1. Mezclas
 Grupo:137-A
 Equipo: 5
 Integrantes:
 Luis Gerardo Acevedo Velázquez
 Luis Fernando Rodríguez García
 Edgar Rubio Barajas
 Juan Manuel Ortiz Herrera

2. Soluto
 Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque
existen excepciones) en una disolución. Esta
sustancia se encuentra disuelta en un determinado
disolvente. En lenguaje común, también se le
conoce como la sustancia que se disuelve, por lo
que se puede encontrar en un estado de agregación
diferente al comienzo del proceso de disolución.
 Lo más habitual es que se trate de un sólido en un
disolvente líquido, lo que origina una solución
líquida. Una de las características más significativas
de una disolución suele ser su concentración de
soluto, o sea la medida de la cantidad de soluto
contenida en ella.

3. Disolvente
 Un disolvente o solvente es una sustancia
que permite la dispersión de otra sustancia
en esta a nivel molecular o iónico. Es el
medio dispersante de la disolución.
Normalmente, el disolvente establece el
estado físico de la disolución, por lo que se
dice que el disolvente es el componente de
una disolución que está en el mismo
estado físico que la misma. Usualmente,
también es el componente que se
encuentra en mayor proporción.

4. Factores que afectan a la
solubilidad de una disolución
 • La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la
temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
• La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de
líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la
solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la
disolución.
• La adición de un ion común (efecto del ion común):
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común
con uno de los
iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como
resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de
acuerdo con el principio de Le Chatelier
• Efecto salino
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es
común con uno de
los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por
resultado el aumento de la solubilidad.
Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman

5. Mezclas
 En química, una mezcla es un sistema
material formado por dos o más sustancias
puras pero no combinadas químicamente.
En una mezcla no ocurre una reacción
química y cada uno de sus componentes
mantiene su identidad y propiedades
químicas. No obstante, algunas mezclas
pueden ser reactivas, es decir, que sus
componentes pueden reaccionar entre sí
en determinadas condiciones ambientales,
como una mezcla aire-combustible en un
motor de combustión interna.

6. MEZCLAS
HOMOGENEAS
 La mezcla homogénea es aquella en la
que sus componentes no se perciben a
simple vista, ni siquiera con la ayuda del
microscopio. Su raíz "homo" significa
semejanza de procrear de si mismo.
Está formada por un soluto y un
solvente.

7. Mezclas Heterogéneas
 Una mezcla heterogénea es aquella que
posee una composición no uniforme en
la cual se pueden distinguir a simple
vista sus componentes y está formada
por dos o más sustancias, físicamente
distintas, distribuidas en forma desigual.
Las partes de una mezcla heterogénea
pueden separarse mecánicamente. Por
ejemplo, las ensaladas, o la sal
mezclada con arena

8. DECANTACIÓN:
 Es la separación mecánica de un sólido
de grano grueso, insoluble, en un
líquido; consiste en verter
cuidadosamente el líquido, después de
que se ha sedimentado el sólido. Por
este proceso se separan dos líquidos
miscibles, de diferente densidad, por
ejemplo, agua y aceite.

9. FILTRACIÓN:
 Es un tipo de separación mecánica, que sirve para
separar sólidos insolubles de grano fino de un
líquido en el cual se encuentran mezclados; este
método consiste en verter la mezcla a través de un
medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el
sólido. Los aparatos usados se llaman filtros; el más
común es el de porcelana porosa, usado en los
hogares para purificar el agua. Los medios más
porosos mas usados son: el papel filtro, la fibra de
vidrio o asbesto, telas etc.
 En el laboratorio se usa el papel filtro, que se coloca
en forma de cono en un embudo de vidrio, a través
del cual se hace pasar la mezcla, reteniendo el filtro
la parte sólida y dejando pasar el líquido.

10. EVAPORACIÓN:
 Es la separación de un sólido disuelto
en un líquido, por calentamiento, hasta
que hierve y se transforma en vapor.
Como no todas las sustancias se
evaporan con la misma rapidez, el
sólido disuelto se obtiene en forma pura

11. DESTILACIÓN:
 Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación
de dos o más líquidos miscibles y consiste en un a
evaporación y condensación sucesivas, aprovechando los
diferentes puntos de ebullición de cada uno de los
líquidos, también se emplea para purificar un liquido
eliminando sus impurezas.
 En la industria, la destilación se efectúa por medio de
alambiques, que constan de caldera o retorta, el
refrigerante en forma de serpentín y el recolector;
mediante este procedimiento se obtiene el agua destilada
o bidestilada, usada en las ámpulas o ampolletas que se
usan para preparar las suspensiones de los antibióticos,
así como el agua destilada para las planchas de vapor;
también de esta manera se obtiene la purificación del
alcohol, la destilación del petróleo, etc.

12. CENTRIFUGACIÓN:
 Proceso mecánico que permite, por medio
de un movimiento acelerado de rotación,
provocar la sedimentación de los
componentes de una mezcla con diferente
densidad. Para ello se usa una máquina
especial llamada centrífuga. Ejemplo: se
pueden separar las grasas mezcladas en
los líquidos, como la leche, o bien los
paquetes celulares de la sangre,
separándolos del suero sanguíneo

13. CRISTALIZACIÓN:
 Separación de un sólido soluble y la solución que lo contiene,
en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres
maneras
 Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por
este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde
por calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra
en la superficie, se hace un agujero en ella y se invierte
bruscamente el crisol, vertiendo el líquido que queda dentro. Se
observará una hermosa malla de cristales en el interior del
crisol.
 Por disolución: Consiste en satrar un líquido o disolvente, por
medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando
lentamente, hasta que se han formado los cristales. También
puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla
enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales
pequeños, y si es lento, cristales grandes.

14. CROMATOGRAFÍA:
 Es un procedimiento para separar,
identificar y determinar con exactitud la
cantidad de cada uno de los
componentes de una mezcla.