El documento describe diferentes tipos de curvas de titulación, incluyendo la titulación de un ácido fuerte con una base fuerte, un ácido débil con una base fuerte, y una base débil con un ácido fuerte. Explica conceptos como el punto de equivalencia, el uso de indicadores, y cómo los valores de pH cambian durante diferentes puntos de la titulación.
2. Curvas de titulación Titulación: determinación de la concentración de una solución utilizando otra solución de concentración conocida. Solución estándar Que sufra una reacción estequiométrica con la solución que se quiere titular
3. Curvas de titulación Punto de equivalencia : reaccionan cantidades estequiométricamente equivalentes de ácido y de base Indicadores Punto final : cambio de color del indicador
6. Curvas de titulación 1) Ácido fuerte con una base fuerte 2) Ácido débil con una base fuerte 3) Base débil con una ácido fuerte 4) Ácido poliprótico con una base fuerte
7. pH inicial: dado por la concentración inicial del ácido. pH antes de la neutralización: depende de la concentración de ácido que no fue neutralizado por la base. pH después del punto de equivalencia: depende de la concentración de la base en exceso en la solución. pH en el punto de equivalencia: depende de solución salina resultante 7.00
11. Cálculo del pH antes del punto de equivalencia: n de moles iniciales ácido: n de moles base agregados: (5 . 10 –3 moles H + - 1 . 10 –3 moles OH - = 4 . 10 –3 moles H + Volumen final= 60 mL [H + ] = 4 . 10 –3 moles H + / 0,060 L = 0,067 M pH = 1,17 1 L 0,1 moles OH - 0,01 L x = 1 . 10 –3 moles OH - 1 L 0,1 moles H + 0,05 L x = 5 . 10 –3 moles H +
12.
13. Fenolftaleina Rojo de metilo Volumen de NaOH agregado (mL) Curvas de titulación Viraje de indicadores
14. Curvas de titulación de ácido fuerte con una base fuerte Punto de equivalencia Punto final
15. Indicadores H in (ac) + H 2 O (l) H 3 O + (ac) + In – (ac) K in = [ H 3 O + ] [ In – ] [H In ] En el punto final: pH = pKa
16. Curvas de titulación de ácido débil con una base fuerte 1) La solución de ácido débil tiene un pH inicial más alto que una solución de ácido fuerte de la misma concentración. 2) El pH aumenta rápidamente en la parte inicial de la curva, pero con más lentitud cerca del punto de equivalencia. 3) Antes del punto de equivalencia, la neutralización produce una mezcla de ácido débil y su sal (buffer).
17. 4) El pH en el punto de equivalencia no es 7,00. Depende de la solución salina resultante. Sólo contiene sal. 5) Después del punto de equivalencia el pH depende de la concentración de base en exceso. Indicador adecuado: fenolftaleína Cambio de color en el punto de equivalencia
19. Curvas de titulación de ácido débil con una base fuerte Punto de equivalencia Volumen de NaOH agregado (mL) Volumen de NaOH (mL) pH
20. Curvas de titulación de ácido débil con una base fuerte HC 2 H 3 O 2 (ac) + OH - (ac) C 2 H 3 O 2 – (ac) + H 2 O (l) dado por la disociación del ácido débil pH inicial: 0,20 moles 0,10 moles 0,10 moles quedan 0,10 moles de ácido sin reaccionar
21. HC 2 H 3 O 2 + OH - C 2 H 3 O 2 – (ac) + H 2 O (l) antes de la neutralización cambio después de la neutralización 0,2 mol 0,1 mol - 0,1 mol 0,1 mol - 0,1 mol 0 mol 0 mol + 0,1 mol 0,1 mol
22. pH antes de la neutralización: depende de la constante de disociación del ácido débil. pH = pKa Buffer con capacidad reguladora máxima
