Formulas de las leyes de los gases

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Formulas de las leyes de los gases

  1. 1. FÓRMULAS1. LEY DE BOYLE: P1 V1 = P2 V2 ⇔ V1 /P2 = V2 /P1 V2 = V1. P1/P2 P2 = P1 . V1/V2Factor de Corrección:Cuando uno disminuye, el otro tendrá que aumentar, éste se debe multiplicar por una fracciónmayor que 1: mayor /menor.Cuando uno aumenta y el otro disminuye, éste se debe multiplicar por una fracción menor que 1:menor /mayor.2. LEY DE CHARLES: V1 / T1 = V2 / T2 V2 = V1 . T2 / T1 T2 = T1 . V2 / V13. LEY DE GAY- LUSSAC: P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1 . T2 / T1 T 2 = T 1 . P2 / P14. LEY COMBINADA DE LOS GASES: P1V1 / T1 = P2 V2 / T2 ↔ P1 V1 T2 = P2 V2 T1 P2 = P1 . V1 / V2 . T2 / T1 V2 = V1 . P1 / P2 . T2 / T1 T2 = T1 . P2 / P1 . V2 / V15. LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES: LEY DE DALTON. XA = Moles A / Moles A + Moles B. E. Fracción Molar PT = P1 + P2 + P3 + … E. de la Presión Total PA = PT - P A PA = XA PT E. de las Presiones Parciales Gases Húmedos: vapor. PT = Pgas + Pvapor Pgas = PT - Pvapor POSDATA: PARA RESOLVER ESTOS PROBLEMAS SE NECESITA LA TABLA DE LA PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA. LA FRACCIÓN MOLAR NUNCA DEBE SER MAYOR DE UNO Y NO TIENE UNIDADES.
  2. 2. 6. LEY DE LOS GASES IDEALES: PV = n RT R: 0,0821 L . atm / 0K . Mol Unidades de Conversión:1 atm. = 760 mmHg.1 Pa = 1 N/m2.1 atm. = 1.01325 x 105 Pa.1 torr = 1 mmHg. 0 0C = 273 0K.0 K = 0C + 273 0.0 C = 0K – 273 0.1 L = 1000 ml.1 ml = 1 cm3.1 L = 1 dm3.Las Condiciones Normales de Presión y Temperatura son: Presión: 1 atm. Temperatura: 273 0K. Volumen Molar de un gas: 22.4 L. Número de Moles: 1 Mol. PV / nR = T PV / RT = n V = nRT / P P = nRT / V 7. ECUACIÓN DEL PESO MOLECULAR: Pm = D RT / P (g / Mol). N = m / Pm8. ECUACIÓN DE LA DENSIDAD: D = Pm P/ R T (g / L ) D=m/V9. RELACIÓN DE LAS DENSIDADES DE DOS GASES: D1/ D2 = Pm1/ Pm2 D2 / D1 = P2 / P1 . T1 / T2 Pm1 = Pm2 . D1 / D2 D2 = D1 . P2 / P1 . T1 / T210. DIFUSIÓN DE UN GAS: LEY DE GRAHAM. r 2/ r 1= D1 / D2 V=d/t11. LEY DE AVOGADRO: PESO MOLECULAR = MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA. V1 / N1 = V2 / N2 1 mol de O2 ≈ 32 g de O2 ≈ 22.4 L de O2 ≈ 6.022 x 1023 moléculas de O2

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