Enlace Químico

2,760 views
2,625 views

Published on

1 Comment
2 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
2,760
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
1
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Enlace Químico

  1. 1. ENLACE QUÍMICO<br />
  2. 2. Iones<br />
  3. 3. Estructuras de Lewis<br /> Las estructuras de Lewis representan por medio de puntos, los electrones de valencia de cada elemento.<br />
  4. 4. Aniones Monoatómicos<br /> Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro<br />Ejemplos de Aniones Monoatómicos<br />S–2 Ión sulfuro <br />F– Ión fluoruro<br />Cl– Ión cloruro <br />Br– Ión bromuro <br />P–3 Ión fosfuro<br /> I– Ión yoduro<br />
  5. 5. Ejemplos de Aniones Poliatómicos<br />
  6. 6. Enlace Iónico<br />Un compuesto iónico es aquel que contiene tanto iones con carga positiva, como iones con carga negativa.<br /> Los compuestos iónicos generalmente son combinaciones de metales y no metales<br /> En el enlace iónico los electrones de valencia se transfieren, completamente de un átomo a otro.<br />
  7. 7. Enlace Iónico<br /> Los iones se mantienen juntos mediante fuerzas de atracción electrostática entre las cargas opuestas.<br />http://www.youtube.com/watch?v=Mx5JJWI2aaw<br />http://www.youtube.com/watch?v=GD8qT7mUPgo<br />http://www.youtube.com/watch?v=_BslF3FVYEk&NR=1<br />
  8. 8. Enlace Covalente<br /> Los compuestos covalentes son generalmente combinaciones de no-metales con no-metales.<br /> Los átomos en los compuestos covalentes logran estabilidad al compartir sus electrones de valencia.<br /> Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes (sencillos, dobles o triples).<br />
  9. 9. Enlace Covalente<br />http://www.youtube.com/watch?v=aJH93Ee0-pI<br /> Los enlaces covalentes partiendo de su polaridad pueden ser de dos tipos:<br />Covalente puro o apolar<br />Covalente polar<br />
  10. 10. Electronegatividad<br /> La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento. Por tanto es una propiedad de los átomos enlazados.<br />
  11. 11. Diferenciación entre Enlace Iónico y Covalente<br /> La gran diferencia de electronegatividades entre los grupos 1,2,3 y los grupos 5,6,7, permite diferenciar el tipo de enlace formado.<br /> Una diferencia superior a 1.8 indica la formación de un enlace iónico.<br />
  12. 12. Diferenciación entre Enlace Iónico y Covalente<br /> Una diferencia entre cero y 0.4 , indica la formación de un enlace covalente apolar o puro.<br /> Una diferencia menor de 1.8 y mayor a 0.4 , representa la formación de un enlace covalente polar.<br />
  13. 13. TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)<br />La TRPECV, permite predecir la geometría de las moléculas.<br /> La forma de una molécula esta determinada por las estructuras de Lewis, el número de átomos enlazados y los pares electrónicos sin compartir.<br />
  14. 14. TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)<br />Los pares de electrones, tanto de enlace como de no enlace, que rodean al átomo central se orientan de forma que estén lo más alejados posibles para que las repulsiones entre ellos sean mínimas.<br /> Un par de electrones de no enlace ocupa más espacio sobre la superficie del átomo que un par de electrones de enlace.<br />
  15. 15. TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)<br />Geometría Molecular: Lineal<br />Ángulo de Enlace: 180°<br /> Ejemplo: BeH2<br />
  16. 16. TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)<br />Geometría Molecular: Plano Trigonal<br />Ángulo de Enlace: 120°<br /> Ejemplo: BF3<br />
  17. 17. TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)<br />Geometría Molecular: Angular<br />Ángulo de Enlace: 100° - 115°<br /> Ejemplo: H2O<br />
  18. 18. TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)<br />Geometría Molecular: Tetraédrica<br />Ángulo de Enlace: 109,5°<br /> Ejemplo: CH4<br />

×