Nomenclatura

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Nomenclatura

  1. 1. Union internacional dequímica pura y aplicada. Nomenclatura
  2. 2. • http://www.slideshare.net/luitzin/01-quimica- cano• http://www.slideshare.net/luitzin/02-quimica- cano-b
  3. 3. Cuadro de obtención de compuestos inórganicos a partir de metales y no metales. stock Nom este
  4. 4. Formulación de compuestos inorgánicos binarios• Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula de un elemento químico. Las fórmulas están compuestas por símbolos, que representan a los elementos cuyos átomos entran a formar parte en el compuesto. El número de átomos de cada elemento se indica con subíndices.• Compuestos binarios• Son compuestos en los que intervienen dos elementos químicos diferentes. Para formular los compuestos binarios se escribe primero el metal y luego el no metal, mientras que para nombrarlos se invierten los términos.• Existen tres métodos de nomenclatura: nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática o estequiométrica y numerales de Stocks
  5. 5. Formas de nombrarlos• Nomenclatura tradicional: requiere conocer la valencia o estado de oxidación de los elementos y la relación en que se combinan los átomos.• K2O, óxido de potasio u óxido potásico.• Nomenclatura sistemática (IUPAC): utiliza los prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento, sin requerir el conocimiento de las valencias.• Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio• Nomenclatura de Stock: se indica con números romanos entre paréntesis la valencia del metal.• Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)
  6. 6. Combinaciones binarias del hidrógeno• El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones binarias:• Combinaciones con F, Cl, Br, I, S, denominadas hidrácidos.• Su fórmula general es XnH. Se denominan con el nombre del elemento terminado en -uro seguido de «de hidrógeno».• Combinaciones con otros no metales o hidruros no metálicos. Su fórmula general es XHn y tienen nombres específicos.• Combinaciones con metales o hidruros metálicos. Su fórmula general es XHn. Se denominan como hidruros anteponiéndose al nombre del metal.
  7. 7. HidrácidosCompuesto Nombre sistemático Disolución acuosa HCI Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
  8. 8. Hidruros no metálicosCompuesto Nombre común Nombre sistemático NH3 Amoníaco Trihidruro de nitrógeno H2O Agua Dihidruro de oxígeno CH4 Metano Tetrahidruro de carbono PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo
  9. 9. Hidruros metálicosCompuesto Nombre sistemático Nombre stock NaH Monohidruro de Hidruro de sodio sodio CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio CuH Monohidruro de Hidruro de cobre cobre (I)
  10. 10. Combinaciones binarias del oxígeno • Los óxidos son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no metal, reciben el nombre de anhídridos. Su fórmula general es X2On. • Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos se utiliza la expresión óxido seguida del nombre del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u otro según la valencia con la que actúe.
  11. 11. • Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro estados de oxidación (+1,+ 3, +5,+ 7), por lo que puede formar los siguientes oxidos:• Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7• Los nombres según la nomenclatura de la IUPAC o sistemática, se escriben usando los prefjos mono, di, tri, etc, indicando la cantidad de átomos de cada elemento.• Según la de Stocks se nombran con la expresión «óxido de» seguida del nombre del elemento y si éste posee más de un estado de oxidación, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa,.• Y según la tradicional si el elemento sólo tiene dos estados de oxidación, se añade la terminación -ico cuando actúa con el mayor y -oso cuando actúa con el menor. Si tiene 4, se añaden los prefijos: hipo y per , para la menor y mayor, respectivamente
  12. 12. Para el ejemplo del cloro, sería:Cl2O Óxido de Oxido de Oxido dicloro cloro (I) hipoclorosoCl2O3 Trióxido de Oxido de Oxido dicloro cloro (III) clorosoCl2O5 Pentóxido Oxido de Oxido de dicloro cloro (V) clóricoCl2O7 Heptaóxido Oxido de Oxido de dicloro cloro (VII) perclórico
  13. 13. Oxidos ácidos y básicos NombreCompuesto Nombre stock sistemático BaO Monóxido de bario Óxido de bario Trióxido de Al2O3 Óxido de aluminio dialuminio SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Trióxido de Óxido de arsénico As2O3 diarsénico (III)
  14. 14. Sales binarias • Las sales binarias son la combinación de un metal con un no metal. Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal.Compuesto Nombre sistemático Nombre stock Cloruro deNaCl Cloruro de sodio sodio Fluoruro deCaF2 Difluoruro de calcio calcio
  15. 15. Formulación de compuestos inorgánicos ternarios • Las combinaciones ternarias son aquellas en cuyas moléculas intervienen átomos de tres elementos distintos. Normalmente, forma parte de su combinación el oxígeno, que actúa con número de oxidación -2. Dentro de los compuestos ternarios se distinguen tres grupos principales: hidróxidos o bases, oxoácidos u oxácidos y sales u oxisales.
  16. 16. Hidróxidos o bases• Los hidróxidos o bases resultan de la combinación de un catión, generalmente metálico, con el ion hidróxido, OH-.• Su fórmula general es X(OH)n. donde n es el estado de oxidación del metal• Nomenclatura tradicional: se denominarían como «hidróxido de», seguido del nombre del metal y añadiendo una terminación indicativa de su valencia. Esta terminación sigue las mismas reglas que en los compuestos binarios.• Nomenclatura sistemática: se nombrarían con la palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que indica el número de grupos (OH) de la molécula y el nombre del metal
  17. 17. Oxoácidos u oxácidos• Los oxoácidos se obtienen de la combinación de un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es HaXbOc. Como norma práctica, en la mayoría de los casos se obtienen de los anhídridos u óxidos de los no metales, a los que se suma una molécula de agua.• Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno (V).• N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3
  18. 18. • Lo mismo sucede con el ácido sulfúrico:• SO3 + H2O → H2SO4• Los oxoácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional. Por ejemplo:• Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO• ácido hipocloroso• Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2• ácido cloroso• Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3• ácido clórico• Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4• ácido perclórico
  19. 19. Sales u oxisales• Las sales u oxisales resultan de la sustitución de los hidrógenos de los oxácidos por un metal.• Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido, añadiendo al no metal la terminación -ito, cuando el ácido acaba en -oso, y -ato, cuando el ácido acaba en -ico, seguido de la preposición «de» y del nombre del metal. Si éste tiene más de un número de oxidación, o bien se le añade entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, nomenclatura stock.• Por ejemplo, NaNO3 , resulta de la sustitución en HNO3 del hidrógeno por el metal sodio. Como procede del ácido nítrico, se nombra como «nitrato». Dado que el sodio sólo tiene una valencia, se añade la terminación «de sodio».
  20. 20. Ejemplos de compuestos inorgánicos ternarios Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierroFe(OH)3 (III)LiOH Hidróxido de litioAl(OH)3 Hidróxido de aluminioHClO Ácido hipoclorosoH2SO3 Ácido sulfurosoHNO Ácido hiponitrosoH2CO3 Ácido carbónicoNa2SO4 Sulfato de sodioFe(NO3)2 Nitrato de hierro (II)Al(ClO3)3 Clorato de aluminioCaCO3 Carbonato de calcio
  21. 21. • I. Escribe la fórmula a los siguientes • Escribe el nombre de los siguientes compuestos compuestos:• •• 1. Ácido clorhídrico • 1. HF• 2. Yoduro de hidrógeno • 2. HgO• 3. óxido de estroncio • 3. CaH2• 4. hidruro de aluminio • 4. CO2• 5. sulfuro de hidrógeno • 5. Rb2O• 6. oxido de potasio • 6. I2O• 7. anhídrido hipoyodoso • 7. SO3• 8. ácido bromhídrico • 8. Br2O7• 9. oxido de bario • 9. As2O5• 10. hidruro de cesio • 10. Na2O• 11. óxido aurico • 11. ZnO• 12. anhídrido hiposelenioso • 12. PtO2• 13. anhídrido sulfuroso • 13. SiO2• 14. oxido de calcio • 14. CsH• 15. hidruro de plata • 15. HI• 16. agua • 16. CdH2• 17. trihidruro de hidrógeno • 17. HCl• 18. anhídrido peryódico • 18. I2O• 19. anhídrido sulfúrico • 19. CuO• 20. telenuro de hidrógeno. • 20. Au2O3• 21. oxido de oro (I) • 21. LiH• 22. oxido de cobalto (III) • 22. SO2
  22. 22. Compuestos organicos
  23. 23. Alcanos• En el sistema IUPAC, un nombre químico tiene al menos tres partes principales: prefijo(s), padre y sufijo.• El o los prefijos especifican el número, localización, naturaleza y orientación espacial de los sustituyentes y otros grupos funcionales de la cadena principal.• El padre dice cuantos átomos de carbono hay en la cadena principal y el sufijo identifica al grupo funcional más importante presente en la molécula. • Prefijo(s) – Padre – Sufijo
  24. 24. Alcanos lineales• Estos consisten de cadenas no ramificadas de átomos de carbono, con sus respectivos hidrógenos, unidos por enlaces simples como se ilustra a continuación.• El nombre general de estos compuestos es alcano; el sufijo es la terminación: ano.
  25. 25. Alcanos ramificados
  26. 26. Alquenos
  27. 27. Otros compuestos• Todos los compuestos que contienen un solo grupo funcional se nombran siguiendo el procedimiento descrito para alcanos. Sólo que ahora la cadena principal debe contener al grupo funcional y este determina el sufijo del compuesto. Además, la cadena principal se debe numerar de tal forma que el grupo (o grupos) funcional reciba el índice más bajo posible.
  28. 28. Alcoholes• La cadena principal del compuesto debe contener al carbono enlazado al grupo OH y ese carbono debe recibir el índice más bajo posible. La terminación o del alcano correspondiente a la cadena principal se sustituye por ol para indicar que se trata de un alcohol. De forma análoga a los alquenos, se antepone un prefijo al nombre padre para especificar la posición del grupo funcional, en este caso el OH.
  29. 29. Aldehídos• Los nombres de los aldehídos se derivan del nombre del alcano con el mismo número de átomos de carbono. La o final del alcano se reemplaza con el sufijo al. Ya que este grupo funcional está siempre al final de una cadena, no es necesario especificar su posición en el nombre, pero su presencia sí determina la numeración de la cadena. Aldehídos más complejos en donde el grupo –CHO está enlazado a un anillo utilizan el sufijo carbaldehído en lugar de al.
  30. 30. Acido carboxílicoEl nombre de estos compuestos se forma anteponiendo la palabraácido y cambiando la o final del alcano correspondiente por oico. Elcarbono carboxílico siempre lleva el índice 1.Para compuestos con el grupo –COOH enlazado a un anillo se usa elsufijo carboxílico.El carbono al que está enlazado el carboxilo lleva el índice 1 y elcarbono carbonílico no se numera en este sistema.
  31. 31. AminasAminas primarias simples se nombran agregando elsufijo amina al nombre del sustituyente alquílico(metil, etil, etc.).Aminas primarias simples se nombran agregando elsufijo amina al nombre del sustituyente alquílico(metil, etil, etc.).
  32. 32. Aminas asimétricas se nombran como aminas primariasN-sustituidas. Se escoge el grupo alquilo más largo comopadre y los otros grupos alquilo se consideransustituciones en el átomo de nitrógeno. Los sustituyentesen el átomo de nitrógeno se indican con el prefijo N-.

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