Este documento describe la materia y cómo se presenta. Explica que las sustancias puras tienen propiedades características mientras que las mezclas tienen las propiedades de sus componentes. Las sustancias puras no se pueden descomponer por procesos físicos, mientras que las mezclas sí. También describe diferentes tipos de mezclas como homogéneas, heterogéneas y coloides, así como métodos para separar mezclas.

1. La materia: cómo se presenta

2. Sustancias puras y mezclas
Sustancias puras: tienen propiedades que las
caracterizan
Mezclas: no tienen propiedades, sino que son las
de las sustancias puras

3. Sustancias puras
Su composición es independiente de las
condiciones físicas
No se pueden descomponer en otras más
simples por procesos físicos
Se clasifican en:
Sustancias simples: no se pueden descomponer
Compuestos: sí se pueden descomponer por
procesos químicos

4. Mezclas
Combinaciones de varias sustancias
Se pueden separar con procesos físicos
Tipos:
Heterogéneas: se distinguen sus componentes por
procesos ópticos
Homogéneas (disoluciones): no se distinguen sus
componentes

5. Coloides
Un tipo de mezclas heterogéneas
Hay un componente en mayor proporción en el
que está(n) disperso(s) otro(s) en menor
proporción
Dispersan la luz (efecto Tyndall)
Emulsiones: las partículas en menor proporción
se mantienen dispersas racias a una tercera
sustancia (emulsionante)

6. Separación de mezclas
Criba: cuando uno de los componentes tiene un
tamaño de partícula muy distinto del otro
Filtración: cuando uno es soluble y otro no, o un
sólido no disuelto un líquido
Cristalización: un sólido disuelto en un líquido
Separación magnética: cuando uno de los
componentes es ferromagnético
Decantación: dos líquidos inmiscibles

7. Separación de mezclas (2)
Destilación: dos líquidos miscibles o un sólido
disuelto en un líquido
Cromatografía: distinta afinidad por un disolvente

8. Mezclas homogéneas (disoluciones)
Disolvente: en mayor proporción
Soluto(s): en menor proporción
Concentración: cantidad de soluto (diluida o
concentrada)
Solubilidad: cantidad máxima de soluto que se
puede disolver
Sólidos: aumenta con la temperatura
Gases: disminuye con la temperatura

9. Sustancias y mezclas en la vida
cotidiana
Sustancia
Agua: compuesto
Mezcla homogénea
Agua de mar (agua + sales)
Agua corriente (agua + sustancias)
Lejía (agua + NaClO)
Refrescos con gas (agua + CO2)
Suero fisiológico (agua + sal)

10. Sustancias y mezclas en la vida
cotidiana (2)
Mezcla heterogénea
Leche (agua + grasa)
Gelatina (agua + sólidos)
Productos de higiene personal

11. Historia
Leucipo y Demócrito de Abdera defendían la
teoría atomista
Platón y Aristóteles estaban en contra
Como Platón y Aristóteles tenían más prestigio,
su teoría se consideró cierta
En el siglo XVIII, Lavoisier y Dalton demostraron
que los átomos sí existían

12. Teoría atómico-molecular de Dalton
La materia está formada por átomos (indivisibles
e indestructibles)
Los átomos de un mismo elemento son iguales
en masa y propiedades
Los compuestos son combinaciones de átomos
en proporción constante