Formulas molaridad y normalidad

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Formulas molaridad y normalidad

  1. 1. Gramos / cc = D . %1% 1 gramo ---------- 100 cc H2O X ---------- 250 cc Solución MadreV % = V % La Concentración de una Solución1 Mol = 1000 milimoles 1 L = 1000 mL 1 Kg = 1000 g N = g / P. M.% p / p = Gramos de soluto / Gramos de solución x 100% v / v = Volumen de soluto / Volumen de la solución x 100Fracción Molar = Moles de soluto / moles de soluto + moles de solventeM = moles de soluto / litros de solución g = M x P.M. x L Moles = M x L Milimoles = M x ccm = moles de soluto / Kilogramos de solventeN = Equivalente de soluto / Litros de solución1 ppm = 1000000 ppb 1ppm = 1 miligramo / litro(mg/ L) 1 ppb = 1 microgramo / metro cúbico(μg / m3 )M b V b = M a Va (Dilución) N a V a = N b V b (Titulación o Volumetría)Na = g / P. eqa . V(Litros) g = M x P. M./ 1000 x cc milimolesH2 SO4 D= 1.84 – 98 % ----- 18 MHCl D= 1.19 – 37 % -----12 MHNO3 D= 1.4 – 70 % ----- 16 MNH4 OH D= 0.9 – 58 % ----- 15 M +20 ml HCl 0.1 N: 20 ml(0.1 N) = 2 miliequivalente H -50 cc NaOH 3 N: 50 cc(3 N) = 150 miliequivalente OHpH = 0 – 7(ácido); 7 - 14 (Básico)

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