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  • 1. Compuesto orgánicoDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a: navegación, búsquedaEl metano es uno de los compuestos orgánicos más simplesLos compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentescarbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro,halógenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. No son moléculas orgánicaslos compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono. La principal característica deestas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de loscompuestos orgánicos se producen de forma artificial, aunque solo un conjunto todavía se extrae de formanatural.Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos: • Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica. • Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos. •La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicas ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbono con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos, no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras que el ácido fórmico, el primer ácido graso, es orgánico. El anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, son compuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono, son moléculas orgánicas.Contenido[ocultar] • 1 Historia • 2 Tipos de compuestos orgánicos • 3 Fuentes • 4 Notas • 5 Véase también[editar] Historia 1
  • 2. La etimología de la palabra «orgánico» significa que procede de órganos, relacionado con la vida; en oposicióna «inorgánico», que sería el calificativo asignado a todo lo que carece de vida. Se les dio el nombre deorgánicos en el siglo XIX, por la creencia de que sólo podrían ser sintetizados por organismos vivos. La teoríade que los compuestos orgánicos eran fundamentalmente diferentes de los "inorgánicos", fue refutada con lasíntesis de la urea, un compuesto "orgánico" por definición ya que se encuentra en la orina de organismos vivos,síntesis realizada a partir de cianato de potasio y sulfato de amonio por Friedrich Wöhler (síntesis de Wöhler).Los compuestos del carbono que todavía se consideran inorgánicos son los que ya lo eran antes del tiempo deWöhler; es decir, los que se encontraron a partir de fuentes sin vida, "inorgánicas", tales como minerales.[1][editar] Tipos de compuestos orgánicosEl carbono es singularmente adecuado para cumplir un papel central en los compuestos orgánicos, por el hechode que es el átomo más liviano capaz de formar múltiples enlaces covalentes. A raíz de esta capacidad, elcarbono puede combinarse con otros átomos de carbono y con átomos distintos. Una característica general detodos los compuestos orgánicos es que liberan energía cuando se oxidan.En los organismos se encuentran cuatro tipos diferentes de moléculas orgánicas: • Glúcidos: Son compuestos orgánicos que tienen en su molécula carbono, hidrógeno y oxígeno. Estos dos últimos elementos suelen estar en la misma proporción que en el agua, es decir, existe el doble de hidrógeno que de oxígeno. De ahí que se les conozca con el nombre de hidratos de carbono o carbohidratos. Los carbohidratos son la fuente primaria de energía química para los sistemas vivos, y también son importantes componentes estructurales. Los más simples son los monosacáridos ("azúcares simples"). Los carbohidratos formados por dos monosacáridos reciben el nombre de disacáridos; si son tres los monosacáridos que forman la molécula tenemos un trisacárido, y así sucesivamente hasta obtener los llamados polisacáridos. Los glúcidos más importantes son la glucosa, la ribosa, la galactosa, la sacarosa, el almidón, el glucógeno o la celulosa. • Lípidos: Están compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno. No responden a una estructura química común y sus propiedades biológicas son muy variadas, si bien tienen como característica principal el ser hidrofóbas o insolubles en agua y sí en solventes orgánicos como la bencina, el alcohol, el benceno y el cloroformo. En el uso coloquial, a los lípidos se les llama incorrectamente grasas, ya que las grasas son sólo un tipo de lípidos procedentes de animales. Los lípidos cumplen funciones diversas en los organismos vivientes, entre ellas la de reserva energética (triglicéridos), la estructural (fosfolípidos) y la reguladora (esteroides). Algunos de los lípidos más importantes son los ácidos grasos, las grasas, los fosfolípidos o los esteroides. • Proteínas: Son moléculas muy grandes compuestas de largas cadenas de aminoácidos, conocidas como cadenas polipeptícas. A partir de sólo veinte aminoácidos diferentes se puede sintetizar una inmensa variedad de diferentes tipos de moléculas proteínicas, cada una de las cuales cumple una función altamente específica en los sistemas vivos. De hecho, cada especie animal o vegetal es capaz de sintetizar sus propias proteínas, diferentes de las de otras especies, e incluso dentro de cada especie cada individuo sintetiza las suyas propias. Las proteínas desempeñan un papel fundamental para la vida. Son imprescindibles para el crecimiento del organismo y realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que destacan: la estructural (colágeno y queratina), la reguladora ( insulina y hormona del crecimiento), la transportadora (hemoglobina), la inmunológica (anticuerpos), la enzimática (sacarasa y pepsina), la contráctil (actina y miosina), la defensiva (trombina y fibrinógeno), etc. • Ácidos nucleicos: son macromoléculas, polímeros formados por la repetición de monómeros llamados nucleótidos (que son cinco: la adenina, la guanina, la citosina, la timina y el uracilo). Los ácidos nucleicos forman largas cadenas o polinucleótidos, lo que hace que algunas de estas moléculas lleguen a alcanzar tamaños gigantes (de millones de nucleótidos de largo). Los ácidos nucleicos tienen una enorme importancia, ya que son los responsables de la biosíntesis de las proteínas. Existen dos tipos de ácidos nucleicos: el ácido ribonucleico (ARN) y el ácido desoxirribonucleico (ADN). •[editar] Fuentes •La mayoría de los compuestos orgánicos puros se producen hoy de forma artificial, aunque un subconjunto importante todavía se extrae de fuentes naturales porque sería demasiado costosa su síntesis en laboratorio. == Variedad == •El análisis estadístico de estructuras químicas se llama informática química. La base de datos de Beilstein contiene una amplia colección de compuestos orgánicos. Un estudio informático que implicaba 5,9 millones de sustancias y 6,5 millones de reacciones, demostró que el universo de compuestos orgánicos 2
  • 3. consiste en una base de alrededor de 200.000 moléculas muy relacionadas entre sí y de una periferia grande (3,6 millones de moléculas) a su alrededor.[2] La base y la periferia están rodeadas por un grupo de pequeñas islas no-conectadas que contienen 1,2 millones de moléculas, un modelo semejante al www. Más estadísticas: • Las moléculas de la base (solamente 3,5% del total) están implicadas en el 35% de todas las reacciones que dan lugar al 60% de todas las moléculas. • La distancia media entre dos moléculas en la base es de 8,4 pasos sintéticos, y el 95% de todas las reacciones conectan con menos de 15 pasos. Cualquier molécula de la periferia puede ser alcanzada por una de la base en menos de 3 pasos. • La base contiene el 70% de los 200 productos químicos industriales más utilizados. • Un inventario químico óptimo de 300 productos químicos que contenga 10 reactivos de Wittig, 6 reactivos de Grignard, 2 bloques de DNA y 18 aldehídos aromáticos, permite a una compañía química hipotética la síntesis de hasta 1,2 millones de compuestos orgánicos. • Se ha dicho que es suficiente reconocer cerca de 30 moléculas para tener un conocimiento que permita trabajar con la bioquímica de las células. Dos de esas moléculas son los azúcares glucosa y ribosa; otra, un lípido; otras veinte, los aminoácidos biológicamente importantes; y cinco las bases nitrogenadas, moléculas que contienen nitrógeno y son constituyentes claves de los nucleótidos. •[editar] Notas 1 ↑ Spencer L. Seager y Michael R. Slabaugh: Chemistry for Today: general, organic, and biochemistry. Thomson Brooks/Cole, "2004", p. 342. ISBN 0-534-39969-X 2 ↑ Kyle J. M. Bishop, Rafal Klajn, Bartosz y A. Grzybowski: The Core and Most Useful Molecules in Organic Chemistry (Angewandte Chemie International Edition). Volumen 45, edición 32, páginas 5348 - 5354 2006 doi 10.1002/anie.200600881 3[editar] Véase también • Química orgánica • Isomería •Obtenido de «http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Compuesto_org%C3%A1nico&oldid=50893235» •Ácido fórmicoDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a: navegación, búsquedaÁcido fórmicoNombre (IUPAC) sistemáticoÁcido metanoicoGeneralOtros nombres Ácido fórmicoFórmula semidesarrollada H-COOHFórmula estructural Ver imagenFórmula molecular C H2O2IdentificadoresNúmero CAS 64-18-6PubChem 284Número RTECS LQ4900000 3
  • 4. Propiedades físicasEstado de agregación LíquidoApariencia IncoloroDensidad 1218.3 kg/m3; 1,2183 g/cm3Masa molar 46,03 g/molPunto de fusión 281,5 K (8,35 °C)Punto de ebullición 373,8 K (100,65 °C)Viscosidad 1,789 cP (20 °C)Propiedades químicasAcidez (pKa) 3,74Solubilidad en agua Soluble.Momento dipolar 3,79 DCompuestos relacionadosÁcidos relacionados Ácido etanoicoOtros compuestos relacionados Metanal Metanol MetanoPeligrosidadPunto de inflamabilidad 323 K (50 °C)NFPA 704 2 3 1Temperatura de autoignición 874 K (601 °C)Frases R R10 R35Frases S S1/2 S23 S26 S45Número RTECS LQ4900000RiesgosIngestión Dolor de garganta, sensación de quemazón del tracto digestivo, dolor abdominal, diarrea, vómitos.Inhalación Sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria, jadeo; síntomas de efectos no inmediatos.Piel Enrojecimiento,dolor, quemaduras cutáneas graves.Ojos Dolor, enrojecimiento, visión borrosa, quemaduras profundas graves. Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referenciasEl ácido metanoico, también llamado ácido fórmico, es un ácido orgánico de un solo átomo de carbono, y porlo tanto el más simple de los ácidos orgánicos. Su fórmula es H-COOH (CH 2O2), el grupo carboxilo es el que le confiere laspropiedades ácidas a la molécula. Su base conjugada se ve estabilizada por dos estructuras de resonancia, favoreciendo su acidez.El pKa del ácido fórmico es de 3,75. Teniendo en cuenta que el pH varía generalmente entre 0 y 14 (siendo 7 elpH neutro) podríamos decir que el fórmico, pese a ser un ácido de origen natural es relativamente fuerte.Entre otras propiedades el ácido metanoico es un ácido líquido, incoloro, de olor irritante, con punto deebullición de 100,7 °C y de congelación de 8,4 °C y es completamente soluble en agua pues su cadenacarbonada es muy corta y fácilmente ionizable.En el agua el ácido metanoico se disocia, reaccionando de la siguiente manera: • HCOOH + H2O → HCOO - + H3O+ • Cuando se manipule ácido formico hay que hacerlo con guantes, ya que este en contacto con la piel produce rápidamente ampollas dolorosas que se revientan y sangran. • Este ácido es el que inyectan las hormigas al morder. De ahí el nombre de fórmico (del latín formicam, hormiga). 4
  • 5. ••[editar] Efectos para la salud•Límites de exposición ocupacional: TWA: 9,4 mg/m3 STEL: 19 mg/m3 TECHO (C): N.R. IPVS: N.R. Inhalación: Irritación de la nariz, ojos, garganta, tos, flujo nasal, lagrimeo y dificultad respiratoria. La exposiciones prolongada puede causar edema pulmonar, shock y muerte por fallo respiratorio. Los síntomas pueden ser retardos Ingestión: Salivación, vómitos, dolor abdominal, quemaduras y ardor intenso en la boca, labios y esófago, vómito con sangre, diarrea y posiblemente la muerte Piel: Dolor, enrojecimiento y quemaduras. La solución concentrada causa irritación y ampollas. Se absorbe rápidamente produciendo efectos tóxicos serios. Ojos: Irritación. Causa daño a los tejidos. En forma de rocío puede producir corrosión de los tejidos y daño permanente de la córnea. Efectos Crónicos: La ingestión diaria por un mes de 0,5 g del ácido diluido no produjo efectos tóxicos. Posiblemente no es alergizante 5
  • 6. AnabolismoDe Wikipedia, la enciclopedia libre(Redirigido desde Biosíntesis)Saltar a: navegación, búsquedaEl anabolismo o biosíntesis es una de las dos partes del metabolismo, encargada de la síntesis o bioformaciónde moléculas orgánicas (biomoléculas) más complejas a partir de otras más sencillas o de los nutrientes, conrequerimiento de energía (reacciones endergónicas), al contrario que el catabolismo.La palabra anabolismo se originó del griego Ana que significa arriba.Aunque anabolismo y catabolismo son dos procesos contrarios, los dos funcionan coordinada y armónicamente,y constituyen una unidad difícil de separar.El anabolismo es el responsable de: • La fabricación de los componentes celulares y tejidos corporales y por tanto del crecimiento. • El almacenamiento de energía mediante enlaces químicos en moléculas orgánicas (ATP). •Las células obtienen la energía del medio ambiente mediante tres tipos distintos de fuente de energía que son: • La fotosíntesis en las plantas, gracias a la luz solar. • Otros compuestos orgánicos como ocurre en los organismos heterótrofos. • Compuestos inorgánicos como las bacterias quimiolitotróficas que pueden ser autótrofas o heterótrofas. •El anabolismo se puede clasificar académicamente según las biomoléculas que se sinteticen en: • Replicación o duplicación de ADN. • Síntesis de ARN. • Síntesis de proteínas. • Síntesis de glúcidos. • Síntesis de lípidos. •[editar] Véase también • Catabolismo : reacciones de degradación, genera ATP. • Metabolismo : T nuestro organismo.[[oc:Anabolisme] • • 6
  • 7. Ácido acéticoDe Wikipedia, la enciclopedia libreSaltar a: navegación, búsquedaÁcido acéticoNombre (IUPAC) sistemáticoÁcido etanoicoGeneralOtros nombres Ácido acético, Ácido metilencarboxílico, Ácido etanoicoFórmula semidesarrollada HCH2COOHFórmula molecular CH3COOH[1]IdentificadoresNúmero CAS 64-19-7Propiedades físicasEstado de agregación líquidoApariencia incoloro o cristales (no inodoro)Densidad 1049 kg/m3; 1,049 g/cm3Masa molar 60.05 g/molPunto de fusión 290 K (16,85 °C)Punto de ebullición 391,2 K (118,05 °C)Propiedades químicasAcidez (pKa) 4,76Momento dipolar 1,74 DCompuestos relacionadosÁcidos relacionados Ácido metanoico Ácido propílico Ácido butíricoCompuestos relacionados Acetamida Acetato de etilo, Anhidrido acético, Acetonitrilo, Acetaldehido, Etanol, Cloruro de etanoiloRiesgosIngestión Dolor de garganta, vómito, diarrea, dolor abdominal, sensación de quemazón en el tracto digestivo.Inhalación Dolor de garganta, dificultad respiratoria, tos.Piel Irritación, graves quemaduras.Ojos Irritación, visión borrosa, quemaduras profundas.Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias 7
  • 8. El ácido acético,ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato.Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Sufórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azulEs el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, yantes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, elacetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de susmoléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentracionesadecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C esKa = 1,75·10-5.Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímicacomo metabolito (activado como acetil-coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada,en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas, y en concreto histonaacetiltransferasas.Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación (reacción con CO) demetanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácidoacético.Contenido[ocultar] • 1 Producción • 1.1 Carbonilación del metanol • 1.2 Oxidación del acetaldehído • 1.3 Oxidación del etileno • 1.4 Fermentación oxidativa • 1.5 Fermentación anaeróbica • 2 Aplicaciones y usos • 3 Seguridad • 4 Véase también • 5 Enlaces externos • 6 Referencias[editar] ProducciónPlanta de purificación y concentración de ácido acético. Foto de 1884Es producido por síntesis y por fermentación bacterial. Hoy en día, la ruta biológica proporciona cerca del 10%de la producción mundial, pero sigue siendo importante en la producción del vinagre, dado que las leyesmundiales de pureza de alimentos estipulan que el vinagre para uso en alimentos debe ser de origen biológico.Cerca del 75% del ácido acético hecho en la industria química es preparada por carbonilación del metanol,explicada más adelante. Los métodos alternativos aportan el resto.[2] La producción mundial total de ácidoacético virgen se estima en 5 Mt/a (millones de toneladas por año), aproximadamente la mitad es producida enlos Estados Unidos. La producción de Europa es aproximadamente 1 Mt/a y está en descenso, y 0,7 Mt/a sonproducidos en Japón. Otro 1,5 Mt es reciclado cada año, llevando el mercado mundial total a 6,5 Mt/a.[3] [4] Losdos mayores productores de ácido acético virgen son Celanese y BP. Otros productores importantes sonMillennium Chemicals, Sterling Chemicals, Samsung, Eastman Chemical Company y Svensk Etanolkemi.[editar] Carbonilación del metanol 8
  • 9. La mayor parte del ácido acético se produce por carbonilación del metanol. En este proceso, el metanol y elmonóxido de carbono reaccionan para producir ácido acético, de acuerdo a la ecuación química: • •El proceso involucra al yodometano como un intermediario, y sucede en tres pasos. Se necesita un catalizador, generalmente un complejo metálico, para la carbonilación (etapa 2). • (1) • (2) • (3) •Al modificar las condiciones del proceso, también puede producirse anhídrido acético en la misma planta. Debido a que tanto el metanol y el monóxido de carbono son materias brutas baratas, la carbonilación del metanol parecía ser un método atractivo para la producción de ácido acético. Henry Dreyfus en la compañía británica Celanese desarrolló una planta piloto de carbonilación del metanol ya en 1925.[5] Sin embargo, la falta de materiales prácticos que puedan contener la reacción mezcla de reacción corrosiva a la alta presión requerida (200 atm desalentó la comercialización de estas rutas. El primer proceso comercial de carbonilación del metanol, que usaba un catalizador de cobalto, fue desarrollado por la compañía química alemana BASF en 1963. En 1968, un catalizador basado en rodio (cis-[Rh (CO)2I2]- mostró que podría actuar eficientemente a menor temperatura, y con casi ningún subproducto. La primera planta en usar este catalizador fue construida por la compañía química norteamericana Monsanto en 1970, y la carbonilación del metanol catalizada por rodio se constituyó en el método dominante de producción de ácido acético (ver proceso Monsanto). En las postrimerías de los años 1990, las compañías químicas de BP comercializaron el catalizador del proceso Cativa (Ir (CO)2I2] −), que es promovido por el rutenio. Este proceso catalizado por iridio es más verde y más eficiente[6] y ha sustituido ampliamente al proceso Monsanto, frecuentemente en las mismas plantas de producción. •[editar] Oxidación del acetaldehído •Previo a la comercialización del proceso Monsanto, la mayor parte de ácido acético era producido por oxidación del acetaldehído. Este permanece como el segundo método más importante de fabricación, aunque no es competitivo con la carbonilación del metanol. •El acetaldehído puede ser producido por oxidación del butano o nafta ligera, o por hidratación del etileno. Cuando el butano o la nafta ligera son calentados con aire en la presencia de varios iones metálicos, incluyendo los de manganeso, cobalto y cromo; se forma el peróxido y luego se descompone para producir ácido acético según la ecuación química: 4 5Generalmente, la reacción se lleva a cabo en una combinación de temperatura y presión diseñadas para ser lo más caliente posibles mientras se mantiene al butano en fase líquida. Unas condiciones de reacción típicas son 150 °C and 55 atm. Se pueden formar subproductos, que incluyen a la butanona, acetato de etilo, ácido fórmico, y ácido propiónico. Estos subproductos también son de valor comercial, y las condiciones de reacción pueden ser modificadas para producir más de ellos si son económicamente útiles. Sin embargo, la separación de ácido acético de los subproductos agrega costo al proceso. 6Bajo condiciones similares, y usando catalizadores similares a los usados para la oxidación del butano, el acetaldehído puede ser oxidado por el oxígeno en el aire para producir ácido acético • •Usando catalizadores modernos, esta reacción puede tener un rendimiento de ácido acético superior al 95%. Los principales subproductos son el acetato de etilo, ácido fórmico y formaldehído, todos ellos con un punto de ebullición menor que el del ácido acético, y se pueden separar fácilmente por destilación. [7] •[editar] Oxidación del etileno •El acetaldehído puede ser preparado a partir del etileno por medio del proceso Wacker, y luego ser oxidado como se describió anteriormente. Más recientemente se ha comercializado una conversión del etileno a ácido acético más barata y en una sola etapa por la compañía química Showa Denko, que abrió una planta de oxidación de etileno en Ōita, Japón, en 1997.[8] El proceso está catalizado por un catalizador metálico de paladio en un soporte de heteropoliácido, tal como el ácido tungstosilícico. Se cree que 9
  • 10. este método es competitivo con la carbonilación del metanol en plantas pequeñas (100–250 kt/a), dependiendo del precio local del etileno.•[editar] Fermentación oxidativa•Durante la mayor parte de la historia de la humanidad, el ácido acético, en la forma de vinagre, ha sido preparado por bacterias del género Acetobacter. En presencia de suficiente oxígeno, estas bacterias pueden producir vinagre a partir de una amplia variedad de alimentos alcohólicos. Algunos insumos comunes son la sidra, el vino, cereal fermentado, malta, arroz, o patatas. La reacción química general facilitada por estas bacterias es:••Una solución diluida de alcohol, inoculada con Acetobacter y mantenida en un lugar cálido y aireado se hará vinagre en el transcurso de algunos meses. Los métodos industriales de preparación de vinagre aceleran este proceso al mejorar el suministro de oxígeno a las bacterias.•Probablemente, la primera producción vinagre fue consecuencia de errores en la fermentación durante el proceso de elaboración de vino. Si el mosto se fermenta a temperatura demasiado alta, acetobacter dominará a la levadura presente naturalmente en las uvas. Al aumentar la demanda de vinagre para fines culinarios, médicos y sanitarios,, los productores de vinos aprendieron rápidamente a usar otros materiales orgánicos para producir vinagre en los meses cálidos de verano, antes que las uvas maduren y estén listas para ser procesadas en vino. Sin embargo, este método era lento y no siempre exitoso, y los productores de vino no entendían el proceso.•Uno de los primeros procesos comerciales modernos era el "método rápido" o "método alemán", practicado primero en Alemania en 1823. En este proceso, la fermentación tiene lugar en una torre empacada con virutas de madera o carbón. El insumo alcohólico es bombeado en la parte superior de la torre y aire fresco es suministrado desde la base, por convección natural o forzada. El suministro de aire mejorado en este proceso reduce el tiempo para preparar vinagre de meses a semanas.•La mayor parte del vinagre hoy en día es hecho en cultivo de tanque sumergido, descrito por primera vez en 1949 por Otto Hromatka y Heinrich Ebner. En este método, el alcohol se fermenta a vinagre en un tanque agitado continuamente, y se suministra oxígeno burbujeando aire a través de la solución. Usando aplicaciones modernas de este método, se puede preparr vinagre de 15% ácido acético en sólo 24 horas en un proceso por lotes, incluso de 20% en 60 horas.•[editar] Fermentación anaeróbica•Algunas especies de bacterias anaeróbicas, incluyendo miembros del género Clostridium, pueden convertir los azúcares en ácido acético directamente, sin usar etanol como intermediario. La reacción química total llevada a cabo por estas bacterias puede ser representada por:••Más interesante desde el punto de vista de un químico industrial es el hecho que estos acetógenos pueden producir ácido acético a partir de compuestos de un carbono, incluyendo metanol, monóxido de carbono, o una mezcla de dióxido de carbono e hidrógeno:••Esta habilidad de Clostridium para utilizar los azúcares directamente, o para producir ácido acético de insumos menos costosos, significa que estas bacterias podrían producir ácido acético más eficientemente que los oxidadores de etanol como Acetobacter. Sin embargo, las bacterias Clostridium son menos tolerantes al ácido que las Acetobacter. Incluso las cepas de Clostridium más tolerantes al ácido sólo pueden producir vinagre de muy baja concentración porcentual de ácido acético, comparado con cepas de Acetobacter que pueden producir vinagre de hasta 20% ácido acético. En el presente, sigue siendo más efectivo en costo producir vinagre usando Acetobacter que producirlo usando Clostridium y luego concentrarlo. Como resultado, aunque las bacterias acetogénicas se conocen desde 1940, su uso industrial sigue estando confinado a unas pocas aplicaciones.•[editar] Aplicaciones y usos• En apicultura es utilizado para el control de las larvas y huevos de las polillas de la cera, enfermedad denominada galleriosis, que destruyen los panales de cera que las abejas melíferas obran para criar o acumular la miel.• Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a sus ésteres, como son el acetato de vinilo o el acetato de celulosa (base para la fabricación de lalo, rayón, celofán, etc.). 10
  • 11. • Son ampliamente conocidas sus propiedades como mordiente en soluciones fijadoras, para la preservación de tejidos (histología), donde actúa empíricamente como fijador de nucleoproteínas, y no así de proteínas plasmáticas, ya sean globulares o fibrosas. (Resultados avalados por J. Baker). • En el revelado de fotografías en blanco y negro, era utilizado en una solución muy débil como "baño de paro": al sumergirse en él el material revelado, se neutralizaba la alcalinidad del baño revelador y se detenía el proceso; posteriormente el baño fijador eliminaba el resto de material no revelado. • Otros de sus usos en la medicina es como tinte en las colposcopias para detectar la infección por virus de papiloma humano, cuando el tejido del cervix se tiñe de blanco con el ácido acetico es positivo para infección de virus de papiloma humano, a esta tinción se le conoce como aceto blanco positivo. • También sirve en la limpieza de manchas de la casa en general. •[editar] Seguridad •El ácido acético concentrado es corrosivo y, por tanto, debe ser manejado con cuidado apropiado, dado que puede causar quemaduras en la piel, daño permanente en los ojos, e irritación a las membranas mucosas. Estas quemaduras pueden no aparecer hasta horas después de la exposición. Los guantes de látex no ofrecen protección, así que debe usarse guantes especialmente resistentes, como los hechos de goma de nitrilo, cuando se maneja este compuesto. El ácido acético concentrado se enciende con dificultad en el laboratorio. Hay riesgo de flamabilidad si la temperatura ambiente excede los 39 °C (102 °F), y puede formar mezclas explosivas con el aire sobre esta temperatura (límite de explosividad : 5,4%–16%). •Los peligros de las soluciones de ácido acético dependen de su concentración. La siguiente tabla lista la clasificación UE de soluciones de ácido acético: • • •Símbolo de seguridad Concentración Molaridad Clasificación Frases R por masa (mol/L) (%) 10–25 1,67–4,16 Irritante (Xi) R36, R38 25–90 4,16–14,99 Corrosivo (C) R34 >90 >14,99 Corrosivo (C) R10, R35Las soluciones de más de 25% ácido acético son manejados en una campana de extracción de humos, debido alvapor corrosivo y pungente. El ácido acético diluido, en la forma de vinagre, es inocuo. Sin embargo, laingesión de soluciones fuertes es peligrosa a la vida humana y animal en general. Puede causar daño severo alsistema digestivo, y ocasionar un cambio potencialmente letal en la acidez de la sangre.Debido a incompatibilidades, se recomienda almacenar el ácido acético lejos del ácido crómico, etilenglicol,ácido nítrico, ácido perclórico, permanganato, peróxidos e hidróxidos.[editar] Véase también • Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Ácido acéticoCommons. •[editar] Enlaces externos • Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del ácido acético. •[editar] Referencias 1 ↑ Industrias Monfel. (2010). Hoja de Datos de Seguridad. Producto:ácido acético. Recuperado el 23 de noviembre de 2010 de URL http://www.monfel.com/HDS/ACIDO%20ACETICO.pdf 2 ↑ Yoneda, N.; Kusano, S.; Yasui, M.; Pujado, P.; Wilcher, S. (2001). «Recent advances in processes and catalysts for the production of acetic acid». Applied Catalysis A, General 221 (1-2): pp. 253-265. doi: 10.1016/S0926-860X(01)00800-6. 3 ↑ «Production report». Chem. Eng. News: pp. pp. 67–76. 4 ↑ «Acetic Acid», Chemicals Economic Handbook, SRI International, 2003, p. 602.5000, http:// www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/602.5000/ 11
  • 12. 5 ↑ «Acetic acid», Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology (3rd edition edición), New York: John Wiley & Sons, 19786 ↑ Lancaster, Mike (2002). Green Chemistry, an Introductory Text. Cambridge: Royal Society of Chemistry. pp. 262–66. ISBN 0-85404-620-8.7 ↑ «Acetic acid». National Institute of Standards and Technology. Consultado el 03-02-2008.8 ↑ Sano, Ken-ichi; Uchida, Hiroshi; Wakabayashi, Syoichirou (1999). A new process for acetic acid production by direct oxidation of ethylene. 3. 66–60. doi:10.1023/A:1019003230537.91011121314http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_ac%C3%A9tico&oldid=51079594»1516 12
  • 13. Directorio: Turbina cerrada amoníaco bucleFrom PESWiki Desde PESWikiJump to: navigation , search Ir a: navegación , búsqueda<< A Top 100 Energy Technology >> <<Un Top 100 de Tecnología Energética>>The closed loop ammonia turbine is a variation of the basic heat pump, such as is found in arefrigerator. La turbina de circuito cerrado de amoniaco es una variante de la bomba de calorbásica, tal como se encuentra en el refrigerador. Heat pumps usually exhibit a Coefficient ofPerformance (COP) in excess of 1. Las bombas de calor por lo general exhiben un coeficientede rendimiento (COP) de más de 1.The ammonia version was developed extensively internationally in the late 1800s throughthe 1930s, but fizzled out due to then cheap oil prices. La versión de amoníaco se desarrollóampliamente a nivel internacional en la década de 1800 a través de la década de 1930, perofracasó debido a los precios del petróleo barato entonces. It can be scaled to either utility andcommercial size or for home power. Se puede escalar a cualquier tamaño de serviciospúblicos y comerciales o de energía para el hogar.Now that oil is no longer cheap, and now that there is an increased thrust to move away frompolluting technologies, it would be a good idea to revisit this neglected gem of a technology.Ahora que el petróleo ya no es barato, y ahora que hay un mayor empuje a alejarse detecnologías contaminantes, sería una buena idea volver a visitar esta joya olvidada de unatecnología. It could provide power several times cheaper than conventional methods, and itcould do so cleanly, from renewable sources of input heat such as solar, ambient heat, or evenwaste heat from power plants. Se podría proporcionar energía varias veces más barato que losmétodos convencionales, y podría hacerlo limpiamente, a partir de fuentes renovables decalor de entrada, como el calor solar, ambiente, o incluso el calor residual de las centraleseléctricas.It is a technology that resembles the solar design put forth by Nikola Tesla , but nowadayscan be pieced together from off-the-shelf components. Es una tecnología que se asemeja aldiseño solar presentadas por Nikola Tesla , pero hoy en día puede ser reconstruido a partir decomponentes fuera del estante.Contents Contenido[hide] • 1 About 1 Acerca de • 1.1 Interview 1.1 Entrevista • 1.1.1 Ammonia boiling point wrongly given 1.1.1 El amoníaco punto 13
  • 14. de ebullición mal dado • 1.2 How it Works 1.2 ¿Cómo funciona? • 1.3 Companies 1.3 Empresas • 1.4 Patents 1.4 Patentes • 1.5 Coverage 1.5 Cobertura • 1.6 Other Coverage 1,6 Otra cobertura • 1.7 Comments 1.7 Comentarios • 1.8 Related Technologies 1.8 Tecnologías Relacionadas • 1.9 Contact 1.9 Contacto • 1.10 See also 1.10 Véase tambiénif (window.showTocToggle) { var tocShowText = "show"; var tocHideText = "hide";showTocToggle(); }About SobreInterview Entrevista • Download - On July 30, 2007, Sterling D. Allan conducted a 1-hour, live interview with Chris Patton as part of the Free Energy Now radio series. Descargar - 30 de julio de 2007, de Sterling D. Allan llevó a cabo una 1 hora, entrevista en vivo con Chris Patton como parte de la Energía Libre Ahora la serie de radio. • •Ammonia boiling point wrongly given Amoniaco punto de ebullición mal dado •On October 11, 2008, Chris K. Skinner <cknospamskinner {at} somehost.net> wrote: El 11 de octubre de 2008, Chris K. Skinner <cknospamskinner {at} somehost.net> escribió: •Dear Sterling, Estimado Sterling, •The web page: http://peswiki.com/index.php/Directory:Closed_Loop_Ammonia_Turbine contains a technical error that was repeated in the radio show .mp3 program. La página web: http://peswiki.com/index.php/ Directory:Closed_Loop_Ammonia_Turbine contiene un error técnico que se repitió en el programa de radio programa de mp3.. •It gives the boiling point of ammonia as -45 F. Se da el punto de ebullición del amoníaco como -45 F. •However, http://www.google.ca/search?q=Liquid+ammonia+boiling+point indicates that the boiling point of ammonia is -33.34 degrees C (-28.012 F) which is a higher temperature than -40 degrees F because -40 F is the same as -40 C. Sin embargo, http://www.google.ca/search?q=Liquid+ammonia+boiling+point indica que el punto de ebullición del amoníaco es -33,34 grados C (-28.012 F) que es una temperatura superior a -40 º F porque F -40 es el mismo que -40 C. •The usefulness of this refrigerant is slightly more than freon-d with a boiling point of -29.8 degrees C as given on web page: http://www.engineeringtoolbox.com/freon- d_972.html on bullet point 7 at the list below the table of values. La utilidad de este 14
  • 15. refrigerante es un poco más de freón-D con un punto de ebullición de -29,8 º C como se indica en la página web: http://www.engineeringtoolbox.com/freon-d_972.html en el punto 7 en la lista de abajo la tabla de valores. Ammonias boiling point is 4 or so degrees lower making its range of temperature operation wider (and more useful in colder climates like Canada or Northern USA during the Winter months). Punto de ebullición del amoníaco es de 4 o más grados por debajo lo que su rango de temperatura de operación más amplio (y más útil en climas más fríos como Canadá o los EE.UU. del Norte durante los meses de invierno).•• How it Works ¿Cómo funciona?••Image Source: Modern Mechanix, as reprinted by TreeHugger , July 23, 2007 . Fuente de la imagen: Modern Mechanix, como se publicó por TreeHugger , 23 de julio de 2007. 15
  • 16. •The ammonia turbine is basically a heat pump system, and can be very long-lasting so far as mechanical systems go (20-30 years, with maintenance every 2-3 years). La turbina de amoniaco es básicamente un sistema de bomba de calor, y puede ser muy larga duración la medida en que los sistemas mecánicos ir (20-30 años, con un mantenimiento cada 2-3 años).•The system is comprised of a heat expander, in which a heat source causes the liquid to change to a gas, expanding in the process, whereby it can turn a turbine. El sistema se compone de un expansor de calor, en la que una fuente de calor hace que el líquido cambia a un gas, la expansión en el proceso, mediante el cual se puede girar una turbina. It is then condensed back to liquid through a four-stage compressor. Que se condensa en líquido a través de un compresor de cuatro etapas.•Liquid ammonia boils at -33.34 degrees Celcius (-28.01 Farenheit). Amoniaco líquido hierve a -33,34 grados Celsius (-28,01 grados Fahrenheit).•• Companies Empresas•• Patents Patentes•list here lista aquí•• Coverage Cobertura7 Solar Powered Refrigerator (in 1935!) - In 1935 California engineer Otto Mohr proposed combining an ammonia absorption cycle refrigeration unit (like the Icyball) with a spherical lens. Refrigerador con energía solar (en 1935!) - En 1935, California ingeniero Otto Mohr propuso la combinación de un ciclo de absorción de amoniaco unidad de refrigeración (como el Icyball) con una lente esférica. ( TreeHugger ; July 23, 2007) (TreeHugger, julio 23, 2007)89Other Coverage Otra cobertura10post here mensaje aquí (Just click on the "[ edit ]" button to the top, right of the header for this section. You will need to log in .) (Haga clic sobre la "[ editar ] "para la parte superior derecha de la cabecera de esta sección. Usted tendrá que entrar .)111213Comments Comentarios14See Discussion page Vea la página de discusión 16
  • 17. 1516Related Technologies Tecnologías relacionadas• Ocean Thermal Conversion Conversión térmica de los océanos• Intermittent Absorption Refrigeration - Select Articles, Abstracts, Google search results, & Patents ( RexResearch.com , NEC) Refrigeración por absorción intermitente - Seleccione los artículos, resúmenes, resultados de búsqueda de Google, y patentes (RexResearch.com, NEC)•• Teslas Solar Ideas : 1916 Reprint - According to The Electrical Experimenter , in addition to his prolific electrical work, Tesla patented a sun motor. Ideas solar de Tesla: 1916 Reimpresión - De acuerdo con el experimentador eléctrica, además de su trabajo eléctrico prolífico, Tesla patentó un motor dom The article also discusses the Shuman-boys engine and sun boiler installed in Egypt with output of 100 horsepower. El artículo también analiza el motor Shuman-boy y la caldera dom instalado en Egipto con una producción de 100 caballos de fuerza.•• Contact Contacto•Directory:Chris Patton Directorio: Chris Patton•• See also Véase también• Directory:Thermal Electric Directorio: Thermal Electric• Directory:Solar Directorio: Solar• Directory:Waste to Energy Directorio: Waste to Energy•- Other Directory listings • Latest • AI • JR • SZ • Tree • News - Otros listados de directorio • Últimas • AI • JR • SZ • Árbol • Noticias - PESWiki home page - PESWiki tu página de inicio•Retrieved from " http://peswiki.com/index.php/ Directory:Closed_Loop_Ammonia_Turbine " Obtenido de " http://peswiki.com/ index.php/Directory:Closed_Loop_Ammonia_Turbine "•Categories : Top 100 | Thermal Electric Categorías : Top 100 | Térmica Eléctrica•• 17
  • 18. ....oOOO... O ...OOO.... 18