Uploaded on

Reaccions i estequiòmetria a 3r d'ESO. Basada en una presentació de Santillana.

Reaccions i estequiòmetria a 3r d'ESO. Basada en una presentació de Santillana.

More in: Education
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
  • Molt bona feina!
    Are you sure you want to
    Your message goes here
No Downloads

Views

Total Views
2,496
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1

Actions

Shares
Downloads
111
Comments
1
Likes
2

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. 4- LES REACCIONS QUÍMIQUES Lurdes Morral
  • 2. 1a- Canvis físics Processos on la naturalesa de la substància no varia.
  • 3. Calor Ferro Sofre Els barregem… Imant Gel Aigua 1a- Canvis físics AMB EL FERRO I EL SOFRE EN L’ALCOHOL EN L’AIGUA Vapors d’ alcohol
  • 4. 1b- Canvis químics
    • Processos on es modifica la naturalesa de les substàncies.
    • També s’anomenen reaccions químiques.
    • Desapareixen unes substàncies ( els reactius ) i se’n formen unes de noves ( els productes ) amb propietats diferents.
    REACTIUS PRODUCTES
  • 5. Aigua Elèctrodes Bombolles d’ hidrogen Combustió d’alcohol Barreja de ferro i sofre Sòlid negre que no es atret por un imant 1b- Canvis químics AMB EL FERRO I EL SOFRE EN L’ALCOHOL EN L’AIGUA
  • 6. 1b- Canvis químics
  • 7. Una reacció química està acompanyada per algun d’aquests fets OBTENCIÓ DE LLUM OBTENCIÓ DE CALOR FORMACIÓ DE GASOS FORMACIÓ DE FUM BLANC FORMACIÓ DE UN SÒLID DISSOLUCIÓ D’UN SÒLID 2- Què passa en una reacció Obtenció NaCl Obtenció de iodur de mercuri Sucre + sulfúric
  • 8. En una reacció química es trenquen enllaços i se’n formen de nous 4 NH 3 + 3 O 2 2 N 2 + 6 H 2 O 2- Què passa en una reacció
  • 9. 2- Què passa en una reacció
    • En tota reacció química:
    • Les molècules dels reactius xoquen entre si.
    • Es trenquen enllaços dels reactius
    • Es formen enllaços nous de molècules dels productes
  • 10. 2- Què passa en una reacció
  • 11. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ( s ) -> N 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) + Cr 2 O 3 ( s ) REACTIUS PRODUCTES LÍQUID SÒLID COEFICIENT ESTEQUIOMÈTRIC GAS 4- Les equacions químiques Una equació química és la representació simbòlica d’una reacció Òxid de crom (III) Cr 2 O 3 Dicromat d’ amoni (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7
  • 12. 3- Conservació de la massa IK + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3
  • 13. 3- Conservació de la massa
  • 14. 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) -> 2 H 2 O( l ) + -> 2 molècules amb dos àtoms d’hidrogen cada una. 1 molècula amb dos àtoms d’ oxigen 2 molècules d’aigua amb dos àtoms d’ hidrogen i un d’oxigen cada una. = 3- Conservació de la massa 1 x 4 + 2 x16 36 g 2 x 18 36 g La massa de 4 àtoms de H més la massa de dos àtoms de O. La massa de 4 àtoms de H més la massa de dos àtoms de O.
  • 15. 3- Conservació de la massa
    • Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2
    1 x 65 + 2 x (1+35) 137 g (65 + 35 x 2)+ 1 x 2 137 g
  • 16. C 2 H 6 O + O 2 -> CO 2 + H 2 O C 2 H 6 O + O 2 -> CO 2 + H 2 O 2 3 3 C H O 4- Com ajustar les equacions químiques Escriu les fórmules de reactius i productes. Comença ajustant els elements que formen part d’un sol compost i, elegir primer el més complexe. De forma similar ajustem el H. C 2 H 6 O + O 2 -> CO 2 + H 2 O 2 Finalment, ajustem el O. C 2 H 6 O + O 2 -> CO 2 + H 2 O 2 3 2 1 6 2 3 3 Podem comprovar que tots els àtoms estan ben ajustats. Reactius 2 Productes 2 Reactius 6 Productes 6 Reactius 7 Productes 7
  • 17. HCl + Ca(OH) 2 -> CaCl 2 + H 2 O 2 De forma similar ajustem el Ca. HCl + Ca(OH) 2 -> CaCl 2 + H 2 O 2 4- Com ajustar les equacions químiques Escriu les fórmules dels reactius i productes. Comença ajustant els elements que formen part d’ 1 sol compost, per exemple, el Cl. Finalment, ajustem l’ H. Comprovem que els coeficients de tots els elements estan ajustats. Cl Reactius 2 Productes 2 O Reactius 2 Productes 2 De forma similar ajustem el O. 2 HCl + Ca(OH) 2 -> CaCl 2 + H 2 O 2 HCl + Ca(OH) 2 -> CaCl 2 + H 2 O 2 HCl + Ca(OH) 2 -> CaCl 2 + H 2 O 2 Reactius 1 Productes 1 Ca H Reactius 4 Productes 4
  • 18. Reacció d’un combustible amb l’oxigen, amb despreniment de calor i llum. Combustible + oxigen diòxid de carboni + aigua Metà Propà Butà Altres + O 2 CO 2 + H 2 O 5-Combustió
  • 19. 2 C 4 H 10 ( g ) + 13 O 2 ( g ) -> 8 CO 2 ( g ) + 10 H 2 O + 2880 kJ/mol Combustió del butà Butà Oxigen Diòxid de carboni Aigua Energia 5-Combustió
  • 20. 5-Reaccions i energia Reacció exotèrmica: Quan es desprèn calor. S’escalfa la reacció. Ex: Zn + HCl H 2 + ZnCl 2 Reacció endotèrmica: Quan es refreda la reacció. S’absorbeix energia. NH 4 NO 3 + Ba(OH) 2 NH 3 + H 2 O + Ba(NO 3 ) 2
  • 21. 6- Velocitat de les reaccions La velocitat de reacció depèn de: 1- Concentració dels reactius (més xocs) 2- Superfície de contacte entre sòlids ( pols més ràpid que un tros gran)
  • 22. 6- Velocitat de les reaccions 3- La temperatura (més velocitat de les molècules i per tant més xocs) 4- Presència d’un catalitzador ( ex: enzims) Dins la nevera els aliments no es fan malbé tan ràpid.
  • 23.