25 Periodicidad Quimica 18 05 05

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25 Periodicidad Quimica 18 05 05

  1. 1. Periodicidad química Tabla periódica Química General e Inorgánica Clase del 18 de mayo de 2005 Dr. Pablo Evelson
  2. 3. Diversos modelos de tabla periódica
  3. 4. Lothar Meyer (1830-1895) Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907)
  4. 5. Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907)
  5. 6. Primer modelo de tabla periódica propuesto por Mendeleev (1869)
  6. 7. Germanio “ Eka-Silicio” Masa molar (g/mol) 72,0 72,5 Densidad 5,50 5,32 Punto de fusión (°C) Alto 937 Aspecto Gris oscuro Gris blanco Óxido EO 2 ; sólido blanco, anfótero GeO 2 ; sólido blanco, anfótero Observaciones de Mendeleev (1869)
  7. 8. Metales Metaloides No Metales Tabla periódica moderna
  8. 9. Tabla periódica moderna (II)
  9. 10. bloque s bloque f bloque d bloque p División en bloques
  10. 11. Carácter metálico <ul><li>Los elementos suelen dividirse en tres clases: metales, metaloides y no metales. </li></ul><ul><li>Cerca del 80% de los elementos son metales. </li></ul><ul><li>Las propiedades generales de los no metales y los metales son opuestas. </li></ul><ul><li>Los metaloides muestran algunas propiedades características tanto de metales como no metales. </li></ul>
  11. 12. Carga nuclear efectiva La carga nuclear efectiva ( Z efec ) es la carga que se ejerce sobre el electrón Z efect = Z -  Z = carga nuclear real (número atómico)  = constante de apantallamiento Ejemplo: Li: 1s 2 2s 1
  12. 13. Carga nuclear efectiva, Z ef Número atómico, Z
  13. 14. Radio atómico (I) <ul><li>Se define como la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes. </li></ul><ul><li>Para elementos que existen como moléculas diatómicas sencillas (F 2 , Cl 2 ) el radio atómico es la distancia entre los núcleos de los dos átomos de una molécula específica . </li></ul>
  14. 15. Radio atómico (II)
  15. 16. Número atómico (Z) Radio atómico (pm) Radio atómico (III)
  16. 17. Variación del radio atómico (I) Aumenta Aumenta
  17. 18. Variación del radio atómico (II) Radio (pm) Radio (pm) Número atómico Número atómico Aniones Cationes
  18. 19. Radio iónico
  19. 20. Efecto de la reacción sobre el tamaño
  20. 21. Energía de ionización (I) Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental X(g) + energía  X + (g) + e - se denomina primera energía de ionización ( I 1 ) X + (g) + energía  X 2+ (g) + e - Segunda ionización ( I 2 ) Siempre I 1 < I 2 < I 3
  21. 22. Número atómico (Z) Primera energía de ionización (kJ/mol ) Primera energía de ionización
  22. 23. Grupo Período Energía de ionización (kJ/mol) Energía de ionización (II)
  23. 24. Primera Segunda Tercera Cuarta Energía de ionización (III)
  24. 25. Grupo Período Pierde electrones
  25. 26. Afinidad electrónica (I) Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión X(g) + e -  X - (g) El signo de la afinidad electrónica es contrario al que se utiliza para la energía de ionización F(g) + e -  F - (g)  H = -328 kJ/mol En realidad se escribe: F - (g)  F(g) + e -  H = +328 kJ/mol
  26. 27. Afinidad electrónica (kJ/mol) Número atómico (Z) Afinidad electrónica (II)
  27. 28. Afinidad electrónica (III) Grupo Período Afinidad electrónica (kJ/mol)
  28. 29. Gana electrones Período Grupo
  29. 30. Electronegatividad (I) <ul><li>Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones en un enlace. </li></ul><ul><li>Es un concepto relativo, sólo se puede medir respecto a otros elementos. </li></ul>Fuerza de atracción relativa de cada átomo El átomo B tiene los electrones más cerca
  30. 31. Electronegatividad (II) Electronegatividad Número atómico, Z
  31. 32. Aumenta Aumenta Electronegatividad (III)
  32. 33. Relaciones diagonales (I) <ul><li>Las relaciones diagonales se refieren a las semejanzas que existen entre pares de elementos de diferentes grupos y períodos en la Tabla Periódica. </li></ul><ul><li>La explicación de este fenómeno es la semejanza en la densidad de carga de sus cationes. </li></ul>
  33. 34. Relaciones diagonales (II)
  34. 35. Preguntas tipo Preguntas 53 a 60 Preguntas 53 y 54: Tabla Periódica. Propiedades atómicas. Pregunta 55: Radio atómico. Abundancia relativa de los elementos (Ver Teórico 1). Pregunta 56: Radio iónico. Evolución de la Tabla Periódica. Pregunta 57: Radios atómico y iónico. Concepto de densidad de carga. Pregunta 58: Energía de ionización. Variación en la Tabla Periódica. Pregunta 59: Metales. Variación del carácter metálico en la Tabla Periódica. Pregunta 60: Afinidad electrónica y electronegatividad. Variación en la Tabla Periódica.
  35. 36. <ul><li>Atkins P.W, Jones L. Química . 3 ra edición. Ed Omega. 1999. </li></ul><ul><li>Capítulo 7. </li></ul><ul><li>Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.1998. </li></ul><ul><li>Capítulo 8. </li></ul>Consultas: pevelson@ffyb.uba.ar (Pablo Evelson) Bibliografía

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