Que es la Quimica

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Que es la Quimica

  1. 1. 1.1- CONCEPTOS BASICOS DE QUIMICAQUE ES QUIMICAQuímica es la rama de la ciencias física estrechamenterelacionadas con físicas y que trata esencialmente de lacomposición y el comportamiento de la naturaleza.Química es una ciencia que estudia la composición dela materia y los cambios que en ella ocurren Átomos Moléculas Moléculas Mezcla de de un de un de un elementos yelemento elemento compuesto compuestos Productos químicos de uso cotidiano en el hogar
  2. 2. RELACION CON OTRAS CIENCIASFísica: Se estudia conjuntamente con la química en la cienciafisicoquímica debido a que muchos fenómenos ocurren simultáneamentecombinando las propiedades físicas con las químicas.Arqueología: Para descifrar datos e interrogantes como la antigüedad depiezas arqueológicas. La exactitud se logra por medio de métodosquímicos como el del carbono 14.Biología: La ciencia de la vida, se auxilia de la química para determinar lacomposición y estructura e tejidos y células.Astronomía: Se auxilia de la química para construcción de dispositivos,basados en compuestos químicos para lograr detectar algunosfenómenos del espacio exterior.Medicina: Como auxiliar de la biología y la química, esta ciencia se hadesarrollado grandemente ya que con esta se logra el control de ciertosdesequilibrios de los organismos de los seres vivos.
  3. 3. DIVISIONES DE LA QUIMICA General Química Orgánica Aplicada Inorgánica
  4. 4. Química General: Estudia las propiedadescomunes de todos los cuerpos y las leyes a lasque están sometidos los cambios que en ella seefectúan.Química Aplicada: Estudia las propiedades decada una de las sustancias en particular, desde elpunto de vista útil medicinal, agrícola, industrial,etc.Química Inorgánica: Estudia las sustancias queprovienen el reino mineralQuímica Orgánica: Estudia principalmente loscompuestos que provienen seres vivos, animales yvegetal
  5. 5. Sustancia AplicaciónÁcido Fluorhídrico Grabado de VidrioCloro Decolorante de la pasta el papel y fibras de origen vegetalÁcido Clorhídrico Obtención de glucosa a partir del almidónBromuro Potásico En medicina se usa como sedanteYoduro y Bromuro En la elaboración dePotásico películas fotográficasYodo Fabricación de tinturas de yodo medicinal
  6. 6. Sulfuro Cálcico En la arboricultura para proteger plantas contra insectos y hongosAzufre En la fabricación de pólvora, vulcanización del caucho, blanqueo de lana y medicamentos para la pielÁcido Sulfúrico Acumuladores de plomo, abonos químicosNitrógeno Elaboración de explosivos (TNT), abonos químicosSulfuro de Fósforo Fabricación de cerillosBaquelita Producto de reacción del fenol y formaldehído utilizado como aislante en los mangos de los desarmadores
  7. 7. MATERIA Y SUS PROPIEDADESQuímica es una ciencia que estudia la composiciónde la materia y los cambios que en ella ocurren.MATERIA: Es cualquier cosa que ocupa un lugar en el espacio, posee masa. CLASIFICACION DE LA MATERIA1) SUSTANCIAS Y MEZCLAS2) ELEMENTOS Y COMPUESTOS3) ATOMOS Y LAS MOLÉCULAS
  8. 8. SUSTANCIAS Y MEZCLASSUSTANCIA: Es una forma de materia que tiene una composiciónconstante o definida y con propiedades distintivas.Ejemplo: el agua, el amoníaco, el azúcar, el oro, la plata y el oxígeno.Las sustancias difieren entre sí en su composición y pueden seridentificadas por su apariencia, olor, sabor y otras propiedades.MEZCLA: Es una combinación de dos o mas sustancias en la cuallas sustancias conservan sus propiedades características.Ejemplo: aire, bebidas gaseosas, la leche, el cemento.Las mezclas no tienen una composición constante.Las mezclas pueden ser homogéneas ó heterogéneas.Homogénea: La composición de la mezcla es la misma en toda ladisolución. Ej Azúcar en agua.Heterogénea: Su composición no es uniforme. Ej: Arena y virutas dehierro.
  9. 9. Homogénea: La composición de la mezcla es la misma en todala disolución. Heterogénea: Su composición no es uniforme. Ej: granito
  10. 10. ELEMENTOS Y COMPUESTOSLas sustancias pueden ser elementos y compuestos.Elemento : Es una sustancia que no se puede separar en sustancias massimples por medios químicos. (112 elementos de los cuales 83 forma naturalen la Tierra).
  11. 11. LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA
  12. 12. PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA PROPIEDADES FISICAS: Son aquellas que pueden ser observadas sin cambiar la naturaleza de las sustancias ejemplos: Color, olor, dureza, elasticidad, punto de fusión y punto de ebullición. PROPIEDADES QUÍMICAS: Son aquellas que se refieren a la naturaleza intima de la sustancia o a la manera de reaccionar con otra. Ejemplo: La combustión del azufre para producir anhídrido sulfuroso, la explosión producida al quemar hidrogeno, la combustión de un trozo de cinta de magnesio para producir óxido de magnesio.
  13. 13. Todas las propiedades medibles de la materia pertenecen auna de 2 categorías: propiedades extensivas y propiedadesintensivas:a) Propiedades extensivas: Son aquellas que varían con lacantidad de materia considerada. Por ejemplo, una bolita devidrio pesa 5 gramos; una bolita más grande del mismo vidriopesará más de 5 gramos. Luego, el peso al variar con lacantidad de materia considerada (tamaño de las bolitas), esuna propiedad extensiva.b) Propiedades intensivas o específicas: Son aquellas queno varían con la cantidad de materia considerada. Porejemplo, cuando el agua pura hierve, la temperatura de susvapores, a presión normal, es de 100º C cualquiera sea lacantidad de agua que se haga hervir.
  14. 14. PROPIEDADES PROPIEDADES GENERALES CARACTERÍSTICAS Gravitación Estado físico Puntos de cambio de estado Inercia Densidad Divisibilidad Color, olor y sabor ExtensiónImpenetrabilidad Capacidad de dilatación y contracc Elasticidad Dureza y tenacidad Capacidad de conducirel calor y la
  15. 15. MEDICIONESMedición de propiedades macroscópicas: Puedenser determinadas directamente.Medición de propiedades microscópicas: a escalaatómica o molecular; deben ser determinadas por unmétodo indirecto
  16. 16. Unidades básicas del Sistema InternacionalPropiedad física Nombre de la Símbolo unidadLongitud Metro mMasa Kilogramo kgTiempo Segundo sCorriente eléctrica Amperio ATemperatura Kelvin KIntensidad luminosa Candela cdCantidad de sustancia Mol mol
  17. 17. Unidades derivadas Propiedad física Nombre de la Símbolo unidadÁrea Metro cuadrado m2Volumen Metro cúbico m3Densidad Kg por metro kg/m3. cúbicoFuerza Newton N (kg.m/s2)Presión Pascal Pa (N.m-2)Energía Julio J (kg m2 s-2)Carga eléctrica Coulombio C (A.s)Diferencia de potencial Voltio V (J.C-1)Resistencia Ohmio Ω (V.A-1)
  18. 18. Prefijo Símbolo Significado EjemploTera T 1012 1 terametro(TM)=1x1012mGiga G 109 1 gigametro(Gm)=1x109mMega M 106 1megametro(Mm)= 1x106m.Kilo K 103 1kilómetro(Km) = 1x103m.deci d 10-1 1decímetro(dm) = 1x10-1mcenti c 10-2 1centímetro(cm)= 1x10-2mmili m 10-3 1milímetro(mm) = 1x10-3m.micro µ 10-6 1micrómetro(µm) =1x10-6mnano n 10-9 1nanómetro(nm) = 1x10-9mpico p 10-12 1picómetro(pm) = 1x10-12m
  19. 19. MASA Y PESOMasa: Es la unidad de la cantidad de materia en un objetoPeso: Es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.La unidad de SI fundamental de masa es el Kilogramo (Kg), pero enquímica es mas conveniente el gramo (g).I Kg = 1 000 g
  20. 20. VOLUMENEl volumen es una magnitud definida como el espacioocupado por un cuerpo.La unidad de volumen derivada del SI es el metro cúbico(m3).En Química: centímetro cúbico (cm3) y el decímetrocúbico (dm3).Otra unidad común es el litro (L)= al volumen ocupadopor un decímetro cúbico. 1 L = 1000 mL 1 mL = 1cm3 = 1000 cm3 = 1 dm3
  21. 21. DENSIDADLa densidad de una sustancia, es una magnitudreferida a la cantidad de masa contenida en undeterminado volumen.donde ρ es la densidad, m es la masa y V es el volumen deldeterminado cuerpo
  22. 22. Unidades de densidadUnidades de densidad en elSistema Internacional de Unidades (SI):kilogramo por metro cúbico (kg/m³).gramo por centímetro cúbico (g/cm³).kilogramo por litro (kg/L) o kilogramo por decímetrocúbico.El agua tiene una densidad próxima a 1 kg/L (1000g/dm³ = 1 g/cm³ = 1 g/mL).Para los gases suele usarse el gramo por decímetrocúbico (g/dm³) o gramo por litro (g/L)

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