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C4   essentiel C4 essentiel Presentation Transcript

  • Chapitre IV : Analyse spectraleI. Spectroscopie UV-Visible Le spectre d’absorbance représente la valeur de l’absorbance des espèces chimiques en fonction de la longueur d’onde. La couleur perçue de la solution est la couleur complémentaire de celle Spectre d’absorbance de quelques correspondant à la longueur espèces colorées. d’onde du maximum d’absorption (ou à la synthèse additive des couleurs complémentaires s’il y a plusieurs pics).
  • II. La spectroscopie Infrarouge 1. Principe Un spectre IR représente l’absorbance ou la transmittance en fonction du nombre d’onde. Le nombre d’onde ̅ (ou σ) est l’inverse de la longueur d’onde, il s’exprime en cm-1. La transmittance représente le pourcentage d’intensité lumineuse transmise. La spectroscopie IR permet de déterminer les groupes caractéristiques présents dans les molécules.
  • 2. NomenclaturePréfixes utilisés Nombre decarbones de la 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 chaîne Préfixe Méth_ Eth_ Prop_ But_ Pent_ Hex_ Hept_ Oct_ Non_ Déc_Lorsqu’une chaîne carbonée simple ne constitue pas la chaîneprincipale, on utilise le suffixe _yle.Chaine carbonéeLa terminaison du nom dépend du type de liaisons de cettechaine carbonée :  Simple liaison → famille des alcane → suffixe : –ane.  Double liaison → famille des alcènes → suffixe : –ène, précédé du numéro du premier atome de carbone de la double liaison (numéro la plus petit possible).
  • Groupes caractéristiques Groupe famille Suffixe remarques fonctionnel O C Situé en bout de chaîne Aldéhyde H _al Groupe carbonyle O Contenu dans la chaîne carbonée cétone C _one Groupe carbonyle alcool _ol Fixé sur un atome de carbone - OH O C Acide Situé en bout de chaîneAcide carboxylique OH _oïque Groupe carboxyle Amine N Amine Fixé sur un atome de carbone
  • O Amide Amide Contenu dans la chaine carbonée C N Le suffixe oate correspond à la chaine liée au _oate Ester C=0 _yle Le suffixe yle à celle liée à C-ORemarque : Pour des solutions concentrées d’alcool, il se créée des liaisons intermoléculaires entre les groupes OH appelées « liaisons hydrogène ». La bande correspondant au groupe OH s’élargit et la valeur de son nombre d’onde diminue.
  • III. La spectroscopie RMN Des protons sont dits équivalents lorsquils ont le même environnement et la même disposition spatiale. Ils correspondent à un seul signal du spectre RMN. La valeur du déplacement chimique dépend de l’environnement des protons équivalents. La courbe d’intégration permet de déterminer le nombre de protons équivalents de chaque groupe. La multiplicité d’un signal permet de dénombrer les protons équivalents voisins de ceux responsables du signal.