Exposicion sobre los elementos Alcalino Terreos. Quimica

1. » Los elementos del grupo IIA.
» Tienen todo el número de oxidación +2.
» Muy reactivos, aumentando la reactividad al
descender en el grupo.
» Nombre es debido a que sus óxidos son básicos y
por que muchos de ellos son de baja solubilidad en
el agua.
» Son: Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y
Radio.
» Se hallan en depósitos minerales en la corteza
terrestre.
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2. » No existen en forma libre en la naturaleza
» Son metales de baja densidad, coloreados y
blandos.
» La flama de los metales de este grupo presenta
una coloración característica que permite
identificarlos por análisis cualitativo.
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3. » Amarillo (Sodio);Violeta (Potasio);Verde
(Bario);Rojo (Calcio)
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6. » Símbolo Be y número atómico 4.
» Es un elemento alcalinotérreo bivalente,
tóxico.
» Es color gris, duro, ligero y quebradizo.
» Constituye aproximadamente el 0.006% de
la corteza terrestre.
» El berilio reacciona con los hidróxidos
alcalinos, en solución acuosa, por su
carácter anfótero (acido o base), con
desprendimiento de H.
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8. ABUNDANCIA
» El berilio se encuentra en 30 minerales diferentes
(berilo y bertrandita).
» Se obtiene mediante reducción de fluoruro de
berilio con magnesio.
» Las formas preciosas del berilo son el aguamarina y
la esmeralda.
APLICACIONES
» Piezas de aviones supersónicos hechas de aleaciones
de berilio, por su ligereza, rigidez y poca dilatación.
» Al añadir Be a algunas aleaciones se obtienen
productos de gran resistencia al calor, a la corrosión.
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9. » Su símbolo Mg y número atómico 12. Su masa
atómica es de 24,305 .
» 7timo elemento en abundancia con el 2% de la
corteza terrestre.
» 3ro más abundante disuelto en el agua de mar.
» El ion magnesio es esencial para todas las células
vivas.
» El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una
vez producido a partir de las sales de magnesio,
este metal alcalino-térreo es utilizado como un
elemento de aleación.
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10. » Reacciona directamente con el nitrógeno a alta
temperatura.
» Todos, con excepción del berilio, reaccionan
directamente con el hidrógeno a temperaturas
entre 300 y 700 °C produciendo hidruros de
tipo iónico o salino.
» El magnesio reacciona lentamente en frío y sólo
si está finamente dividido.
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12. ABUNDANCIA
» 6to elemento más abundante en la corteza terrestre.
» No se encuentra libre.
» Entra en la composición de más de 60 minerales.
» Importantes industrialmente los depósitos de dolomía,
dolomita, magnesita, brucita, carnalita y olivino.
» En EEUU se obtiene por electrólisis del cloruro de
magnesio.
APLICACIÓN
» El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro y el citrato
se emplean en medicina.
» El polvo de carbonato de magnesio (MgCO3) es
utilizado gimnastas y levantadores de peso para
mejorar el agarre de los objetos.
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13. » Símbolo Ca y de número atómico 20.
» Se encuentra en el medio interno de los organismos
como ion calcio (Ca2+).
» Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas
reacciones enzimáticas
» Intervienen en el metabolismo del glucógeno.
» Junto al potasio y el sodio regulan la contracción
muscular.
» Reacciona violentamente con el agua (e. metal)
formando hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo
hidrógeno.
» El metal se aísla por electrólisis del cloruro de calcio
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15. ABUNDANCIA
» 5to elemento en abundancia en la corteza terrestre
(3,6% en peso)
» Forma compuestos con gran interés industrial:
carbonato (calcita, mármol, caliza y dolomita) y el
sulfato (aljez, alabastro) a partir de los cuales se
obtienen la cal viva, la escayola, el cemento, etc.
» Otros minerales que lo contienen son fluorita (fluoruro),
apatito (fosfato) y granito (silicato).
APLICACIONES
» Agente reductor en la extracción de otros metales como
el uranio, circonio y torio.
» En productos lácteos o medicamentos para el refuerzo
de los huesos humanos
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16. » Su símbolo es Sr y su número atómico es 38.
» Es un metal blando de color plateado brillante
» Poco maleable
» Se oxida en presencia de aire (tono amarillento)
» El Estroncio se presenta como carbonato
» Conocido como estroncianita, y también como
sulfato, celestina .
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COMPUESTOS DEL ESTRONCIO
» Oxido de Estroncio
» Hidroxido de Estroncio (REFINACION AZUCAR)
» Carbonato de Estroncio
» Nitrato de Estroncio (FUEGOS ARTIFICIALES)
» Sulfato de Estroncio
APLICACIONES
» Hasta ahora no se ha encontrado uso.
» Se ha sugerido su empleo en células foto eléctrica.
» Sus compuestos tienen uso comercial.
<< Nitrato de estroncio Sr(NO3)2 >> (color carmesí a
llamas)

19. » Su símbolo es Ba y su número atómico es 56.
» Constituye el 0.0425 % de la corteza terrestre.
» Se lo encuentra combinado.
» Su masa atómica es 137,34.
» Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de
ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es
3,5.
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OBTENCION
» Se obtiene por electrolisis del cloruro de bario
fundido.
» Es preferible utilizar la reducción del Ba con
aluminio o silicio a 1200°C y presiones reducidas.
APLICACIONES
» Recubrir conductores eléctricos en aparatos
eléctricos y en sistemas de incendio de
automóviles.
» El BaSO4 (baritina) se utiliza también como material
de relleno por los productos de caucho

22. » Su símbolo es Ra y su número atómico es 88.
» Es de color blanco inmaculado, pero se
ennegrece con la exposición al aire.
» Se forma por la desintegración radiactiva del
uranio.
» Es extremadamente radiactivo, un millón de
veces más que el uranio.
» Su isótopo más estable, Ra-226
» Tiene un periodo de semidesintegración de
1.602 años
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24. OBTENCION
» Se puede encontrar en todas las minas de uranio.
» Se puede obtener de los residuos radiactivos de
uranio.
» Hay grandes depósitos de uranio en Ontario, Nuevo
México, Utah y Australia, entre otros lugares.
APLICACIONES
» Se utiliza actualmente en el tratamiento de unos
pocos tipos de cáncer.
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