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Que es la Quimica Que es la Quimica Presentation Transcript

  • 1.1- CONCEPTOS BASICOS DE QUIMICAQUE ES QUIMICAQuímica es la rama de la ciencias física estrechamenterelacionadas con físicas y que trata esencialmente de lacomposición y el comportamiento de la naturaleza.Química es una ciencia que estudia la composición dela materia y los cambios que en ella ocurren Átomos Moléculas Moléculas Mezcla de de un de un de un elementos yelemento elemento compuesto compuestos Productos químicos de uso cotidiano en el hogar
  • RELACION CON OTRAS CIENCIASFísica: Se estudia conjuntamente con la química en la cienciafisicoquímica debido a que muchos fenómenos ocurren simultáneamentecombinando las propiedades físicas con las químicas.Arqueología: Para descifrar datos e interrogantes como la antigüedad depiezas arqueológicas. La exactitud se logra por medio de métodosquímicos como el del carbono 14.Biología: La ciencia de la vida, se auxilia de la química para determinar lacomposición y estructura e tejidos y células.Astronomía: Se auxilia de la química para construcción de dispositivos,basados en compuestos químicos para lograr detectar algunosfenómenos del espacio exterior.Medicina: Como auxiliar de la biología y la química, esta ciencia se hadesarrollado grandemente ya que con esta se logra el control de ciertosdesequilibrios de los organismos de los seres vivos.
  • DIVISIONES DE LA QUIMICA General Química Orgánica Aplicada Inorgánica
  • Química General: Estudia las propiedadescomunes de todos los cuerpos y las leyes a lasque están sometidos los cambios que en ella seefectúan.Química Aplicada: Estudia las propiedades decada una de las sustancias en particular, desde elpunto de vista útil medicinal, agrícola, industrial,etc.Química Inorgánica: Estudia las sustancias queprovienen el reino mineralQuímica Orgánica: Estudia principalmente loscompuestos que provienen seres vivos, animales yvegetal
  • Sustancia AplicaciónÁcido Fluorhídrico Grabado de VidrioCloro Decolorante de la pasta el papel y fibras de origen vegetalÁcido Clorhídrico Obtención de glucosa a partir del almidónBromuro Potásico En medicina se usa como sedanteYoduro y Bromuro En la elaboración dePotásico películas fotográficasYodo Fabricación de tinturas de yodo medicinal
  • Sulfuro Cálcico En la arboricultura para proteger plantas contra insectos y hongosAzufre En la fabricación de pólvora, vulcanización del caucho, blanqueo de lana y medicamentos para la pielÁcido Sulfúrico Acumuladores de plomo, abonos químicosNitrógeno Elaboración de explosivos (TNT), abonos químicosSulfuro de Fósforo Fabricación de cerillosBaquelita Producto de reacción del fenol y formaldehído utilizado como aislante en los mangos de los desarmadores
  • MATERIA Y SUS PROPIEDADESQuímica es una ciencia que estudia la composiciónde la materia y los cambios que en ella ocurren.MATERIA: Es cualquier cosa que ocupa un lugar en el espacio, posee masa. CLASIFICACION DE LA MATERIA1) SUSTANCIAS Y MEZCLAS2) ELEMENTOS Y COMPUESTOS3) ATOMOS Y LAS MOLÉCULAS
  • SUSTANCIAS Y MEZCLASSUSTANCIA: Es una forma de materia que tiene una composiciónconstante o definida y con propiedades distintivas.Ejemplo: el agua, el amoníaco, el azúcar, el oro, la plata y el oxígeno.Las sustancias difieren entre sí en su composición y pueden seridentificadas por su apariencia, olor, sabor y otras propiedades.MEZCLA: Es una combinación de dos o mas sustancias en la cuallas sustancias conservan sus propiedades características.Ejemplo: aire, bebidas gaseosas, la leche, el cemento.Las mezclas no tienen una composición constante.Las mezclas pueden ser homogéneas ó heterogéneas.Homogénea: La composición de la mezcla es la misma en toda ladisolución. Ej Azúcar en agua.Heterogénea: Su composición no es uniforme. Ej: Arena y virutas dehierro.
  • Homogénea: La composición de la mezcla es la misma en todala disolución. Heterogénea: Su composición no es uniforme. Ej: granito
  • ELEMENTOS Y COMPUESTOSLas sustancias pueden ser elementos y compuestos.Elemento : Es una sustancia que no se puede separar en sustancias massimples por medios químicos. (112 elementos de los cuales 83 forma naturalen la Tierra).
  • LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA
  • PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA PROPIEDADES FISICAS: Son aquellas que pueden ser observadas sin cambiar la naturaleza de las sustancias ejemplos: Color, olor, dureza, elasticidad, punto de fusión y punto de ebullición. PROPIEDADES QUÍMICAS: Son aquellas que se refieren a la naturaleza intima de la sustancia o a la manera de reaccionar con otra. Ejemplo: La combustión del azufre para producir anhídrido sulfuroso, la explosión producida al quemar hidrogeno, la combustión de un trozo de cinta de magnesio para producir óxido de magnesio.
  • Todas las propiedades medibles de la materia pertenecen auna de 2 categorías: propiedades extensivas y propiedadesintensivas:a) Propiedades extensivas: Son aquellas que varían con lacantidad de materia considerada. Por ejemplo, una bolita devidrio pesa 5 gramos; una bolita más grande del mismo vidriopesará más de 5 gramos. Luego, el peso al variar con lacantidad de materia considerada (tamaño de las bolitas), esuna propiedad extensiva.b) Propiedades intensivas o específicas: Son aquellas queno varían con la cantidad de materia considerada. Porejemplo, cuando el agua pura hierve, la temperatura de susvapores, a presión normal, es de 100º C cualquiera sea lacantidad de agua que se haga hervir.
  • PROPIEDADES PROPIEDADES GENERALES CARACTERÍSTICAS Gravitación Estado físico Puntos de cambio de estado Inercia Densidad Divisibilidad Color, olor y sabor ExtensiónImpenetrabilidad Capacidad de dilatación y contracc Elasticidad Dureza y tenacidad Capacidad de conducirel calor y la
  • MEDICIONESMedición de propiedades macroscópicas: Puedenser determinadas directamente.Medición de propiedades microscópicas: a escalaatómica o molecular; deben ser determinadas por unmétodo indirecto
  • Unidades básicas del Sistema InternacionalPropiedad física Nombre de la Símbolo unidadLongitud Metro mMasa Kilogramo kgTiempo Segundo sCorriente eléctrica Amperio ATemperatura Kelvin KIntensidad luminosa Candela cdCantidad de sustancia Mol mol
  • Unidades derivadas Propiedad física Nombre de la Símbolo unidadÁrea Metro cuadrado m2Volumen Metro cúbico m3Densidad Kg por metro kg/m3. cúbicoFuerza Newton N (kg.m/s2)Presión Pascal Pa (N.m-2)Energía Julio J (kg m2 s-2)Carga eléctrica Coulombio C (A.s)Diferencia de potencial Voltio V (J.C-1)Resistencia Ohmio Ω (V.A-1)
  • Prefijo Símbolo Significado EjemploTera T 1012 1 terametro(TM)=1x1012mGiga G 109 1 gigametro(Gm)=1x109mMega M 106 1megametro(Mm)= 1x106m.Kilo K 103 1kilómetro(Km) = 1x103m.deci d 10-1 1decímetro(dm) = 1x10-1mcenti c 10-2 1centímetro(cm)= 1x10-2mmili m 10-3 1milímetro(mm) = 1x10-3m.micro µ 10-6 1micrómetro(µm) =1x10-6mnano n 10-9 1nanómetro(nm) = 1x10-9mpico p 10-12 1picómetro(pm) = 1x10-12m
  • MASA Y PESOMasa: Es la unidad de la cantidad de materia en un objetoPeso: Es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.La unidad de SI fundamental de masa es el Kilogramo (Kg), pero enquímica es mas conveniente el gramo (g).I Kg = 1 000 g
  • VOLUMENEl volumen es una magnitud definida como el espacioocupado por un cuerpo.La unidad de volumen derivada del SI es el metro cúbico(m3).En Química: centímetro cúbico (cm3) y el decímetrocúbico (dm3).Otra unidad común es el litro (L)= al volumen ocupadopor un decímetro cúbico. 1 L = 1000 mL 1 mL = 1cm3 = 1000 cm3 = 1 dm3
  • DENSIDADLa densidad de una sustancia, es una magnitudreferida a la cantidad de masa contenida en undeterminado volumen.donde ρ es la densidad, m es la masa y V es el volumen deldeterminado cuerpo
  • Unidades de densidadUnidades de densidad en elSistema Internacional de Unidades (SI):kilogramo por metro cúbico (kg/m³).gramo por centímetro cúbico (g/cm³).kilogramo por litro (kg/L) o kilogramo por decímetrocúbico.El agua tiene una densidad próxima a 1 kg/L (1000g/dm³ = 1 g/cm³ = 1 g/mL).Para los gases suele usarse el gramo por decímetrocúbico (g/dm³) o gramo por litro (g/L)