Este documento trata sobre conceptos básicos de química. Explica que la química estudia la composición y comportamiento de la materia a nivel atómico y molecular. También describe las diferentes ramas de la química como la química general, orgánica, inorgánica y aplicada. Además, define conceptos clave como materia, elementos, compuestos, átomos y moléculas.

1. 1.1- CONCEPTOS BASICOS DE QUIMICA
QUE ES QUIMICA
Química es la rama de la ciencias física estrechamente
relacionadas con físicas y que trata esencialmente de la
composición y el comportamiento de la naturaleza.
Química es una ciencia que estudia la composición de
la materia y los cambios que en ella ocurren
Átomos Moléculas Moléculas Mezcla de
de un de un de un elementos y
elemento elemento compuesto compuestos Productos químicos de
uso cotidiano en el hogar

2. RELACION CON OTRAS CIENCIAS
Física: Se estudia conjuntamente con la química en la ciencia
fisicoquímica debido a que muchos fenómenos ocurren simultáneamente
combinando las propiedades físicas con las químicas.
Arqueología: Para descifrar datos e interrogantes como la antigüedad de
piezas arqueológicas. La exactitud se logra por medio de métodos
químicos como el del carbono 14.
Biología: La ciencia de la vida, se auxilia de la química para determinar la
composición y estructura e tejidos y células.
Astronomía: Se auxilia de la química para construcción de dispositivos,
basados en compuestos químicos para lograr detectar algunos
fenómenos del espacio exterior.
Medicina: Como auxiliar de la biología y la química, esta ciencia se ha
desarrollado grandemente ya que con esta se logra el control de ciertos
desequilibrios de los organismos de los seres vivos.

3. DIVISIONES DE LA QUIMICA
General
Química
Orgánica
Aplicada
Inorgánica

4. Química General: Estudia las propiedades
comunes de todos los cuerpos y las leyes a las
que están sometidos los cambios que en ella se
efectúan.
Química Aplicada: Estudia las propiedades de
cada una de las sustancias en particular, desde el
punto de vista útil medicinal, agrícola, industrial,
etc.
Química Inorgánica: Estudia las sustancias que
provienen el reino mineral
Química Orgánica: Estudia principalmente los
compuestos que provienen seres vivos, animales y
vegetal

5. Sustancia Aplicación
Ácido Fluorhídrico Grabado de Vidrio
Cloro Decolorante de la pasta el
papel y fibras de origen
vegetal
Ácido Clorhídrico Obtención de glucosa a
partir del almidón
Bromuro Potásico En medicina se usa como
sedante
Yoduro y Bromuro En la elaboración de
Potásico películas fotográficas
Yodo Fabricación de tinturas de
yodo medicinal

6. Sulfuro Cálcico En la arboricultura para proteger
plantas contra insectos y hongos
Azufre En la fabricación de pólvora,
vulcanización del caucho,
blanqueo de lana y
medicamentos para la piel
Ácido Sulfúrico Acumuladores de plomo, abonos
químicos
Nitrógeno Elaboración de explosivos
(TNT), abonos químicos
Sulfuro de Fósforo Fabricación de cerillos
Baquelita Producto de reacción del fenol y
formaldehído utilizado como
aislante en los mangos de los
desarmadores

7. MATERIA Y SUS PROPIEDADES
Química es una ciencia que estudia la composición
de la materia y los cambios que en ella ocurren.
MATERIA: Es cualquier cosa que ocupa un lugar en
el espacio, posee masa.
CLASIFICACION DE LA MATERIA
1) SUSTANCIAS Y MEZCLAS
2) ELEMENTOS Y COMPUESTOS
3) ATOMOS Y LAS MOLÉCULAS

9. SUSTANCIAS Y MEZCLAS
SUSTANCIA: Es una forma de materia que tiene una composición
constante o definida y con propiedades distintivas.
Ejemplo: el agua, el amoníaco, el azúcar, el oro, la plata y el oxígeno.
Las sustancias difieren entre sí en su composición y pueden ser
identificadas por su apariencia, olor, sabor y otras propiedades.
MEZCLA: Es una combinación de dos o mas sustancias en la cual
las sustancias conservan sus propiedades características.
Ejemplo: aire, bebidas gaseosas, la leche, el cemento.
Las mezclas no tienen una composición constante.
Las mezclas pueden ser homogéneas ó heterogéneas.
Homogénea: La composición de la mezcla es la misma en toda la
disolución. Ej Azúcar en agua.
Heterogénea: Su composición no es uniforme. Ej: Arena y virutas de
hierro.

10. Homogénea: La composición de la mezcla es la misma en toda
la disolución.
Heterogénea: Su composición no es uniforme. Ej: granito

11. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Las sustancias pueden ser elementos y compuestos.
Elemento : Es una sustancia que no se puede separar en sustancias mas
simples por medios químicos. (112 elementos de los cuales 83 forma natural
en la Tierra).

12. LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA

13. PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA
PROPIEDADES FISICAS: Son aquellas que pueden ser
observadas sin cambiar la naturaleza de las sustancias ejemplos:
Color, olor, dureza, elasticidad, punto de fusión y punto de
ebullición.
PROPIEDADES QUÍMICAS: Son aquellas que se refieren a la
naturaleza intima de la sustancia o a la manera de reaccionar con
otra.
Ejemplo: La combustión del azufre para producir anhídrido
sulfuroso, la explosión producida al quemar hidrogeno, la
combustión de un trozo de cinta de magnesio para producir
óxido de magnesio.

14. Todas las propiedades medibles de la materia pertenecen a
una de 2 categorías: propiedades extensivas y propiedades
intensivas:
a) Propiedades extensivas: Son aquellas que varían con la
cantidad de materia considerada. Por ejemplo, una bolita de
vidrio pesa 5 gramos; una bolita más grande del mismo vidrio
pesará más de 5 gramos. Luego, el peso al variar con la
cantidad de materia considerada (tamaño de las bolitas), es
una propiedad extensiva.
b) Propiedades intensivas o específicas: Son aquellas que
no varían con la cantidad de materia considerada. Por
ejemplo, cuando el agua pura hierve, la temperatura de sus
vapores, a presión normal, es de 100º C cualquiera sea la
cantidad de agua que se haga hervir.

16. PROPIEDADES PROPIEDADES
GENERALES CARACTERÍSTICAS
Gravitación Estado físico
Puntos de cambio de estado
Inercia
Densidad
Divisibilidad
Color, olor y sabor
Extensión
Impenetrabilidad Capacidad de dilatación y contracc
Elasticidad
Dureza y tenacidad
Capacidad de conducirel calor y la

17. MEDICIONES
Medición de propiedades macroscópicas: Pueden
ser determinadas directamente.
Medición de propiedades microscópicas: a escala
atómica o molecular; deben ser determinadas por un
método indirecto

18. Unidades básicas del Sistema
Internacional
Propiedad física Nombre de la Símbolo
unidad
Longitud Metro m
Masa Kilogramo kg
Tiempo Segundo s
Corriente eléctrica Amperio A
Temperatura Kelvin K
Intensidad luminosa Candela cd
Cantidad de sustancia Mol mol

19. Unidades derivadas
Propiedad física Nombre de la Símbolo
unidad
Área Metro cuadrado m2
Volumen Metro cúbico m3
Densidad Kg por metro kg/m3.
cúbico
Fuerza Newton N (kg.m/s2)
Presión Pascal Pa (N.m-2)
Energía Julio J (kg m2 s-2)
Carga eléctrica Coulombio C (A.s)
Diferencia de potencial Voltio V (J.C-1)
Resistencia Ohmio Ω (V.A-1)

20. Prefijo Símbolo Significado Ejemplo
Tera T 1012 1 terametro(TM)=1x1012m
Giga G 109 1 gigametro(Gm)=1x109m
Mega M 106 1megametro(Mm)= 1x106m.
Kilo K 103 1kilómetro(Km) = 1x103m.
deci d 10-1 1decímetro(dm) = 1x10-1m
centi c 10-2 1centímetro(cm)= 1x10-2m
mili m 10-3 1milímetro(mm) = 1x10-3m.
micro µ 10-6 1micrómetro(µm) =1x10-6m
nano n 10-9 1nanómetro(nm) = 1x10-9m
pico p 10-12 1picómetro(pm) = 1x10-12m

21. MASA Y PESO
Masa: Es la unidad de la cantidad de materia en un objeto
Peso: Es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.
La unidad de SI fundamental de masa es el Kilogramo (Kg), pero en
química es mas conveniente el gramo (g).I Kg = 1 000 g

22. VOLUMEN
El volumen es una magnitud definida como el espacio
ocupado por un cuerpo.
La unidad de volumen derivada del SI es el metro cúbico
(m3).
En Química: centímetro cúbico (cm3) y el decímetro
cúbico (dm3).
Otra unidad común es el litro (L)= al volumen ocupado
por un decímetro cúbico.
1 L = 1000 mL 1 mL = 1cm3
= 1000 cm3
= 1 dm3

23. DENSIDAD
La densidad de una sustancia, es una magnitud
referida a la cantidad de masa contenida en un
determinado volumen.
donde ρ es la densidad, m es la masa y V es el volumen del
determinado cuerpo

24. Unidades de densidad
Unidades de densidad en el
Sistema Internacional de Unidades (SI):
kilogramo por metro cúbico (kg/m³).
gramo por centímetro cúbico (g/cm³).
kilogramo por litro (kg/L) o kilogramo por decímetro
cúbico.
El agua tiene una densidad próxima a 1 kg/L (1000
g/dm³ = 1 g/cm³ = 1 g/mL).
Para los gases suele usarse el gramo por decímetro
cúbico (g/dm³) o gramo por litro (g/L)