Liquidos

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Presentacion de liquidos y soluciones. En ella se incluyen las caracteristicas y propiedades de los liquidos, componentes de una solucion, tipos de soluciones y unidades de concentracion de las soluciones.

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Liquidos

  1. 1. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL FRANCISCO DE MIRANDA ÁREA DE TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUIMICA SANTA ANA DE CORO. ESTADO FALCÓN TEMA IV LIQUIDOS Y SOLUCIONES ING. MARÍA GABRIELA MADRID
  2. 2. <ul><li>Líquidos. </li></ul><ul><li>Propiedades de los líquidos. </li></ul><ul><li>Cambios de fase. </li></ul><ul><li>Diagrama de fases. </li></ul><ul><li>Soluciones. </li></ul><ul><li>Componentes de una solución. </li></ul><ul><li>Solubilidad. </li></ul><ul><li>Concentración de soluciones: </li></ul><ul><ul><li>En términos cualitativos. </li></ul></ul>LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  3. 3. <ul><ul><li>En términos cuantitativos. </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Unidades Físicas: </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>Porcentaje en peso (%p/p). </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>Porcentaje en volumen (%v/v). </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>Porcentaje en masa sobre volumen (%p/v). </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>Partes por millón (p.p.m) </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Unidades Químicas: </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>Molaridad (M). </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>Molalidad (m). </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>Fracción molar de un componente (x). </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><li>Ejercicio. </li></ul>LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  4. 4. 1. Líquidos <ul><ul><li>Existen tres estados de agregación (fases) en los que podemos encontrar la materia. </li></ul></ul>Sólida Líquida Gaseosa <ul><li>Partículas muy unidas </li></ul><ul><li>Fijas y ordenadas </li></ul><ul><li>Se difunden muy lentamente </li></ul><ul><li>Partículas cercanas entre sí </li></ul><ul><li>Capaces de deslizarse </li></ul><ul><li>Partículas separadas </li></ul><ul><li>Desordenadas </li></ul><ul><li>Se difunden muy rápidamente </li></ul>LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  5. 5. Entonces, el estado líquido puede definirse como: El estado de la materia que se caracteriza por presentar fuerzas intermoleculares intermedias, es decir, más débiles que las de los sólidos pero más fuertes que las de los gases. <ul><li>Características de los líquidos: </li></ul><ul><li>Conservan un volumen definido. </li></ul><ul><li>No presentan forma definida. </li></ul><ul><li>Fluyen fácilmente. </li></ul><ul><li>Poco compresibles. </li></ul><ul><li>Tienen una densidad intermedia. </li></ul><ul><li>La difusión entre ellos ocurre lentamente. </li></ul>LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  6. 6. 2. Propiedades de los Líquidos 2.1. Presión de vapor: Es la presión parcial ejercida por las moléculas de vapor sobre la superficie de un líquido en equilibrio con él. <ul><li>NOTA: </li></ul><ul><li>La presión de vapor aumenta con la temperatura </li></ul><ul><li>Líquidos volátiles tienen presiones de vapor altas. </li></ul><ul><li>La presión de vapor varia según el liquido. </li></ul>LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  7. 7. 2. Propiedades de los Líquidos 2.2. Punto de ebullición : Es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se iguala a la presión externa, que generalmente es la presión atmosférica. LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  8. 8. 2. Propiedades de los Líquidos 2.3. Punto de congelación : Es la temperatura a la que las fases sólida y líquida coexisten en equilibrio. Líquido Sólido Congelación Fusión LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  9. 9. 2. Propiedades de los Líquidos 2.4. Tensión superficial : Es la medida de las fuerzas hacia el interior que deben vencerse para expandir el área superficial de un líquido. LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  10. 10. 2. Propiedades de los Líquidos 2.5. Viscosidad : Es la resistencia que presenta un líquido para fluir. También se le define como la resistencia de un líquido al corte. Nota: A medida que son mayores las fuerzas intermoleculares de atracción más viscoso es el líquido. LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  11. 11. 2. Propiedades de los Líquidos 2.6. Fuerzas intermoleculares : Es la fuerza que mantiene unida a las partículas de una sustancia. Tipos menisco de acuerdo alas fuerzas intermoleculares: Fuerzas de Cohesión Fuerzas de Adhesión LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  12. 12. 3. Cambios de fases. Gas Sólido Líquido Sublimación Vaporización Fusión Condensación Congelación Deposición LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  13. 13. 4. Diagrama de fases <ul><li>Representación grafica de la presión vs la temperatura . </li></ul><ul><li>Coexisten en equilibrio las tres fases: solido, liquido y gaseoso. </li></ul><ul><li>Línea A-B: Línea de sublimación. </li></ul><ul><li>Línea B-C: Línea de vaporización. </li></ul><ul><li>Línea B-D: Línea de fusión. </li></ul><ul><li>Punto B: punto triple. </li></ul><ul><li>Punto C: punto critico. </li></ul>LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  14. 14. 5. Soluciones. Mezcla homogénea de dos o más sustancias puras a nivel molecular, donde todas sus propiedades son uniformes en toda la solución. Clasificación de las disoluciones. Sólida Líquida Gaseosa LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  15. 15. 6. Componentes de una Solución. 6.2. Soluto : Es la sustancia que disuelve al soluto. 6.1. Solvente : Es la sustancia que se disuelve en el solvente. LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  16. 16. 7. Solubilidad. Se define como la cantidad de soluto necesaria para formar una solución saturada en una cantidad específica de solvente a una temperatura y presión determinada. Curva de solubilidad. I: Soluto sólido o líquido II: Soluto gaseoso LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  17. 17. 8. Concentración de soluciones. 8.1. En términos cualitativos : <ul><li>Solución diluida </li></ul><ul><li>S olución saturada </li></ul><ul><li>S olución sobresaturada </li></ul>LIQUIDOS Y SOLUCIONES
  18. 18. 8. Concentración de soluciones. 8.1. En términos cuantitativos : <ul><ul><li>Unidades físicas: </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Porcentaje en peso (%p/p): cantidad en gramos (g) de soluto presente en 100 gramos de solución. </li></ul></ul></ul>LIQUIDOS Y SOLUCIONES %p/p = masa Sto masa Sln *100
  19. 19. 8. Concentración de soluciones. 8.1. En términos cuantitativos : <ul><ul><li>Unidades físicas: </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Porcentaje en Volumen (%v/v): cantidad en mililitros (mL) de soluto presente en 100 mL de solución. </li></ul></ul></ul>LIQUIDOS Y SOLUCIONES %v/v = volumen Sto volumen Sln *100
  20. 20. 8.1. En términos cuantitativos : <ul><ul><li>Unidades físicas: </li></ul></ul>8. Concentración de soluciones. <ul><ul><ul><li>Concentración en peso sobre volumen (p/v): cantidad en gramos de soluto presente en 1 mL de solución. </li></ul></ul></ul>*100 LIQUIDOS Y SOLUCIONES %p/v = masa Sto volumen Sln
  21. 21. 8.1. En términos cuantitativos : <ul><ul><li>Unidades físicas: </li></ul></ul>8. Concentración de soluciones. <ul><ul><ul><li>Partes por millón (p.p.m): cantidad en miligramos de soluto presente en 1 litro (L) de solución. </li></ul></ul></ul>LIQUIDOS Y SOLUCIONES p.p.m = mg Sto V Sln (L)
  22. 22. 8.1. En términos cuantitativos : 8. Concentración de soluciones. <ul><ul><li>Unidades químicas: </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Molaridad (M): número de moles (n) de soluto presente en un litro de solución. </li></ul></ul></ul>Donde: V=Volumen n=número de moles M=Masa molar LIQUIDOS Y SOLUCIONES M = n Sto V Sln (L) n Sto = masa Sto M Sto
  23. 23. 8.1. En términos cuantitativos : <ul><ul><li>Unidades químicas: </li></ul></ul>8. Concentración de soluciones. <ul><ul><ul><li>Molalidad (m): número de moles de soluto presente en 1 kilogramo (Kg) de solvente. </li></ul></ul></ul>LIQUIDOS Y SOLUCIONES m = n Sto Masa Ste (Kg)
  24. 24. 8.1. En términos cuantitativos : <ul><ul><li>Unidades químicas: </li></ul></ul>8. Concentración de soluciones. <ul><ul><ul><li>Fracción molar (X): fracción de moles de cada componente que hay en un mol de solución. </li></ul></ul></ul>X Sln = X Sto + X Ste 1 = X Sto + X Ste LIQUIDOS Y SOLUCIONES X Sto = n Sto n Sln X Ste = n Ste n Sln
  25. 25. 8. Ejercicio. Para una solución que contiene Zn(NO 3 ) 2 en agua, complete el siguiente cuadro . LIQUIDOS Y SOLUCIONES Soluto Zn(NO 3 ) 2 Solvente H 2 O Masa de soluto (g) 121.8 Masa de solvente (g) Masa molar de soluto (g/mol) 189.37 Masa molar de solvente (g/mol) 18 Densidad de solución (g/mL) 1.107 %p/p Molaridad (mol/L) Fracción molar Molalidad (mol/Kg)
  26. 26. GRACIAS POR SU ATENCIÓN ING. MARÍA GABRIELA MADRID LIQUIDOS Y SOLUCIONES

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