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ÁTOMOS Y MOLÉCULAS           Presentado por:           Terlin Jackeline Flores           Luis Miguel Espinal
Átomos y Mol•   Átomo es la unidad    más pequeña de un    elemento químico    que mantiene su    identidad y    propiedad...
• Está compuesto por su núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones; el nú...
Propiedades Moleculares de la                Materia•   Toda la materia conocida se compone de    moléculas.•   Las molécu...
• Las moléculas siempre están en movimiento, su energía cinética normalmente aumenta con la temperatura.
• Un   mol de cualquier elemento o  compuesto químico puro contiene un  número definido de moléculas, igual para  todos lo...
•   En un sistema macroscópico se puede afirmar    que la masa de este está relacionado con el    número total de átomos d...
Número de Masa•   El número de masa se representa por la letra A y    es es resultado de la suma de el número de    proton...
Número de Avogadro•   Es el número de moléculas en un mol y se    denota como NA.. El mejor valor numérico    actual para ...
Ejemplo 1:1. ¿Cuanto vale la masa de un átomo de  Carbono 12?6.02X10²³ átomos de Carbono 12(12C) en 12 g6.02X10²³ = 12 g  ...
Ejemplo 2:2. ¿Cuántos Kg hay en una u?  m (12C) = 12 uLa masa de un átomo de carbono (12C) es igual  a 12 u.     1u=m (12C...
BibliografíaKnigth, R. (2008). Physics for scientist andengineers A STRATEGIC APPROACH. Pearson.Profesor en Linea. (2012...
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Átomos y moles

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Se presenta a continuación un resumen del tema de átomos y moles correspondiente a la Unidad 1: propiedades macroscópicas de la materia.

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  1. 1. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Presentado por: Terlin Jackeline Flores Luis Miguel Espinal
  2. 2. Átomos y Mol• Átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y propiedades, que no es posible dividir mediante procesos químicos.
  3. 3. • Está compuesto por su núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones; el núcleo esta formado por protones con carga positiva y neutrones eléctricamente neutros.
  4. 4. Propiedades Moleculares de la Materia• Toda la materia conocida se compone de moléculas.• Las moléculas más pequeñas contienen un solo átomo y su tamaño es el orden de 1010 m; las más grandes contienen muchos átomos y son al menos 10,000 veces más grandes.
  5. 5. • Las moléculas siempre están en movimiento, su energía cinética normalmente aumenta con la temperatura.
  6. 6. • Un mol de cualquier elemento o compuesto químico puro contiene un número definido de moléculas, igual para todos los elementos y compuestos.• Oficialmente en el S.I. un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (moléculas),como átomos hay en 0.012 kg de carbono 12.
  7. 7. • En un sistema macroscópico se puede afirmar que la masa de este está relacionado con el número total de átomos del sistema y se representa con N.• Se dice que hay un número grande de átomos cuando N es de 1025 y que es un número pequeño de átomos cuando N es de 105.• Número de densidad es igual a: n = N/VDonde N es el número de átomo y V es volumenque los átomos.
  8. 8. Número de Masa• El número de masa se representa por la letra A y es es resultado de la suma de el número de protones y número de neutrones.A= número de protones número de neutrones.En el Carbono-12 su número de masa es 12 uma (unidades de masa atómica) por lo que tiene exactamente 6 neutrones y 6 protones.*Hay que recordar que el número de masa atómica no es lo mismo que la unidad de masa atómica.
  9. 9. Número de Avogadro• Es el número de moléculas en un mol y se denota como NA.. El mejor valor numérico actual para NA es: NA= 6.02214199(47) X10²³ moléculas /mol• La masa molar M de un compuesto es la masa de un mol. Esto es igual a la masa m de una sola molécula multiplicada por el número de Avogadro. M= NAm
  10. 10. Ejemplo 1:1. ¿Cuanto vale la masa de un átomo de Carbono 12?6.02X10²³ átomos de Carbono 12(12C) en 12 g6.02X10²³ = 12 g 1= XX= 1 átomo de 12Cx 12 g 6.02X10²³ átomo de 12CX= 1.993x10-²³ = 1.993x10-26R/ 1 átomo de ¹²C tiene una masa de 1.993x10-26 kg
  11. 11. Ejemplo 2:2. ¿Cuántos Kg hay en una u? m (12C) = 12 uLa masa de un átomo de carbono (12C) es igual a 12 u. 1u=m (12C) 12u 1u= 1.993x10-26 Kg 12u = 1.66x10-27 Kg
  12. 12. BibliografíaKnigth, R. (2008). Physics for scientist andengineers A STRATEGIC APPROACH. Pearson.Profesor en Linea. (2012, Mayo 28). Retrievedfromhttp://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Mol_Avogadro.htmlWikipedia. (2012, Mayo 27). Retrieved fromhttp://es.wikipedia.org/wiki/Unidad_de_masa_at%C3%B3micaYoung.Freedman, S. (2004). Física Universitaria.In G. Trujano (Ed.). Pearson.
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