Intercambio de Energia en procesos Qcos y Fiscos

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Intercambio de Energia en procesos Qcos y Fiscos

  1. 1. INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS QUIMICOS Y FISICOS Procesos a estudiar Químicos Físicos Reacciones químicas Disoluciones Cambios de Estado
  2. 2. INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS FISICOS (disoluciones) Mezclas homogéneas <ul><li>Ejemplo 1 : preparación de solución acuosa de acido sulfúrico </li></ul><ul><li>H 2 O (l) + H 2 SO 4 (l) -> H 2 SO 4 (ac) </li></ul><ul><li>Se observa un aumento en la temperatura de la solución final, con respecto a la temperatura del agua antes de agregar ácido. </li></ul><ul><li>Las paredes del vaso que contiene la solución se calientan (proceso exotérmico) </li></ul>Soluto + Solvente Disoluciones son Formadas por Conclusión : el proceso exotérmico de preparación de una solución acuosa siempre estará asociado a un aumento de temperatura
  3. 3. INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS FISICOS (disoluciones) <ul><li>Ejemplo 2 : preparación de solución acuosa de urea </li></ul><ul><li>H 2 O (l) + Urea (s) -> Urea (ac) </li></ul><ul><li>Se observa una disminución de la temperatura de la solución final, con respecto a la temperatura del agua antes de agregar la urea. </li></ul><ul><li>Las paredes del vaso que contiene la solución se enfrían levemente (proceso endotérmico) </li></ul>Conclusión : el proceso endotérmico de preparación de una solución acuosa siempre estará asociado a una disminución de temperatura
  4. 4. INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS FISICOS (cambios de estado) Cambio Físicos <ul><li>Ejemplo 3 : fusión de hielo </li></ul><ul><li>H 2 O (s) -> H 2 O (l) </li></ul><ul><li>Se observa un aumento de la temperatura en la situación final, con respecto a la temperatura de la situación inicial . </li></ul><ul><li>Las paredes del recipiente que contiene el hielo se entibian ligeramente (sistema absorbe calor) </li></ul>Cambios de temperatura ó presión Cambios de Estado son Que ocurren por Conclusión : los cambios de estado asociados a un aumento de temperatura , absorben calor del entorno, y por lo tanto serán procesos endotérmicos
  5. 5. INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS FISICOS (cambios de estado) <ul><li>Ejemplo 4: condensación de vapor de agua </li></ul><ul><li>H 2 O (g) -> H 2 O (l) </li></ul><ul><li>Se observa una disminución de la temperatura en la situación final, con respecto a la temperatura de la situación inicial . </li></ul><ul><li>Las paredes del espejo se enfrían ligeramente (sistema pierde calor) </li></ul>Conclusión : los cambios de estado asociados a una disminución de temperatura , pierden calor ó liberan calor hacia el entorno, y por lo tanto serán procesos exotérmicos
  6. 6. INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS QUIMICOS (reacciones) Reordenamiento de átomos Ecuación química balanceada Cambios Químicos implican Y se expresan mediante Conclusión : los cambios químicos que liberan calor al entorno están asociados a un aumento de temperatura de la situación final, con respecto a la situación inicial <ul><li>Ejemplo 5 : Combustión de cinta de magnesio </li></ul><ul><li>Mg (s) + O 2 (g) -> 2 MgO (s) </li></ul><ul><li>Se observa un aumento de la temperatura en la situación final, con respecto a la temperatura de la situación inicial </li></ul><ul><li>Se percibe la emisión de energía luminosa y térmica (proceso exergónico) </li></ul>
  7. 7. INTERCAMBIO DE ENERGIA Y CAMBIOS DE TEMPERATURA ASOCIADOS A PROCESOS QUIMICOS (reacciones) Conclusión : los cambios químicos espontáneos , asociados a una disminución de temperatura , absorben calor del entorno, y por lo tanto, serán endotérmicos <ul><li>Ejemplo 6 : mezcla de hidróxido de bario ( Ba(OH) 2 ) y tiocianato de amonio ( NH 4 SCN) </li></ul><ul><li>Ba(OH) 2 (s) + 2 NH 4 SCN (s) -> Ba(SCN) 2 (s) + 2 NH 3 (g) + 2H 2 O (l) </li></ul><ul><li>Se observa una disminución de la temperatura en la situación final, con respecto a la temperatura de la situación inicial </li></ul><ul><li>Las paredes del recipiente se enfrían (ausencia/ perdida de calor) </li></ul>
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