1. 1. Justifica si les següents afirmacions són certes o falses:
a. Tal i com ens indica el seu nom, els àtoms són partícules indivisibles
b. L’electró té més massa que el protó.
c. En l’embolcall de l’àtom s’hi troben els electrons i la càrrega positiva
d. El nucli conté la càrrega positiva de l’àtom i, pràcticament, tota la seva
massa.
e. Els electrons es mouen al voltant del nucli amb un moviment circular.
f. La massa del protó equival a la de l’electró, però no la càrrega, que és de
signe contrari.
a. L’existència de partícules subatòmiques demostra que l’àtom no és indivisible.
b. És el protó el que té més massa.
c. En l’embolcall de l’àtom s’hi troben els electrons, per tant la càrrega negativa
d. Certa
e. Els electrons es mouen en regions definides del nucli, en un moviment no
circular
f. La massa de l’electró és molt menor a la del protó, encara que la càrrega sí és
de signe contrari.
2. 2. Digues, en cada cas, el tipus d’ió, la càrrega que té, quants electrons ha
guanyat o perdut, i a quin element correspon:
a. Catió calci. Dues càrregues positives. Ha perdut dos
a. Ca2+
electrons.
b. Br-
b. Anió bromur. Una càrrega negativa. Ha guanyat un electró.
c. Mg2+ c. Catió magnesi. Dues càrregues positives. Ha perdut dos
electrons.
d. F-
d. Anió fluorur. Una Càrrega negativa. Ha guanyat un electró.
e. Hg+
e. Catió mercuri. Una càrrega positiva. Ha perdut un electró.
f. Pb4+ f. Catió plom. Quatre càrregues positives. Ha perdut quatre
electrons.
3. 3. L’estructura atòmica d’un àtom neutre de sodi és: 11 protons, 12 neutrons i
11 electrons. L’estructura d’un àtom neutre de iode és: 53 protons, 74 neutrons i
53 electrons. Indica quins són el nombre atòmic i màssic d’aquests dos àtoms.
Na: Z = 11; A = 11+12 = 23
I: Z = 53; A = 53+74= 127
4. El níquel té nombre atòmic 28 i 59 partícules al nucli. El cobalt té nombre
atòmic 27 i nombre de massa 59. Indica el nombre de protons, neutrons i
electrons que té cada àtom.
àtom p+ n0 e-
Ni 28 31 28
Co 27 32 27
4. 5. Dels àtoms següents:
A té nombre atòmic 11, i 11 electrons.
B té nombre atòmic 29, 30 neutrons i 29 electrons.
C té 35 partícules al nucli, 17 protons i 16 electrons.
D té nombre atòmic 29, nombre de massa 60, i no té càrrega.
E té 27 electrons, 50 partícules al nucli i 21 neutrons.
Anomena, raonant el perquè:
a) Dos àtoms que corresponguin a 2 ions.
b) Dos àtoms que corresponguin a dos isòtops.
c) Dos àtoms que corresponguin a diferents elements
C i E són ions donat que el nombre de protons i d’electrons no coincideix.
C serà un catió (pèrdua d’electrons) i E serà un anió (guany d’electrons).
B, D i E corresponen a isòtops del mateix element. Ambdós tenen Z = 29, però un
nombre de massa diferent, i, per tant, diferent nombre de neutrons.
A (Z=11), B (Z=29) C (Z=17) són elements diferents.
5. 6/7. Completa
Element Z A no P+ e-
A 20 40 20 20 20
B 30 67 37 30 30
C 19 39 20 19 19
Símbol P+ no e- càrrega nom
C 6 7 6 0 Carboni
Si 14 15 14 0 Silici
S 16 18 18 -2 Sofre
Fe 26 30 26 0 Ferro
6. 8. El níquel natural està format per cinc
isòtops de nombres màssics: 58, 60, 61,
62 i 64. Escriu la notació simbòlica de cada
isòtop i indica el nombre de protons,
neutrons i electrons que tenen.
Tots els isòtops de níquel tenen necessàriament 28 protons. Si són
neutres elèctricament també tenen tots 28 electrons. El primer de la
sèrie tindrà 30 neutrons, i la resta, per ordre, 32, 33,34 i 36.
7. 9. És possible que dos àtoms que tinguin el mateix nombre atòmic
corresponguin a elements diferents? I si tenen el mateix nombre màssic?
Si dos àtoms tenen el mateix Si dos àtoms tenen el mateix
nombre atòmic tindran el mateix nombre màssic i un nombre atòmic
nombre de protons. No poden diferent correspondran a dos
correspondre a elements diferents elements diferents. El nombre
donat que el nombre de protons és màssic pot coincidir en dos
característic de cada element. elements diferents donat que el
nombre de protons és variable.
8. 10. L’element ferro està format per dos isòtops: Fe-54 i Fe-56 (el nombre, en
aquesta notació, fa referència al nombre màssic). Indica quants protons i
neutrons hi ha en el nucli dels àtoms de cada isòtop i el nombre d’electrons
que hi ha a l’escorça. Consulta, si cal, la taula periòdica.
Fe-54: Z=26 (consulta a la Fe-56: Z=26 (consulta a la
taula periòdica); així, té 26 taula periòdica); així, té 26
protons, 26 electrons i 28 protons, 26 electrons i 30
neutrons. neutrons.
11. L ’ió ferro (III) té 23 electrons i 30 neutrons. Quin és el nombre de
protons? Quins són el seu nombre atòmic i màssic.
(III) Indica que tindrà tres càrregues positives. Això vol dir que haurà perdut
tres electrons i que, per tant, ha de tenir 26 protons en el seu nucli. Z = 26 i
A= 26+30 = 56.
9. 12. Indica quin és el nombre de protons, neutrons i electrons per a cadascuna
de les següents espècies químiques:
Oxigen: 8 protons, 8 Mercuri-199: 80 protons,
electrons i 9 neutrons 80 electrons i 119
neutrons
Mercuri-200: 80 protons,
80 electrons i 120 Coure: 29 protons, 29
neutrons electrons i 34 neutrons
10. 15. Quins són els nombres atòmic i màssic de l’ isòtop heli-4? Justifica el fet
que el nombre atòmic permeti deduir el nombre d’electrons presents en un
àtom.
El nombre màssic d’aquest isòtop de Si l’àtom és elèctricament neutre,
l’heli és A= 4. Com que és heli, el nombre de protons i
tindrà dos protons en el seu nucli, d’electrons coincidirà. D’aquesta
per tant Z=2. manera les càrregues queden
compensades. En el cas dels ions,
no podem deduir res si no sabem
quina és la càrrega.
16. Quin és el nom que reben els àtoms del mateix element que tenen
diferent nombre màssic?
Isòtops
11. 17. Explica el significat de cadascun dels termes en el símbol
Z és nombre atòmic,
A és nombre màssic, i es correspon amb
i es correspon amb
la suma de protons i neutrons del nucli
el nombre de
d’un àtom
protons.
18. Justifica el fet que tots els àtoms d’un mateix element tinguin el mateix
nombre atòmic, encara que puguin tenir diferent nombre màssic.
El nombre atòmic caracteritza l’element. Si no coincideix en tots els àtoms d’una
substància no estem a davant d’un element. En tot cas, d’un compost. El nombre
màssic sí pot ser diferent, i parlem aleshores d’isòtops.
19. Consulta la taula periòdica i digues quin és el nombre màssic d’un àtom de ferro
que té 28 neutrons.
Fe: Z=26. 28 neutrons + 26 protons = 54 nucleons. Per tant, A= 54
12. 20. Determina quin és el nombre de protons, neutrons i electrons per a
cadascuna de les següents espècies químiques:
• Heli-4: 2 protons, 2 neutrons, 2 electrons
• Magnesi-24: 12 protons, 12 neutrons, 12 electrons
• Magnesi-25: 12 protons, 13 neutrons, 12 electrons
• Titani-45: 22 protons, 23 neutrons, 22 electrons
• Brom-79: 35 protons, 44 neutrons, 35 electrons
• Platí-195: 78 protons, 117 neutrons, 78 electrons
13. 22. Determina quin és el nombre de protons, neutrons i electrons per a
cadascuna de les següents espècies químiques:
Ba-130: 56 protons, 74 neutrons, 56 electrons
W-186: 74 protons, 112 neutrons, 74 electrons
Hg-202: 80 protons, 122 neutrons, 80 electrons
N-15: 7 protons, 8 neutrons, 7 electrons
S-33: 16 protons, 17 neutrons, 16 electrons
Cu-63: 29 protons, 34 neutrons, 29 electrons
Sr-84: 38 protons, 46 neutrons, 38 electrons
14. 23. Identifica com a elements o compostos: NH3, N2, CO, S8,
CO2, H2O, CH4, H2, SO2, NO
Elements Compostos
N2 , S8 , H2 NH3 , CO , CO2, H2O, CH4 , SO2, NO
Els elements estaran formats per àtoms amb el mateix nombre
atòmic mentre que els compostos estaran formats per àtoms amb
nombre atòmic divers.
15. 24. Exemplifica:
a) Una molècula diatòmica que contingui àtoms del mateix
element
b) Una molècula diatòmica que contingui àtoms de diferents
elements
c) Una molècula poliatòmica que contingui àtoms del mateix
element
d) Una molècula poliatòmica que contingui àtoms de diferents
elements
Hidrogen gas, oxigen gas, nitrogen gas, clor gas, que poden ser
anomenats dihidrogen, dioxígen, dinitrogen o diclor.
Monòxid de carboni
Carboni, sofre
Amoníac, metà, glucosa
17. 32. A la taula següent indiquem el nombre d’electrons, protons i neutrons dels
àtoms o ions d’alguns elements. Indica quines espècies són neutres, quines estan
carregades positivament i quines negativament. Consulta després la taula
periòdica i escriu els símbols adients per a totes elles:
A B C D E F G
e- 5 10 18 28 36 5 9
p+ 5 7 19 30 35 5 9
n 5 7 20 36 46 6 10
A: espècie neutra. 5 protons, es tracta del Bor (B-5)
B: espècie carregada negativament (anió). 7 protons N3-
C: espècie carregada positivament (catió). 19 protons
D: espècie carregada positivament (catió). 30 protons.
E: espècie carregada negativament (anió). 35 protons.
F: espècie neutra. 5 protons. Bor (B-6)
G: espècie neutra. 9 protons
