1. "Los elementos están acomodados
en orden de sus número atómicos
crecientes y los que tienen
propiedades químicas similares se
encuentran en intervalos definidos."
2. 3 Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla
periódica.
PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica.
Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La
tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número
progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y
grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de
designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.
CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
Están formados por los elementos de los
grupos "A".
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
Elementos de los grupos "B", excepto
lantánidos y actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos.
GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)
11. • Energía necesaria para arrancar un
electrón e- de un átomo aislado en fase
gaseosa en su estado fundamental y
obtener ión monopositivo gaseoso en su
estado fundamental mas un electrón sin
energía cinética. Siempre se le asigna un
valor positivo por tratarse de una reacción
endotérmica
12. Se define como la energía que se requiere para sacar al
electrón más externo de un átomo neutro.
La energía de ionización de un átomo mide que tan fuerte
este retiene a sus electrones
La energía de ionización es la energía mínima requerida
para quitar un electrón de un átomo aislado gaseoso en su
estado basal
Ojo esto no se refiere a la energía requerida para quitar
un electrón de las capas internas, acuérdate que esos están
mas agarrados al átomo, porque están más cerca y porque
les toca más carga del núcleo.
Aquí nos referimos al estado basal del átomo completo,
entonces el electrón que saldrá será el que tiene menos
energía es decir el más lejano al núcleo.
Para quitar los electrones restantes se requiere cada vez
más energía (es decir la energía de ionización es mayor
para cada electrón subsiguiente)
13. Energías de ionización (kJ / mol)
También hay un gran
incremento en la energía de
ionización cuando se quitan los
electrones de las capas más
internas n-1 (es decir la que no
son de valencia.)
Esto se debe al hecho de que
al pasar a un orbital con número
cuántico principal menor, el
electrón que se intenta quitar
está mucho más cerca del
núcleo y por tanto está mucho
más atraído
Los electrones interiores están
tan unidos al átomo que son
muy difíciles de ionizar de tal
manera que no participan en el
enlace químico
Energía de Ionización (Kj/mol)
Element
o l1 l2 l3 l4
Na 496 4560
Mg 738 14450 7760
Al 577 1816 2744 11600
14. Tendencias periódicas de la energía de
ionización
Primera energía de ionización en función del número atómico
Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al
incrementar el número atómico ( fuerza de atracción n p a los
e-)
Al bajar en una familia, la energía de ionización disminuye al
incrementar el número atómico ( e- mas alejados del núcleo)
15. Energía de
Ionizacion
Tendencia
del
elemento
Tipo de
compuesto
Baja Perder e- y
dar iones +
Iónicos
Elevada Compartir
electrones
Covalentes
Muy
Elevada
Ganar e- y
dar iones -
Iónicos
Energías de
ionizacion
pequeñas indican
una fácil
eliminación de
electrones y por
consiguiente una
fácil formación de
iones positivos:
Podemos predecir
el tipo de
compuesto que se
formará: iónico o
covalente
16. Se define como la capacidad que tiene un átomo para atraer
electrones cuando esta químicamente combinado con otros
átomos
La electronegatividad aumenta con el número atómico en un
período y disminuye en un grupo. El valor máximo será el del
grupo 17 y el valor nulo es el de los gases nobles
19. • CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales
es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan
marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con
respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en
los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.
Los elementos metálicos son los alcalinos, alcalinotérreos y
gases nobles
20. • Metales: Pierden fácilmente e- Cationes
Baja energía de Ionizacion
Baja afinidad electrónica
Baja electronegatividad
Forman compuestos con los no metales,
nunca con otros metales
21. • No Metales: Ganan fácilmente electrones para
formar aniones
Elevadas Energías de Ionizacion
Elevadas Afinidades Electrónicas
Elevadas electronegatividades
Forman compuestos con metales y otros No
Metales
• Semimetales: Poseen Propiedades
intermedias entre metales y no
metales. Si, Ge
