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Modelo mecano-cuántico de Schrödinger y Nº cuantico

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    Modelo mecano-cuántico de Schrödinger  y Nº cuantico Modelo mecano-cuántico de Schrödinger y Nº cuantico Presentation Transcript

    • Modelo Mecano cuántico de Schrödinger
      y Nº cuantico
      Francisca Manríquez
      Constanza Rios
      Lirayén Medina
      Macarena Alvear
    • Metodología
      Interactivo
      Abierto a preguntas
      Puntos importantes
      Objetivo: º comprender el postulado.
      º visualizar las diferencia con los anteriores modelos.
    • Introducción
    • Esta nueva Teoría Atómica, conocida como
      “Teoría Mecanocuántica” se basa en los postulados de tres cientificos:
      Erwin Schrödinger
      Werner Heisenberg
      Louis de Broglie
    • Werner Heisenberg
      En el 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón. A esto se le llama “Principio de Incertidumbre"
      Posterior a los postulados de De Broglie, los científicos se comenzaron a hacer las siguientes preguntas: ¿Cómo es posible que el electrón sea tanto partícula como onda? y ¿Qué tiene que ver esta dualidad onda-partícula con los electrones de los átomos?. Preguntas que posteriormente fueron respondidas por Heisenberg con su Principio.
    • Erwin Schrödinger
      En 1927, Erwin Schrödinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite obtener una función de onda Ψ(psi cuadrado) llamada orbital. Esta describe probabilísticamente el comportamiento de un electrón en el átomo. Esta función es llamada densidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo.
      Según Schrödinger la probabilidad es mayor mientras más cercana al núcleo y menor si nos alejamos del núcleo. Con esta teoría de Schrödinger, queda establecido que los electrones no giran en orbitas alrededor del núcleo como el modelo de Bohr, sino en volúmenes alrededor del núcleo.
    • Ecuación de Schrödinger
    • Experimento de Schôdinger
    • Características
      Con este nuevo modelo ya no se habla de orbitas sino de orbitales.
      Un orbital atómico es una zona en la que hay mayor probabilidad de encontrar electrones.
      La energía esta cuantizada.
      Lo que marca la diferencia entre el modelo atómico de Bohr es que este modelo no determina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menor probabilidad.
      Dentro del átomo el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón también será mayor.
      El comportamiento de los electrones dentro del átomo se describe a través de los números cuánticos.
      Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones, y la configuración electrónica de su distribución
    • Números Cuánticos
      Todos los números cuánticos son números enteros, pero sus valores no pueden elegirse al azar.
      Son los mismos que se utilizan en el modelo de Bohr pero cambia su significado físico (orbitales)
      n
      s
      m
      l
    • n : número cuánticoprincipal
      l: número cuántico delmomento angular orbital
      m : número cuánticomagnético
      s : número cuántico delspin electrónico
      Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos:
      para n : números enteros1, 2, 3,…
      para l: números enteros desde0 hasta (n-1)
      para m : todos los números enterosentre +l y -l incluido el 0
      para s : sólo los números fraccionarios-1/2 y +1/2
    • Tabla información Números Cuánticos
    • Modelo Atómico de E. Schrödinger
    • Configuración Electrónica
    • Cada elemento tiene al menos un número cuántico diferente y así
      se diferencia uno de otro:
    • Conclusión