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  • \n \n \n Escola Municipal Agrícola gov. Arnaldo Estevão de Figueiredo \n Matéria: Quimica série 2º téc. \n Professor: Silvio \n Aluno: Nathan Ferreira nº 22 \n Definição \n Solução é qualquer mistura homogênea. \n A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções. \n Tipos de soluções: solução líquida (ex.: refrigerantes), solução sólida \n (ex.: bronze = cobre + estanho) e solução gasosa (ex.: ar atmosférico). \n Componentes de uma solução \n Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente: \n - Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. \n - Solvente é a substância que dissolve o soluto. \n Classificação das soluções \n De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções: \n - Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo. \n - Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura. \n - Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura. \n Unidades de concentração \n Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são denominadas genericamente concentrações. \n Usaremos o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente. As informações da solução não têm índice. \n a) Concentração comum (C) \n Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros. \n C = m1/V \n b) Concentração em quantidade de matéria (Cn) \n Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L: \n Cn = n1/V \n Existe uma fórmula que relaciona concentração comum com concentração em quantidade de matéria. Veja: \n Cn = n1/V e n1 = m1/M1 \n Logo: \n Cn = m1/M1.V \n Como C = m1/V, temos: \n Cn = C/M1 ou C = Cn . M1 \n Podemos usar essa fórmula para transformar concentração em quantidade de matéria em concentração comum, ou vice-versa. \n c) Título (T) \n Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução. \n T = m1/m e T = V1/V \n O título em massa não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa (massa do soluto pela massa da solução), e as unidades se “cancelam”. Como a massa e o volume de soluto nunca poderão ser maiores que os da própria solução, o valor do título nunca será maior que 1. \n Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa ou em volume de soluto na solução (P): \n P = 100 . T \n d) Densidade da solução (d) \n Relaciona a massa e o volume da solução: \n d = m/V \n Geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm3. \n Cuidado para não confundir densidade com concentração comum, pois as duas relacionam massa com volume. Lembre-se de que na concentração comum se relaciona a massa de soluto com o volume da solução e, na densidade, a massa de solução com o volume da solução. \n As diversas formas de expressar a concentração podem ser relacionadas: \n C = 1000.d.T \n \n \n
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