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Balanceo de reacciones quimicas
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Balanceo de reacciones quimicas

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  • 1. REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN OXIDACION REDUCCIÓN La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación. La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.
  • 2. Reductor es la especie química que cediendo electrones(aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra. El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción. ESTADOS DE OXIDACIÓN Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un compuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elemento si el compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones. Las reglas básicas para asignar estado de oxidación son las siguientes. 1. El número de oxidación de un elemento libre es cero, tanto si es atómico como molecular (Fe, H 2 ,Cl2 etc.) 2. En los iones simples (iones de un solo átomo el # de oxidación = a la carga del ión) por ejemplo Al+3 ,,Fe a veces tiene # de oxidación de +2 y +3 3. El hidrógeno y los elementos del grupo IA de la tabla periódica tienen # de oxidación de +1 Ejem. H+1 , Li +1 , Na+1 , Rb+1 etc. El hidrógeno trabaja con –1 en el caso de hidruros metálicos ejem. Na +1 H-1
  • 3. 4. Los elementos del grupo IIA el # de oxidación es de +2 ejemplo Ca . Mg++ , Sr ++ , Ba++ etc. 5. En la mayor parte de los compuestos que contienen oxígeno el # de oxidación de este compusto es –2. Existen sus excepciones como en el caso de los peróxidos que es –1 H2O2 , en los superóxidos es –1/2 y en sus combinaciones con el flúor es +2 y +1. 6. Los halógenos (F,-1 Cl-1 , Br-1 , I-1 ) cuando no están combinados con el oxígeno tienen # de oxidación X-1 . 7. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman una molécula neutra es cero. Si se trata de un ión, la suma es igual a la carga del ión. BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Este método se basa en que el aumento total en el número de oxidación de los átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números de oxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que se ganan o se pierden debe ser el mismo.
  • 4. Los pasos a seguir son: 1. Escribir la ecuación completa colocando arriba de cada átomo, las valencias con que están unidas. 2. Se separan los elementos oxidados y reducidos indicando el # de electrones ganados o perdidos en cada caso. Para obtener el # de electrones ganados o perdidos debemos balancear cada ecuación e igualar cargas 3. El # de electrones perdidos por el agente reductor debe ser igual al # de electrones ganados por el agente oxidante. Por lo tanto se tiene que igualar el # de electrones ganados y perdidos. 4. Se procede a colocar los coeficientes en los sitios de la reacción correspondiente 5. La ecuación aún no esta balanceada , se hacen los ajustes necesarios. Ejemplo 2222 ClOHMnClHClMnO ++→+ Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) 2 01 2 ClCl →− 24 ++ → MnMn
  • 5. 2 01 22 CleCl →− −− 24 2 +−+ →+ MneMn 2 01 22 CleCl →− −− 24 2 +−+ →+ MneMn 2 0214 2 ClMnClMn +→+ +−+ 222 4 24 ClOHMnClHClMn ++→++ Balancear las siguientes reacciones químicas 1. 2224 ClOHMnClKClHClKMnO +++→+ Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) 5)22( 2 1 o CleCl →− −− 2)5( 27 +−+ →+ MneMn 0 2 1 51010 CleCl →− −− 27 2102 +−+ →+ MneMn 2224 5822162 ClOHMnClKClHClKMnO +++→+ 2.- OHNOSOHHNOSH 24232 ++→+
  • 6. Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) 62 +− → SS 25 ++ → NN igualar átomos e igualar cargas 3)8( 62 +−− →− SeS 8)3( 25 +−+ →+ NeN 62 3243 +−− →− SeS 25 8248 +−+ →+ NeN Se suman 2652 8383 +++− +→+ NSNS OHNOSOHHNOSH 24232 48383 ++→+ 2. 42242422 SONaOHMnSOClNaClSOHMNO +++→++ Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) o ClCl 2 1 →− 24 ++ → MnMn Igualar átomos 2 o ClCl 2 1 →− 24 ++ → MnMn
  • 7. Igualar cargas 0 22 1 22 CleCl →− −− 24 2 +−+ →+ MneMn 20 2 41 2 ++− +→+ MnClMnCl 42242422 2222 SONaOHMnSOClNaClSOHMno +++→++ 3. NOPOHOHPHNO +→++ 4323 Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) 50 5 +− →− PeP 25 3 +−+ →+ NeN 3)5( 50 +− →− PeP 5)3( 25 +−+ →+ NeN 50 3153 +− →− PeP 25 5155 +−+ →+ NeN 2505 5335 +++ +→+ NPPN NOPOHOHPHNO 53235 4323 +→++
  • 8. 4. OHBrNOHBrHNO 223 ++→+ Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) 0 2 1 BrBr →− 25 ++ → NN 0 2 1 22 BreBr →− −− 25 3 +−+ →+ NeN 3)22( 0 2 1 BreBr →− −− 2)3( 25 +−+ →+ NeN 0 266 BreBr →− −− 25 262 +−+ →+ NeN 20 2 51 226 ++− +→+ NBrNBr OHBrNOHBrHNO 23 43262 2 ++→+ 5. COFeCOFe +→+ 3 22 Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) 3 2 0 2 + → FeFe 04 CC →+ 3 2 0 262 +− →− FeeFe 04 4 CeC →+ −+ 4)62( 3 2 0 +− →− FeeFe
  • 9. 6)4( 04 CeC →+ −+ COFeCOFe +→+ 322 468 6. 2244424 ClOHMnSOKHSOSOHKMnOKCL +++→++ Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) 5)22( 0 2 1 CleCl →− −− 2)5( 27 +−+ →+ MneMn 0 2 1 51010 CleCl →− −− 22 2102 +−+ →+ MneMn 2244424 5821214210 ClOHMnSOKHSOSOHKMnOKCl +++→++ 7. OHNHZnONaNaOHNaNOZn 23223 ++→++ Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) 20 + → ZnZn 35 −+ → NN Igualar átomos y cargas 20 2 + →−− ZneZn 35 8 −−+ →+ NeN 8)2( 2+− →− ZneZn
  • 10. 2)8( 35 −−+ →+ NeN 20 8168 +− →− ZneZn 35 2162 −−+ →+ NeN 3250 2828 −++ +→+ NZnNZn OHNHZnONaNaOHNaNOZn 23223 2474 +++++ 8.- OHHNOMnSOSOKSOHHNOKMnO 234424224 +++→++ Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 53 2 +−+ →− NeN 27 5 +−+ →+ MneMn 5)2( 53 +−+ →− NeN 2)5( 27 +−+ →+ MneMn 53 5105 +−+ →− NeN 27 2102 +−+ →+ MneMn 5237 5252 ++++ +→+ NMnNMn OHHNOMnSOSOKSOHHNOKMnO 234424224 352352 +++→++ 9.- OHSHISOKSOHKI 2224242 +++→+
  • 11. Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 8)22( 0 2 1 IeI →− −− 26 8 −−+ →+ SeS 2)8( 26 −−+ →+ SeS 281616 IeI →− −− 26 2162 −−+ →+ SeS OHSHISOKSOHKI 2224242 82881016 +++→+ 10.- OHClCrClKClHClOCrK 223722 +++→+ Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 2 1 22 CleCl →− −− 36 2 26 +−+ →+ CreCr 6)22( 2 1 CleCl →− −− 2)26( 36 2 +−+ →+ CreCr 2 1 61212 CleCl →− −− 36 2 4122 +−+ →+ CreCr OHClCrClKClHClOCrK 223722 14644282 +++→+
  • 12. 11.- OHNOSnOHNOSn 2223 ++→+ Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 40 4( +− →− SneSn )1 4)1 45 +−+ →+ NeN 40 4 +− →− SneSn 45 444 +−+ →+ NeN OHNOSnOHNOSn 2223 244 ++→+ 12.- 223233232 KNOCOCrONaKNOCONaOCr ++→++ Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 43 2 22 +−+ →− CreCr 35 2 +−+ →+ NeN 223233232 22 KNOCOCrONaKNOCONaOCr ++→++ 13.- OHNONOCuHNOCu 2233 )( ++→+ Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 20 + → CuCu 25 3 +−+ →+ NeN
  • 13. 3)2( 20 +− →− CueCu 2)3( 25 +−+ →+ NeN 20 363 +− →− CueCu 25 262 +−+ →+ NeN 2250 2323 +++ +→+ NCuNCu OHNONOCHNOCu 2233 0 42)(388 ++→+ 14.- SHICdClHclICdS ++→++ 22 Oxidado(pierde electrones) Reducido (gana electrones) 02 2 SeS →− −− SHIeI +→+ − 220 2 0 2 2 SIIS +→+ 15.- OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 +++→+ Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 0 2 1 22 BreBr →− −− 27 5 +−+ →+ MneMn 5)22( 0 2 1 BreBr →− −−
  • 14. 2)5( 27 ++ →+ MneMn BreBr 51010 1 →− −− 27 2102 +−+ →+ MneMn 2217 25102 +−+ +→+ MnBrBrMn OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 8225162 +++→+ 16.- SOHMnSOSOKSHSOHKMnO +++→++ 24422424 Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 01 22 BreBr →− −− 127 5 −−+ →+ MneMn 5)22( 0 2 1 BreBr →− −− 2)5( 27 +−+ →+ MneMn 0 2 1 51010 BreBr →− −− 27 2102 +−+ →+ MneMn 2017 25102 +−+ +→+ MnBrBrMn OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 8225162 +++→+
  • 15. 17.- SOHMnSOSOKSHSOHKMnO +++→++ 24422424 Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 02 2 SeS →− −− 27 4 +−+ →+ MneMn 4)2( 02 SeS →− −− 2)4( 27 +−+ →+ MneMn 02 484 SeS →− −− 2 282 +− →+ MneMn 022 422 SMnSMn +→+ +− SOHMnSOSOKSHSOHKMnO 442222 24422424 +++→++ 18.- OHNOHIOIHNO 22323 ++→+ Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 50 2 210 +− →− IeI 45 1 +−+ →+ NeN 1)210( 50 2 +− →− IeI 10)1( 45 +−+ →+ NeN 50 2 210 +− →− IeI
  • 16. 45 101010 +−+ →+ NeN 450 2 5 10210 +++ +→+ NIIN OHNOIOIHNO 22323 410210 ++→+ 19.- 2224242 BrOHSOSOKSOHKBr +++→+ Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 0 2 1 22 BreBr →− −− 46 2 +−+ →+ SeS 0 2 1 2 BrBr →− 46 ++ → SS 0 2 461 2 BrSSBr +→+ ++− 2224242 222 BrOHSOSOKSOHKBr +++→+ 20.- OHKOHMnOKNONHKMnO 22334 +++→+ Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 3)8( 53 +−− →− NeN 8)3 47 +−+ →+ MneMn 53 3243 +−− →− NeN
  • 17. 47 8248 +−+ →+ MneMn OHKOHMnOKNONHKMnO 22334 258338 +++→+ Balanceo de ecuaciones redox Método del ión electrón (Método media reacción) Se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado, es mas complicado que el de oxidación-reducción pero se apega mas a la realidad. Para reacciones redox en soluciones acuosas Método del ión electrón. Reconoce no solo un elemento sufre un cambio sino de molécula o ión completo Las reglas para balancear ecuaciones son un poco diferentes en solución ácida H+ que en solución básica OH- ambos casos se toman por separado. Balanceo de una ecuación en solución acuosa ácida OHClCrHClOCr acacacac 22 312 72 +→++ ++−− 1.- Separe la molécula o ión que contenga un elemento que ha sido oxidado o reducido y el producto que contenga el elemento que cambio. Si es necesario calcule los estados de oxidación de cada elemento hasta que sea posible
  • 18. reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer el estado de oxidación. 32 72 +− → CrOCr 2.-Si es necesario balancee el elemento que sufre un cambio en el estado de oxidación. En este caso es el cromo 32 72 2 +− → CrOCr 3.-Balancee los oxígenos, agregando agua del lado contrario de las H2O( Un agua por cada oxígeno requerido) OHCrOCr 2 32 72 72 +→ +− 4.-Balancee los hidrógenos agregando H+ al lado contrario de las aguas ( 2 H+ por cada agua agregado). Observe que el H y el O no han sufrido cambio en su estado de oxidación OHCrOCrH 2 32 72 7214 +→+ +−+ . 5.-Los elementos en la media reacción están ahora balanceados: Revise para estar seguro. La carga de ambos lados de la media reacción debe de estar balanceada. Para hacer esto agregue el número apropiado de electrones al lado mas positivo. La carga total a la izquierda es
  • 19. (14 x +1) + (-2) = +12. La carga total a la derecha es ( 2 x +3 ) = +6 agregando 6 electrones a la izquierda. Las cargas se balancean a ambos lados y la media reacción queda balanceada. OHCrOCrHe 2 32 72 72146 +→++ +−+− 6.-Repita el mismo procedimiento para la otra media reacción. −− +→ eClCl 22 2 7.-Las dos medias reacciones se suman de modo que los electrones se cancelan( los electrones ganados son igual a los electrones perdidos) observe que el proceso de oxidación se multiplica por 3 ya que se necesitan 6 electrones para el proceso de reducción. 3)22( 2 −− +→ eClCl − − +→ eClCl 636 2 8.- La adición da como resultado la ecuación iónica balanceada OHCrOCre 2 32 72 72146 +→++ +−+− −− +→ eClCl 636 2 22 3 72 372614 ClOHCrOCrClH ++→++ +−+ Balancear las siguientes reacciones químicas en medio ácido
  • 20. 1.- −+−+ +→+ ISnIOSn 4 3 2 OHIIOHe 23 366 +→++ −−+− −++ +→ eSnSn 242 2)366( 23 OHIIOHe +→++ −−+− 6)2( 42 −++ +→ eSnSn −+−+−+− +++→+++ eSnOHISnIOHe 12662621212 4 2 2 3 4 2 2 3 6626212 +−+−+ ++→++ SnOHISnIOH 2.- 2 24 2 42 +−− +→+ MnCOMnOOC 2)458( 2 2 4 OHMneMnOH +→++ +−−+ 5)22( 2 2 42 −− +→ eCOOC −+−−−+ +++→+++ eCOOHMnOCeMnOH 101082510216 22 22 424 22 22 424 10825216 COOHMnOCMnOH ++→++ +−−+ 3.- 3 443 2 +−−−+ +→→+ BiMnOMnOBiOMn 5)326( 2 3 3 OHBieBiOH +→++ +−−+
  • 21. 2)584 4 2 2 −+−+ ++→+ eHMnOMnOH −+−++−− ++++→++++ eHMnOOHBiMnOHeBiOOH 10162155281053 42 32 23 −++−+ ++→++ 42 32 3 2752514 MnOOHBiMnBiOH 4.- NOFeNOFe +→+ +− 3 3 OHNOeNOH 23 234 +→++ −−+ −+ +→ eFeFe 330 3 2 0 3 24 +−+ ++→++ FeOHNoFeNOH 5.- 22 44 2 3 +−−− +→+ MnSOMnOSO 2)458( 2 2 4 OHMneMnOH +→++ +−−+ 5)22( 2 42 2 3 −+−− ++→+ eHSOOHSO −+−+−−−+ ++++→++++ eHSOOHMnOHSOeMnOH 10105825510216 2 42 2 2 2 34 2 42 22 34 532526 −+−−+ ++→++ SOOHMnSOMnOH 6.- 2332 NOIONOI +→+ −−
  • 22. 10)12( 223 OHNOeNOH +→++ −−+ 1)101226( 322 −+− ++→+ eHIOIOH OHNOeNOH 223 1010101020 +→++ −−+ −+− ++→+ eHIOIOH 101226 322 −−+ ++→++ 32223 2410108 IOOHNOINOH 7.- 2 2 224 OMnOHMnO +→+ + 2)485( 2 2 4 OHMnHMnOe +→++ ++−− 5)22( 222 −+ ++→ eHOOH OHMnHMnOe 2 2 4 8216210 +→++ ++−− −+ ++→ eHOOH 101055 222 22 2 224 582562 OOHMnOHHMnO ++→++ ++− 8.- 2 2 4 IMnIMnO +→+ +−− OHMnMnOHe 2 2 4 485 +→++ +−+− −− +→ eII 22 2
  • 23. 2)485( 2 2 4 OHMnMnOHe +→++ ++− 5)22( 2 −− +→ eII OHMnMnOHe 2 2 4 8221610 +→++ +−+− −− +→ eII 10510 2 22 2 4 58210216 IOHMnIMnOH ++→++ +−−+ 9.- 32 4 2 3 2 72 +−−− +→+ CrSOSOOCr 2)72614( 2 32 72 OHCreOCrH +→++ +−++ 6)22( 2 4 2 32 −+−− ++→+ eHSOSOOH OHCreOCrH 2 3 72 14412228 +→++ +−+ −+−− ++→+ eHSOSOOH 1212666 2 4 2 32 2 42 32 372 6846216 −+−+ ++→++ SOOHCrSOOCrH 10.- 23 4 2 ++−+ +→+ MnFeMnOFe 1)0458( 2 2 4 HMneMnOH +→++ +−−+ 5)1( 32 −++ +→ eFeFe
  • 24. OHMneMnOH 2 2 4 458 +→++ +−−+ −++ +→ eFeFe 555 32 3 2 22 4 5458 +++−+ ++→++ FeOHMnFeMnOH 11.- 2 422 −− +→+ SOBrSOBr −− →+ BreBr 222 −+− ++→+ eHSOSOOH 242 2 422 +−− ++→++ HSOBrSOOHBr 422 2 4222 12.- OHClCrHClOCr 22 32 72 ++→++ ++−− 2)72146( 2 32 72 OHCrHOCre +→++ ++−− 6)22( 2 −− +→ eClCl OHCrHCrOe 2 32 7 14428212 +→++ ++−− −− +→ eClCl 12612 2 22 32 7 614412282 ClOHCrClHCrO ++→++ +−+−
  • 25. 13.- − +→ 2234 POHPHP 34 41212 PHPHe →++ +− −+− ++→+ eHPOHPOH 3848 2242 4)41212( 34 PHPHe →++ +− 12)4848( 2242 −+− ++→+ eHPOHPOH 34 1644848 PHPHe →++ +− −+− ++→+ eHPOHPOH 4896481296 2242 −+ ++→+ 22324 4848169616 POHHPHOHP 14.- +−+− ++→++ HSOMnOHSOMnO 2 4 2 224 2)485( 2 2 4 OHMnHMnOe +→++ ++−− 5)242( 2 422 −+− ++→+ eHSOOHSO OHMnHMnOe 2 2 4 8216210 +→++ ++−− −+− ++→+ eHSOOHSO 10205105 2 422 +−+− ++→++ HSOMnOHSOMnO 452252 2 4 2 224
  • 26. 15.- ++− +→+ 4 2 3 NHZnNOZn 2)3108( 243 OHNHNOHe +→++ +−+− 8)2( 2 −+ +→ eZnZn OHNHNOHe 243 6222016 +→++ +−+− −+ +→ eZnZn 1688 2 2 243 8628220 ++−+ ++→++ ZnOHNHZnNOOH Etapas adicionales para balancear ecuaciones de oxidación-reducción en solución básica empiece a balancear la ecuación como si fuera una reacción en medio ácido y entonces agregue las etapas siguientes: 5.-Observe el número de iones H+ en la ecuación. Adicione este número de iones OH- en ambos lados de la ecuación 6.-Simplifique la ecuación notando que los iones H+ reaccionen con los iones OH- para dar agua. Cancele cualesquiera que sean las moléculas de agua que se hallen, en ambos lados de esta última y reduzca esta última a los términos mas simples.
  • 27. Balancear la ecuación siguiente por el método de semirreacción (Solución básica) −−− +→+ 42 2 34 SOMnOSOMnO Complete y balancee esta ecuación como si estuviera en medio ácido 2)243( 224 OHMnOMnOHe +→++ −+− 3)22( 2 4 2 32 −+−− ++→+ eHSOSOOH OHMnOMnOHe 224 42286 +→++ −+− −+−− ++→+ eHSOSOOH 66333 2 4 2 32 2 422 2 34 32322 −−−+ ++→++ SOOHMnOSOMnOH Al seguir las etapas 5 se adicionan 2 iones − OH a ambos lados de la ecuación −−−−+− +++→+++ OHSOOHMnOSOMnOHOH 2323222 2 422 2 34 Se reemplazan 2 iones + H mas 2 iones − OH por dos moléculas de agua en el lado izquierdo, entonces cancele una de estas con el agua del lado derecho OHSOMnOSOMnOOH 23232 2 42 2 342 ++→++ −−−
  • 28. 1.- 222222 OClOClOClOOH +→→+ −− 1)22( 222 −+ ++→ eHOOH 2)1( 22 −− →+ ClOClOe −+ ++→ eHOOH 22222 −− →+ 22 222 ClOClOe −+−− +++→++ OHHClOOClOOHOH 22222 22222 OHClOOCLOOHOH 222222 2222 ++→++ −− 2.- −−− +→+ 324 IOMnOIMnO OHMnOMnOHe 2 6 24 243( +→++ −−+− )6 3)663( 32 −+−− ++→+ eHIOIOH OHMnOHe 22 1262418 +++ +− −+ − − ++→+ eHIOIOH 1818339 32 −−−−+ +++→+++ OHIOOHMnOIMnOOHH 63363666 3224 −−−− +++→++ OHIOOHMnOIMnOOH 6336366 32242 −−−− ++→++ OHIOMnOIMnOOH 636363 3242
  • 29. 3.- BiOHSnOHSnOHBi +→+ − 633 )()()( 4)33)(3( 23 OHBieOHBiH +→++ −+ 3)443)()(3( 632 −−+− +++→+ eeHOHSnOHSnOH OHBieOHBiH 23 12412)(412 +→++ −+ −+− ++→+ eHOHSnOHSnOH 129)(3)(39 632 −−+− +++→+++ OHOHSnOHBiOHSnOHBiHOH 3)(334)(3)(433 6233 −− +++→++ OHOHSnOHBiOHSnOHBiOH 3)(334)(3)(43 62332 −− ++→+ OHOHSnBiOHSnOHBi 3)(34)(3)(4 633 4.- −−− +→+ ISOIS 2 42 2 8)22( 2 −− →+ IIe 2)884 2 4 2 2 −+−− ++→+ eHSOSOH −− →+ IIe 16816 2 −+−− ++→+ eHSOSOH 1616228 2 4 2 2 −+−−− ++→+++ OHHSOSOHOHI 1616228168 2 4 2 22
  • 30. −−−− ++→++ IOHSOSOHI 16822168 2 2 4 2 2 5.- 343 )( NHOHAlNOAl +→+ −− 3)398 233 OHNHNOHe +→++ −+− 8)34)(4( 42 −+− ++→+ eHOHAlAlOH OHNHNOHe 233 9332724 +→++ −+− −+− ++→+ eHOHAlAlOH 2432)(8832 42 −+−− +++→+++ OHHOHALNHAlOHNOOH 55)(8382335 4323 4323 )(8381835 OHAlNHAlOHNOOH +→+++ −− 6.- 22 2 424 COMnOOCMnO +→+ −− 2)243( 224 OHMnOMnOHe +→++ −+− 3)22( 2 2 42 −− +→ eCOOC OHMnOMnOHe 224 42286 +→++ −+− −− +→ eCOOC 663 2 2 42
  • 31. −−−+− +++→+++ OHCOOHMnOOCMnOHOH 86423288 222 2 424 −−− +++→++ OHCOOHMnOOCMnOOH 8642328 222 2 4242 −−− ++→++ OHCOMnOOCMnOOH 862324 22 2 4242 7.- 24 MnOCNOMnOCN +→ −−− OHMnOMnOHe 224 243 +→++ −+− −+− ++→+ eHCnOCnOH 322 −−+− +++→+++ OHCmOOHMnOCnMnOHOH 222 224 −−− ++→++ OHCnOMnOCnMnOOH 2242 8..- −− +→ ClOClCl2 9.- −−−− +→+ ClCrOOClCrOH 2 44 10.- −− +→+ 43 2 42 )()( OHCrOHFeCrOFeOH 11.- 22 2 4 SMnOSMnO +→+ −− 12.- 422224 HPPOHOHP +→+ −
  • 32. 13.- −−−− +++ 232 2 4 CrOHSnOHSnOCrO 14.- −−− +→+ ClCrOCLOCrO 2 42 15.- −− +→ 32 BrOBrBr 16.- 3 2 43 )( NHOHZnNOZn +→+ −− 17.- 322 )()( OHFeOOHFe →+ 18.- 22 HAlOOHAl +→+ −− 19.- −− +→+ 2234 POHPHOHP 20.- 2 3 2 −− +→ SeOSeSe 21.- 322 72 ++− +→+ CrZnOCrZn