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La naturaleza de la materia

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Transcript

  • 1. Química general
    LA NATURALEZA DE LA MATERIA
  • 2. MATERIA: Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. También es todo lo que existe en el universo.
    EJEMPLOS: Personas, animales, rocas, agua, aire, tierra, plantas, etc.
    Las acciones, las ideas y el tiempo no son materia
    MASA: Es la cantidad de materia que posee un cuerpo
    definiciones
  • 3. estados de la materia
    GAS
    Propiedades:
    • No tienen forma ni volumen definido
    • 4. sus partículas están muy separadas entre si
    • 5. Se pueden comprimir para formar líquidos
  • LIQUIDO
    Propiedades:
    • No tienen forma definida pero si volumen.
    • 6. sus partículas están unidas pero no en forma tan rígida
    • 7. Se pueden mover libremente
  • SOLIDO
    Propiedades:
    • tienen forma y volumen definidos.
    • 8. sus partículas están unidas en forma organizada y compactas.
    • 9. Tienen poca libertad de movimiento
  • Clasificación de la materia
    HOMOGENEAS
    (Soluciones)
    MEZCLAS
    HETEROGENEAS
    (Suspensiones,
    coloides,etc)
    MATERIA
    Por métodos físicos de separación originan
    COMPUESTOS
    Por métodos químicos de separación originan
    SUSTANCIAS
    PURAS
    ELEMENTOS
  • 10. CAMBIOS DE LA MATERIA
    CAMBIOS FISICOS: No alteran la composición de la materia, pero si su apariencia.
    EJEMPLOS: Evaporación del agua liquida
    Disolución de azúcar en agua.
    CAMBIOS QUIMICOS: Alteran la composición o identidad de la materia. En un cambio químico se forman nuevas sustancias
    EJEMPLOS: El oxígeno y el hidrógeno reaccionan para formar agua.
  • 11. Propiedades de la materia
    FISICAS:son aquellas que muestran los cuerpos materiales cuando no se altera su composición.
    Ejemplos: color, olor, brillo, la dureza, la densidad, punto de fusión, punto de ebullición.
    QUIMICAS: son aquellas que únicamente se ponen de manifiesto cuando unas sustancias se transforman en otras.
    Ejemplos: oxidación que puede sufrir una sustancia, la facilidad de ser atacadas por otras sustancias.
  • 12. Propiedades extensivas
    Son propiedades que dependen de la cantidad de materia involucrada. Los valores se pueden sumar.
    Ejemplos: masa, peso, volumen, fuerza
  • 13. Propiedades intensivas
    Son propiedades que NO dependen de la cantidad de materia involucrada. Los valores no son aditivos.
    Ejemplos: temperatura, la velocidad
  • 14. BIBLIOGRAFIA
    Raymond, C. Y College, W. Química. 7ª Ed., México: McGRAW-HILL,2002.