noción de masa atómica (inicialmente denominada
"peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo
XX, de número atómico.
 Las relaciones entre la masa atómica (y, más
adelante, el número atómico) y las propiedades
periódicas de los elementos.

3. AÑO DE DESCUBRIMIENTO DE LOS
ELEMENTOS

5. GRUPOS
 A las columnas verticales de la tabla periódica se les
conoce como grupos.
 Misma valencia atómica, y por ello, tienen
características o propiedades similares entre sí.
 Numerados de izquierda a derecha utilizando
números arábigos, según la última recomendación
de la IUPAC (según la antigua propuesta de la
IUPAC) de 1988, los grupos de la tabla periódica
son:

6.  Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
 Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
 Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
 Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
 Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
 Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
 Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
 Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
 Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
 Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
 Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
 Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
 Grupo 13 (III A): los térreos
 Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
 Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
 Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
 Grupo 17 (VII A): los halógenos
 Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

7. PERIODOS
 Las filas horizontales de la tabla periódica son
llamadas períodos.
 Los elementos que componen una misma fila tienen
propiedades diferentes pero masas similares: todos los
elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
 La tabla periódica consta de 7 períodos.
 La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que
están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f .
Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este
grupo, según el principio de Aufbau.

8. CLASIFICACIÓN:
FAMILIAS

9. CLASIFICACIÓN:

10. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
 Ubicación de electrones en niveles energéticos
 http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/

13. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

15. Niveles de energía o
capa (n)
1 (K) 2 (L) 3 (M) 4 (N)
Tipo de subniveles s s p s p d s p d f
Número de orbitales en
cada subnivel
1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
Denominación de los
orbitales
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
Número máximo de
electrones en los
orbitales
2 2 - 6 2 - 6 - 10
2 - 6 - 10 -
14
Número máximo de
electrones por nivel de
energía o capa
2 8 18 32