O documento discute conceitos sobre soluções e solubilidade, incluindo: 1) as definições de soluto, solvente e solução; 2) os diferentes tipos de soluções classificados pelo estado de agregação do soluto e solvente; 3) a classificação de soluções como iônicas ou moleculares; 4) os conceitos de solubilidade, curva de solubilidade e saturação de soluções; 5) exemplos e cálculos envolvendo concentração, titulação e diluição de soluções.

1. Soluções e Solubilidade
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

2.  Introdução
O que são Soluções?
É uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que
consiste de:
Soluto  componente que se apresenta em menor quantidade. É a
substância que se dissolve no solvente.
Solvente  componente da solução que se apresenta em maior
quantidade. Frequentemente, mas não necessariamente, ele é a
água, o que caracteriza uma solução aquosa.
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

3. Quanto ao estado de agregação
Solução Soluto Solvente Exemplo
Sólida
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido gás hidrogênio dissolvido em Ni
Líquida
Sólido Líquido NaCl em água
Líquido
líquido Álcool em água
Gasoso
Líquido
CO2 dissolvido em água
Gasosa
Sólido
Gasoso
Poeira no ar atmosférico
Líquido
Gasoso
Água no ar atmosférico
Gasoso
Gasoso
Ar atmosférico
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

4. Quanto à natureza do soluto as soluções são
classificadas em
São aquelas em que o soluto é um composto iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha.
NaCl + H2O  Na+
+ Cl-
São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

5. 1L de água
a 0°C
1L de água
a 0°C
1L de água
a 0°C
357 g de NaCl
Solubilidade e Curva deSolubilidade e Curva de
SolubilidadeSolubilidade
Fenômeno da Saturação da soluçãoFenômeno da Saturação da solução
200 g de NaCl
400 g de NaCl
Saturada Supersaturada
(precipitado)
insaturada
Toda substância se dissolve a substâncias semelhantes a ela.
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

6. Curvas de Solubilidade
CS
(g/100g de água)
Comportamento
normal
Comportamento
anormal
CS1
T1
T°C
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

7. Exemplo:
1) Observe a figura que representa a solução, em g por 100 mL de H2SO4, de
3 sais inorgânicos em determinadas faixas de temperatura. Diga qual o sal
que possui maior solubilidade em relação a temperatura.
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

8. 2) Considerando o gráfico abaixo, adiciona-se, separadamente, 40 g de cada
um dos sais em 100 g de H2O. A temperatura de 40 ºC, que sais são
totalmente dissolvidos em água?
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

9. 3) Seis soluções aquosas de (NaNO3), numeradas de I a VI, foram
preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de
NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu
completamente. O gráfico abaixo representa a curva de solubilidade de
NaNO3 em função da temperatura. A partir da análise do gráfico, quis pontos
precipitaram?
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

10. PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

11. 1) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de nitrato de
potássio, sabendo que ela encerra 60 g de sal em 300 cm³ de
solução.
2) O oxalato de cálcio (CaC2O4), é encontrado nas folhas de
espinafre, nas sementes de tomate, e é um dos constituintes das
pedras formadas nos rins. Uma amostra de 25 cm³ de uma
solução aquosa de oxalato contém 0,2625 g desse sal. Qual é a
concentração comum de CaC2O4 nessa solução? (Massas
atômicas: C =12; O =16; Ca = 40 u).
3) Qual a massa dos íons Na+ existentes em 200 mL de solução de
NaOH de concentração igual a 80 g/L?
Exemplo
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

12. Título ( t ), porcentagem em massa (g/g %)
ou Volume (V/V %)
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

13. 1) Uma solução contém 8 g de NaCl e 42 g de H2O. Qual o
titulo em massa da solução?
2) Quantos gramas de H2O são necessários, a fim de se
preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80 g de
soluto?
3) Uma solução de densidade igual a 1,2 g/mL é formada
pela dissolução de 10 g de um sal e 290 g de H2O. Qual
a concentração, em g/L, desse sal?
Exemplo
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

14. Concentração Molar ou Molaridade ( M )
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

15. 2) Calcule a concentração molar de uma solução que
foi preparada dissolvendo-se 36g de glicose (C6
H12
O6
)
em água suficiente para produzir 250ml de solução.
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

16. Diluição de soluções: adicionar a ela uma porção do
próprio solvente puro.
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Assim, para uma Concentração
comum e para a Molaridade, tem-se:
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

17. 1) São adicionados 300 mL de água a 200 mL de
solução aquosa de NaCl de concentração igual a 50
g/L. Qual a concentração da solução em g/L após a
diluição?
Exemplo
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

18. Mistura de Soluções
A mistura de soluções é feita normalmente no
cotidiano.
Exemplos:
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

19. Imaginemos a seguinte situação:
Mistura de Soluções sem Reação Química
Mesmo soluto e solvente
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

20. Na mistura de soluções formadas por um mesmo
solvente, porém com solutos diferentes, pode ocorrer uma
reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com
uma proporção estequiométrica. Assim, permitindo
encontrar a concentração desconhecida de uma solução
por meio de uma técnica, chamada Titulação.
Ponto de Equivalência: nº de mol OH-
= nº de mol H+
Mistura de Soluções Com Reação Química
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

21. PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.

22. 1)Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução
aquosa de hidróxido de sódio 0,1 mol/L necessários para
neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido
clorídrico 0,3 mol/L?
2)Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de
ácido clorídrico de concentração 1 mol/L necessários para
neutralizar 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de
sódio de concentração 3 mol/L.
Exemplo
PROFESSORA LUANA SALGUEIRO.