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    Enlace Químico Enlace Químico Presentation Transcript

    • ENLACE QUÍMICO
    • Iones
    • Estructuras de Lewis
      Las estructuras de Lewis representan por medio de puntos, los electrones de valencia de cada elemento.
    • Aniones Monoatómicos
      Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro
      Ejemplos de Aniones Monoatómicos
      S–2 Ión sulfuro
      F– Ión fluoruro
      Cl– Ión cloruro
      Br– Ión bromuro
      P–3 Ión fosfuro
      I– Ión yoduro
    • Ejemplos de Aniones Poliatómicos
    • Enlace Iónico
      Un compuesto iónico es aquel que contiene tanto iones con carga positiva, como iones con carga negativa.
      Los compuestos iónicos generalmente son combinaciones de metales y no metales
      En el enlace iónico los electrones de valencia se transfieren, completamente de un átomo a otro.
    • Enlace Iónico
      Los iones se mantienen juntos mediante fuerzas de atracción electrostática entre las cargas opuestas.
      http://www.youtube.com/watch?v=Mx5JJWI2aaw
      http://www.youtube.com/watch?v=GD8qT7mUPgo
      http://www.youtube.com/watch?v=_BslF3FVYEk&NR=1
    • Enlace Covalente
      Los compuestos covalentes son generalmente combinaciones de no-metales con no-metales.
      Los átomos en los compuestos covalentes logran estabilidad al compartir sus electrones de valencia.
      Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes (sencillos, dobles o triples).
    • Enlace Covalente
      http://www.youtube.com/watch?v=aJH93Ee0-pI
      Los enlaces covalentes partiendo de su polaridad pueden ser de dos tipos:
      Covalente puro o apolar
      Covalente polar
    • Electronegatividad
      La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento. Por tanto es una propiedad de los átomos enlazados.
    • Diferenciación entre Enlace Iónico y Covalente
      La gran diferencia de electronegatividades entre los grupos 1,2,3 y los grupos 5,6,7, permite diferenciar el tipo de enlace formado.
      Una diferencia superior a 1.8 indica la formación de un enlace iónico.
    • Diferenciación entre Enlace Iónico y Covalente
      Una diferencia entre cero y 0.4 , indica la formación de un enlace covalente apolar o puro.
      Una diferencia menor de 1.8 y mayor a 0.4 , representa la formación de un enlace covalente polar.
    • TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)
      La TRPECV, permite predecir la geometría de las moléculas.
      La forma de una molécula esta determinada por las estructuras de Lewis, el número de átomos enlazados y los pares electrónicos sin compartir.
    • TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)
      Los pares de electrones, tanto de enlace como de no enlace, que rodean al átomo central se orientan de forma que estén lo más alejados posibles para que las repulsiones entre ellos sean mínimas.
      Un par de electrones de no enlace ocupa más espacio sobre la superficie del átomo que un par de electrones de enlace.
    • TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)
      Geometría Molecular: Lineal
      Ángulo de Enlace: 180°
      Ejemplo: BeH2
    • TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)
      Geometría Molecular: Plano Trigonal
      Ángulo de Enlace: 120°
      Ejemplo: BF3
    • TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)
      Geometría Molecular: Angular
      Ángulo de Enlace: 100° - 115°
      Ejemplo: H2O
    • TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)
      Geometría Molecular: Tetraédrica
      Ángulo de Enlace: 109,5°
      Ejemplo: CH4