Evolución de la tabla periódica

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Evolución de la tabla periódica

  1. 1. Tabla Periódica<br />FECINCA<br />Módulo de Química<br />Por: MEd. Luis E. Santos<br />
  2. 2. ¿Cuántos tipos de átomos hay?<br />Existen tantos tipos de átomos como elemento, en la naturaleza.<br />Cada elemento de la tabla periódica esta constituido por un solo tipo de átomos<br />
  3. 3. Tabla Periódica de los Elementos<br />Es un arreglo de los elementos químicos conocidos, organizados en base a sus propiedades.<br />
  4. 4. Tabla Periódica de los Elementos<br />Su evolución ha estado muy ligada a:<br />1. El descubrimiento de los elementos químicos<br />2. El estudio de las propiedades comunes químicas<br />3. La comprensión del número y masa atómica<br />4. El estudio de las propiedades periódicas<br />
  5. 5. Historia del descubrimiento de los elementos químicos<br />Fechas de descubrimiento de los elementos químicos conocidos más antiguamente <br />
  6. 6. Clasificación de los Elementos<br />Finales del S. XVIII<br />Antonine Lavoisier (1743-1794) propuso que los elementos se podían clasificar en metales, no metales y metales de transición (metaloides).<br />No se conformo como regla debido a las diferencias entre propiedades químicas y físicas de cada grupo.<br />
  7. 7. División actual de la tabla periódica por carácter metálico de los elementos<br />Clasificación de los Elementos<br />
  8. 8. Triadas de Döbereiner<br />Inicios del S. XIX<br />Johann WolfgangDöbereiner (1780-1849)<br /><ul><li>1817 - 1827 encontró que existían grupos de 3 elementos que poseían propiedades químicas similares, en los cuales la media de los “pesos atómicos” del primero y el último, era similar al intermedio (Ca, Sr, Ba - Cl, Br, I – S, Se, Te – Li, Na, K)
  9. 9. Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (Ley de Tríadas). … para 1850 se encontraron mas de 20 triadas </li></li></ul><li>Triadas de Döbereiner<br />
  10. 10. Hélice o Tornillo de Elementos<br />Alexandre-EmileBéguyer de Chancourtois<br />En 1864 construyó una hélice de papel, en la que los elementos conocidos estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica)<br />Cuando la hélice estaba enrollada sobre un cilindro vertical, se encontraban correspondencias cada 16 unidades, de tal forma que los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, demostrando una clase de periodicidad.<br />
  11. 11. Hélice o Tornillo de Elementos<br />Esta disposición también se conoce como Tornillo Telúrico<br />
  12. 12. Octavas de Newlands<br />John Alexander Reina Newlands<br />En 1864 demostró que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (sin el hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero, similar a lo ocurrido en la escala musical occidental.<br />Formulo la ley de las octavas en que se mostraba un orden de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.<br />
  13. 13. Octavas de Newlands<br />Las octavas de Newlands solamente se cumplen a cabalidad hasta llegar al Calcio y poco a poco experimentan irregularidades a medida que se avanza después de este elemento. <br />
  14. 14. Tabla Periódica “Moderna”<br />Dos científicos que trabajaron independientemente y produjeron resultados similares en la misma época: el alemán Lothar Meyer o el ruso DmitriMendeleiev, diseñaron por separado lo que hoy en día se consideran las primeras versiones de la tabla periódica moderna.<br />
  15. 15. Tabla de Mendeleiev<br />En 1869 Dmitri Ivánovich Mendeleiev publicó su primera Tabla Periódica en la cual clasifico los 63 elementos conocidos hasta esa fecha según: el orden creciente de sus masas atómicas y las similitudes en sus propiedades químicas (familias).<br />
  16. 16. Tabla de Mendeleiev<br />Mendeleiev logro predecir la existencia y propiedades de elementos, aun desconocidos para 1869, gracias a su ordenamiento periódico (Galio, Germanio, Escandio y Tecnecio).<br />En la versión de 1872, Mendeleiev consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.<br />
  17. 17. Tabla de Mendeleiev<br />TablaPeriódica de Mendeleev de 1872<br />
  18. 18. Otras Versiones No Tan Exitosas<br />
  19. 19. Ley Periódica de los Elementos<br />Henry Moseley (1867-1919) fue el primero en comprobar experimentalmente que el orden de los elementos en el sistema periódico (número atómico) esta relacionado con las propiedades de la estructura atómica de cada elemento, gracias a sus estudios sobre los espectros de rayos X en 1913. <br />A partir de aquí se formula la Ley Periódica de los Elementos, en que se basa nuestra Tabla Periódica Actual.<br />
  20. 20. Ley Periódica de los Elementos<br />LeyPeriódica:<br />Las propiedades, tantofísicascomoquímicas, de los elementosvaríanperiódicamente al aumentarel númeroatómico.<br />
  21. 21. LosPeriodosde elementos son lasfilashorizontales de la tablaperiódica. <br />Las propiedades de los elementosvarían de izquierda a derecha a lo largo de la tablaperiódica.<br />En la izquierda, la tablaperiódicainicia con metalesmuyreactivos, y abanzapaulatinamenteperdiendolaspropiedadesmatálicas, hastallegar al ladoderechodonde se ubican los no metales y porúltimo un gas noble no reactivo.<br />Periodos de elementos<br />
  22. 22. Tabla Periódica Actual<br />Grupos<br />Periodos<br />Las propiedadesperiódicasexplican la similitud en reactividad.<br />
  23. 23. Grupos o familias<br />Las columnasverticales de elementos en la tablaperiódica son llamadasgrupos o familias.<br />Los elementos en el mismogrupo o familiatienenpropiedadesquímicassimilares.<br />Los elementosrepresentativospertenecen a los dos primerosgrupos y los últimosseis. <br />Estos son designadoscomogrupos “A” o grupos 1,2,13-18.<br />
  24. 24. Grupos o Familias<br />
  25. 25. Metales alcalinos<br />
  26. 26. Metales alcalinotérreos<br />
  27. 27. Grupo del boro<br />
  28. 28. Grupo del carbono<br />
  29. 29. Grupo del nitrógeno<br />
  30. 30. Grupo del oxígeno<br />
  31. 31. Halógenos<br />
  32. 32. Gases nobles<br />
  33. 33. Algunas Propiedades Periódicas<br /><ul><li>Carácter Metálico
  34. 34. Radio Atómico
  35. 35. Configuración Electrónica
  36. 36. Número de Electrones de Valencia
  37. 37. Energía de Ionización
  38. 38. Afinidad Electrónica</li></li></ul><li>Carácter Metálico<br />Metales – sustanciasbrillantes, buenosconductores del calor y la electricidad, maleables y dúctiles. Ejemplo: Cu, Fe, Au, etc…<br />No-metales – sustanciasopacas, malosconductores de la electricidady el calor, no maleablesnidúctiles. Ejemplo; C, S, F, etc…<br />Metaloides – Elementosquetienentantopropiedades de metales, como de no metales. Ejemplo: Si, Ge, etc…<br />
  39. 39. La tablaperiódicaactual, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides.<br />Carácter Metálico<br />
  40. 40. Carácter Metálico<br />
  41. 41. CarácterMetálico<br />Es unaindicación de la habilidad de los átomos de donarelectrones. <br />Aumentaconforme se baja en un grupo. <br />Disminuyede izquierda a derecha en un periodo.<br />
  42. 42. Radio atómico<br />El radio atómicoaumenta al bajar en un grupo – másniveles de energíasignficaque el átomoesmásgrande.<br />El radio atómicodisminuye a lo largo de un periodo – aumenta la carga nuclear.<br />
  43. 43. Radio atómico<br />gráfica de radio atómico en función del número atómico.<br />
  44. 44. Comportamiento Periódico<br />
  45. 45. ConfiguraciónElectrónicaPeriódica<br />
  46. 46. Electrones de Valencia<br />
  47. 47. Electrones de valencia<br />En los elementosrepresentativos:<br />Los elementos en cadagrupo de la tablaperiódicatienenigualnúmero de electrones de valencia.<br />La configuraciónelectrónicaes similar entre los elementos de un mismogrupo, por lo quetienencomportamientoquímico similar<br />
  48. 48. Estructura de Lewis de los elementos representativos<br />La Estructura de Lewis muestra el símbolo del elementorodeadopor un número de puntosigual al número de electrones de valencia del átomo de eseelemento.<br />
  49. 49. Energía de ionización<br />Es la cantidad de energíarequeridapara remover un electrónde un átomo en estadogaseoso.<br />Los gases nobles – energía de ionizaciónmásalta.<br />Metalesalcalinos – energía de ionizaciónmásbaja.<br />
  50. 50. Afinidad Electrónica<br />Es la cantidad de energíaliberadacuando un átomo en estadogaseosoadquiere un electrón extra. <br />Entre másnegativa, mayor liberación de energía y masfacilidadparaadquirirelectrones.<br />

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