1. Preparação e padronização de soluções
1. Resultados e discussão:
A preparação de 250 ml de solução de NaOH- 0,1 mol/L
NaOH- 0,1 mol/L
Calculo da massa
M= ,onde n =
m - massa qualquer
M – massa molar
0,1=
0,1 mol/L=
m=0,1 x 10= 1g de NaOH
Preparação de 100ml de solução de HCl – 0,1 mol/L
M’*V’=M”*V”
1*V’=0,1*100
V’=10ml
Padronização da solução de NaOH- 0,1 mol/L
H C6H4(COOH)(COOK) + NaOH → Na C6H4(COOH)(COOK)
nNaOH=nbif
M’*V’=M”*V”
M’=?
M”=0,1mol/l
V’= → =28,05
V”= 25ml
M’*28,05=0,1mol/L *25ml
M’=
M’=0,089 mol/L
O volume de NaOH consumido, 28,05mL, não está de acordo com o valor
teórico esperado da reação, de 25 mL. Com estes valores (teórico e real), pode-
se calcular o fator de correção:

2. Fc = (Mreal)/(Mteórico)
Fc = (0,089mols/0,1mol)
Fc =0,89 mol
Padronização da solução de HCl- 0,1 mol/L
HCl + NaOH→ NaCl + H2O
NHCl = NNaOH
M’*V’=M”*V”
M’*25= 0,1 * 0,89 * 24,8mL
M’=
M’=0,088mol/L
O volume de HCl consumido, 24,8mL, não está de acordo com o valor teórico
esperado da reação, de 25 mL. Com estes valores (teórico e real), pode-se
calcular o fator de correção:
Fc = (M real)/(M teórico)
Fc = (0,088mols/0,1mol)
Fc =0,88 mol
Acredita-se que tenha havido erros durante a prática, nas pesagens ou no
momento de zerar a bureta. A técnica de titulação é um método eficiente na
padronização de soluções, garantindo com bastante precisão o valor ´da
concentração desejada.
2. Conclusão:
Portanto a partir desse experimento que é possível se calcular a concentração
de soluções ácidas e básicas, neste caso soluções de ácido clorídrico e hidróxido
de sódio utilizando a técnica de titulação. Esse experimento envolveu preparo e
padronização de soluções, reações ácido-base, reações de neutralização e a
própria titulação. Essa série de processos permitiram que o objetivo do
experimento fosse alcançado, ou seja, possibilitaram a determinação das
concentrações. Um procedimento experimental é passível de erros, neste caso
alguns erros relacionados a realização do experimento influenciaram o
resultado de modo a se obter valores aproximados para as concentrações.

3. INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA
DISCIPLÍNA: QUIMICA ANALITICA
TURMA: A
PROFESSORA: SÉFURA MOURA
CURSO: TECNOLOGIA EM SANEAMENTO AMBIENTAL – SII
Preparação e padronização de soluções
(Relatório simplificado)
Aluna: Maiane dos Santos Estevam
Limoeiro do Norte – CE
Abril , 2013