Cationes y aniones  tabla
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Cationes y aniones tabla

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    Cationes y aniones  tabla Cationes y aniones tabla Presentation Transcript

    • FORMACION DE MINERALES
    • ÁTOMOPartícula más pequeña característica de un elemento.
    • Un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva onegativa.catión es un ion con carga positiva, si un átomo neutro pierde uno o más electrose vuelve un catión. EJEMPLO 11 protones (+) Na 11 protones (+) Na+ 10 electrones (-) 11 electrones (-) + 0 anión es un ion con una carga negativa, Si un átomo neutro gana uno o más electrones se vuelve un anión. EJEMPLO Cl 17 protones (+) 17 protones (+) Cl- 17 electrones (-) 18 electrones (-) 0 -
    • En iones positivos (cationes): el tamaño del catión es más pequeño que el del átomo neutro ya que al perder electrones de la capa más externa, los que quedan son atraídos por el núcleo con más fuerza por la carga positiva del núcleo En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que el del átomoneutro. Un ión negativo se forma cuando el átomo gana electrones. Estos electrones aumentan las fuerzas de repulsión existentes entre ellos 4
    • Los elementos químicos se pueden clasificar, según su facilidad para perder o ganar electronesTipo de elemento Ejemplo Facilidad para formar ionesMetales Li, Be, Re, Ag Forman fácilmente iones positivosNo metales O, F, I, P Forman fácilmente iones negativosSemimetales Si, Ge Forman con dificultad iones positivosGases nobles He, Ne, Ar No forman iones
    • Un ion monoatómico contiene solamente un átomo Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-Un ion poliatómico contiene más de un átomo OH-, CO32-, NH4+, NO3- 2.5
    • Iones monoatómicos 2.5
    • Iones poliatómicos(oxoaniones)HNO3 NO3-Ácido nítrico Anión nitrato
    • Iones poliatómicos SO42- Sulfato SO32- Sulfito
    • Iones poliatómicosNO3-NitratoNO2-Nitrito
    • Iones poliatómicosCO32-CarbonatoHCO3-BicarbonatoHidrógeno carbonato
    • Iones poliatómicosPO43-FosfatoCH3CO2-AcetatoEtanoato
    • Algunos iones poliatómicos NH4+ amonio SO42- sulfato CO32- carbonato SO32- sulfito HCO3- bicarbonato NO3- nitrato - - ClO3 clorato NO2 nitrito 2- - Cr2O7 dicromato SCN tiocianato 2- - CrO4 cromato OH hidróxido 2.7
    • Los compuestos iónicos son una combinación de cationes y anionesla suma de las cargas en el catión(es) y anión(es) en cada una de las fórmulas debe ser igual a cero El compuesto iónico NaCl
    • Clasificación Química de Strunz La clasificación química divide los minerales en grupos según sus compuestos químicos. Elementos nativos Sulfuros Óxidos e hidróxidos Haluros Carbonatos, nitratos y boratos Fosfatos, arseniatos y vanadatos Sulfatos, con cromatos Silicatos Sustancias orgánicas
    • Clasificación Química Clase 1. Elementos nativos: son los que se encuentran en la naturaleza en estado libre, puro o nativo, sin combinar o formar compuestos químicos. Ejemplos: oro, plata, azufre, diamante. Clase 2.- Sulfuros: compuestos de diversos minerales combinados con el azufre. Ejemplos: pirita, galena, blenda, cinabrio. Clase 3.- Haluros: compuestos de un halógeno con otro elemento, como el cloro, flúor, yodo o bromo. Ejemplos: sal común, halita. Clase 4.- Óxidos e hidróxidos: producto de la combinación del oxígeno con un elemento. Ejemplos: oligisto, corindón, casiterita, bauxita. mientras que los hidróxidos están compuestos por metales y por el grupo hidroxilo (OH ) 5.- Nitratos, carbonatos y boratos: minerales constituidos por elementos metálicos, no metálicos y oxígeno, ejemplos: nitrato sódico (o de Chile), salitre o nitrato potásico.
    • Clasificación Química Clase 6.- Sulfatos : son sales ternarias constituidos por metálicos iones y iones poliatómicos Clase 7.- Fosfatos, arseniatos y vanadatos: sales o ésteres del ácido fosfórico, arsénico y vanadio. Ejemplos: apatita, turquesa, piromorfita. 8.- Silicatos, son minerales más comunes de la corteza terrestre ya que representan aproximandamente el 80% de todos estos. Se caracterizan por la presencia de los grupos silicatos SiO4-4 9.- Boratos: constituidos por sales minerales o ésteres del ácido bórico. Ejemplos: borax, rasorita. Clase 9. Sustancias orgánicas
    • Fórmula de compuestos iónicos 2 x +3 = +6 3 x -2 = -6 Al2O3 Al3+ O2- 1 x +2 = +2 2 x -1 = -2 CaBr2 Ca2+ Br- 1 x +2 = +2 1 x -2 = -2 Na2CO3 Na+ CO32- 2.6
    • Nomenclatura química Compuestos iónicos  a menudo un metal + no metal  anión (no metal), agregue “uro” al nombre del elemento BaCl2 cloruro de bario K2O óxido de potasio Mg(OH)2 hidróxido de magnesio KNO3 nitrato de potasio 2.7
    • COMPUESTOS IÓNICOSCATIÓN + ANIÓN ---> COMPUESTO Na+ + Cl- ---> NaCl Un compuesto eléctricamente neutro requiere igual cantidad de cargas (+) y (-)
    • VER EN IMÁGENES http://recursostic.educacion.es/secundaria/ edad/4esofisicaquimica/4quincena8/anima ciones8/enlace_ionico.swf
    • AHORA TÚ . Complete la siguiente tabla, escribiendo correctamente las formulas delos compuestos que se forman por la unión de los cationes y aniones. ANIONES CATIONES Cl- NO3- PO43- CO32- K+ KCl KNO3 K3(PO4) K2(CO3) Mg²+ MgCl2 Mg(NO3)2 Mg3(PO4)2 Mg2(CO3)2 Al³+ AlCl3 Al(NO3)3 Al3(PO4)3 Al2(CO3)3 Zn²+ ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn3(PO4)2 Zn2(CO3)2
    • Instrucción. Escribir los nombres para los siguientes compuestos y clasifícalos deacuerdo a STRUNZ. COMPUESTO NOMBRE CLASIFICACIÓN DE STRUNZ KNO3 Nitrato de Potasio NITRATOS CaCO3 Carbonato de Calcio CARBONATOS Ca3(PO4)2 Fósfato de Calcio FOSFATOS
    • Instrucción. Escribe las fórmulas resultantes así como susnombres, según el ejemplo. CATION ANIONES Cl- SO42- NO3- PO43- Cloruro Sulfato Nitrato Fosfato Na+ Na Cl Na2SO4 NaNO3 Na3PO4 Sodio Cloruro de Sulfato de sodio. Sodio Nitrato de Fosfato de sodio Sodio
    • FORMA LOS COMPUESTOS CORRESPONDIENTES CON EL CUADRO DE COMBINACIÓN DE CATIONESCONTRA ANIONES Y CLASIFÍCALOS SEGÚN ESTRUNZ ( Cl)- ( S)2- ( NO3)- ( CO3)2- ( SO4)2- ( PO4)3-ANIONES Cloruro Sulfuro Nitrato Carbonato Sulfato FosfatoCATIONESNa+ NaCl Na2S NaNO3 Na2(CO3) Na2SO4 Na3PO4Sodio Cloruro de Sulfuro de Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de sodio sodio sodio de calcio sodio sodioK+ KCl K2S KNO3 K2CO3 K2SO4 K3PO4Potasio Cloruro de Sulfuro de Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de sodio potasio potasio de calcio potasio potasioCa2+ CaCl Ca2s CaNO3 CaCO3 CaSO4 Ca3(PO4)2Calcio Cloruro de Sulfuro de Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de calcio Calcio calcio de calcio calcio calcioMg2+ MgCL2 MgS Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4 Mg3(PO4)2Magnesio Cloruro de Sulfuro de Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de magnesio magnesio sodio de magnesio magnesio magnesioFe2+ FeCl2 FeS Fe(NO3)2 FeCO3 FeSO4 Fe3(PO4)2Fierro II Cloruro de Sulfuro de Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de fierro II fierro fierro II de fierro fierro fierroFe3+ FeCl3 Fe2S3 Fe(NO3)3 Fe2(CO3)3 Fe2(SO4)3 FePO4Fierro III Cloruro de Sulfuro de Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato de fierro III fierro III fierro III de fierro III fierro III fierro III
    • Completa la siguiente tabla de minerales Clasificación STRUNZ Fórmula Nombre del mineral Oxidos e Hidroxidos Fe2O3 Hematita Oxidos e Hidroxidos Fe3O4 Magnetita Oxidos e Hidroxidos SnO2 Cuarzo Haluros CaF2 Fluorita Oxidos e Hidroxidos Cu2O Cuprita Sulfuro FeS2 Pirita Sulfuro PbS Galena Carbonato CaCO3 Calcita Carbonato Cu2CO3(OH)2 Malaquita Sulfato CaSO4· 2H2O Yeso Silicato Mg(OH)2Si4O10 pirufilita Nativo S Azufre Nativo Au Oro