Folleto de quimica
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Folleto de quimica Folleto de quimica Document Transcript

  • 1 Lcdo. Armando Ballagán COMPUESTOS BINARIOS Son compuestos formados por dos átomos de diferentes especies. FUNCIÓN ANHÍDRIDO Son compuestos binarios oxigenados, no hidrogenados que resultan de combinar los no metales del grupo: IVA, VA, VIA y VIIA con el oxigeno. Tomando en cuenta la valencia positiva del NO METAL y la valencia negativa (-2) del oxigeno . FORMACIÓN DE UN ANHÍDRIDO NOMENCLATURA DE LOS ANHÍDRIDOS Para nombrar a un anhídrido se escribe primero el nombre genérico que es la palabra ANHÍDRIDO seguido del nombre específico que es el nombre del NO METAL terminado en OSO e ICO respectivamente. N. Genérico / N. Especifico ANHÍDRIDO no metal OSO ICO TALLER # 01 Formar los anhídridos con el grupo: IVA sus elementos son:C, Si, Ge / +4 Intercambiamos valencias N. Genérico / N. Específico ( ) Anhídrido CarbónICO ( ) Anhídrido SilícICO ( ) Anhídrido GermánICO Formar los anhídridos con el grupo: VA sus elementos son: N , , Sb. N. Genérico / N. Específico Anhídrido +1 hipo ___ oso +3 ____ oso +5 ____ ico
  • 2 Lcdo. Armando Ballagán Intercambiamos valencias N. Genérico / N.Específico ( ) ( ) ( ) ( ) …………………………………………………………… ( ) …………………………………………………………... ( ) …………………………………………………………… As + O ………………………………………….................... As + O ………………………………………………………….. As + O ………………………………………………………….. Sb + O ………………………………………………………….. Sb + O …………………………………………………………. Sb + O …………………………………………………………. Formar los anhídridos con el grupo: VIA y sus elementos son: S, Se, N. Genérico / N. Específico Anhídrido +4 ____ OSO +6 ____ ICO Intercambiamos valencias Genérico / Específico ( ) Formar los anhídridos con el grupo: VIIA sus elementos son: Cl, Br, I, N. Genérico / N. Específico Anhídrido +1 HIPO ___ OSO +3 ____ OSO +5 ____ ICO +7 PER ____ ICO
  • 3 Lcdo. Armando Ballagán Cl Cl Br Br I I TALLER # 02 Con los anhídridos formados desarrolle las Fórmula General, Fórmula Desarrollada, Fórmula Electrónica. NOMENCLATURA DE LOS ANHÍDRIDOS Los anhídridos tienen las siguientes nomenclaturas a) Nomenclatura Tradicional b) Nomenclatura Stock c) Nomenclatura Sistemática NOMENCLATURA TRADICIONAL Esta nomenclatura da los siguientes nombres: ejemplos ( )
  • 4 Lcdo. Armando Ballagán NOMENCLATURA STOCK Según esta nomenclatura un anhídrido es un óxido en la cual se indica el nombre del no metal, y su número de valencia en números romanos y en paréntesis: ejemplo ( ) ( ) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Designa los anhídridos tomando en cuenta la proporción del no metal y del oxigeno, según lo indica el subindice respectivo anteponiendo los prefijos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta,etc en los dos nombres, genérico y específico, ejemplo: ( ) TALLER # 03 Escriba las fórmulas de los anhídridos del taller #2 y escriba sus tres nomenclaturas, ejemplo: FUNCIÓN ÓXIDO METÁLICO Son compuestos binarios oxigenados, no hidrogenados que resultan de combinar un METAL con el oxigeno. Tomando en cuenta la valencia positiva del METAL y la valencia negativa (-2) del Oxígeno . FORMACIÓN DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS METAL + OXIGENO ÓXIDO METÁLICO NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS Para nombrar un óxido metálico se escribe primero el nombre genérico que es la palabra ÓXIDO y segundo el nombre específico que es el nombre del metal. Si el metal tiene valencia variable su terminación será en OSO ó ICO respectivamente. Este es el número de valencia del no metal representado en números romanos. N.T. Anhídrido Carbónico N.S. Óxido de Carbono (IV) N. Sist. Dióxido de monocarbono
  • 5 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 04 Formar los Óxidos Metálicos con todos los metales de valencia fija. N. Genérico / N. Específico ÓXIDO de METAL Intercambie las valencias Intercambie valencias y simplifique los metales de valencia +2 Intercambie valencias de los metales de valencia +3 y ponga su nombre Metales de valencia +1
  • 6 Lcdo. Armando Ballagán Intercambie valencias de los metales de valencia +4 y escriba su nombre. Intercambie valencia de los metales de valencia +6 y ponga sus nombres
  • 7 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 05 Con los Óxidos Metálicos de valencia FIJA formados obtenga las Fórmulas General, Fórmula Desarrollada y la Fórmula Electrónica. TALLER #06 Formar los óxidos metálicos con los metales de valencia variable N. General / N. Específico ÓXIDO de +1 _____oso +2 _____ico DIVALENTES Y TRIVALENTES +2 , +3 OSO - ICO
  • 8 Lcdo. Armando Ballagán MONOVALENTES Y TRIVALENTES +1 , +3 OSO - ICO DIVALENTES Y TETRAVALENTES +2 , +4 OSO - ICO
  • 9 Lcdo. Armando Ballagán TRIVALENTES Y PENTAVALENTES +3 , +5 OSO - ICO TRIVALENTES Y TETRAVALENTES +3 , +4 OSO - ICO TALLER # 07 Con los óxidos metálicos de valencia variable formados obtenga las Fórmulas General, Fórmula Desarrollada y Fórmula Electrónica. ÓXIDOS NEUTROS Se forman con el nitrógeno y sus valencias son +2 , +4 OSO - ICO
  • 10 Lcdo. Armando Ballagán FUNCIÓN ÓXIDOS SALINOS O MIXTOS Resultan de sumar dos óxidos de un mismo metal. Esto es sumando los óxidos de los metales divalentes y trivalentes o también sumando los óxidos de metal divalente y tetravalente. Ejemplos: +2 +3 Se suman los dos óxidos Óxido cromOSO - crómICO TALLER # 08 Formar los óxidos mixtos con los demás metales de valencia variable Co, Cr, Fe, Mn, Ni{ Sn, Pb { TALLER # 09 Con los óxidos salinos mixtos formados desarrolle sus Fórmulas General, Fórmula Desarrollada, Fórmula Electrónica. NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS Estos compuestos tienen las nomenclaturas ya conocidas a) Nomenclatura Tradicional b) Nomenclatura Stock c) Nomenclatura Sistemática NOMENCLATURA TRADICIONAL Esta nomenclatura da los siguientes nombres.
  • 11 Lcdo. Armando Ballagán NOMENCLATURA STOCK Según esta nomenclatura se escribe primero la palabra óxido y luego el nombre del metal con su valencia en números romanos y en paréntesis. ( ) ( ) ( ) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Para nombrar a los óxidos metálicos según esta nomenclatura se indica la proporción del óxido y del metal según lo indicado su subindice respectivo anteponiendo los prefijos mono, di ,tri, tetra, penta, etc. en los dos nombres genéricos y específico. Ejemplo: FUNCIÓN PERÓXIDOS Son compuestos binarios oxigenados no hidrogenados que resultan de combinar un óxido metálico del grupo IA ó monovalente y del grupo IIA ó divalente más un átomo de oxígeno monoatómico ( ) Estos compuestos no se simplifican FORMACIÓN DE UN PERÓXIDO Formar los peróxidos con los ÓXIDOS METALICOS DEL GRUPO IA alcalinos ó monovalentes y IIA Alcalinotérreos ó divalentes.
  • 12 Lcdo. Armando Ballagán N. Genérico / N. Específico Peróxido de METAL TALLER #10 Formar los peróxidos con los óxidos metálicos monovalentes y divalentes y desarrollar sus fórmulas general, desarrollada y electrónica. TALLER # 11 Con los óxidos formados de sus tres nomenclaturas FUNCION ÁCIDO HIDRÁCIDO Son compuestos binarios hidrogenados no oxigenados que resultan de combinar cualquier no metal monovalente (VIIA) ó divalente (VIA) con el hidrógeno. Tomando en cuenta la valencia negativa del no metal y la valencia positiva (+1) del hidrógeno). FORMACIÓN DE UN ÁCIDO HIDRÁCIDO -1 -2 NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Para nombrar a los ácidos hidrácidos primero se escribe el nombre genérico que es la palabra ÁCIDO y segundo el nombre específico que es el nombre del no metal monovalente ó divalente terminado en HIDRICO. N. Genérico / N. Específico Ácido NO METAL HÍDRICO Los no metales monovalentes son los halógenos ó grupo VIIA y sus elementos son F, Cl, Br, I, su valencia negativa es (-1) ejemplo. N.T óxido de sodio N.S. óxido de sodio (II) N. Sist. monóxido de sodio
  • 13 Lcdo. Armando Ballagán NOTA: Para escribir su fórmula general primero es el H y después el no metal. Los no metales divalentes son los anfígenos ó grupo VIA y sus elementos son: S, Se, Te, su valencia negativa es (-2) ejemplos. TALLER # 12 Con los ácidos formados obtenga las Fórmulas General, Fórmula Desarrollada y Fórmula Electrónica NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Para nombrar a los ácidos hidrácidos se lo hace por medio de dos nomenclaturas que son: a) Nomenclatura Tradicional b) Nomenclatura Sistemática NOMENCLATURA TRADICIONAL Esta nomenclatura da los siguientes cambios. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Según esta nomenclatura los ácidos hidrácidos tienen los siguientes nombres, primero se escribe al no metal terminado en URO.
  • 14 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 13 Con los ácidos hidrácidos obtenidos de sus dos nomenclaturas, ejemplo: FUNCIÓN COMPUESTA ESPECIAL Son compuestos binarios hidrogenados, no oxigenados que resultan de combinar cualquier no metal trivalente ó tetravalente con el hidrógeno. Tomando en cuenta la valencia negativa del no metal y la valencia positiva (+1) del hidrógeno. FORMACIÓN DE UN COMPUESTO ESPECIAL TALLER #14 Formar los compuestos especiales con la familia VA ó nitroides sus elementos son: N, P, As, Sb su valencia negativa es (-3). NOTA: Para obtener su fórmula general primero se escribe el no metal luego el hidrógeno GRUPO IVA ó CARBONOIDES: sus elementos son C, Si, Ge, su valencia negativa es (-4) N.T. ácido clorhídrico N. Sist. Cloruro de hidrógeno
  • 15 Lcdo. Armando Ballagán TALLER #15 Con los compuestos formados desarrolle su Fórmula General, Fórmula Desarrollada y Fórmula Electrónica. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS ESPECIALES Estos compuestos se los designa por medio de dos nomenclaturas. a) Nomenclatura Tradicional b) Nomenclatura Sistemática TALLER #16 Con los compuestos especiales formados de sus dos nomenclaturas, ejemplo: FUNCIÓN HIDRURO METÁLICO Son compuestos hidrogenados no oxigenados que resultan de combinar cualquier metal con el hidrogeno. Tomando en cuenta la valencia positiva del metal y la valencia negativa (-1) del hidrógeno. FORMACIÓN DE LOS HIDRUROS METÁLICOS NOMENCLATURA DE LOS HIDRUROS METÁLICOS Para nombrar a un hidruro metálico primero se escribe el nombre genérico que es la palabra HIDRURO y segundo el nombre específico que es el nombre del metal. METALES de valencia +1 ó monovalentes ejemplo: COMPLETAR N. Genérico / N. Específico N.T. amoníaco N. Sist. Trihidruro de nitrógeno
  • 16 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 17 Forme los hidruros metálicos con los metales de valencia +2 ó divalentes. N. Genérico / N. Especifico METALES de Valencia +3 ó Trivalentes. COMPLETAR Genérico / Específico
  • 17 Lcdo. Armando Ballagán METALES de Valencia +4 ó Tetravalentes METALES de Valencia +6 ó Hexavalentes Genérico / Específico Genérico / Específico
  • 18 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 18 Formar los hidruros metálicos con los metales de valencia variable. Monovalentes y divalentes Cu y Hg Valencia +1 , +2 Monovalentes y trivalentes Au,Tl valencias +1 , +3 Trivalentes y Pentavalentes +3 , +5 oso ico Genérico / Específico oso ico Genérico / Específico oso ico Genérico / Específico
  • 19 Lcdo. Armando Ballagán Divalentes y Trivalentes +1 , +2 Divalentes y Tetravalentes +2 , +4 oso ico oso ico
  • 20 Lcdo. Armando Ballagán Trivalentes y tetravalentes +3 , +4 oso ico FUNCIÓN HIDRUROS DOBLES También es importante la formación de los hidruros dobles, los mismos que resultan de sumar dos hidruros metálicos. Para nombrar a estos compuestos primero escribimos el nombre genérico que es HIDRURO seguido la palabra DOBLE y después damos los nombres de los metales en orden alfabético según los símbolos. TALLER # 19 Con los ejercicios anteriores formar 50 Hidruros dobles. NOMENCLATURA DE LOS HIDRUROS METÁLICOS Estos compuestos se designan por intermedio de las nomenclaturas: a) Nomenclatura Tradicional b) Nomenclatura Stock c) Nomenclatura Sistemática NOMENCLATURA TRADICIONAL
  • 21 Lcdo. Armando Ballagán NOMENCLATURA STOCK ( ) ( ) ( ) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Designa a los hidruros metálicos tomando en cuenta la proporción del metal y del hidrogeno, según lo indica el subíndice respectivo anteponiendo los prefijos: mono, di tri, tetra, penta, etc. en los nombres el genérico y especifico. Ejemplos: TALLER # 20 Escriba 50 fórmulas de los hidruros metálicos y de sus nomenclaturas conocidas. Ejemplo N.T Hidruro del sodio NaH N.S Hidruro de sodio (I) N. Sist. Monohidruro de sodio FUNCIÓN COMPUESTOS NO SALINOS Son compuestos binarios no hidrogenados no oxigenados que resultan de combinar cualquier no metal trivalente o tetravalente con un metal. Tomando en cuenta la valencia positiva del metal y la valencia negativa del no metal FORMACIÓN DE LOS COMPUESTOS NO SALINOS No metal VA nitroides, IV carbonoides+metal=compuesto no salino
  • 22 Lcdo. Armando Ballagán +C-4 +Si-4 +Ge-4 TALLER # 21 Formar 50 compuestos no salinos NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS NO SALINOS Estos compuestos se designan por intermedio de las no nomenclaturas ya conocidas a) Nomenclatura Tradicional b) Nomenclatura Stock c) Nomenclatura Sistemática NOMENCLATURA TRADICIONAL Na3N Nitruro de sodio NOMENCLATURA STOCK ( ) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA TALLER # 22 Escriba 50 fórmulas de los compuestos no salinos y de sus 3 nomenclaturas FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS Formación: Anhídrido + Agua = Ácidos oxácidos Concepto. Son compuestos temarios oxigenados e hidrogenados que se forman por la hidratación de los anhídridos. Existen otros procedimientos de obtención.
  • 23 Lcdo. Armando Ballagán Nomenclatura.- genérico: la palabra “ÁCIDO” Específico: El mismo nombre del anhídrido del cual proviene. Es necesario indicar que la hidratación no es igual para todos los anhídridos, para lo cual se los divide en dos casos . Primer caso: a.- Ácidos oxácidos del grupo VIIA Cl-Br-I/+1, +3, +5, +7, una sola molécula de agua. El flúor no se incluye por no formar anhídridos. Ejemplos: Del cloro ANHÍDRIDOS + Agua ==========> Ácidos oxácidos Proporción ( ) Hipocloroso ( ) Cloroso ( ) Clórico ( ) TALLER # 23 Formar los ácidos oxácidos con todos los elementos del grupo VIIA,sus elementos son Br, l b.- Ácidos oxácidos del grupo VIA S, Se, Te. / +4, +6, Se hidratan con una sola molécula de agua. Anhídridos +Agua ==> Ácidos oxácidos Proporción ( )
  • 24 Lcdo. Armando Ballagán Anh.Sulfuroso ( ) Anh. Sulfúrico En estos, no se admiten simplificación. TALLER # 24 Formar los ácidos oxácidos con todos los elementos del VIA Se y Te. Ácidos oxácidos del grupo VA familia.- Esta familia hay que divertir en dos partes: 1.- El caso aislado del Nitrógeno 2.- Los casos del P, As y Sb. El nitrógeno se hidrata en forma similar a la familia, esto es con una sola molécula de agua, así: Casos especiales del fósforo, arsénico y antimonio Cuando estos anhídridos van a forma los ácidos, tienen la facultad de hidratarse con una, dos o tres moléculas de agua. Para su diferenciación se utilizan los prefijos meta, piro y orto: N+1+O-2 ---- Anhídridos + Agua Ácidos Oxácidos Proporción N2O Hiponitroso +H2O --- HNO Ácido hiponitroso (1 1 1) N+3+O-2 ---- N2O3 +H2O --- HNO2 Ácido nitroso (1 1 2) Nitroso N+5+O-2 ---- N2O5 +H2O --- HNO3 Ácido nítrico (1 1 3) Nítrico
  • 25 Lcdo. Armando Ballagán Anhídrido +1 H2O = Ácido META Anhídrido +2 H2O = Ácido PIRO Anhídrido +3 H2O = Ácido ORTO Anhídridos + Agua ----------------- Ácidos Oxácidos Proporción P2O +3 H2O --- H3PO2 Ac. Orto Hipofosforoso (3 1 2) Hipofosforoso P2O3 +1 H2O --- HPO2 Ac. Meta Fosforoso (1 1 2) Fosforoso P2O3 +2 H2O ------ Ac. Piro Fosforoso (4 2 5) Fosforoso P2O3 +3 H2O --- H3PO3 Ac. Orto Fosforoso (3 1 3) Fosforoso P2O5 +1 H2O --- HPO3 Ac. Meta Fosfórico (1 1 3) Fosfórico P2O5 +2 H2O ------ Ac. Piro Fosfórico (4 2 7) Fosfórico P2O5 +3 H2O --- H3PO4 Ac. Orto Fosfórico (3 1 4) Fosfórico P2O7 +3 H2O - H3PO5 Ac. Orto Perfosfórico (3 1 5) Per fosfórico Nota: El prefijo “orto” puede ser suprimido pues se sobre entiende que si no lleva el prefijo orto se ha añadido tres moléculas de agua, por ejemplo se dirá: Ácido Meta Fosforoso Ácido Piro Fosforoso Ácido __________ Fosforoso (u orto fosforoso)
  • 26 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 25 Formar los ácidos oxácidos con el grupo VA sus elementos son: As y Sb. Tercer caso: Ácidos oxácidos del grupo IVA C, Si, Ge. En esta familia, también hay hidratación especial. Si los anhídridos se hidratan con una molécula de agua se antepone el prefijo META y si se añade dos moléculas de agua se antepone el prefijo ORTO Anhídrido (de la 4TA familia) +1 H2O = Ácido META Anhídrido (de la 4TA familia) +2 H2O = Ácido ORTO Ejemplos: Anhídridos + Agua ----------- Ácidos Oxácidos Proporción CO2 +1 H2O -- H2CO3 Ac. Meta Carbónica u Ac. Carbónico 2 1 3 Carbónico CO2 +2 H2O -- H4CO4 Ácido orto Carbónico 4 1 4 Carbónico TALLER # 26 Formar los ácidos oxácidos con el grupo IVA sus elementos son: Sí , Ge TALLER # 27 Formar todos los ácidos oxácidos siguiendo los pasos conocidos.
  • 27 Lcdo. Armando Ballagán TABLA DE ACIDOS Ácidos de la VIIA familia: Cl-Br-I / +1,+3,+5,+7 Cl Cl+1+O-2 Cl2O+H2O H Cl O (1 1 1) Ácido hipocloroso Cl+3+O-2 Cl2O3+H2O H Cl O2 (1 1 2) Ácido cloroso Cl+5+O-2 Cl2O5+H2O H Cl O3 (1 1 3) Ácido clórico Cl+1+O-2 Cl2O7+H2O H Cl O4 (1 1 4) Ácido perclórico Br H Br O (1 1 1) Ácido hipobromoso H Br O2 (1 1 2) Ácido bromoso H Br O3 (1 1 3) Ácido brómico H Br O4 (1 1 4) Ácido perbrómico I H I O (1 1 1) Ácido hipoyodoso H I O2 (1 1 2) Ácido yodoso H I O3 (1 1 3) Ácido yódico H I O4 (1 1 4) Ácido peryódico Ácidos de la VIA familia: S, Se, Te/+4,+6 S S+4 + O-2 S2O4 SO2+H2O H2SO3 H2 S O3 (2 1 3) Ácido sulfuroso S+6 + O-2 S2O6 SO3+H2O H2SO4 H2 S O4 (2 1 4) Ácido sulfúrico Se
  • 28 Lcdo. Armando Ballagán H2 Se O3 (2 1 3) Ácido selenioso H2 Se O4 (2 1 4) Ácido selénico Te H2 Te O3 (2 1 3) Ácido teluroso H2 Te O4 (2 1 4) Ácido telúrico Ácidos de la VA familia: N-P-As-Sb/+1,+3,+5 N H N O (1 1 1) Ácido hiponitroso H N O2 (1 1 2) Ácido nitroso H N O3 (1 1 3) Ácido nítrico P H3 P O2 (3 1 2) Ácido Orto Hipofosforoso ó Ácido Hipofosforoso H3 P O3 (3 1 3) Ácido Orto fosforoso ó Ácido fosforoso H3 P O4 (3 1 4) Ácido Orto fosforoso ó Ácido fosforoso H3 P O5 (3 1 5) Ácido Orto per fosfórico ó Ácido per fosfórico H3 P O2 (1 1 2) Ácido Meta fosforoso H P O3 (1 1 3) Ácido Meta fosfórico H3 P O5 (4 2 5) Ácido Piro fosforoso H3 P O7 (4 2 7) Ácido Piro fosfórico
  • 29 Lcdo. Armando Ballagán As H3 As O2 (3 1 2) Ácido Orto Hipo arsenioso ó Acido Hipofosforoso H3 As O3 (3 1 3) Ácido Orto arsenioso ó Ácido arsenioso H3 As O4 (3 1 4) Ácido Orto arsénico ó Ácido arsénico H3 As O5 (3 1 5) Ácido Orto perarsénico ó Ácido perarsénico H3 As O2 (1 1 2) Ácido Meta arsenioso H As O3 (1 1 3) Ácido Meta arsénico H3 As O5 (4 2 5) Ácido Piro arsenioso H3 As O7 (4 2 7) Ácido Piro arsénico Sb H3 Sb O2 (3 1 2) Ácido Orto Hipoantimonioso ó Ácido hipoantimonioso H3 Sb O3 (3 1 3) Ácido Orto antimonioso ó Ácido antimonioso H3 Sb O4 (3 1 4) Ácido Orto antimónico ó Ácido antimónico H3 Sb O5 (3 1 5) Ácido Orto per antimónico ó Ácido per antimónico H3 Sb O2 (1 1 2) Ácido Meta antimónioso H Sb O3 (1 1 3) Ácido Meta antimónico H3 Sb O5 (4 2 5) Ácido Piro antimónioso
  • 30 Lcdo. Armando Ballagán H3 Sb O7 (4 2 7) Ácido Piro antimónico B HB O2 (3 1 2) Ácido Meta bórico H3 B O3 (3 1 3) Ácido Orto bórico H4 B2 O5 (3 1 4) Ácido Piro bórico H B3 O5 (3 1 5) Ácido Tri bórico H2 B4 O7 (1 1 2) Ácido Tetra bórico Ácidos de la VA familia: C-Si-Ge/+4 C H2 C O3 (2 1 3) Ácido Meta carbónico ó Ácido carbónico H4 C O4 (2 1 4) Ácido Orto carbónico H2 C O2 (2 1 2) Ácido Hipo carbonoso Si H2 Si O3 (2 1 3) Ácido Meta silícico ó Ácido silícico H4 Si O4 (2 1 4) Ácido Orto silícico Ge H2 Ge O3 (2 1 3) Ácido Meta germánico ó Ácido germánico H4 Ge O4 (2 1 4) Ácido Orto germánico Ácidos de los metales Cr-Mn-V Cr H Cr O2 (1 1 2) Ácido Meta cromoso
  • 31 Lcdo. Armando Ballagán H3 Cr O3 (3 1 3) Ácido Orto cromoso H2 Cr O4 (2 1 4) Ácido crómico H2 Cr2 O7 (2 2 7) Ácido di crómico Mn H2 Mn O3 (2 1 3) Ácido Meta manganoso H4 Cr O4 (4 1 4) Ácido Orto manganoso H2 Cr O4 (2 1 4) Ácido mangánico HCrO4 ( 1 14) Ácido per mangánico V H3 V O4 (3 1 4) Ácido Orto vanádico o Ácido vanádico Otros ácidos del azufre: H2 S2 O3 (2 2 3) Ácido tío sulfúrico H2 S2 O7 (2 2 7) Ácido Piro sulfúrico ó Di sulfúrico H2 S2 O8 (2 2 8) Ácido Per sulfúrico H2 S4 O6 (2 4 6) Ácido Tetra tiónico TALLER # 28 a) Estudiar la tabla de los ácidos oxácidos. AUTOEVALUACION.- conteste el siguiente cuestionario b) Obtener a partir de un anhídrido, los siguientes ácidos oxácidos escribiendo el nombre del anhídrido respectivo 1. Ácido hipobromoso Br2O + H2O = H2 Br2O2 = HBrO Anhídrido hipobromo……………. Ácido hipobromoso
  • 32 Lcdo. Armando Ballagán 2. Ácido yódico I2O5 + H2O = H2 I2O6 = HIO3 …...………………………………………. Ácido yódico 3. Ácido per brómico ……………………………………………. Ácido per brómico 4. Ácido yodoso I2O3 + H2O = H2 I2O4 = ….………………………………………. Ácido yodoso 5. Ácido teluroso TeO2 + H2O = H2 Te1O3 ………………………… Ácido teluroso 6. Ácido telúrico TeO3 + H2O = H2 Te1O4 ………………………. Ácido telúrico 7. Ácido selenioso SeO2 + H2O = H2 SeO2 ………………………. Ácido selenioso 8. Ácido selénico SeO3 + H2O = H2 SeO2 …………………………. Acido selénico 9. Ácido hipo antimonioso (u orto hipo antimonioso) Sb2O + 3H2O = H3SbO2 Anhídrido hipo antimonioso + Agua -------- Ácido hipo antimonioso Br2O7 + H2O = H2 Br2O8 =
  • 33 Lcdo. Armando Ballagán 10. Ácido meta arsenioso (u orto hipo antimonioso) As2O3 + H2O = = HAsO2 Anhídrido meta arsénioso…………………….. Ácido meta arsenioso 11. Ácido piro fosforoso P2O3 + 2H2O = = 12. Ácido arsénico (u Orto arsénico ) As2O5 + 3H2O = = Anhídrido arsénico…………………………. . Ácido arsénico 13. Ácido per antimónico (u orto per antimónico) Sb2O7 + 3H2O = ---- H3SbO5 Anhídrido per antimónico………………………….. Ácido per antimónico 14. Ácido meta silícico SiO2 + H2O = H2 SiO3 Anhídrido meta silícico…….. Ácido meta silícico 15. Ácido orto silícico SiO2 + 2H2O = H4 SiO4 Anhídrido orto silício…………….. Ácido orto silícico FÓRMULAS DESARROLLADAS DE LOS ÁCIDOS 1) Se tiene los valores fijos de la valencia -2 para el oxigeno y +1 para el hidrogeno: se trata de calcular la valencia del no metal (x) H3 +1PxO4 -2 H2 +1SxO4 -2 H4 +1As2 xO7 -2
  • 34 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 29 Escribir 50 fórmulas de ácidos oxácidos y calcular el número de la valencia de los no metales 2) Se multiplican las valencias por los subíndices respectivos (de arriba hacia abajo) y se suma. O= -2 x 4= -8 H= +1 x3= O= -2x 4= -8 H= +1 x2= O= -2x 7= -14 H= +1x 4= 3) Se cambia de signo de negativo a positivo +5 +6 +10 4) Se divide para el subíndice del no metal .- En el ejemplo del fósforo y el azufre no en cambio el arsénico tiene 2, luego quedará: P=+5 S=+6 AS=+10/2=5 Son las valencias para el P-S-As respectivamente, las que se colocan sobre los átomos así: H3 +1P+5O4 -2 H2 +1S+6O4 -2 H4 +1As2O7 -2 5) Para desarrollar la fórmula “se coloca el no metal como centro de la formula, de acuerdo al número de hidrógenos se toman átomos de oxígenos y se forman grupos O-H ; los oxígenos solos, se unirán con enlaces dobles” H3 +1P5+O4 -2 H-O H-O P=O H-O
  • 35 Lcdo. Armando Ballagán H2 +1S6+O4 -2 H4 +1As2 5+O7 -2 H+1N+5O3 2- H4P2 3+ O5 2- TALLER # 30 Realice las fórmulas desarrolladas de los siguientes ácidos oxácidos. HIO4 H3SbO3 HBrO H2TeO4 H4SiO4 HClO3 H2SiO3 H4As2O7 H3PO3 H4As2O5 H3SbO4 RADICALES DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS: Un ácido está compuesto de dos partes: O O H S O O H O O H As O H O As O H O O H O N O H O
  • 36 Lcdo. Armando Ballagán a) La hidrogénica b) La oxigenada H2SO4 2H+ + SO4 → A B La parte B se denomina radical y siempre tiene valencia negativa la misma que será -1 si pierde un hidrogeno,-2 si pierde 2 hidrógenos,-3 si pierde 3 hidrógenos por lo tanto los radicales serán monovalentes, divalentes, trivalentes, etc. Ácido -1H Radical ………………… Nombre H CI O (ClO)-1 ………………… Rad. Hipoclorito Ácido hipocloroso H CI O2 (ClO2)-1 ………………… Rad. Clorito Ácido cloroso H CI O3 (ClO3)-1 ………………… Rad. Clorato Ácido clórico H CI O4 (ClO4)-1 ………………… Rad. Per clorato Ácido per clórico TALLER: Realizar lo mismo con el Bromo, Yodo y Nitrógeno (realice Ud.) Ácido -2H Radical ………………… Nombre H2 S O3 (S O3)= ………………… Rad. Sulfito Ácido Sulforoso H2 S O4 (S O4)= ………………… Rad. Sulfato Ácido Sulfúrico
  • 37 Lcdo. Armando Ballagán TALLER: Realizar lo mismo con el Selenio y el Teluro (realice Ud.) Ácido -1H Radical ………………… Nombre H3 P O2 -3H (P O2)-3 ………………… Rad. Orto hipofosfito Ác.Orto Hipofosforoso HP O2 -1H (P O2)-1 ………………… Rad. Meta fosfito Ác. Meta fosforoso H4 P2 O5 -4H (P2 O5)-4 ………………… Rad. Piro fosfito Ác. Piro fosforoso H3 P O3 -3H (P O3)-3 ………………… Rad. Orto fosfito Ác. Orto fosforoso HP O3 -1H (P O3)-1 ………………… Rad. Meta fosfato Ác.Meta fosfórico H4 P2 O7 -4H (P2 O7)-4 ………………… Rad. Piro fosfato Ác. Piro fosfórico H3 P O4 -3H (P O4)-3 ………………… Rad. Orto fosfato Ác.Orto per fosfórico TALLER: Realizar lo mismo con el As y el Sb (realice Ud.) Ácido -H Radical ………………… Nombre H2 C O3 -2H (C O3)-2 ………………… Rad. Meta carbonato Ácido cloroso H4 C O4 -4H (C O4)-4 ………………… Rad. Orto carbonato Ácido Orto carbónico TALLER: Realizar lo mismo con el Si y el Ge (realice Ud.)
  • 38 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 31 Construya una tabla de los radicales de todos los ácidos (en orden) así: H CI O Ácido hipocloroso (CI O)-1 Rad. Hipoclorito FUNCIÓN BASE O HIDRÓXIDO METÁLICO Esta función se la obtiene por dos procedimientos que son: 1.- intercambio las valencias entre un metal y el oxhidrilo (OH) que es monovalente negativo (OH) Formación Hidróxido Metálico METAL + Tomando en cuenta la valencia positiva del metal y la del oxhidrilo (OH) → → ( ) → ( ) TALLER # 32 Formar los Hidróxidos con todos los metales de valencia fija. 2.-Combinado un óxido metálico con el agua y aumentado tantas moléculas de agua como oxígenos tenga el óxido metálico. ( ) → ( ) ( ) TALLER # 33 Formar 40 fórmulas de los hidróxidos metálicos por este método.
  • 39 Lcdo. Armando Ballagán NOMENCLATURAS DE LAS BASES O HIDRÓXIDOS METÁLICOS Estos Compuestos se designan por intermedio de las nomenclaturas: a) Nomenclatura tradicional b) Nomenclatura Stock c) Nomenclatura sistemática NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidróxido de sodio ( ) Hidróxido de Bario NOMENCLATURA STOCK ( ) ( ) ( ) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA ( ) ( ) TALLER # 34 Escriba 30 fórmulas Hidróxido Metálicos y escriba sus tres nomenclaturas. Ejemplo: ( ) ( )
  • 40 Lcdo. Armando Ballagán FUCIÓN HALURO NEUTRO Se los llama también sal halógena o sal halógena neutra. Son compuestos binarios no hidrogenados no oxigenados se obtienen principalmente combinando con cualquier metal monovalente o divalente con un metal. Tomando en cuenta la valencia negativa del no metal y la positiva del metal. FORMACIÓN DE LOS HALUROS NEUTROS No meta Halógeno ó a) Forma Directa TALLERE # 35 Formar 30 sales neutras y dar sus nombres b) Por neutralización HI + NaOH
  • 41 Lcdo. Armando Ballagán c) Teluro Férrico + + ( ) ( ) ( ) d) Cloruro de Calcio ( ) e) Bromuro de Aluminio ( ) ( ) FÓRMULAS DESARROLLADAS DE LAS SALES HALÓGENAS S
  • 42 Lcdo. Armando Ballagán NOMENCLATURA DE LOS HALUROS NEUTROS Estos compuestos se designan por intermedio de las 3 nomenclaturas a) Nomenclatura tradicional b) Nomenclatura stock c) Nomenclatura sistemática NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMENCLATURA STOCK ( ) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA TALLER # 36 Escriba 30 fórmulas de sales neutras y de sus tres nomenclaturas FUNCIÓN SALES OXISALES NEUTRAS Para obtener esta función hay varios procedimientos Escribir las funciones según cada caso. 1. Intercambiando valencias entre el radical halogénico de un ácido oxácido y un metal ejemplos: 1 1 2 N.T. Nitrito de Sodio N.S. Nitrito de Sodio (I) N.Sist.Dinitrito de Sodio 1 1 3 N.T. Nitrato de Calcio N.S. Nitrato de Calcio ( II) N.Sist. Trinitrato de Calcio
  • 43 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 37 Realizar 20 ejercicios de las sales oxísales neutras por este método y dar sus 3 nomenclaturas. 2. Desplazando los hidrógenos de un ácido por intermedio de un metal. Pues en este proceso a más de obtener la oxisal neutra hay desprendimiento de hidrógeno molecular H2 ejemplos: Hidrógeno Molecular TALLER # 38 Realizar 20 ejercicios de las sales oxisales neutras por este método y dar sus tres nomenclaturas. 3. Haciendo reaccionar un ácido oxácido con un óxido metálico, obtenemos una oxisal neutra más agua. Ejemplos: N.T. Sulfato de Zinc N.S. Sulfato de Zinc (II) N.Sis. Sulfato de Zinc N.T. Carbonato de calcio N.S Carbonato de calcio (II) N.Sis tricarbonato de calcio
  • 44 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 39 Realizar 20 ejercicios de las sales oxisales neutras por este método y dar sus tres nomenclaturas. 4. Cuando reacciona un ácido oxácido con una base o hidróxido, obtenemos una oxisal neutra más agua. Hidróxido de sodio TALLER # 40 Realizar 20 ejercicios de las sales oxisales neutras por este método y dar sus tres nomenclaturas. FUNCIÓN SALES OXISALES ÁCIDAS Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados, que resulta de combinar un hidróxido con ácidos oxácidos, en los que se saturan parcialmente los hidrógenos del ácido, o sea sobran hidrógenos en la sal. FORMACIÓN DE LAS SALES OXISLES ÁCIDAS Para dar su nomenclatura se cambia la terminación oso ó ico del ácido por ito y ato del radical seguido de la palabra ÁCIDO y finalmente el nombre del metal. 1. 1 3 N.T. Nitrito de Sodio N.S Nitrato de sodio (I) N.Sis trinitrato de sodio
  • 45 Lcdo. Armando Ballagán Hidróxido de Sulfúrico Sulfato ácido Agua de potasio TALLER # 41 Obtener las fórmulas de las sales oxisales ácidas con los Hidróxidos del grupo IA y dar su nomenclatura. 2. ( ) 1 3 ( ) ( ) ( ) Sulfato ácido de Calcio El Hidróxido de Calcio tiene dos (OH) que se equilibran con los dos H del ácido sulfúrico; para que sobre H utilizo otro ácido sulfúrico. TALLER # 42 Obtener las fórmulas de las sales oxisales ácidas con los hidróxidos del grupo IIA y dar su nomenclatura. ( ) 1 3 ( ) ( ) El hidróxido de aluminio tiene tres (OH) y el ácido sulfúrico dos H para que sobren Hidrógenos en la sal tomo otra molécula de ácido sulfúrico Sulfato ácido de aluminio
  • 46 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 43 Obtener las fórmulas de las sales oxisales ácidas con los hidróxidos del Grupo IIIA y dar su nomenclatura FUNCIÓN SALES OXÍDALES BÁSICAS Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados, que resultan de combinar hidróxidos con ácidos oxácidos, en los que no se saturan todos los hidroxilos del hidróxido, sobran hoxidrilos (OH). FORMACIÓN DE LAS SALES OXÍDALES BÁSICAS La formación se realiza de igual manera que las sales ácidas y se toman los hidróxidos necesarios para que sobren OH. Para su denominación, el genérico es el nombre del ácido cambiando la terminación oso ó ico por ito y ato respectivamente, seguido de la palabra monobásico, dibásico, tribásico, etc. de acuerdo al número de (OH) luego el término “de”, el nombre del metal, y la valencia entre paréntesis con números romanos, si tiene más de una. 1 3 1. 2. Sulfato mono- 3. básico de potasio
  • 47 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 44 Obtener las fórmulas de las sales oxisales básics con los hidróxidos del Grupo IA y dar su nomenclatura. FUNCIÓN SALES OXISALES DOBLES Y TRIPLES Son compuestos cuaternarios en los cuales se combinan dos o tres hidróxidos de metales diferentes con un ácido oxácido, en los que se saturan todos los OH de los hidróxidos con los H del ácido. FORMACIÓN DE LAS SALES OXISALES DOBLES Y TRIPLES Para su nomenclatura, el genérico es el nombre del ácido cambiado la terminación oso ó ico por ito y ato respectivamente, seguido de la palabra doble o triple luego el específico que es el nombre de los metales en ORDEN ALFABÉTICO entre paréntisis con números romanos, si alguno es de valencia variable. Sulfato doble de Potasio y sodio TALLER # 45 Realizar 20 ejercicios de las sales oxisales dobles y dar su nomenclatura.
  • 48 Lcdo. Armando Ballagán FUNCIÓN SALES HALÓGENAS ÁCIDAS Son compuestos ternarios hidrogenados no oxigenados que se forman al combinarse un ácido hidrácido con un hidróxido, sin que se saturen completamente los hidrógenos del hidrácido con los OH del hidróxido, en la sal hay presencia de hidrógenos. FORMACIÓN DE LAS SALES HALÓGENAS ÁCIDAS Para su nomenclatura se utiliza como genérico el nombre del no metal halógeno terminado en URO, la palabra ÁCIDO y como específico el nombre del metal. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) TALLER # 46 N.T. Cloruro ácido de sodio N.S Cloruro ácido de sodio(I) N.Sis dicloruro de hidrógeno y sodio ( ) N.T. Sulfuro ácido de hierro N.S Cloruro ácido de hierro (II) N.Sis disulfuro de hidrógeno y hierro N.T. Sulfuro ácido férrico N.S Sulfuro ácido de hierro (III) N.Sis Trisulfuro de hidrógeno y hierro
  • 49 Lcdo. Armando Ballagán Realizar 20 ejercicios y dar sus tres nomenclaturas FUNCIÓN DE LAS SALES HALÓGENAS BÁSICAS Se forman por la combinación de los hidruros hidrácidos con un hidróxido, donde NO se sustituyen completamente los OH del hidróxido, se genera una sal oxigenada no hidrogenada. FORMACIÓN DE LAS SALES HALÓGENAS BÁSICAS Para dar la nomenclatura se utiliza como genérico el nombre del no metal halógeno terminado en URO, la palabra monobásico, dibásico, tribásico etc. Según el número de OH presentes en la fórmula y el específico nombre del metal. ( ) ( ) ( ) ( ) lorhidrico ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
  • 50 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 47 Formar 20 sales halogenadas básicas y con sus nomenclaturas FUNCIÓN SAL HALOGENADA DOBLE Se forman por la combinación de un acido hidrácido con dos hidróxidos de diferente metal saturándose totalmente los OH de los hidróxidos con los H del hidrácido. Siempre deben equilibrar los iones oH con los H y si llegaran a faltar los H se repetirán el hidrácido las veces que sean necesarias FORMACIÓN DE LAS SALES HALÓGENAS DOBLES Para dar su nomenclatura se utiliza como genérico el nombre del no metal halógeno terminado en URO La palabra doble y el especifico el nombre de los metales en orden alfabético. ( ) ( )
  • 51 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 48 Formar 20 sales Halógenas dobles y dar su nomenclatura NOMENCLATURAS DE LAS SALES HALÓGENAS DOBLES A estos compuestos se les designa por intermedio de las 3 nomenclaturas ya conocidas Nomenclaturas ya conocidas Nomenclaturas Tradicionales Nomenclaturas Stock Nomenclaturas sistemáticas NOMENCLATURA TRADICIONALES NOMENCLATURA STOCK Yoduro de cobre I Y hierro III NOMENCLATURA SISTEMATICA Suprime la palabra doble TALLER # 49 Escriba 10 fórmulas y dar sus tres nomenclaturas Ejemplo: ( ) ( )
  • 52 Lcdo. Armando Ballagán FUNCIÓN SAL HALOGENADA MIXTA Resulta de sumar dos sales halógenas neutras que tengan el mismo metal pero distinto no metal. FORMACIÓN DE UNA SAL HALÓGENA MIXTA Realizar ejercicios TALLER # 50 Formar 20 ejercicios de las sales halogenadas mixtas con todos sus pasos y de su nomencatura NOMENCLATURA DE LA SAL HALOGENADA MIXTA Estos compuestos se designan a traves de las nomenclaturas ya conocidas: NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMENCLATURA STOCK Se utiliza para las sales mixtas que tienen un metal de valencia variable Ejemplos : ( ) ( )
  • 53 Lcdo. Armando Ballagán NOMENCLATURA SISTEMATICA TALLER # 51 Escribir 20 fórmulas de las sales halogenas mixtas y dae sus tres nomenclaturas FUNCIÓN SULFOÁCIDOS Son compuestos ternarios que resultan de sustituir el oxigeno de un acido o oxicido por el azufre . esta sustitucion es posible , por cuanto el oxigeno y el azufre tiene la misma valencia Ejemplo Cuando se sustituye parcialmente los oxígenos de un ácido oxácido por el azufre, reciben el nombre de tioderivados ejemplos TALLER # 52 Realizar la sustitución del 0xígeno por el Azúfre en todos los ácidos oxácidos. NOMENCLATURA SULFOÁCIDOS Estos compuestos se designan por intermedio de las nomenclaturas tradicional y sistemática. NOMENCLATURA TRADICIONAL
  • 54 Lcdo. Armando Ballagán NOMENCLATURA SISTEMÁTICA TALLER # 53 Escriba las fórmulas anteriores de los sulfoácidos y de sus 2 nomenclaturas FUNCIÓN SELENIÁCIDO Resulta de sustituir el óxigeno de un ácido oxácido por el selenio ejemplo: TALLER # 54 Realiza la sustitución del Oxígeno por el Selenio en todos los ácidos oxácidos. Cuando se sustituyen parcialmente los oxígenos de un ácido oxácido por el selenio se forman los seleno derivados ejemplos: NOMENCLATURA DE LOS SELENIÁCIDOS Estos componentes se designan por intermedio de las nomenclaturas tradicional y sistemática. NOMENCLATURAS TRADICIONALES
  • 55 Lcdo. Armando Ballagán NOMENCLATURAS SISTEMÁTICA Seleni – nitrito de hidrogeno TALLER # 55 Escriba las formulas anteriores de los seleniácidos y de sus 2 nomenclaturas FUNCIÓN TELURIÁCIDO Resulta de sustituir el oxígeno de un ácido oxácido por el teluroejemplo: Te Te Te Cuando se sustituye parcialmente los oxígenos del ácido oxácido por el teluro se forman los teluro derivados Ejemplos:
  • 56 Lcdo. Armando Ballagán TALLER # 56 Realizar la sustitución del oxigeno por el teluro en todos los ácidos oxácidos NOMENCLATURA DE LOS TELURIACIDOS Estos compuestos se designan por intermedio de la nomenclatura tradicional y sistemática. NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMENCLATURA SISTEMÁTICA TALLER # 57 Escriba las formulas anteriores de los teluriácidos y de sus dos nomenclaturas
  • 57 Lcdo. Armando Ballagán REMOCIONES Y ECUACIONES QUMICAS DESPLAZAMIENTODESCOMPOSICIÓNCOMBINACION CONCEPTO Y REPRESENTACION METATESIS CLASE SJDOT ERMICA SJDOT ERMICA S EXOTERMICAS EDOTERMICAS NEUTRALIZACION COMBUSTION EDOTERMIC ASJDOTERMICAS FACTORES NATURALEZA Y ESTA DO DE LOS REACTANTES CONCENTRACION DE REACTANTES TEMPERATURA Y PRESION CATALIZADORES POSITIVOS NEGATIVOS IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICAS SIMPLE TANTEO ALGERRAICO REDOX IOMELECTRON
  • 58 Lcdo. Armando Ballagán INTRODUCCION Es importante porque después de conocer la estructura de los diferentes compuestos, tenemos que indicar cómo reaccionan entre si las sustancias reactantes, para producir otros elementos o compuestos finales que serán los productos de una reacción. Por lo tanto es muy elemental para iniciar los cálculos estequeométricos, además nuestra vida lleva conlleva todo tipo de reacción química los cuales tiene el alumno de comprender todo tipo de reacción en su vida diaria. OBJETIVO GENERAL Comprender el estudio de las reacciones y ecuaciones químicas, para que el alumno pueda diferenciar las distintas clases y factores que influyen en las reacciones químicas, conoce la importancia de la igualación de ecuaciones química, y sus métodos. OBJETIVOS ESPECIFICOS  Reforzar Conocimientos básicos sobre las distintas clases de reacciones como son: De combinación, descomposición, desplazamiento, metátesis, endotérmicas, exotérmicas de neutralización y reacción de combustión.  Inferir los factores de naturaleza, temperatura, concentración de reactivo, y utilización de catalizadores para una reacción química.  Determinar los estados de oxidación-reducción en las ecuaciones y proceder a su nivelación mediante los métodos: simple tanteo, algebraico, numérico de oxidación yión electrón.  Se realizara prácticas de los temas a tratarse para una mejor compresión del estudiante. REACCIONES QUÍMICAS CONCEPTO Reacción química es la unión mutua entre dos o más sustancias que intervienen en proporciones definidas y originan otras con propiedades diferentes. Existiendo reordenamiento de atamos dentro de la estructura molecular o transformación de materia (pero no hay alteración en la cantidad de átomos). Ejemplos:
  • 59 Lcdo. Armando Ballagán + = Una molécula de cloro + dos átomos de sodio + REPRESENTACION: A una reacción química se lo representa mediante una ECUACIÓN QUÍMICA. ECUACIÓN QUÍMICA. Es una representación simbólica (escrita) de una reacción química. ELEMENTQS DE UNA REACCION QUÍMICA. En toda reacción química existen dos partes: Los REACTANTES y los RESULTANTES o PRODUCTOS separados por una flecha (=>) que significa PRODUCE. LOS REACTANTES. Son las sustancias que reaccionan, constituyen el primer miembro de la ecuación y se lo ubica a la izquierda de la flecha o signo igual. LOS RESULTANTES. Son los PRODUCTOS que se forman de la reacción y se colocan a la derecha de la flecha o signo igual, Ejemplo: = 2 moléculas de cloruro de sodio CI CI Na Na Na CI Na CI Gas venenoso venenoso solido comestible REACTANTES PRODUCE RESULTANTES O PRODUCTO
  • 60 Lcdo. Armando Ballagán CLASES DE REACCIONES Hay varias clases de reacciones químicas, pero las principales son: 1) Reacciones de COMBINACIÓN 2) Reacciones de DESCOMPOSICIÓN 3) Reacciones de…………………………………….. 4) Reacciones de…………………………………….. 5) Reacciones de…………………………………….. 6) Reacciones…………………………………………. 7) Reacciones.............................................. 8) Reacciones…………………………………………. 9) Reacciones............................................. 10) Reacciones de………………………………….. Complete el cuadro anterior leyendo las páginas siguientes. 1.-REACCIONES DE COMBINACIÓN. Son aquellas en las que dos o más elementos o compuestos simples forman un compuesto más complejo, Ejemplos: Fe + S FeS S + + ……………………. + …………………….. 2. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN. Son aquellas en las cuales un compuesto se descompone en ¡os elementos que lo constituyen o se separa en otras sustancias más simples, por acción de factores, como, calor, luz, electricidad, etc. Ejemplos:
  • 61 Lcdo. Armando Ballagán 3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN SIMPLE Son aquellas en que un elemento desplaza a otro que estaba formando un compuesto y lo reemplaza formando otro compuesto. El elemento que fue desplazado del compuesto se desprende Y se libera; Ejemplo: Complete las siguientes reacciones de sustitución: 4.- REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION 0 METATESIS. Son reacciones en las cuales se realizan un intercambio entre los átomos o radicales de los reactantes; Ejemplo : 2AgCI Luz Ag + Electricidad + Calor CaO + Luz + Zn + + Mg + 2HC + a) Zn + …………… + ………… b) Fe + …………… + ………… N AgCI + + CI
  • 62 Lcdo. Armando Ballagán + 2NaCI + Complete los productos de las siguientes reacciones de metátesis: 5.- REACCIONES DE NEUTRALIZACION. Son similares a las de doble sustitución pero aquí los hidrógenos (IT) de un ácido se combinan o neutralizan con los oxidrilos (OH) de una base o hidróxido para formar agua y la sal correspondiente, así : Ejemplo: 2+ Ba Ba + ……………………… + ………………………2+ Zn 2+2- Ba S + + ……………………… + ………………………2+ ( ) +- 2Ki H+ + OH Ión Hidrógeno ión oxidrilo ACIDO BASE AGUA + 2Na 2- S OH +
  • 63 Lcdo. Armando Ballagán Complete las reacciones de neutralización: 6.-REACCIONES REVERSIBLES ( ) Son aquellas en las que el compuesto resultante vuelve a regenerar los compuestos reaccionantes, es decir que la reacción se desplaza en los dos sentidos, de izquierda a derecha y viceversa. Los reaccionantes nunca se consumen por completo por que se regeneran; así: ………………….. 7.-REACIONES IRREVERS1BLES ( ) Son aquella en las que los productos formados no vuelven a regenerar los compuestos reaccionantes, es decir la reacción se desplaza en un solo sentido de izquierda a derecha y se acaba cuando uno de los reaccionantes se ha consumido por completo (a este reactivo se llama reactivo límite); Ejemplos: ⁄ MgO FeS …………….. ( ) + - + - a) HBr + K OH …………………….. + . …………………. ) ( ) …………………. + …………..........
  • 64 Lcdo. Armando Ballagán 8.-REACCIONES ENDOTERMICAS. Son las que necesitan absorber energía para producirse ;Ejemplos: CaO + KCI + FeS 9.-REACCIONES EXOTERMICAS. Son aquellas que al producirse liberan Energía; Ejemplos: ( ) 10.REACCIONES DE COMBUSTIÓN COMBUSTIÓN.-Es una reacción de óxido-reducción y es la combinación de una sustancia con el oxígeno ( principalmente del aire) dando reacciones altamente exotérmicas , con desprendimiento de energía en forma de calor y a veces Luz y llama; Ejemplos : Combustión del azufre: + Combustión de Hidrógeno: + Energía Carbonato de calcio Óxido de calcio Anhídrido Carbónico o (CALIZA) ( CAL VIVA) Dióxido de carbono Óxido de calcio Hidróxido de calcio (CAL VIVA) (CAL APAGADA) Energía Calor Luz LlamaAzufre oxigeno Anhídrido sulfuroso (COMBUSTIBLE) (COMBURENTE)
  • 65 Lcdo. Armando Ballagán Realice la combustión del carbono: ………. + …………… + ………………….. Realice la combustión del Magnesio: ………. + …………… COMBUSTION COMPLETA. La combustión completa de los HIDROCARBUROS y otras sustancias orgánicas produce siempre Dióxido de carbono y vapor de agua, que son los gases de la combustión, y energía que se desprende en forma de calor, luz y llama. Combustión completa de un Hidrocarburo: HIDROCARBURO Ejemplos: Combustión del Metano, Energía Combustión del alcohol Etílico, E Escriba las ecuaciones para la combustión completa de los siguientes compuestos a) Energía Calor Luz Llama Sustancia orgánica oxigeno molecular Dióxido de carbono (COMBUSTIBLE)(COMBURENTE)
  • 66 Lcdo. Armando Ballagán b) c) d) COMBUSTIÓN INCOMPLETA La combustión incompleta de los HIDROCARBUROS y otras sustancias orgánicas producen monóxido de carbono CO y carbono elemental C que contiene el aire así. Combustión Incompleta del propano: Propano Combustión Incompleta del acetileno: Acetileno Realizar las ecuaciones de las combustiones incompletas de las siguientes sustancias:
  • 67 Lcdo. Armando Ballagán Investigue los siguientes conceptos: 1) Que es combustible La celulosa 2) Que es comburente Lo que se quema es la celulosa 3) Que es punto de ignición El fuego lo que consume el fuego 4) Cuantas clases de combustión hay Cuales son ellos de ejemplos de ellos. Combustibles líquidos Combustibles gaseosos Combustibles sólidos 5) Que clases de combustión hay. Lenta Factores que influyen en las reacciones químicas Una reacción química puede ocurrir normalmente, pero puede sufrir modificaciones ya sea en su velocidad, rendimiento, etc, cuando se alteran las condiciones de la reacción. Entre los factores que pueden modificar una reacción química tenemos: 1. Naturaleza y estado de los reactantes. 2. Temperatura. 3. Presencia de catalizadores. 4. Concentración de los reactantes. 1. Naturaleza y Estado de los reactantes La diferente Naturaleza química de los reactantes afecta la velocidad en reacciones similares. Por ejemplo si reacciona el sodio con el agua ,1a reacción es muy rápida y violenta, pero si reacciona el calcio con el agua el fenómeno es lento. La diferente velocidad de reacción se debe a la diferente estructura del átomo de Sodio y de Calcio.
  • 68 Lcdo. Armando Ballagán ( ) ( ) ( ) Los estados físicos de las sustancias que reaccionan pueden determinar la velocidad de una reacción, así: La gasolina líquida puede quemarse con facilidad, pero los vapores de gasolina se incineran en forma explosiva. El estado de Subdivisión de los sólidos es importante para determinar la velocidad de reacción, así: Los pedazos grandes de la mayoría de los metales no se queman, pero cuando se pulverizan, el área de superficie de contacto expuesta al oxígeno aumenta y se queman con facilidad (Ejemplo chispitas de hierro). 2. La Temperatura Generalmente la velocidad de reacción aumenta con el aumento de la temperatura, debido a que aumenta el cinetismo molecular, y por tanto se produce un mayor número de choques entre las moléculas y para que dos moléculas o iones reaccionen es necesario que hayan chocado entre sí, ejemplo la reacción del ácido sulfúrico con el zinc se acelera con el calentamiento. 3. Presencia de Catalizadores Catalizadores, son determinadas sustancias o agentes físicos que aceleran o retardan la velocidad de una reacción, en el primer caso se llaman catalizadores positivos y en el segundo negativos. Ejemplos de catalizadores: Vanadio, Níquel, Luz solar, Fermentos o enzimas, Dióxido de Manganeso, Polvo de vidrio, etc. El efecto de un catalizador es disminuir la cantidad de energía de activación que necesitan los reactantes para reaccionar, y si necesitan menos energía para reaccionar, reaccionaran más rápido. Aunque el catalizador participa en la reacción, no aparece en la ecuación balanceada de la misma, ya que todo él se regenerará al final del proceso. Ejemplo ( )
  • 69 Lcdo. Armando Ballagán La misma cantidad de Mn02que se agrego al inicio, resulta al final, pero aumenta el rendimiento de la reacción. 4. Concentración de los Reactantes Cuando los reactantes intervienen en mayor cantidad, existe mayor número de moléculas y por consiguiente habrá mayor número de choques o colisiones entre átomos o moléculas de las sustancias que intervienen en la reacción, por lo tanto hay un aumento de la velocidad de reacción. Ejemplo: ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICA Igualar una ecuación química consiste en hacer lo siguiente: 1. Escribir todas las fórmulas de las sustancias reactantes y las de los productos. 2. Balancear o equilibrar la ecuación basándose en que el mismo número de átomos que exista en el primer miembro de la ecuación, debe existir en el segundo miembro de la misma. Ya que se produce una reestructuración molecular pero sin alteración de átomos. 3. Comprobar con una línea en forma de T , donde irán : A la izquierda el número de átomos del primer miembro y a! frente los del segundo miembro . MÉTODOS DE IGUALACIÓN DE ECUACIONES Existen algunos métodos para igualar una ecuación química, entre ellos tenemos: 1) Método directo o de simple inspección o tanteo. 2) Método algebraico. 3) Método del número de valencia o número de oxidación 4) Método del ion - electrón. MÉTODO DIRECTO DE SIMPLE INSPECCIÓN O DE TANTEO a) Consiste en escribir primero la ecuación a igualarse.
  • 70 Lcdo. Armando Ballagán b) Luego se colocan números llamados coeficientes, antes de las formulas en un principio al azar, hasta lograr que la ecuación quede igualada. c) Se iguala la ecuación tornando en cuenta el siguiente orden: primero todos los metales, luego todos los no metales que no sean oxígenos, después los hidrógenos y por último los oxígenos. d) Después de igualada la ecuación se comprueba cómo se indicó anteriormente. EJEMPLOS: PROBLEMAS RESUELTOS 1. ( ) ) ( ) ( ) ( ) ) ( ) ( ) ) ( ) PRUEBA Primer miembro segundo miembro 3Ca 3 Ca 2P 2P 12H 12 H 14 0 140 ( )
  • 71 Lcdo. Armando Ballagán ( ) ( ) ( ) ( ) Primer miembro segundo miembro 2 Fe 2 Fe 3 S 3 S 6C1 6C1 6 H 6 H 120 120 Primer miembro segundo miembro 2K 2K 2CL 2CL 60 60
  • 72 Lcdo. Armando Ballagán ( ) Ya esta igualada la ecuación, pero se acostumbra a dejar con coeficientes enteros, para lo cual multiplicamos por dos a toda la ecuación (2 es el denominador del coeficiente fraccionario) ( ) Primer miembro segundo miembro 4 N 4 N 12 H 12H 10º 10O ( ) ( ) Eliminando denominadores de los coeficientes
  • 73 Lcdo. Armando Ballagán Primer miembro segundo miembro 4 F e 4 F e 8S 8S 22 O 22 O Está igualada la ecuación; puede quedar así: O se puede eliminar el coeficiente fraccionario; así: La respuesta queda: Primer miembro segundo miembro 14 C 14 C 12 H 12 H 34 0 34 0 ( )
  • 74 Lcdo. Armando Ballagán ( ) ( ) Igualando Nuevamente los Ca y Si. ( ) Igualando los O queda: ( ) Por último igualando los carbonos (de derecha a izquierda) queda: ( ) Primer miembro segundo miembro 6Ca 6Ca 4 P 4 P 6 Si 6 Si 10 c 10C 28 0 28 0 EJERCICIOS Igualar por simple inspección las siguientes ecuaciones. ( ) ( ) ( ) (( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
  • 75 Lcdo. Armando Ballagán ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
  • 76 Lcdo. Armando Ballagán ( ) ( )
  • 77 Lcdo. Armando Ballagán ( ) ( ) ( ) ( ) IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO ALGEBRAICO 1. Se escribe la ecuación a igualarse.- ejemplo: Di sulfuro de Hierro (o Pirita) + Oxigeno molecular produce óxido Férrico ++ Dióxido de Azufre o Anhídrido Sulfuroso. 2. Se anteponen letras a cada una de las fórmulas, de la ecuación: 3. Ubicamos uno bajo otro a todos los elementos de la ecuación y construimos la ecuación que corresponde a cada elemento con los coeficientes literales. Ecua. N°1 Fe : a = 2c Ecua. N°2 S : 2 a = d Ecua. N°3 O : 2b = 3c +2d 4. Damos un valor arbitrario a una de las letras (este valor arbitrario casi siempre se comienza aprobar con 1) a = 1
  • 78 Lcdo. Armando Ballagán 5. Con el valor asignado a la primera letra, determinamos el valor de cada una de las otras letras, así. En la ecuac. N°( l ): a = 2c TABLA DE VALORES 1 = 2c ecua. N° (2): 2 a = d 2 ( 1 ) = d Busco b e n la ecua N° (3). 2b = 3c +2d 2b = 3(1/2) +2 (2) 2b = 11/2 b = 11/4 6. Si hay coeficientes fraccionarios los transforman o so n enteros Multiplicando los a todos por el mayor denominador de los Coeficientes fraccionarios .en este caso por 4;así: VALORES a = 1 c = 1/2 a = 1 b = 11/4 c = 1/2 d= 2 2 = d
  • 79 Lcdo. Armando Ballagán 7. Reemplazamos los coeficientes literales por sus valores numéricos respectivos en la ecuación original. Primer miembro segundo miembro 4 Fe 8S 22 o 4Fe 8S 22 o 2) Cobre + ácido Sulfúrico Sulfuro Cuproso + Sulfato Cúprico + Agua. En este caso no le damos valor a a porque analizando las ecuaciones no nos da el valor de otras letras , pero le damos el valor a b porque nos puede dar el valor de otras letras , ya que se encuentran en las ecuaciones 2,3 y 4. ( ) ( ) VALORES
  • 80 Lcdo. Armando Ballagán ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Elimino Denominadores Reemplazando en la ecuación original Primer miembro Segundo Miembro C
  • 81 Lcdo. Armando Ballagán 3) C obre + Acido Nítrico => Nitrato Cúprico + Dióxido de Nitrógeno + Agua ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Quedan las incógnitas b , d y f Tomamos las ecuaciones (2) y (4) para eliminar f; f= (4) (3 b = 6 c+ 2 d + f) x 2 ==> 6b = 12c+ 4d +2f (2) ( b = 2 f x 1 ==> b = 2f ( ) Tomamos (3) y (5) para eliminar d ; y queda solo b ( ) ( ) ( ) ( ) VALORES - 6
  • 82 Lcdo. Armando Ballagán : b = 4c ( ) ( ) ( ) 2 ( ) Primer miembro Segundo Miembro (4) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) VALORES
  • 83 Lcdo. Armando Ballagán ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Tomamos (3) y (5) para eliminar g y queda solamente b y d ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Ahora tomamos (6) y (4) para eliminar d y dejar solo b ( ) ( ) ( ) ( ) 3.- VALORES - -
  • 84 Lcdo. Armando Ballagán 4.- 5.- 6.- 7.- ( ) 8.-
  • 85 Lcdo. Armando Ballagán ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) a. Escribir las ecuaciones nominales. b. Resolver por el método algebraico los siguientes ejercicios. 1. VALORES
  • 86 Lcdo. Armando Ballagán BENCENO + OXIGENO MOLECULAR = DIÓXIDO DE CARBONO O ANHÍDRIDO CARBÓNICO + AGUA. ( ) ( ) ( )
  • 87 Lcdo. Armando Ballagán
  • 88 Lcdo. Armando Ballagán CONTENIDO: 2.1. Concepto de ecuación redox 2.2. Determinación de valencias en una ecuación redox 2.3. Normas para igualar una ecuación redox. 2.4. Observaciones para igualar ecuaciones redox 2.4.1. Simplificación de coeficientes. 2.4.2. Ecuaciones con coeficientes impares. 2.4.3. Ecuaciones con varias oxidaciones o reducciones. 2.4.4. Ecuaciones con dos oxidaciones en la misma molecula. 2.4.4.5. Ecuaciones con oxidación y reducción en la misma molecula. 2.4.6. Ecuaciones que tienen el gua en el primer miembro. 2.4.7 ecuaciones en las cuales un átomo da compuestos diferentes. 2.4.8. Ecuaciones con nitrato de amonio. 2.4.9. Ecuaciones con polisulfuros. 2.4.10. Ecuaciones con agua oxigenada. 2.4.11. Ecuaciones que tienen tiosulfatos. 2.4.12. Ecuaciones que tiene compuestos orgánicos. 2.4.13. Ecuaciones con sales hidratadas. 2.4.14. Ecuaciones que tienen óxidos salinos o mixtos. 2.4.15. Ecuaciones complejas.
  • 89 Lcdo. Armando Ballagán Objetivos El alumno: 1.- Conocerá las clases de relaciones químicas. 2.- Identificar las diversas ecuaciones redox. 3.- demostrara experimentalmente la formación de ecuaciones redox. 4.- asignara espontáneamente las valencias en una ecuación. 5.- Establecerá la diferencia entre ecuaciones redox y ecuaciones de doble descomposición. ECUACIÓN REDOX Son ecuaciones en las cuales se asignan valencia positiva y negativa en la parte superior de cada una de los átomos. Es simultáneamente el aumento de valencia de una o más átomos y la disminución de valencia de uno o más átomos por tanto REDOX es una abreviatura de oxidación y reducción NUMERO DE OXIDACIÓN Ó NÚMERO DE VALENCIA.- Es la carga con la que está actuando un elemento químico, considerado dentro de un compuesto en el que se encuentre, Así: 1 + es el numero de oxidación del hidrogeno. 6 + es el numero de valencia del azufre. 2 – es el numero de oxidación del oxigeno en el acido sulfúrico. DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE VALENCIA DE LOS ELEMENTOS. REGLAS: Regla 1.- Los elementos químicos es estado atómico o molecular funcionan con valencia cero. Dicho de otra forma, todo elemento químico estado libre tiene valencia cero. EJEMPLOS: (Metales) (No metales gaseosos) (No metales sólidos) (No metal líquido)
  • 90 Lcdo. Armando Ballagán Regla 2.- El hidrogeno tiene valencia +1 en todos los puestos, excepto en los HIDRUROS METÁLICOS, en los que tiene valencia negativa -1, Así: 1+ 1+ 1+ +1 1- 1- Regla 3.- El Oxigeno tiene número de oxidación -2 en todos los compuestos, excepto en los peróxidos, en los que tiene -1 ejemplo: Peróxido de Sodio: Regla 4. Los metales siempre funcionan con valencias positiva de acuerdo a su Clasificación; Así: 1+ 2+ 3+ 2+ 3+ Regla 5.- Todo compuesto químico es eléctricamente neutro es decir posee igual números de cargas positivas como negativas y la suma de todas sus cargas positivas y negativas es igual a cero . Ejemplo: 4+ 2- Anhídrido Silícico: 3+ Oxido férrico:
  • 91 Lcdo. Armando Ballagán Si = 1(4+)=4+ (cargas positivas ) 0= 2(2-)= 4- (cargas negativas) Su.ma de cargas = 0 0= 3(2-)= 6- 0 1+ 4+2 Acido Carbónico H= 2(1+)= 2+ C = 1 (4+) = 4+ O = (2- ) = 6- Suma de C. = 0 Ejercicios.- aplique la regla 5 en los siguientes compuestos: 6+ 2- 5+ 2- 5+ 2- 1+ 6+ 2- - 2+ 5+ 2- 3+ 6+ ( ) ( ) ESCALA DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN Es una representación ordenada de números en orden ascendente y descendente que nos permite extraer los compuestos de Oxidación y Reducción. Esta escala es la siguiente: OXIDACIÓN -8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 REDUCCIÓN De acuerdo con la escala expuesta, todo cambio de valencia que va de izquierda a derecha se llama oxidación; Oxidación.- 1) es el aumento del número de oxidación 2+ 5+2- Nitrato de Zing: ( ) Zn = 1(2+) = 2+ N = 2 (5+) = 10+ O = 6(2- ) =12- Suma de carg = 0
  • 92 Lcdo. Armando Ballagán 2) es perdidas de electrones. Y todo el cambio de valencia que va de derecha a izquierda se llama reducción Reducción 1) es la disminución del número de oxidación. 2) es ganancia de electrones. En la escala anterior de -5 a +5 hay aumento de valencias en 10 pero hay pérdida de 10 electrones; en la misma escala de -2 a+3, hay aumento de oxidación en 5 y hay pérdida de 5 electrones. A sí mismo de +5 a -5, hay disminución del número de oxidación en 10 y ganancias de 10 electrones en la misma escala de +3 a -2 hay disminución del número de valencia en 5 y ganancia de 5 electrones. NORMAS PARA IGUALAR UNA ECUACION REDOX EJERCICIOS 1 ( ) 1. Se escriben las formulas de todos los compuestos tantos reactantes como los productos. O 2. Se asignan las valencias o números de oxidación respectivos en la parte superior de cada uno de las átomos 1+ 5+ 2- 1+ 2- 1+ 6+ 2- 2+ 2- 1+ 2- 3. Se procede a señalar los átomos que han cambiado de números de oxidación y reducción y luego seles iguala (las masas y cargas de cada una) 5+ 2- 6+ 2+ Se oxida Se reduce 4. Se escriben las ecuaciones parciales de oxidación y reducción y luego se las iguala (las masas y cargas de cada una)
  • 93 Lcdo. Armando Ballagán +5 +2 +5 +2 2- 6+ 5. juntamos las dos ecuaciones las dos ecuaciones parciales de oxidación y reducción. luego se intercambia los coeficientes de los electrones de oxidación y reducción es decir a la oxidación se multiplica por el coeficiente de los electrones de la reducción y a la reducción se multiplica por el coeficiente de los electrones de la oxidación. Reducción: ( ) Oxidación: ( ) 6. Sumamos miembro a miembro las dos ecuaciones parciales; simplificando el número de electrones (porque el número de electrones ganados por la reducción es igual al número de electrones perdidos por la oxidación). Reducción: Oxidación: 7. Se escribe estos coeficientes en la ecuación original 5+ 2- 6+ 2+ 8. Se igualas todos los átomos que faltan por simple inspección (con el siguiente orden: primero todos los metales, segundo todos los no metales que no sean oxigeno pues los hidrógenos y por último los Oxígenos). Al final la ecuación quedara igualada. Es decir con igual número de átomos tanto en el primer miembro como en el segundo: así Primer miembro Segundo miembro +
  • 94 Lcdo. Armando Ballagán 2.- Yodo molecular + Ac. Nítrico ==> Ac. Peryodico + Monóxido de Nitrógeno + Agua 0 5+ 7+ 2+ Oxidación Reducción 0 7+ 5+ 2+ 0 7+ 5+ 2+ Oxidación: Reducción: 0 7+ 0 7+ Oxidación ( ) 5+ 2+ 5+ 2+ Reducción ( ) 0 5+ 7+ 2+ 0 5+ 7+ 2+ Primer miembro Segundo Miembro
  • 95 Lcdo. Armando Ballagán 3.- Permanganato de potasio + Ac. Sulfúrico + Yoduro de Potasio ==> sulfato de potasio + Sulfato mangonaso + Yodo Molecular + Agua 7+ 1- 2+ 0 Reducción Oxidación 7+ 2+ -1 0 7+ 2+ 1- 0 Red. Mn + 5e == Mn Oxid. 2 == 1- 0 7+ 2+ Red. (Mn + 5e == Mn) x 2 1- 0 Oxid. (2 == ) x 5 7+ 2+ Red. 2Mn + 10e == 2Mn 1- 0 Oxid. (10 == ) x 5 7+ 1- 2+ 0 7+ 1- 2+ 0 2KMn 2KMn Primer miembro Segundo Miembro +
  • 96 Lcdo. Armando Ballagán 4) ( ) 6+ 1- 3+ 0 ( ) Red. Oxid. 6+ 3+ ( ) 1+ 0 ( ) 6+ 3+ 1- 0 6+ 1- 3+ 0 6+ 1- 3+ 0 ( ) ( ) 5) ( ) 7+ 1- 2+ 0 ( ) Red. Oxidación 1+ 0 1- 0 1- 0 Reducción: 6+ 3+
  • 97 Lcdo. Armando Ballagán Oxid. 7+ 2+ ( ) 1- 0 ( ) 7+ 2+ 1- 0 7+ 1- 2+ 0 7+ 1- 2+ 0 ( ) ( ) 6) 0 1- 5+ Red. Oxid. Reducción 7+ 2+ 7+ 2+ Reducción 1- 0 Subíndice impar (se duplica) 7+ 2+ 1- 0 0 1- 0 1- 0 1- ( ) 0 5+ ( ) 0 1- 0 5+ 0 1- 0 5+ 0 1- 5+ 3 5 1
  • 98 Lcdo. Armando Ballagán Todos los términos son divisibles por dos. 0 1- 5+ 7) Oxidación Reducción 0 3+ 0 +3 ( ) 2+ 2- + 2+ 2- ( ) 0 2+ 3+ 2- 0 2+ 3+ 2- ECUACIONES CON VARIAS OXIDACIONES O REDUCCIONES Cuando una ecuación presenta varias oxidaciones o reducciones en distintas moléculas; para su igualación se suman las oxidaciones o reducciones así: 8) ( ) 2+ 1+ 3+ 3+ 1- 0 3+ 0 3+ 2+ 2- 2+ 2-
  • 99 Lcdo. Armando Ballagán ( ) Oxid.1 Oxid.2 Red. Oxid.1 + Oxid 2: 2+ 3+ + 2+ 3+ 2+ 3+ 3+ 2+ 3+ 3+ ( ) 1+ 1- ( ) 2+ 3+ 3+ + 1+ 1- 2+ 1+ 3+ 3+ 1- ( ) ( ) 1ª M 2ª M 6 Fe 6Fe 6S 6S 3Br 3Br Oxidación: 2+ 3+ 2+ 3+ Oxidación: 2+ 3+ 2+ 3+ Oxidación: 2+ 3+ 1+ -1
  • 100 Lcdo. Armando Ballagán 6Cl 6Cl 9H 9H 27O 27O 9) ( ) ( ) Por estar en la misma molécula, se suma algebraicamente (es decir restando sus electrones) oxidación 2 y la reducción. 2+ 3+ + 1+ 1- 2+ 1+ 3+ 1- 2+ 1+ 3+ 1- ( ) 2+ 3+ ( ) 2+ 1+ 3+ 1- 2+ 3+ 2+ 1+ 3+ 1- 3+ Oxidación 1: 2+ 3+ 2+ 3+ Oxidación 2: 2+ 3+ 2+ 3+ Reacción: 1+ 1- 1+ 1- Cuando en una misma molécula hay una oxidación y una reducción, estas se suman algebraicamente, es decir se restan sus electrones. Oxid. 1 Oxid. 2 Reducción
  • 101 Lcdo. Armando Ballagán 2+ 1+ 3+ 3+ 1- ( ) ( ) 1ª Mien. 2ª Mien 12 Cr 15 S 6 Br 12 H 66 O 12 Cr 15 S 6 Br 12 H 66 O RESOLVER LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL MÉTODO DEL NUMERO DE OXIDACIÓN Ó DE VALENCIA INDICANDO a. ¿Cuál es el elemento que se reduce y por qué? b. ¿Cuál es el elemento que se oxida y por qué? 1. 2. 3. ( ) 4. ( ) 5. ( ) 6. ( ) 7. ( ) 8. 9. ( ) 10. ( ) 11. 12. 13. 14. ( ) 15. 16.
  • 102 Lcdo. Armando Ballagán ECUACIONES CON VARIAS OXIDACIONES O REDUCCIONES. 17. 18. 19. 20. 21. 22. ( ) ESTEQUIOMETRIA Peso atómico absoluto.- es el peso real que tiene un átomo en cualquier elemento, es el peso que obtendríamos si pudiéramos colocar un átomo en el platillo de una balanza y pesarlo. Ejemplo: el peso absoluto del átomo de hidrógenos es= 1.67x10-24g [0.000 000 000 000 000 000 000 00167g]. Los pesos atomices absolutos de los elementos carecen de importancia para nuestro estudio por ser valores extremadamente pequeños. Siendo en cambio de suma importancia los pesos atómicos relativos de los elementos. PESO ATÓMICO RELATIVO: es el peso de un átono expresado en comparación al peso de otro átomo tomado como base o patrón de medida. Se ha tomado como base o patrón de medida al peso del átomo del carbono -12 [12C] UNIDAD DE MASA (U): se define como la doceava parte de la masa del átomo de 12C. 1U=1/12 parte de la masa del átomo de 12C.
  • 103 Lcdo. Armando Ballagán La masa atómica absoluta o real del átomo de 12C.=1.992x10-23g 1U= 1U=1.66x10-24g ó 1 átomo de 12C. Tiene 12 U PESO ATOMICO MEDIO DE UN ELEMENTO (P.A): es el promedio de la masa atómica relativa de la mezcla natural de todos los isotopos o nuclidos de un elemento, cada uno de ellos considerado de acuerdo con su propia abundancia en la naturaleza en porcentajes. Este es el peso que se encuentra en la tabla periódica; ejemplo: el P.A. del Cl=35.453; será el promedio de las masas de los isópodos o nuclidos: Cl35 y Cl37 tomando en cuenta a cada núclido con su propia abundancia en la Naturaleza en porcentajes así: Cl35= 75.77% Cl37=24.23% PESOS ATÓMICOS PROMEDIO MÁS USUALES ELEMENTO =P.A ELEMENTO =P.A ELEMENTO =P.A Hidrogeno (H) =1 Magnesio (Mg) =24 Cobre(Cu) =63.5 Litio (Li) =7 Aluminio (Al) =27 Cinc(Zn) =65.4 Boro (B) =11 Fosforo (P) =31 Bromo(Br) =80 Carbono (C) =12 Azufre (S) =32 Plata(Ag) =108 Nitrógeno (N) =15 Cloro(Cl) =35.5 Yodo (I) =127 Oxigeno (O) =16 Potasio (K) =39 Mercurio(Hg) =201 Flúor (F) =19 Calcio (Ca) =40 Plomo(Pb) =207 Sodio (Na) =23 Hierro(Fe) =56 Uranio(U) =238
  • 104 Lcdo. Armando Ballagán ISÓTOPO: átomos del mismo que tiene diferente peso pero tiene el mismo número de átomos CALCULO DEL PESO ATÓMICO MEDIO DE LOS ELEMENTOS Isotopo = núclido P.A = Peso atómico de un elemento(masa atómica media) A = Masa atómica del isotopo o masa nuclidica (en U) AE 1 = Masa nuclídica del núclido 1 AE 2 = Masa nuclídica del núclido 2 AE 3 = Masa nuclídica del núclido 3 % Porcentaje del nuclido en la naturaleza (ó abundancia del nuclido o isotopo en la naturaleza ) P.A= ( ) ( ) ( ) ……………………. Ejemplo 1: el cloro natural consta de dos isotopos el Cl35 y el Cl37. Siendo las masas nuclidicas o masas isotópicas y las abundancias relativas en porcentajes de cada uno de ellos en 100 partes de una muestra de cloro natural las siguientes: Núclido Masa Nuclidica (A) en U Abundancia del Nuclido en la Naturaleza (%) 35Cl= 34.96885 U 75.77% 37Cl= 36.96590 U Calcular el peso atómico del cloro y comparar con el de la tabla periódica. P.A.Cl= ( )35Cl + ( )37Cl
  • 105 Lcdo. Armando Ballagán P.A.Cl=(34.96885x0.7577)+(36.9659x0.2423) P.A.Cl=26.495898+8.956838= 35.4527=35.453 //Rep. 2. Por análisis espectro métrico de masas se ha encontrado que en la naturaleza las abundancias relativas de los diferentes isotopos del silicio son: Abundancia en % Y las masas nuclídicas son: Masas nuclidicas (U) 28Si=92.23% 28Si=27.97693 U 29Si=4.67% 29Si=28.97649 U 30Si=3.10% 30Si= 29.97377 U Calcular el peso atómico del silicio y comparar con el de la tabla El peso atómico es la masa promedio de los tres isópodos o nuclidicos, cada uno de ellos considerando de a cuerdo con su propia abundancia relativa en la naturaleza. ( )28Si+( )29Si+( )30Si ( )28Si+( )29Si+( )30Si ( 0.9223)+(28.9765x0.0467)+(29.9738x0.031) 25.8031+1.3532+0.9292= 28.0855//Resp En la tabla igual a 28.086 3. El carbono natural consta de dos isotopos o nuclidos, 12C y 13C. cuyas masas nuclidicas son: 12C= 12U y 13C= 13.00 335 U ¿Cuáles serán las abundancias porcentuales de los isotopos en una muestra de carbono cuyo peso atómico es: 12.01112? Sea:
  • 106 Lcdo. Armando Ballagán % de12 C=X % de12 C+ % de13 C= 100% X +% de13 C= 100 Entonces: % de13 C= 100-X Luego queda: Isotopos A(en U ) Abundancia en % 12 C = 12.00000 X % 13C = 13.00335 (100-X) % 100% ( ) ( ) ( ) ( ) X= 98.892=%12C //Rep. % de13 C=100-X = 100-98.892 % de13 C= 1.108%// Rep.
  • 107 Lcdo. Armando Ballagán 4. El boro natural está formado por un 80.20% de 11B cuya nuclidica es 11.009 y un 19.80% de otro isotopo. Si el peso atómico de B es de 10.811¿Cuál será la masa nuclidica del otro isotopo? Sea Y= masa nuclidica del isotopo desconocido B= isotopo desconocido Isotopos Masa Nuclidica Abundancia en % 11 B = 11.009 U 80.20 % 13B = Y 10.009 19.80 % P.A (B)= ( ) ( ) ( ) ( ) 882.9218+19.80Y=1081.1 19.80Y=1081.1-882.9218 19.80Y= 198.1782 Y= // Rep. (Que es la masa nuclidica del otro isotopo desconocido que es el 10B) EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1. El carbono natural consta de 2 isotopos, 12C y 13C;Siendo las masas nuclidicas o isotopos y las abundancias relativas en porcentajes de cada uno de los isotopos en cien partes de una muestra de carbono, así: Isotopos Masa Nuclidica(U) Abundancia en % 12 C = 12.000 U 98.892 %
  • 108 Lcdo. Armando Ballagán 13C = 13.00334 Calcular el peso atómico del carbono y comparar con el de la tabla periódica. 2. El argón natural consta de 3 isotopos y nuclidos ,cuyas masas nucidicas o isotópicas y cuyos porcentajes en una muestra natural son los siguientes: Isotopos Masa Nuclidica(U) Abundancia en % 36 Ar = 35.968 U 0.34 % 38Ar= 37.963 U 0.07% 40Ar= 39.962 U 99.59% Calcular el P.A. del Argón y comparar con el de la tabla periódica. 3. El Boro natural está formado por dos isotopos: 10B y 11B. Siendo las masas nuclidicas y las abundancias respectivas en porcentajes en una muestra natural las siguientes: Nuclido Masa Nuclidica(U) Abundancia en % 10 B = 10.01 U 19.80% 11B = 11.01 U 80.20% Calcular el P.A. de Boro y comparar con el de la tabla periódica 4. El 35Cl y 37Cl son los únicos isotopos naturales del cloro ¿Qué distribución porcentual explicaría el peso atómico P.A=35.4527; si sus masas nuclidicas son 35Cl= 34.96885 U y 37Cl= 36.9659 U? R1:% de 35Cl=75.77% R2:% de 37Cl=24.23% 5. El cobre natural esta formado por los isotopos 63Cu y 65Cu. Las masas nuclidias son: 63Cu= 62.929U y 65Cu= 64.928 U respectivamente ¿Cuál es el porcentaje de los dos isotopos en una muestra de cobre cuyo peso atómico es: 63.54 U ? RI: 63Cu= 69.4% y 65Cu= 30.6% 6. El cobre natural esta formado por un 69.4% de 63Cu, cuya masa nuclidica es 62.929 y un 30.6% de otro isotopo. Si el peso atómico del cobre es 63.54 ¿Cuál será la masa nuclidia? R: 64.928
  • 109 Lcdo. Armando Ballagán MOL DE ÁTOMOS O ÁTOMO- GRAMO Átomo-gramo (at-g).- de un elemento es el peso atómico de este elemento expresado en gramos. Ejemplos: El P.A. del H=1.008; luego un at.g de H= 1.008g de H El P.A. del O=16; luego un at.g de O= 16g de O El P.A. del Ca=40; luego un at.g de Ca= 40g de Ca Se puede decir que también que: 40g de calcio es un at-g de calcio ó un mol de átomos de calcio. Hipótesis de AVOGADRO.- “un mol de átomos (ó at-g) de cualquier elemento contiene 6.02x1023 átomos de dicho elemento ”. Este número 6.02x1023 se llama número de AVOGADRO(N) Ejemplos 1 at-g de H= 1.008g de Hidrogeno contiene 6.02x1023 átomos de hidrogeno una mol de átomos de oxigeno =16g de Oxigeno contiene 6.02x1023 átomos de oxigeno 1 at-g de Ca= 40g de Ca contiene 6.02x1023 átomos de Calcio. PESO MOLECULAR.- el peso molecular de una sustancia es igual a la sima de los pesos atómico de todos los átomos de dicha molécula MOL DE MOLECULAS.- la MOL de in compuesto.- es igual al peso molecular del mismo expresado en gramos: Peso molecular del cloro: La molécula del cloro es: Cl2 PA Contiene 2 Átomos De Cl: 2x (35.5)=71 Peso molecular de lo molécula de cloro= 71 ó 71 U Una mol de Cloro = 71g Peso molecular del agua: H2O Contiene: N° de átomos peso atómico + 2H 2 X 1.008 =2.016 1O 1 X 16 =
  • 110 Lcdo. Armando Ballagán Peso molecular de agua = 18.016 ó 18.016 U Una mol de agua= 18.016g de Agua Peso molecular del acido sulfirico:H2SO4 Peso molecular del H2SO4 = g Una mol de H2SO4 es igual 98.016g Peso molecular del Nitrato Cuprico: Cu (NO3)2 Peso molecular del Cu (NO3)2 = 187.5g Una mol de Cu (NO3)2es igual 187.5g N° de átomos X peso atómico 2H 2 X 1.008 =2.016 + 1S 1 X 32 =32.000 4O 4 X 16 = P.M. H2SO4 1 Cu 1 X 1.008 =63.5 2 H 2 X 32 =28.0 6 O 6 X 16 = P.M. Cu(NO3)2
  • 111 Lcdo. Armando Ballagán Peso molecular del NiSO4.7H2O Peso molecular del NiSO4.7H2O = 280.88g=281 Una mol de NiSO4.7H2O=281 g DEBER Cuál es el peso molecular y la mol de: 1. Anhídrido sulfuroso: SO2 2. Anhídrido carbónico: CO2 3. Oxido de mercúrico: HgO3 4. Oxido de uranio: UO3 5. Ac crómico: H2CrO4 6. Ac tío sulfúrico: H2S2O3 7. Ac Piro fosfórico : H4P2O7 8. Ac telurhidrico: H2Te 9. Fosfamina PH3 10. Hidróxido Férrico: Fe(OH)3 11. Bromuro de bismuto: BiBr3 12. Manganato de iridio: Ir(MnO4)2 13. Sulfato de sodio hidratado:Na2SO4. 10H2O 14. Fosfato De Bario:Ba3(PO4)2 15. Sulfato de calcio pentahidratado (yeso): CaSO4. 5H2O 1 Ni= 1 X 58.71 =58.710 1 S= 2 X 32.06 =32.060 40= 4 X 16 =64.000 7H2O= 6 X 18.016 = P.M.Cu(NO3)2
  • 112 Lcdo. Armando Ballagán 16. Sulfato cúprico pentahidratado: CuSO4. 5H2O 17. Cloruro de calcio hidratado: CaCl2. 6H2O 18. Nitrato crómico: Cr(NO3)3 HIPÓTESIS DE AVOGADRO AVOGADRO encontró que “una mol de cualquier compuesto contiene 6.02x1023 moléculas de dicho compuesto”, así: Una mol de Cl2 71g de Cl2contiene 6.02x1023 moléculas de Cl2 Una mol de H2O 18g de H2O contiene 6.02x1023 moléculas de H2O Una mol de H2SO4 98g de H2SO4contiene 6.02x1023 moléculas de H2SO4 Una mol de NH3 17g de NH3contiene 6.02x1023 moléculas de NH3 PROBLEMAS DE MOLES DE ÁTOMOS Ó ÁTOMOS – GRAMOS Para calcular el número de moles de átomos ó número de átomos- gramos que hay en un determinado peso en gramos de elemento, se usa la expresión, se usa la expresión: ( ) ( ) ( ) ( ) Numero de átomos-gramos de un elemento (en at-g) ó numero de moléculas de átomos del elemento (en moles). ( )= peso ó masa en gramos del elemento (en g) At-g(E)= peso de un átomo-gramo del elemento (en g/at-g) Unidades: ( ) ( ) //
  • 113 Lcdo. Armando Ballagán EJERCICIOS: 1. a) Calcular el número de átomos-gramos que hay en 50g de cobre b.) El numero de átomos que hay en 50 gramos de cobre? a) Datos: n(Cu)=x at-g P(Cu)= 50g 1at-g(Cu)=63.54g Por la formula: ( ) ( ) ( ) ( ) // Rep. (Hay en 50 g de Cu) b) Numero de átomos que hay en 50g de Cu Pregunta= x átomos Dato conocido= 50g de Cu 0.787 at-g Cu Factor: 1at-g(E)=6.02x1023 átomos ( ) // Rep. 2. a.) Cuantos átomos hay en 0.4 átomos-gramo de flúor? b.) cuantos gramos hay en dichos 0.4 átomos-gramo de flúor? a) Datos Pregunta= x átomos Dato conocido= 0.4 at-g de F Factor de conversión: 1at-g de F = 6.02x1023 átomos de F
  • 114 Lcdo. Armando Ballagán ( ) =2.41x1023 átomos de F//Rep. b) Datos Pregunta= x g de F Dato conocido= 0.4 at-g de F Factor de conversión: 1at-g de F =19g ( ) //Rep. 3. ¿Cuántos átomos hay en5 gramos de Oxigeno? Transformar de: 5g de O at-g de O a átomos de O Datos: Pregunta= x átomos Dato conocido= 5g de O Factor de conversión: 1at-g de O= 16g de O 1at-g de O=6.02x1023 átomos de O a) Transformar de: 5g de O at-g de O ( ) b) Transformar de: at-g de O a átomos de O ( ) Ó directamente
  • 115 Lcdo. Armando Ballagán ( ) ( ) //Rep 4. ¿Cuál es el peso de un átomo de hidrogeno? a.) En gramos b.) En Kg Datos: Pregunta= peso de 1 átomos de H 1at-g de H pesa 1.008g 1at-g de H contiene 6.02x1023 átomos H Por tanto: 6.02x1023 átomos de H → 1.008g 1 átomo de H X pesara= Peso de 1 átomo de H = //Rep 5. Cuantos átomos de Hg contiene un cm3 de Mercurio, cuya densidad es de 13.6 g/cm3 Peso de 1 cm3 de Hg= 1cm3x Datos: P(Hg)=13.6g Factores de conversión: 1 at-g de Hg = 200.5g 1 at-g de Hg= 6.02x1023 átomos de Hg Transformar: de 13.6g de Hg a at-g de Hg a átomos de Hg Por la formula: ( ) ( ) = 0.0678 at-g de Hg//Rep.
  • 116 Lcdo. Armando Ballagán x átomos de Hg= 0.0678at-gde Hg x( ) =4.08x1022 átomos de Hg//Rep. En un paso: ( ) ( ) ( ) =4.08x1022 átomos de Hg//Rep. EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1. a) ¿Cuántos moles de átomos o átomos-gramo de cobre existente en 31.77g de cobre? b) ¿Cuántos átomos de cobre hay en 31.77 g de cobre? Ra: 0.5at-g de Cu: Rb: 3.01x1023 átomos de Cu 2. a) ¿Cuántos átomos-gramo de S existen en 128.24 gramos de Azufre? b) ¿Cuántos átomos de azufre hay en 128.24 g de Azufre? Ra: 4at-g de S; Rb: 2.41x1024 átomos de S 3. a) cuanto átomo de Hidrogeno hay en 100 at-g de H? b) Cuantos gramos de hidrogeno hay en 100at-g de H? Ra: 6.02x1025 átomos de H: Rb: 100.80g de H 4. a) cuanto átomo de carbono hay en 100 at-g de C? b) Cuantos gramos de carbono hay en 100at-g de C? Ra: 6.02x1024 átomos de C; Rb: 120.11 g de C 5. Cuantos átomos de fosforo están contenidos en 92.91g de fosforo? R: 1.807x1023 átomos de fosforo
  • 117 Lcdo. Armando Ballagán 6. Cuál es el peso de un átomo de oxigeno a) en gramos b) en kg. Ra:3.95x10-22g; Rb:2.66x10-26Kg