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Caracteristicas de sales y enlace ionico
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Caracteristicas de sales y enlace ionico

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  • 1. ¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?Por su carácter polar, el agua disuelve a un grannúmero de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas,orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se ledenomina el disolvente universal. Por ejemplo, elNaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muysoluble en agua.La elevada solubilidad de este compuesto radicaen la atracción que los polos parciales positivos ynegativos de la molécula de agua ejercen sobre losiones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. 1
  • 2. Se producen atracciones en todas las direcciones del espaciooriginándose una red espacial . ESTRUCTURA CRISTALINA. - Cristal de + + cloruro de sodio - + - - + + - - - + - + + - ( Sal + común) - Las fuerzas que crea un ión actúan en todas direcciones, de modo que cada ión positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose del mayor número de ellos posible, y viceversa 2
  • 3. Específicamente las cargas parcialespositivas de los hidrógenos de la molécula deagua atraen a la carga negativa del anióncloruro Cl-, mientras que la carga parcialnegativa del átomo de oxígeno ejerce suacción atractora sobre el catión sodio Na+.Estas interacciones electrostáticas producenla ionización del cloruro de sodio, y los ionesNa+ y Cl- se dispersan en la solución, paraser consecuentemente hidratados. 3
  • 4. Proceso de solvatación o hidrataciónLas moléculas de agua se interponen entre los iones de la red llevándose acabo el fenómeno de hidratación. Iones hidratados 4
  • 5. ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO 1 5
  • 6. Enlace iónico• Se da entre metales y no-metales.• Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes.• Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de gas noble. 2 6
  • 7. ENLACE IÓNICO ENLACE IÓNICOÁtomos de METAL Átomos de NO METAL(Ceden e- formando cationes) (Aceptan e- formando aniones) ANIONES ((Carga negativa )) ANIONES Carga negativa CATIONES (Carga positiva) CATIONES (Carga positiva) A + A+ A-- A Atracción eléctrica entre iones de distinto signo. A+ A- 3 7
  • 8. EJEMPLO: Formación de cloruro de sodioModelo de Bohr Acepta el electrón del sodio y Cede su electrón de la completa su última capa última capa al cloroModelo de Bohr Ion sodio Ion cloruro 4 8
  • 9. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS IÓNICOS • Sólidos a temperatura ambiente • Si los cristales se golpean, se • Son duros pero frágiles fracturan por planos, al repelerse los • Son siempre cristales iones de igual carga eléctrica•A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición.•Son duros pero frágiles.•Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes.•No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución ofundidos. 5 9
  • 10. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS IÓNICOS• COMPUESTOS IÓNICOS• 1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)• 2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..• 3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.• 4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)• 5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). 6 10
  • 11. Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad quetienen los átomos de atraer y retener los electrones que participanen un enlace químico. H Elemento más 2.1 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING electronegativo Li Be B C N O F 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 Na Mg Al Si P S Cl 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2 Fr Ra Ac Th Pa U Np – Lw 0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.3 Elemento menos electronegativo 7 11
  • 12. ELECTRÓLISIS ELECTRÓLISISElectrólisis. Reacciones que se producen en los electrodos al paso de unacorriente eléctrica directa a través de una solución que contiene iones.Catión. Ion con Catión. Ion con Anión. Ion concarga positiva carga positiva carga negativa 8 12
  • 13. Conceptos de oxidación y reducción Conceptos de oxidación y reducciónOxidación. Pérdida de electrones La oxidación se lleva a cabo en el ánodoReducción. Ganancia de electrones La reducción se lleva a cabo en el cátodo 9 13

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