Introdução a Química Profª. Luciana Radin Ciências 9º anos Vespertino

História do Átomo John Dalton (1766 – 1844): elaborou o primeiro modelo atômico. Segundo ele o átomo seria uma esfera maciça e indivisível.

John Dalton (1766 – 1844): elaborou o primeiro modelo atômico. Segundo ele o átomo seria uma esfera maciça e indivisível.

Joseph J. Thomson (1856 – 1940): afirmava que o átomo seria uma esfera de carga positiva com partículas negativas mergulhadas em sua superfície.

Joseph J. Thomson (1856 – 1940): afirmava que o átomo seria uma esfera de carga positiva com partículas negativas mergulhadas em sua superfície.

Ernest Rutherford (1871 – 1937): dividiu o átomo em duas partes: uma central (núcleo) e outra externa (eletrosfera). Os elétrons giravam de forma elíptica.

Ernest Rutherford (1871 – 1937): dividiu o átomo em duas partes: uma central (núcleo) e outra externa (eletrosfera). Os elétrons giravam de forma elíptica.

James Chadwick (1891 – 1974): determinou a presença de nêutrons no átomo.

James Chadwick (1891 – 1974): determinou a presença de nêutrons no átomo.

Niels Bohr (1885 – 1962): Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.

Niels Bohr (1885 – 1962): Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.

Modelo Atômico Atual: os elétrons distribuídos em camadas.

Modelo Atômico Atual: os elétrons distribuídos em camadas.

Partículas fundamentais do átomo Nula 0 Nêutrons Positivo + Prótons Negativo - Elétrons Carga Elétrica

As camadas da Eletrosfera ))))))) K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 2

Distribuição eletrônica Linus Pauling (1901 – 1994): é utilizado o diagrama de sub-níveis de Linus Pauling para fazer a distribuição eletrônica. 2 18 32 32 18 8 2 Q P O N M L K

Linus Pauling (1901 – 1994): é utilizado o diagrama de sub-níveis de Linus Pauling para fazer a distribuição eletrônica.

s 2 p 6 d 10 f 14 K = 2 1 L = 8 2 M =18 3 N = 32 4 O = 32 5 P= 18 6 Q = 2 7 Subcamada Camada

26 X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 K=2 L= 8 M= 14 N= 2 10 X 1s 2 2s 2 2p 6 K=2 L= 8 70 X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 K=2 L=8 M= 18 N= 32 O= 8 P= 2

26 X

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

K=2 L= 8 M= 14 N= 2

10 X

1s 2 2s 2 2p 6

K=2 L= 8

70 X

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14

K=2 L=8 M= 18 N= 32 O= 8 P= 2

22 X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 K=2 L= 8 M= 10 N= 2

22 X

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

K=2 L= 8 M= 10 N= 2

Exercícios: Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo: 16 X i) 34 X 52 X j) 49 X 19 X l) 51 X 38 X m) 76 X 29 X n) 64 X 14 X o) 92 X 36 X p) 84 X 43 X q) 74 X

Exercícios:

Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo:

16 X i) 34 X

52 X j) 49 X

19 X l) 51 X

38 X m) 76 X

29 X n) 64 X

14 X o) 92 X

36 X p) 84 X

43 X q) 74 X