• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Kimia terbaru unsur-unsur golongan utama 2
 

Kimia terbaru unsur-unsur golongan utama 2

on

  • 10,076 views

Unsur kimia golongan utama 2

Unsur kimia golongan utama 2

Statistics

Views

Total Views
10,076
Views on SlideShare
10,065
Embed Views
11

Actions

Likes
0
Downloads
267
Comments
0

1 Embed 11

http://pitriajuliani.wordpress.com 11

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Kimia terbaru unsur-unsur golongan utama 2 Kimia terbaru unsur-unsur golongan utama 2 Presentation Transcript

    • UNSUR-UNSUR GOLONGAN UTAMA II ADITYA ACHMAL NI KOMANG AYU FEBI W. NISRINA AMALIN RAHMAD ANANDA WIRDASHARI KASPANDANI
    • UNSUR-UNSUR GOLONGAN UTAMA II Oksige Karbon Sulfur n Hidroge Nitrogen n ?
    • KARBON (C)KELIMPAHAN KARBON• karbon merupakan unsur paling berlimpah kedua (sekitar 18,5%) setelah oksigen• paling stabil di antara unsur-unsur yang lain, sehingga dijadikan patokan dalam mengukur satuan massa atom• Karbon memiliki nomor atom 6 dan nomor massa 12,011, terletak pada golongan 4A atau 14 dan terdapat dalam periode 2 dan blok p
    • Sifat Fisik Karbon ©Karbon mempunyai dua bentuk kristalin yaitu intan dan grafit. intan lebih rapat daripada grafit(3,51 g cm-3, 2,22 g cm-3).Titik leleh dan titik didih dari karbon sangat tinggi.atom karbon sangat kecil apabila dibandingkan dengan atom-atom lainnya karena atom-atomnya berada dalam keadaan oksidasi positif. Karena rapatan muatan karbon,ion-ionnya tidak terdapat sebagai partikel yang berdiri sendiri dalam senyawa, tetapi tertahan dengan ikatan kovalen.karbon merupakan zat padat yang tegar, yang biasa dianggap sebagai molekul-molekul raksasa yang terdiri dari banyak sekali atom.Sifat Kimia Karbon ©• Karbon sangat tak reaktif pada suhu biasa• tidak ada kecenderungan dari atom-atom karbon untuk kehilangan elektron-elektron terluar dan membentuk kation sederhana seperti C4+.
    • Allotropi Karbon1. Grafit• tersusun atas lapisan heksagonal.• Setiap lapisan tersebut diikat oleh ikatan yang relatif lemah yakni gaya van der Waals• Grafit merupakan penghantar kalor dan listrik yang baik• Grafit digunakan sebagai nahan isi pensil dan bahan pelumas.
    • 2. Intan• tersusun secara tetrahedral• intan industrial kini secara komersial banyak dihasilkan dengan proses pada suhu tinggi dan tekanan tinggi dari grafit dengan katalis logam• Intan bukan merupakan konduktor listrik, karena terikat secara tetap• Intan banyak terdapat di Martapura, Kal-Sel. Intan digunakan sebagai perhiasan yang bernilai mewah.
    • 3. Karbon Amorf• Kokas atau batu bara• Black Carbon• Arang
    • PROSES PEMBUATAN KARBON• Karbon monoksida(CO)Karbon monoksida dapat dibuat secara komersil dengan hidrogen melalui pembentukan uap kembali atau pembakaran sebagian hidrokarbon dengan reaksiCO2 + H2 → CO + H2OGas ini tidak berwarna dan mempunyai titik didih -190. Dapat digunakan sebagai bahan bakar industri melalui reaksi2CO(g) +O2(g)→2CO2(g)• Karbon dioksida (CO2)dapat dibuat dengan membakar karbon senyawa hidrokarbon, atau gas CO dengan oksigen yang cukup.C + O2 → CO2CH4 + 2O2 → CO2 + H2O2CO + O2 → 2CO2Dilaboratorium gas CO2 dapat dibuat dengan mereaksikan garam karbonat dengan asam seperti :CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
    • • Karbonat dan Bikarbonat Karbonat dan bikarbonat adalah senyawa yang melimpah dan sangat berguna serta terkenal. Kebanyakan karbonat hanya sedikit larut dalam air. Misalnya CaCO3, BaCO3, MgCO3 dan PbCO3. Banyak bikarbonat hanya stabil dalam larutan air. Contohnya ialah Ca(HCO3)2, Mg(HCO3. Semua logam IA kecuali Litium membentuk karbonat yang larut, dimana yang paling murah dan berguna adalah NaHCO3 (Soda kue), Na2CO3(Soda abu).• Karbon Disulfida(CS2) CS2 adalah cairan yang mudah terbakar dan dapat dipakai sebagai bahan pembuat CCl4,dengan reaksi:CS2 + 3Cl2 → CCl4 +S2Cl2• Hidrogen Sianida (HCN) HCN adalah senyawa gas bersifat racun,tetapi penting dalam industri seperti industri plastik.Senyawa HCN dapat dibuat secara komersil melalui reaksi:NH3 +CH4 → HCN + 3H2
    • Unsur Nitrogen (N)Kelimpahan NitrogenBiasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa dan merupakan gas diatomik bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnyaNitrogen mengisi 78,08 persen atmosfir Bumi dan terdapat dalam banyak jaringan hidup. Zat lemas membentuk banyak senyawa penting seperti asam amino, amoniak, asam nitrat, dan sianida
    • Sifat NitrogenNitrogen adalah zat non logamelektronegatifitas 3.0.Mempunyai 5 elektron di kulit terluarnya.Ikatan rangkap tiga dalam molekul gas nitrogen (N2) adalah yang terkuat.Nitrogen mengembun pada suhu 77K (-196oC) pada tekanan atmosfir dan membeku pada suhu 63K (-210oC).
    • Pembuatan Nitrogen1. Pembuatan di LaboratoriumDengan memanaskan garam amonium (biasanya NH4Cl) dan garam nitrit (biasanya NaNO2) persamaan reaksinya sebagai berikutNH4+ (aq) + NO2- (aq)  N2 (g) +2H2O(l)2. Pembuatan Nitrogen di IndustriBahan yang Digunakan: UdaraProses Pembuatan NitrogenPembuatan gas nitrogen dilakukan bersamaan dengan pembuatan gas oksigen karena sumbernya juga sama, yaitu udara. Udara yang mengandung 78 % gas nitrogen, didinginkan sehingga diperoleh nitrogen dan oksigen cair. Selanjutnya, cairan tersebut didistilasi pada suhu -195,8°C. Nitrogen cair akan menguap dan terpisah dengan oksigen cair. Uap nitrogen ini, kemudian ditampung dan dapat digunakan sesuai keperluan.
    • Kegunaan Senyawa Nitrogen• Digunakan sebagai bahan pembeku dalam industri pengolahan makanan.• Pengisi bola lampu pijar• Untuk memproduksi senyawa nitrogen, terutama pembuatan gas amoniak dan pupuk nitrogen.
    • UNSUR SULFURKelimpahan Sulfur• Belerang yang diproduksi oleh aktivitas gunung berapi adalah belerang bertipe Sublimasi. Belerang ini bermanfaat untuk industri pupuk, kertas, cat, plastik, bahan sintetis, pengolahan minyak bumi, industri karet dan ban, industri gula pasir, aki/accu , bahan peledak, pertenunan, film dan fotografi, industri logam, dan baja.• Belerang yang dihasilkan dari letusan gunung berapi akan tersebar ke atmosfer dan ini akan berguna sebagai peremajaan lapisan atmosfer
    • Sifat Fisik SulfurKristal belerang berwarna kuning, kuning kegelapan dan kehitama-hitaman (karena pengaruh unsur pengotornya)• Berat jenis : 2,05-2,09• Kekerasan : 1,5-2,5 (skala Mohs)• Ketahanan : Mudah hancur (brittle)• Penghantar listrik dan panas yang buruk
    • SIFAT KIMIA SULFUR• Bukan logam• Konfigurasi elektron [Ne] 3s23p4PROSES PEMBUATAN SULFURPengolahan Unsur dan SenyawaProses Frasch merupakan suatu proses pengeboran yang ditujukan untuk mendapatkan kembali simpanan belerang yang terkandung di dalam tanah.
    • KEGUNAAN BELERANG• Belerang yang bertipe Sublimasi akan tersebar ke atmosfer dan ini akan berguna sebagai peremajaan lapisan atmosfer. Maka polusi yang terjadi dan merusak atmosfer akan diperbaiki oleh uap belerang yang terjadi akibat letusan gunung berapi• Belerang adalah unsur utama dalam membuat asam sulfa t• Pada industri ban, belerang digunakan untuk vulkanisasi karet yang bertujuan agar ban semakin kuat• Belerang ini bermanfaat juga untuk industri pupuk, kertas, cat, plastik, bahan sintetis, pengolahan minyak bumi, industri gula pasir, aki/accu , bahan peledak, pertenunan, film dan fotografi, industri logam, dan baja. Dalam pembuatan korek api Sulfur yang digunakan Sb2S3.
    • UNSUR HIDROGENKelimpahan HidrogenHidrogen terdapat dalam keadaan bebasnya banyak ditemukan pada gas yang dikeluarkan oleh gunung berapi dan dibeberapa tempat penyulingan gas alamDalam atmosfer bumi kandungan hydrogen diperkirakan antara 15000-20000 (dalam jumlah molekul), dan nilai ini naik dengan naiknya ketinggian atmosfer. Dan air merupakan sumber hydrogen yang murah selain dari senyawa hidrokarbon.
    • Sifat FisikaTitik lebur : -259,140CTitik didih : -252,87 0CWarna                          : tidak berwarnaBau                              : tidak berbauDensitas                       : 0,08988 g/cm3 pada 293 KKapasitas panas           : 14,304 J/GkSifat KimiaJumlah kulit                  : 1Biloks minimum           : -1Elektronegatifitas         : 2,18 (skala Pauli)Konfig electron : 1s1Biloks maksimum        : 1Volume polarisasi        : 0,7 Å3Struktur                        : hcp (hexagonal close packed)
    • Pengolahan HidrogenSkala LaboratoriumDalam skala laboratorium hydrogen biasanya dibuat dari hasil samping reaksi tertentu misalnya mereaksikan logam dengan asam seperti mereaksikan antara besi dengan asam sulfat.Fe(s)  + H2SO4(aq)         ->             FeSO4(aq)  + H2(g)Sejumlah kecil hydrogen dapat juga diperoleh dengan mereaksikan kalsium hidrida dengan air. Reaksi ini sangat efisien dimana 50% gas hydrogen yang dihasilkan diperoleh dari air.CaH2(s)  + 2 H2O(l)          ->       Ca(OH)2(aq)  + 2 H2(g)Skala IndustriDalam skala industri hydrogen dapat dibuat dari hidrokarbon, dari produksi secara biologi melalui bantuan alga dan bakteri, melalui elektrolisis, ataupun termolisis. Dengan metode ini bisa dihasilkan hydrogen dalam jumlah yang melimpah sehingga metode yang lain perlu dikembangkan lagi akar meningkatkan nilai ekonomi hydrogen.
    • Pembuatan Hidrogen dari HidrokarbonPembuatan hydrogen dari hidrokarbon menghasilkan gas CO2, sehingga CO2 ini dalam prosesnya dapat dipisahkan. Produksi komersial hydrogen menggunakan proses “steam reforming” menggunakan methanol atau gas alam dan menghasilkan apa yang disebut sebagai syngas yaitu campuran gas H2 dan CO.CH4  +  H2O       ->       3H2 + CO  + 191,7 kJ/molPembuatan Hidrogen dari air Melalui elektrolisismenggunakan suplai energi yang dapat diperbaharuhi misalnya angina, hydropower, atau turbin. Dengan cara elektrolisis maka produksi yang dijalankan tidak akan menghasilkan polusiPembuatan hydrogen melalui proses biologiBeberapa macam alga dapat menghasilkan gas hydrogen sebagai akibat proses metabolismenya. Produksi secara biologi ini dapat dilakukan dalam bioreactor yang mensuplay kebutuhan alga seperti hidrokarbon dan dari hasil reaksi menghasilkan H2 dan CO2 Dengan menggunakan metode tertentu CO2 dapat dipisahkan sehingga kita hanya mendapatkan gas H2nya saja.
    • KEGUNAAN SENYAWA HIDROGEN• Dibidang Industri. Penggunaan terbesar hydrogen adalah untuk proses peng-upgrading-an bahan bakar fosil dan untuk pembuatan gas NH3 sebagai bahan dasar untuk industri pupuk. Dalam industri makanan hydrogen banyak dipakai untuk meningkatkan kejenuhan minyak menjadi lemak seperti banyak dipergunakan dalam industri margarine• Di bidang fisika dan tekhnik, Karena hydrogen sangat ringan maka banyak dipakaisebagai “gas pengangkat” dalam balon dan pesawat udara kecil untuk tujuan penelitian.• Hidrogen di campur dengan nitrogen dipakai sebagai gas pelaca kebocoran yang dapat diaplikasikan dalam bidang otomotif, kimia, stasiun pembangkit listrik, aerospace, dan telekomonikasi.
    • UNSUR OKSIGENSifat Kimia• Konfigurasi elektron [He] 2s2 2p4 (golongan VIA periode 2)• Nomor atom 8 dan bernomor massa (Ar) 16.• Adalah gas dengan struktur kristal berbentuk kubus, dan memiliki bilangan oksidasi (biloks) -2• Elektronegativitas 3,44 (skala Pauling)• Jari-jari atom 48pm
    • SIFAT FISIKTidak berwarnaNamun dalam wujud padat dan cair, oksigen berwarna kebiruan (disebabkan karena penyerapan warna merah)Gas dengan massa jenis sebesar 1,429 gr/L ini mengembun pada suhu 90,20 K ; dan membeku pada suhu sebesar 54,36 K.Kapasitas kalor 29.378 J/mol K.Kalor peleburan sebesar 0,444 kJ/molKalor penguapan 6,82 kJ/mol
    • PEMBENTUKAN OKSIGENFotosintesis : 6H2O + 6CO2 + cahaya ---> C6H12O6 (glukosa) + 6O2Hidrolisis : 2H2O ---> 2H2+ O2Dekomposisi : H2O2 --> H2O + ½ O2 + 23.45 kcal/molDestilasi udara cair :• Udara mengandung kira-kira 21% O2, 78% N2 dan 1% gas lainnya didinginkan hingga suhu -200 derajat Celsius dengan tekanan tinggi sehingga udara mencair.• Kemudian udara cair tersebut secara berangsur-angsur dipanaskan.• Pada suhu -195,8 derajat Celcius, nitrogen akan menguap, dan selanjutnya dipisahkan• Pada suhu -183 derajat Celsius, oksigen cair akan menguap dan selanjutnya dipisahkan dari gas lainnya.
    • KELIMPAHAN OKSIGENKe-2 terbanyak di atmosfer yakni 20,1%komponen utama dalam samudera (88,8% berdasarkan massa)Berdasarkan massa, oksigen mengisi 49,2% kerak bumi
    • Pengolahan Unsur Dan SenyawaBahan baku pembuatan hidrogen peroksida adalah gas hidrogen (H2) dan gas oksigen (O2). Teknologi yang banyak digunakan adalah auto oksidasi Anthraquinone. H2O2 tidak berwarna, berbau. Dengan reaksi sebagai berikut:½O2 + H2O H2O2
    • TERIMA KASIH