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25 Periodicidad Quimica 18 05 05

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  • 1. Periodicidad química Tabla periódica Química General e Inorgánica Clase del 18 de mayo de 2005 Dr. Pablo Evelson
  • 2.  
  • 3. Diversos modelos de tabla periódica
  • 4. Lothar Meyer (1830-1895) Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907)
  • 5. Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907)
  • 6. Primer modelo de tabla periódica propuesto por Mendeleev (1869)
  • 7. Germanio “ Eka-Silicio” Masa molar (g/mol) 72,0 72,5 Densidad 5,50 5,32 Punto de fusión (°C) Alto 937 Aspecto Gris oscuro Gris blanco Óxido EO 2 ; sólido blanco, anfótero GeO 2 ; sólido blanco, anfótero Observaciones de Mendeleev (1869)
  • 8. Metales Metaloides No Metales Tabla periódica moderna
  • 9. Tabla periódica moderna (II)
  • 10. bloque s bloque f bloque d bloque p División en bloques
  • 11. Carácter metálico
    • Los elementos suelen dividirse en tres clases: metales, metaloides y no metales.
    • Cerca del 80% de los elementos son metales.
    • Las propiedades generales de los no metales y los metales son opuestas.
    • Los metaloides muestran algunas propiedades características tanto de metales como no metales.
  • 12. Carga nuclear efectiva La carga nuclear efectiva ( Z efec ) es la carga que se ejerce sobre el electrón Z efect = Z -  Z = carga nuclear real (número atómico)  = constante de apantallamiento Ejemplo: Li: 1s 2 2s 1
  • 13. Carga nuclear efectiva, Z ef Número atómico, Z
  • 14. Radio atómico (I)
    • Se define como la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes.
    • Para elementos que existen como moléculas diatómicas sencillas (F 2 , Cl 2 ) el radio atómico es la distancia entre los núcleos de los dos átomos de una molécula específica .
  • 15. Radio atómico (II)
  • 16. Número atómico (Z) Radio atómico (pm) Radio atómico (III)
  • 17. Variación del radio atómico (I) Aumenta Aumenta
  • 18. Variación del radio atómico (II) Radio (pm) Radio (pm) Número atómico Número atómico Aniones Cationes
  • 19. Radio iónico
  • 20. Efecto de la reacción sobre el tamaño
  • 21. Energía de ionización (I) Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental X(g) + energía  X + (g) + e - se denomina primera energía de ionización ( I 1 ) X + (g) + energía  X 2+ (g) + e - Segunda ionización ( I 2 ) Siempre I 1 < I 2 < I 3
  • 22. Número atómico (Z) Primera energía de ionización (kJ/mol ) Primera energía de ionización
  • 23. Grupo Período Energía de ionización (kJ/mol) Energía de ionización (II)
  • 24. Primera Segunda Tercera Cuarta Energía de ionización (III)
  • 25. Grupo Período Pierde electrones
  • 26. Afinidad electrónica (I) Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión X(g) + e -  X - (g) El signo de la afinidad electrónica es contrario al que se utiliza para la energía de ionización F(g) + e -  F - (g)  H = -328 kJ/mol En realidad se escribe: F - (g)  F(g) + e -  H = +328 kJ/mol
  • 27. Afinidad electrónica (kJ/mol) Número atómico (Z) Afinidad electrónica (II)
  • 28. Afinidad electrónica (III) Grupo Período Afinidad electrónica (kJ/mol)
  • 29. Gana electrones Período Grupo
  • 30. Electronegatividad (I)
    • Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones en un enlace.
    • Es un concepto relativo, sólo se puede medir respecto a otros elementos.
    Fuerza de atracción relativa de cada átomo El átomo B tiene los electrones más cerca
  • 31. Electronegatividad (II) Electronegatividad Número atómico, Z
  • 32. Aumenta Aumenta Electronegatividad (III)
  • 33. Relaciones diagonales (I)
    • Las relaciones diagonales se refieren a las semejanzas que existen entre pares de elementos de diferentes grupos y períodos en la Tabla Periódica.
    • La explicación de este fenómeno es la semejanza en la densidad de carga de sus cationes.
  • 34. Relaciones diagonales (II)
  • 35. Preguntas tipo Preguntas 53 a 60 Preguntas 53 y 54: Tabla Periódica. Propiedades atómicas. Pregunta 55: Radio atómico. Abundancia relativa de los elementos (Ver Teórico 1). Pregunta 56: Radio iónico. Evolución de la Tabla Periódica. Pregunta 57: Radios atómico y iónico. Concepto de densidad de carga. Pregunta 58: Energía de ionización. Variación en la Tabla Periódica. Pregunta 59: Metales. Variación del carácter metálico en la Tabla Periódica. Pregunta 60: Afinidad electrónica y electronegatividad. Variación en la Tabla Periódica.
  • 36.
    • Atkins P.W, Jones L. Química . 3 ra edición. Ed Omega. 1999.
    • Capítulo 7.
    • Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.1998.
    • Capítulo 8.
    Consultas: pevelson@ffyb.uba.ar (Pablo Evelson) Bibliografía

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