Guia de quimica inorganica teória

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Guia de quimica inorganica teória

  1. 1. Química Inorgánica INDICE GUIA DE PRÁCTICAS QUIMICA INORGANICAPRÁCTICA I : REACCIONES QUÍMICAS 9PRÁCTICA II: REACCIONES QUÍMICASII-REACCIONES DE OXIDOREDUCCIÓN 14PRÁCTICA III: HIDROGENO 18PRÁCTICA IV: METALES ALCALINOS 21PRÁCTICA V: METALES ALCALINO TÉRREOS 25PRÁCTICA VI: ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. 29PRÁCTICA VII: ELEMENTOS DE TRANSICIÓN DÚCTILES 33PRÁCTICA VIII: ELEMENTOS TÉRREOS 36PRÁCTICA X: CARBONOIDES 39PRÁCTICA XI: NITROGENADOS 42PRÁCTICA XII: REACCIONES QUÍMICAS DEL GRUPO VI-A 46PRÁCTICA XIII: REACCIONES QUÍMICAS DEL GRUPO VI-A (II PARTE)49PRÁCTICA XIV: HALÓGENOS 53PRÁCTICA XV: HALÓGENOS (II PARTE) 53Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 1
  2. 2. Química Inorgánica INTRODUCCION:El objeto principal de éste manual de Prácticas de Química Inorgánica, es el deponer al estudiante con métodos y aparatos .usados en química, darleexperiencia personal en algunas reacciones y procedimientos -de la QuímicaInorgánica, ponerlo en contacto con el método científico y, estimular su interéspor la química.En la mayoría de las prácticas de éste manual, se busca que el estudianteresuelva problemas prácticos posteriores de cada experimento. Esperemos queésta modesta colaboración que aquí ofrecemos facilite la comprensión de laquímica y motive al estudiante para ampliar y -profundizar sus conocimientosen ésta disciplina. Para que éstos objetivos sean alcanzados , es indispensablela entusiasta colaboración del estudiante, quien deberá tener siempre presenteque:a) El método científico requiere:1.- Observar2.- Preguntar3.- Dar a conocer una explicación e hipótesis sobre lo observado.4.- Ejecutar experimentos para verificar lo observado.5.- Examinar los resultados y hacer una nueva hipótesis para verificar.b) Debe leer experimentos antes de ejecutarlos.c) Debe recurrir a su libro de texto y a su libro de consulta para aleanzar dudasy comprender el porqué de las operaciones que se van ejecutar.d) Debe hacer cuidadosamente sus experimentos, procurando encontrar el porqué de los hechos acaecidos.e) Debe observar minuciosa y críticamente cada uno de los cambios ocurridos(Colores, olores, gases, liberación o absorción de calor, etc.)f) Debe anotar sus observaciones y buscar la explicación científicaQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 2
  3. 3. Química Inorgánica MEDIDAS DE SEGURIDADEl laboratorio debe ser un lugar seguro para trabajar donde no se debenpermitir descuidos o bromas. Para ello se tendrán siempre presente losposibles peligros asociados al trabajo con materiales peligrosos. Nunca hayexcusa para los accidentes en un laboratorio bien equipado en el cual trabajapersonal bien informado. A continuación se exponen una serie de normas quedeben conocerse y seguirse en el laboratorio:- Durante la estancia en el laboratorio el alumno debe ir provisto de bata, gafasde seguridad y guantes de latex. La BATA deberá emplearse durante toda laestancia en el laboratorio. Las GAFAS DE SEGURIDAD siempre que semanejen productos peligrosos y durante la calefacción de disoluciones. LosGUANTES deben utilizarse obligatoriamente en la manipulación de productostóxicos o cáusticos. (Cuando se utilicen ácidos concentrados los alumnosutilizarán unos guantes especiales que los suministrará el laboratorio)-Quítese todos los ACCESORIOS PERSONALES que puedan comprenderriesgos de accidentes mecánicos, químicos o por fuego, como son anillos,pulseras, collares y sombreros.- Nunca deben llevarse LENTILLAS sin gafas protectoras, pues las lentillasretienen las sustancias corrosivas en el ojo impidiendo su lavado y extendiendoel daño.- Está prohibido FUMAR, BEBER O COMER en el laboratorio, así como dejarencima de la mesa del laboratorio ningún tipo de prenda.- Mantenga las uñas recortadas. El PELO LARGO se llevará siemprerecogido.- Debe conocerse la TOXICIDAD Y RIESGOS de todos los compuestos conlos que se trabaje. Debe ser práctica común consultar las etiquetas y librossobre reactivos en busca de información sobre seguridad.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 3
  4. 4. Química Inorgánica- Como regla general no se debe PIPETEAR nunca con la boca. Losvolúmenes de ácidos, bases concentradas y disolventes orgánicos se mediráncon probetas, en el caso de que se deban medir los volúmenes exactos, sesuccionarán empleando pipetas.-Mantenga sólo el MATERIAL requerido para la sesión, sobre la mesa detrabajo. Los frascos de reactivos deben permanecer en las baldas. Los demásobjetos personales o innecesarios deben guardarse o colocarse lejos del áreade trabajo.- Las VITRINAS para GASES tienen que utilizarse en todo trabajo concompuestos químicos que pueden producir gases peligrosos o dar lugar asalpicaduras.- No deben manipularse jamás productos o DISOLVENTES INFLAMABLES enlas proximidades de llamas.- Si algún REACTIVO SE DERRAMA, debe retirarse inmediatamente dejandoel lugar perfectamente limpio. Las salpicaduras de sustancias básicas debenneutralizarse con un ácido débil (por ej. ácido cítrico) y las de sustancias ácidascon una base débil (bicarbonato sódico).- No deben verterse RESIDUOS sólidos en los fregaderos, deben emplearselos recipientes para residuos que se encuentran en el laboratorio.- Los ÁCIDOS Y BASES CONCENTRADOS se encuentran en la vitrina dellaboratorio. En ningún caso deben sacarse de la vitrina, cuando se requiera unvolumen de estos reactivos se llevará el recipiente adecuado a la vitrina paratomar allí mismo la cantidad necesaria.- Cuando se tengan dudas sobre las PRECAUCIONES DE MANIPULACIÓNde algún PRODUCTO debe consultarse al profesor antes de proceder a su uso.- Los RECIPIENTES utilizados para almacenar disoluciones deben LIMPIARSEpreviamente, eliminando cualquier etiqueta anterior y rotulando de nuevoinmediatamente.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 4
  5. 5. Química Inorgánica- NO CALENTAR nunca enérgicamente una disolución. La ebullición debeser siempre suave.- El MECHERO debe cerrarse, una vez utilizado, tanto de la llave del propiomechero como la toma del gas de la mesa.- Las DISOLUCIONES Y RECIPIENTES CALIENTES deben manipularse concuidado. Para la introducción y extracción de recipientes de hornos y estufasdeben utilizarse las pinzas y guantes adecuados.- Las HERIDAS Y QUEMADURAS deben ser tratadas inmediatamente. En elcaso de salpicaduras de ácidos sobre la piel lavar inmediatamente con aguaabundante, teniendo en cuenta que en el caso de ácidos concentrados lareacción con el agua puede producir calor. Es conveniente retirar la ropa paraevitar que el corrosivo quede atrapado entre la ropa y la piel.- Deben conocerse la situación específica de los ELEMENTOS DESEGURIDAD (lavaojos, ducha, extintor, salidas de emergencia,...) en ellaboratorio así como todas las indicaciones sobre seguridad expuestas en ellaboratorio.-No debe llevarse a la BOCA ningún MATERIAL DE LABORATORIO; si algúnreactivo es accidentalmente ingerido, avise de inmediato al Profesor o alTécnico del Laboratorio.1. NORMAS DE TRABAJO-Cada equipo de trabajo es responsable del material que se le asigne,además del equipo especial (por ejemplo centrífugas, balanzas, muflas,estufas, espectrofotómetros, etc.) en caso de pérdida o daño, deberáresponder de ello, y rellenar la correspondiente ficha. Antes de empezar con elprocedimiento experimental o utilizar algún aparato revisar todo el material, ysu manual de funcionamiento en su caso.- Al finalizar cada sesión de prácticas el material y la mesa de laboratoriodeben dejarse perfectamente limpios y ordenados.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 5
  6. 6. Química Inorgánica- Las disoluciones de reactivos, que no sean patrones ni muestras, sealmacenan en botellas de vidrio o plástico que deben limpiarse y rotularseperfectamente.- Los reactivos sólidos que se encuentren en la repisa deben devolverse almismo inmediatamente después de su uso.- Las balanzas deben dejarse a cero y perfectamente limpias después definalizar la pesada.- Cerca de las balanzas sólo deben permanecer los estudiantes que seencuentren pesando (uno por balanza).- Las sustancias patrón tipo primario anhidras se encuentran en eldesecador y sólo deben extraerse el tiempo necesario para su pesada. Eldesecador debe permanecer siempre cerrado.- El material asignado a cada práctica debe permanecer en el lugar asignadoa dicha práctica. No se debe coger material destinado a prácticas distintas a laque se está realizando. Bajo ningún concepto se sacarán reactivos o materialde prácticas fuera del laboratorio.-Para recoger recipientes calientes como cápsulas, crisoles, vasos, etc.,utilizar las correspondientes pinzas. También nos podremos ayudar de unpaño del laboratorio.-Cuando se calienten líquidos, evitar que la posible proyección puedaalcanzar a cualquier persona o reactivo incompatible. Al calentar una soluciónen un tubo de ensayo, debe hacerse bajo el nivel del líquido y constantementeagitando. No debe apuntarse con el tubo al compañero o a sí mismo, puespuede proyectarse.-Al calentar vidrio, dejar enfriar antes de cogerlo. Colocarlo sobre un materialtérmicamente aislante, el vidrio caliente tiene el mismo aspecto que el vidriofrío.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 6
  7. 7. Química Inorgánica-No manipular productos inflamables (benceno, tolueno, éter, etc.) enpresencia de mecheros encendidos. No destilar éter con llama o en presenciade mecheros encendidos.GASES-Las reacciones en las que se prevea un desprendimiento de gases, debenrealizarse siempre en la vitrina de gases.-Cuando se va a oler un gas, no hacerlo nunca directamente, sino abanicandohacia sí con la mano.PUESTO DE TRABAJO-Conservar siempre limpios los aparatos y el puesto de trabajo. Evitarderrames de sustancias, pero si cayera alguna, recogerla inmediatamente.-Todas las prácticas deberán realizarse con limpieza y, al terminar, toda el áreade trabajo deberá quedar ordenada y limpia.MANEJO DE SUSTANCIAS-No tocar los productos químicos con las manos. Usar papel, espátulas, etc.Usar guantes para el manejo de reactivos corrosivos y/o altamente tóxicos. Nocomer y no fumar en el laboratorio, y antes de hacerlo fuera del mismo, lavarselas manos.-Al usar cualquier tipo de reactivos, asegúrese que es el deseado y lea suetiqueta. Si es transferido de recipiente etiquételo de nuevo.-Todos los reactivos deberán manejarse con el equipo perfectamente limpio. Alpipetear líquidos transfiéralos a otro recipiente para su uso. Los reactivos nousados no se devuelven a los frascos. Nunca pipetee directamente del frasco.- No manejar reactivos sin haber leído sus frases R y S, registrando suspropiedades en el cuaderno de prácticas de laboratorio.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 7
  8. 8. Química Inorgánica- Dilución de ácidos: añadir lentamente el ácido al agua contenida en un vaso,agitando constantemente y enfriando el vaso receptor. Nunca añadir agua alácido.-Al agitar moderadamente un tubo de ensayo golpee con la punta del dedo labase del tubo. Cuando requiera una agitación vigorosa por inversión delrecipiente, tápelo con un tapón de vidrio esmerilado o papel ParaFilm. Nunca lohaga con la mano.RESIDUOS-Los desperdicios líquidos no contaminantes se deben tirar por los desagües,dejando correr suficiente agua, pues muchos de ellos son corrosivos. LosResiduos denominados contaminantes deberán verterse a los recipientescorrespondientes que estarán indicados en el laboratorio.-Todos los desperdicios sólidos y papeles deberán colocarse en los bidonesde basura, el material de vidrio roto deberá descartarse en el recipienteespecial para ese efecto.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 8
  9. 9. Química Inorgánica PRÁCTICA I REACCIONES QUÍMICASI. MARCO TEÓRICOTodo cambio químico que produce alteración de las moléculas de unasustancia o sustancias para formar moléculas de sustancias nuevas, conpropiedades propias diferentes a las que tenían las sustancias originales,recibe el nombre de reacción química. Sí calentamos fuertemente el HgO, sedescompone en mercurio metálico y oxígeno libre. Esta reacción Química serepresenta de la siguiente manera: 2HgO + C ----------------------- 2Hg +O2La representación gráfica de las reacciones químicas, por medio de símbolos yfórmulas, recibe el nombre de ecuación químicaLas ecuacionesquímicas se componen de dos miembros, el primero, colocadoal lado izquierdo, representa a la sustancia o sustancias que reaccionan y elsegundo, representa a la sustancia o sustancias formadas en la reacción. Entreambos miembros se coloca una flecha en posición horizontal, para indicarel sentido de la reacción.Casi todas las reacciones que se producen en el análisis químico sonreacciones reversibles, como veremos más adelante, de ahí que en muchoscasos entre reaccionante y producto de reacción se coloquen dos flechas ensentido inverso.La Ley de las proporciones definidas establece que cuando los elementos secombinan para formar compuestos químicos, ellos lo hacen en proporcionesdefinidas de peso, de ahí que en una cantidad cualquiera de un compuestodefinido de los elementos que la componen siempre guardan la mismaproporción, en unidades de peso y en toda reacción química el pece de losproductos formados es exactamente igual al peso total de las sustanciasreaccionantes, de acuerdo a la Ley de la conservación de la Materia.Las reacciones de Descomposición son aquéllas en que forman dos o mássustancias a partir de una.Las reacciones de Desplazamiento son aquéllas en las que un elementoreacciona con un compuesto, entrando en combinación con uno de losconstituyentes y liberando el otro.Las reacciones de Doble Descomposición son aquéllas en las cuales hay unintercambio de elementos o de radicales entre los compuestos que reaccionan.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 9
  10. 10. Química InorgánicaLas reacciones de Reagrupamiento interno, son aquellas en que el compuestoen sí sufre modificaciones en su propia estructura por diversas causasalterándose su naturaleza química, y por tanto sus propiedades ycaracterísticas.Las reacciones de Oxido - Reducción son aquéllas en las cuales las sustanciasque intervienen en la reacción aumentan (oxidación) o disminuyen (reducción)su número de oxidación o valencia, por el intercambio de electrones entredichas sustancias.1.1. OBJETIVOS Demostrar las diferentes reacciones químicas con los diferentes reactivos Plantear las ecuaciones químicas Diferenciar los diferentes tipos de reacciones químicasII. REVISIÓN BIBLIOGRAFICAIII. MATERIAL Y MÉTODO3.1. MATERIALES- Pipetas- Fiola- Vaso de precipitado- Baqueta- Buretas- Pera de decantación- Embudos- Matraz- Tubos de ensayo- Gradilla- EspátulaTermómetrosREACTIVOS- Solución de Nitrato de Plomo- Solución de Acetato de Plomo- Solución de sulfato de sodio- Solución de Acetato de Sodio- Solución de Acido Clorhídrico diluido.- Solución de Cromato de Potasio.- Solución de Dicromato de Potasio- Solución de Permanganato de Potasio- Sulfato de Cobre.- Solución de Hidróxido de Sodio- Acido Sulfúrico concentrado- Agua destilada.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 10
  11. 11. Química Inorgánica3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTALSe potencializará el autoaprendizaje e ínteraprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajoscolaborativos.3.2.1. PROCEDIMIENTO1.-Verter en un tubo de prueba 1 ml de solución acuosa de Nitrato dePlomo o Acetato de Plomo, agregar 1 ml de solución de Sulfato de Sodio.Observar la formación de un precipitado. En seguida disolver el precipitadoañadiendo 1 a 3 ml de solución concentrada de Acetato de Amonio.Luego la solución obtenida dividir en dos tubos de prueba, agregar al primerosolución diluida de Acido Clorhídrico y al segundo solución de Cromato depotasio.2.- En un tubo de prueba colocar 1 ml de Sulfato de Cobre, agregar 1 Ml deHidróxido de Sodio, observar el precipitado formado.3.- En un tubo de prueba colocar aproximadamente 1ml de ácido clorhídrico0.1N.Añadir 1 gota de indicador fenoltaleínaEn otro tubo de prueba, colocar 3 ml de hidróxido de sodio 0.1N, agregar gotaagota a la primera solución hasta aproximadamente 2 ml. Observar los cambiosencada adición de volumen.Luego proceda a la inversa a la experiencia precedente. A un tubo de pruebaque contiene solución sobrante de Hidróxido de sodio 0.1N, aprox. 1 ml, añadiralrededor de 2.5 ml de ácido clorhídrico 0.1 N, agregar gota agota a la soluciónde hidróxido de sodio hasta 2 ml. Anotar los cambios desde el inicio hasta elfinal del experimento.4.- En un tubo de prueba colocar aprox. 1 ml de agua destilada, introducir eltermómetro y medir la temperatura del agua. Anotar. Extraer el termómetro ymedir aproximadamente 1 ml de ácido sulfúrico concentrado o 10 gotas,agregar y homogeneizar. Medir la temperatura de la disolución y anotar.5.- Colocar una pequeña cantidad de Clorato de Potasio (sólido) y calentar afuego directo el tubo de ensayo. Determinar el producto.6.- Colocar en un tubo de ensayo el cobre metálico en pequeña cantidad luegoagregar gota a gota ácido nítrico concentrado. Observar lo que ocurre.7.-En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml de nitrato de aluminio, luegoadicionar II gotas de hidróxido de amonio, más dos gotas de aluminón.ObservarQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 11
  12. 12. Química Inorgánica8.- Colocar ml. de Nitrato de Plomo. Agregar Yoduro de Potasio. Balancear yseñalar el tipo de reacción química.9.- Colocar en tubo de ensayo magnesio metálico, luego calentar y observar elfenómeno. Balancear y determinar la reacción química.10.- Colocar ml. De Cloruro férrico + sulfocianuro de Potasio. Balancear ydeterminar el tipo de reacción química.IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓNV. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA PROF. FELIX SAAVEDRA GUIA DE PRÁCTICAS. U.M.N.S.M.. LUIS CARRASCO VENEGA QUÍMICA EXPERIMENTAL. Luis Carrasco Venega ANDONI.Ed.AddisonWesley.1994,L. Química Teoría Experimental. ED. Bruno. Lima.1997.GARRITZ, CUESTIONARIO1.- Explique qué tipos de reacciones químicas conoce?2.- Realizar cada una de las reacciones realizadas en la práctica.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 12
  13. 13. Química InorgánicaQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 13
  14. 14. Química Inorgánica PRACTICA II REACCIONES QUÍMICAS OXIDO-REDUCCIÓNI. MARCO TEÓRICOEn las reacciones de oxido-reducción, las partículas que se transfieren sonelectrones, lo cual cambia los estados de oxidación de los elementos queintervienen en la reacción. El grado de transferencia de electrones de unelemento a otro es una reacción redox, depende de la electronegatividad de loselementos. Los elementos que transfieren electrones (los que pierden)aumentan su estado de oxidación y se dice que se ha oxidado.Los átomos que ganan electrones se reducen. A las sustancias cuyos átomossuministran electrones transferidos se les denomina agentes reductores, yaque provocan la reducción de los átomos que lo reciben.Se les llama agentes oxidantes a los que causan la oxidación de los átomosque ceden electrones.II. OBJETIVOS Reconocen el estado de oxidación de los diferentes elementos. Plantear las ecuaciones químicas Diferenciar los diferentes tipos de reacciones químicasIII. MATERIAL Y MÉTODOMATERIALES- Baguetas- Gradilla- Manguera para conexión- Matraz- Pera de decantación- Tubos de pruebaREACTIVOS- Acetato de plomo- Acido clorhídrico- Ácido nítrico- Ácido sulfúrico- Carbonato de amonio- Cloroformo- Cloruro de bario- Cloruro de barioQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 14
  15. 15. Química Inorgánica- Cloruro de estroncio- Cloruro férrico- Cobre metálico- Ferrocianuro de amonio- Ferrocianuro de potasio- Hidróxido de amonio- Ioduro de potasio- Yoduro de Potasio- Nitrato de aluminio- Nitrato de níquel- Permanganato de potasio- Sulfato de cobre- Sulfato de cobre- Sulfato de sodio- Sulfocianuro de amonio- Sulfuro de fierro- Zinc metálico3.2. MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTALSe potencializará el autoaprendizaje e ínteraprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajoscolaborativos.DETERMINACIÓN DE AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORESAGENTES OXIDANTES:(Permanganato de Potasio, Dicromato de Potasio,Ferricianuro de Potasio,Acido Nítrico concentrado Peróxido de Hidrógeno, Clorato de Potasio)1 ml. deagentes oxidantes en un tubo de ensayo agregar mls.De Yoduro de Potasio,+ ácido sulfúrico (si es diluido calentar) determinar laformación de Yodo en todo agente oxidante y reconocer la formación de yodocon un solvente orgánico que colorea la presencia de yodo en la capa orgánicarealice balanceos en todas las experiencias.AGENTES REDUCTORES:(Peróxido de Hidrógeno, Acido Oxálico, S u l f a t o f e r r o s o , S u l f i t o d eS o d i o , O x a l a t o d e S o d i o , B r o m u r o d e Potasio, Ferrocianuro dePotasio)2.- Mls. De agentes Reductores en un tubo de ensayo agregar mls. de AcidoSulfúrico + una gota de Permanganato de Potasio, Si la muestra esreductora decolora el permanganato de Potasio, realice el balanceo de todaslas reacciones.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 15
  16. 16. Química Inorgánica3.- A un tubo de prueba añadir 1 ml de solución de Permanganato de Potasio,acidificar con solución de ácido clorhídrico 1M, agregar 1ml desolución deYoduro de Potasio. Observar la decoloración completa del Permanganato dePotasio.4.- Colocar 0.5 ml. de ferrocianuro de potasio, luego adicionar 0.5 ml. Depermanganato de potasio, y 0.5 ml. de ácido sulfúrico5.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de permanganato de potasio ensolución, acidificar con tres gotas de ácido sulfúrico 5N.Añada a la solucióngotas de peróxido de hidrógeno, hasta decoloración de la solución6.-En un tubo de ensayo colocar 1 ml de permanganato de potasio, agregar Vgotas de Hidróxido de Sodio o Hidróxido de Potasio 5N, luego 1ml de peróxidode hidrógeno. Agitar y observar el precipitado.7.- Colocar en un tubo 1 ml de permanganato de potasio y agregue 1 ml denitrito de sodio. Agitar y observar la formación de un precipitado pardo oscuro.8.- Tomar 1 ml de solución de Sulfato ferroso, acidificar con solución de ácidosulfúrico y agregar 1 ml de solución de dicromato de potasio. Observar loscambios de coloración de los reactantes.IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓNV. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA Luis Carrasco Venegas Brown Lema y Bursten. QUÍMICA EXPERIMENTAL. Química la ciencia central. Prentice Hall, 1996A.G. Sharpe.Química Inorgánica. Reverte. 1993Cotton y Wilkinson, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996 CUESTIONARIO1.- Explicar a que se denomina agente oxidante y agente reductor enuna reacción redox.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 16
  17. 17. Química Inorgánica2.- En cada una de las reacciones químicas, plantee una reacciónquímica balanceada3.- En cada una de las reacciones químicas, indique que tipo dereacción química es.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 17
  18. 18. Química Inorgánica PRACTICA III HIDROGENOI. MARCO TEÓRICOEl Hidrógeno se encuentra únicamente en estado libre en la naturaleza en unamuy pequeña cantidad. Los gases volcánicos y otros gases naturales locontienen en una muy pequeña proporción. También se encuentra en lagunasrocas y en ciertos yacimientos de sales. La atmósfera contiene 1parte de 1millón departes de aire aunque se cree que en las capas superiores laproporción de hidrógeno es más elevada.II. OBJETIVOSQue el alumno seleccione un método para la preparación de hidrógeno en ellaboratorio, razonando su fundamento, efectividad y ventajas en el uso dedeterminada materia prima, que observe las propiedades y el comportamientoquímico del hidrógeno.III. MATERIALES Y REACTIVOSMATERIALES- Beaker de 250 ml- Bagueta- Luna de reloj- Mechero- Caja de fósforo- Conexiones de jebe- Tubos de ensayo- Gradilla- Equipo para generar gases- Soporte universal- Cuba hidroneumática- Pera de decantaciónREACTIVOS- Agua destilada- Sodio metálico- Zinc en granallas- Solución de fenoltaleína- Acido sulfúrico diluido.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 18
  19. 19. Química Inorgánica3.1. MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTALSe potencial izará el auto aprendizaje o ínter aprendizaje dentro deun ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales ytrabajos colaborativos.PROCEDIMIENTO1. Preparación del hidrógeno:En un frasco con tapa bioradado colocar 2g de zinc en granalla,adicionar H2SO4 diluido, recepcionar el hidrogeno que se desprende enuna cuba hidráulica, en un tubo de prueba con agua. El gas que se produce enla reacción desplaza el agua que es más densa y que se encuentra en el frascoinvertido lleno de agua. Tenga a la mano un palito de fósforo encendido, de talmodo que al finalizar la reacción pueda probar la inflamabilidad del gas.2. Reacción del sodio con el agua:En un vaso de 250 ml con agua, deje caer una pinza un trocito de sodiometálico, recién cortado. De inmediato cubra la una de reloj. Tenga a la manoun palito de fósforo encendido, de tal modo que al finalizar la reacción puedaprobar la inflamabilidad del gasReacción de un metal anfótero con un álcali:Coloque una pequeña cantidad de aluminio en un tubo dee n s a y o y agregue 6 ml de solución de hidróxido de sodio. Calienteintermitentemente sin que llegue la solución a ebullición. Observe lascualidades del gas que se produce.El Hidrógeno y la Serie Electromotriz:En 5 tubos de ensayo agregar mg.de Sn, Pb, Cu, Mg, Fe metálicosrespectivamente, y verter 2 ml de HCl diluido. Observar la mayor o menorformación de gas.IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓNV. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA U.N.M.S.M. Guía de Prácticas de Laboratorio Química General.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 19
  20. 20. Química Inorgánica Manku G. G. Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996T. Moeller, Química Inorgánica, Reverte, 1994 CUESTIONARIO1.- Diga las propiedades físico-químicas del hidrógeno.2.- Escriba las reacciones realizadas en la práctica.3.- Aplicaciones biológicas, farmacológicas. (Si las hubiese),industriales, etc. Naturales del Hidrógeno.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 20
  21. 21. Química Inorgánica PRACTICA IV METALES ALCALINOSI. MARCO TEÓRICOLos metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb, Cs) tienen primeras energíasde ionización muy bajas. Estos elementos tienen un solo electrón en susniveles de energía superiores y son los átomos de mayor tamaño en susperiodos. El primer electrón añadido a un nivel de energía principal puedeeliminarse con facilidad para formar la configuración de un gas noble. Aldescender por el grupo, las primeras energías de ionización se hacen másbajas.La fuerza de atracción del núcleo con carga positiva hacia los electronesdisminuye al aumentar el cuadrado de la separación entre ellos. Así que alaumentar los radios atómicos en un grupo dado, las primeras energías deionización disminuyen porque los electrones de valencia se encuentran máslejos del núcleo.Además los conjuntos llenos de orbitales internos, producen un efecto deescudamiento entre el núcleo de los electrones más externos, que por tantoson extraídos con menos fuerza.1.1. OBJETIVOS.1.- Reconocer los metales del grupo IA.2.- Identificar mediante reacciones químicas a los metales del grupo IA.II. REVISIÓN BIBLIOGRAFICAIII. MATERIAL Y MÉTODOMATERIALES- Beaker de 250 ml- Bagueta- Luna de reloj- Mechero- Caja de fósforoREACTIVOS- Agua destilada- Litio- Sodio metálico- Potasio metálico- Carbonato de SodioQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 21
  22. 22. Química Inorgánica- Acido Clorhídrico- Cloruro de Potasio3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTALSe potencial izará el auto aprendizaje o ínter aprendizaje dentro de unambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales ytrabajoscolaborativos.PROCEDIMIENTO1. - Reconocimiento del potasio: colocar en un beaker de 250 ml deaguadestilada, hasta las ¾ partes, adicionar un trozo pequeño depotasio,luego rápidamente cubrir con una luna de reloj. Con cuidadoencender unpalito de fósforo en la boca del beaker.2. - Reacción de coloración a la llama: realizar ensayos de coloracióna l allama de los siguientes cationes: sodio, potasio y litio.O b s e r v a r l a diferenciación3.- Reconocimiento del sodio: colocar en un beaker de 250 ml. aguadestiladahasta las ¾ partes, luego adicionar un trozo pequeño desodiometálico, tapar con una luna de reloj; Enseguida encender unfósforo en laboca del beaker. Observar y comentar.4.- Obtención del Cloruro de Sodio: Mezclar 2 – 3 ml de Solución deCarbonatode Sodio agregar III – IV gotas de HCl. Observar elprecipitadocristalino de NaCl.5 .- Identificación del Potasio: Mezclar 2-3 ml de solución de KCl yagregue II-III de Acido perclórico. Observe el precipitado cristalino depercloratode potasio.6.- Identificación del Litio: Mezclar 2-3 ml de Cloruro de Litio agregar 1-2 ml deNaF. Observe el precipitado de LiF.IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓNV. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA Prof. Muñoz.Manku G. G. Guía de Practicas Química Inorgánica. U.N.M.S.M. Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996T. Moeller, Química Inorgánica, Reverte, 1994Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 22
  23. 23. Química Inorgánica CUESTIONARIO1.- ¿Cuales son las diferencias y semejanzas de los elementos delgrupo IA?2.- Diga las aplicaciones de cada uno de los elementos3.- Describa las partes del mechero de Bunsen.4.- Partes de la Llama.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 23
  24. 24. Química Inorgánica5.- Fundamento de los ensayos piro químicos. Fundamento delEnsayo de Coloración a la llama.6.- Explique el rol fisiológico de la sal en el organismo humano.7.- Desde el punto de vista microbiológico porque la sal común se adiciona alas carnes para evitar la rápida descomposición.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 24
  25. 25. Química Inorgánica PRACTICA V METALES ALCALINO TERREOSI. MARCO TEÓRICOLos metales alcalinotérreos son todos de color blanco plateado, maleable,dúctil y ligeramente más duro que sus vecinos del grupo IA. Suactividad se incrementa de la parte inferior a la superior dentr o delgrupo IA.Su actividad se incrementa de la parte inferior a la parte superior dentro delgrupo y se considera que Ca, Sr y Ba son muy activos. Todos tienen doselectrones en el nivel de energía más alto ocupado. Ambos se pierden cuandose forman compuestos iónicos aunque no con tanta facilidad como el electrónmás externo de los métales alcalinos. Las energías de ionización, la mayoríade los compuestos del grupo IIA es iónica. Los de Be muestran caráctercovalente más pronunciado. Esto se debe a la densidad de cargaextremadamente alta del B2+. Por tanto los compuestos del berilio seasemejan a los del aluminio del grupo IIIa.Los metales del grupo II-A tienen estado de oxidación +2 en todos suscompuestos. Su tendencia a formar iones 2+ aumenta del Be hasta Ra.Losmetales alcalinotérreos muestran un ámbito de propiedades químicas másamplio que los metales alcalinos. Los metales del grupo IIA no son tanreactivos como los de grupo IA, pero son demasiado reactivos paraencontrarse libres en la naturaleza.Se obtienen por electrólisis de sus cloruros fundidos. Para incrementar laconductividad eléctrica del Be Cl2 anhidro fundido que es covalentey polimérico, se añaden pequeñas cantidades de NaCl a la fusión El calcio y elmagnesio se encuentran en forma abundante en la corteza terrestre, enespecial en forma de carbonatos y sulfatos. El berilio, el estroncio y el bario sonmenos abundantes. Todos los isótopos del radio conocidos son radiactivos ymuy raros.II.OBJETIVOS1.- Reconocer los metales del grupo IIA. (Berilio Magnesio, Calcio, Estroncio,Bario yRadio).2.- Identificar mediante reacciones químicas a los metales del grupo IIA.III.MATERIALES Y REACTIVOS:MATERIALESQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 25
  26. 26. Química Inorgánica Bagueta- Gradilla- Mechero- Tubos de pruebaREACTIVOS- Acido acético glacial- Solución de calcio- Solución de bario- Solución de estroncio- Solución de amoniaco- Solución de oxalato de amonio- Solución de cromato de potasio- Solución de ácido sulfúrico diluido3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTALSe potencial izará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajoscolaborativosPROCEDIMIENTO1. - Tomar tres series de tres tubos que contengan 0.5 ml. De soluciónde calcio,bario y estroncio:a.- A la primera serie adicionar III gotas de amoniaco, luego 1 ml. desolución deo x a l a t o d e a m o n i o . O b s e r v a r . D e c a n t a r , y a d i c i o n a ra l r e s i d u o 2 m l . d e á c i d o acético glacial. Observar las solubilidades.b.- A la segunda serie gotas de solución de cromato de potasio. Observar.c.- A la tercera serie adicionar 1 ml de ácido sulfúrico diluido. Observar2. - Coloración a la llama: con un asa de platino sumergir en lasolución de cada catión y realizar los ensayos a la llama.3.- Agregue a un tubo de ensayo gramos de ma gnesio, agregarle 1 mlde ácido sulfúrico; se producirá la reacción exotérmica desprendiendohidrógeno.4.- A un tubo de ensayo agregar una solución de Sulfato deMagnesio agregarse gota a gota de Hidróxido de amonio, hasta queaparezca un precipitado.5.- En un tubo de ensayo colocar un trocito de magnesio, cuya superficiepresentabrillo; añadir 5 ml. De agua destilada y 2 gotas del indicadorfenoltaleina. Anotar las o b s e r v a c i o n e s y e s c r i b i r l a e c u a c i ó nQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 26
  27. 27. Química Inorgánicaq u í m i c a r e s p e c t i v a . E n c a s o d e q u e l a reacción no ocurra a latemperatura del agua, someter al calentamiento a llama suave.6.- Someter al mismo procedimiento anterior, sustituyendo el magnesio porcalciometálico. (aprox. 0.25 gr.).7.- En un tubo de prueba colocar 1 ml desolución de cloruro de estroncio, agregar 1 ml de solución de oxalato deamonio, observar el precipitado formado.IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓNV. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA GARRITZ, J.A. CHAMISO. Química, Addson - wesley, Iberoamericana, 1994 BUTLER,IAN S. HARRROD, JOHN F. Química Inorgánica. Addison- Wealey CUESTIONARIO1.- Haga las ecuaciones químicas de las reacciones químicasrealizadas en el laboratorio.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 27
  28. 28. Química Inorgánica2.- ¿Qué diferencias y semejanzas existen entre los elementos del grupo IIA?3.- Cuales son los usos terapéuticos de los metales alcalinos-térreos.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 28
  29. 29. Química Inorgánica PRÁCTICA VI ELEMENTOS DE TRANSICIONI. MARCO TEÓRICOForman parte los elementos de transición las familias del Vanadio, Cromo yManganeso.La familia del Vanadio forma el Subgrupo VB de la Tabla periódica y estáconstituida por el Vanadio, Niobio y Tántalo. La familia del cromo forma elSubgrupo VIB de la Tabla Periódica y comprende los elementos Cromo,Molibdeno y Wolframio.La familia del Manganeso forma el Subgrupo VIIB de la Tabla Periódica y estáconstituida por el Manganeso, Tecnecio y Renio.II.OBJETIVOS Reconocer los elementos de transición. Identificar mediante reacciones químicas a los metales de transición.III.MATERIAL Y METODOSMATERIALES- Gradilla- Mechero de bunsen- Pipetas- Tubos de ensayoREACTIVOS- Sal de cromo- Cloruro de amonio- Sulfuro de amonio- Sal de manganeso- Acido clorhídrico- Cloruro de manganeso- Hidróxido de sodio- Permanganato de potasio- Acido clorhídrico concentrado- Permanganato de potasio- Acido sulfúrico- Peroxido de hidrogeno- Nitrito de potasioQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 29
  30. 30. Química Inorgánica3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTALSe potencial izará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajoscolaborativos.PROCEDIMIENTOAUTOXIDACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE MANGANESOEn dos tubos de ensayo de paredes gruesas, coloque 2 ml.D e solución de sulfato de manganeso 0.5 M .A través de uno de ellos hagapasar corriente de C02 excento de aire, durante 20 minutos. Al otro ejuelodestapado.A continuación a cada tubo adicione 2 ml.de solución de NaOH 2N.Tápelos contapones que ajusten bien y sacúdalos. Observe la tonalidad de los precipitados.La mitad del contenido del tubo N° 2 transfiérala a un tubo lleno con oxígeno(tubo N°3). Tape los tubos 2 y 3, nuevamente y agite el tubo N°3.Ordene lostubos de acuerdo a la intensidad cromática.El precipitado de hidróxido de manganeso II en el tubo N°1, debe conservarseincoloro, mientras que el tubo N°3, toma una coloración oscura porautoxidación a dioxihidrato. El precipitado del tubo n° 2 también se oscurece,autoxidación que se acelera cuando se destapa varias veces el tubo y sevuelve a agitar. Interprete el fenómeno ocurrido2.- A una solución de sal de Cromo adicionarle Cloruro de amonio calentar;luego alcalinizar la solución con sulfuro de amonio, calentar hasta laprecipitación3.- A una solución de sal de Manganeso adicionarle Cloruro de amoniocalentar; luego alcalinizar la solución con sulfuro de amonio, calentar hasta laprecipitación.A este precipitado adicionarle HCl 1N agitar el precipitado hasta la disolucióncompleta.4.- A una solución de Cloruro de Manganeso, calentar la solución y luegoalcalinizarla en exceso con hidróxido de sodio; en estas condiciones elmanganeso precipita como hidróxido.5.- En un tubo de ensayo introducir un cristal de Permanganato de Potasio,luego añadir V de HCl concentrado; observar el desprendimiento de los gasesverde -amarillento.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 30
  31. 31. Química Inorgánica6.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de Permanganato de Potasio ensolución, acidificar con III ácido sulfúrico 5 N. Añadir gota a gota peróxido dehidrógeno, hasta decoloración.7.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de Permanganato de Potasio, acidificarcon ácido sulfúrico 5 N; agregar cristales de ácido oxálico, agítese hasta ladecoloración completa.8.- En un tubo colocar 1 ml de Cromato de Potasio, acidificar con III ácidosulfúrico 5N; observar el cambio de coloración, anote, luego añada V deperóxido de hidrógeno. Agite y observe los colores, inicialmente azul y luegoverde.9.- En un tubo colocar 1 ml de Permanganato de Potasio, agregar gotas dehidróxido de sodio concentrado; luego 1 ml de peróxido de hidrógeno. Agitar yobservar el precipitado.10.- Colocar en un tubo 1 ml de Permanganato de Potasio y agregue 1 ml deNitrito de Potasio. Agitar y observar la formación de un precipitado pardooscuro.IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓNV. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996.MANKU G.G. Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996 COTTON Y WILINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996 CUESTIONARIO1.- Realice las reacciones químicas de la práctica.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 31
  32. 32. Química Inorgánica2.- Diferencie los elementos de transición. Explique.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 32
  33. 33. Química Inorgánica PRACTICA VII ELEMENTOS DE TRANSICIÓN DUCTILESI. MARCO TEÓRICOEl Cobre, Plata y Oro se encuentran libres en la naturaleza y se obtiene enfácilmente por reducción de sus compuestos. Desde muy antiguo se hanempleado en la fabricación de objetos ornamentales y monedas, por lo que sesuele designarse frecuentemente como metales de acuñar.El Mercurio se encuentra a veces en estado libre en forma de pequeñasinclusiones en grandes masas de rocas; pero el mineral y mena másimportante es el sulfuro de mercurio. Con relación al Zinc los antiguos loutilizaban como una aleación; encontrándose sobre todo bajo la forma desulfuro, oxido, carbonatos etc.I.I.- OBJETIVOS Reconocer los elementos de transición dúctiles Identificar mediante reacciones químicas a los metales de transición dúctilesIII.- MATERIAL Y METODOSMATERIALES- Gradilla- Mechero de bunsen- Pipetas- Tubos de ensayoREACTIVOS- Cloruro férrico- Peróxido de sodio- Hidróxido de amonio- Hidróxido de sodio- Sulfato de cobre- Sulfuro de amonio- Cloruro de Zinc- Acido acético glacial- Ferrocianuro de potasio.- Ácido sulfúrico.3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTALQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 33
  34. 34. Química InorgánicaSe potencial izará el autoaprendizaje, interaprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajoscolaborativos.PROCEDIMIENTO1.- A una solución férrica adicionarle 0.5 g de peróxido de sodio, agitar y hervirla solución, observar el residuo y agregarle una solución de ferrocianuro depotasio.2.-A una solución férrica adicionarle solución de cloruro de amonio, calentar lasolución y adicionar Hidróxido de amonio alcalinizando la solución en exceso.3. En tubo colocar 0.5 ml. de sulfato de cobre, luego adicionar una granalladezinc. Observar4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de ácido nítrico, luego adicionar untrozo pequeño de cobre (alambre de cobre) observar.5. En un tubo de prueba adicionar 0.5 ml. de cloruro férrico, luego adicionar 0.5ml. de ácido sulfúrico. Observar.6. A una solución de Cloruro de Zinc 0.5 N adicionarle ácido acético glacial paraacidificar la solución (3 ml); luego agregar una solución de Sulfuro de amoniohasta producir la precipitación.7.- Tomar dos tubos de prueba y colocar a cada uno de ellos 1 ml. De ácidonítrico diluido, llevar a la campana de gases, y agregar al primer tubo un trocitode Zinc metálico y al segundo aproximadamente 0.1 gr. De hierro metálico.Reportar sus observaciones de la acción del ácido sobre los metales.8.- Repetir el experimento anterior, reemplazando el ácido nítrico por ácidoclorhídrico diluido.IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓNV. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA CARRASCO VILLEGAS LUIS, Química Experimental, 1998. UNZUETA LEONIDAS, Guía de Prácticas, Q.A.C. U. San Marcos. RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 34
  35. 35. Química Inorgánica CUESTIONARIO1.- Explique las propiedades físicas y químicas de los elementos de transicióndúctil.2.- Realice las ecuaciones químicas de la práctica3 . Explique las propiedades terapéuticas de los metales de transición dúctilesmás importantes.¡Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 35
  36. 36. Química Inorgánica PRACTICA IX ELEMENTOS TERREOS.I. MARCO TEÓRICOLos grupos IIIA a son denominados metaloides .El grupo IIIA está comprendidopor los elementos: B, Al, Ga, In y Tl. Las propiedades de los elementos de losgrupos IIIA varían con menos regularidad al descender por los grupos que lasde los metales IA y IIA. Los elementos del grupo IIIA son todos sólidos.El Boro que se encuentra en la parte superior del grupo es un no metal. Supunto de fusión 2300°C, es muy alto porque se cristaliza en forma de sólidocovalente.Los otros elementos del Aluminio altalio forman cristales metálicos y tienenpunto de fusión considerablemente inferiores. Los elementos del grupo IIIAtienen configuración electrónica externa ns2 np1.II.-OBJETIVOS Reconocimiento de los principales elementos del grupo IIIA la tabla periódica. Conocer la aplicación de cada uno de los elementos de los grupos IIIA.III.-MATERIAL Y METODOSMATERIALES- Gradilla- Mechero de bunsen- Pipetas- Tubos de ensayoREACTIVOS- Acetato de plomo- Bicromato de potasio- Cloruro de aluminio- Cloruro de sodio- Hidróxido de amonio- Hidróxido de sodio- Ioduro de potasio- Sulfuro de amonio3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTALQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 36
  37. 37. Química InorgánicaSe potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de unambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupalesy trabajos colaborativos.PROCEDIMIENTO1. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro de aluminio, luego añadir0.5 ml. de hidróxido de sodio al 10 %, agitar, observar la formación deprecipitado y anotar sus características.2. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro de aluminio, luego añadir0.5 ml. de hidróxido de amonio al 10 %, agitar, observar la formación deprecipitado y anotar sus características.3. En tubo de ensayo colocar 0.5 ml de nitrato de aluminio, luego adicionar IIgotas de hidróxido de amonio, más dos gotas de aluminón. Observar4. Coloque una pequeña cantidad de aluminio en un tubo de ensayo y agregue6 ml de solución de hidróxido de sodio. Caliente intermitentemente sin quellegue la solución a ebullición. Observe las cualidades del gas que se produce.5. Solubilidad del ácido bórico: Someter una pequeña cantidad de ácidobórico ala acción del agua a temperatura ambiente y al agua hirviente. Explicar.6. Disolver una pequeña cantidad de ácido bórico con alcohol y llevarlo a lallama del mechero. Explicar el color de la reacción.7. Obtención de perlas de bórax: Se calienta al rojo el asa de alambre deplatino, se coloca con este al tetraborato de sodio (bórax). Los cristales quequedan adheridos se calcinan sobre la llama del mechero hasta quela masadeje de hincharse. El alambre se quita de la llama y se enfría elcristal (perla)obtenido. Indicar la reacción que ha ocurrido.IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓNV. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA CARRASCO VILLEGAS LUIS, Química Experimental, 1998. UNZUETA LEONIDAS, Guía de Prácticas, Q.A.C. U. San Marcos. RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 37
  38. 38. Química Inorgánica CUESTIONARIO1.-Haga la ecuación química de cada una de las reacciones2.- ¿Qué semejanzas y diferencias existe entre los elementos del grupo IIIA?3.- Propiedades y aplicaciones del ácido bórico y del bórax.4.- Propiedades y aplicaciones de los compuestos del aluminio..Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 38
  39. 39. Química Inorgánica PRACTICA X CARBONOIDES.I. MARCO TEÓRICOLos elementos de este grupo son: Carbono, Silicio, Germanio, Estaño y Plomo.Los dos primeros elementos son fundamentalmente no metálicos: pero elgermanio, estaño y plomo se comportan física y químicamente como metalestanto más cuanto mayor es el número atómico. Al aumentar éste, no solo seincrementa el carácter metálico sino también la densidad, volumen atómico,radio atómico y iónicos y naturalmente el peso atómicoII.-OBJETIVOS Reconocimiento de los principales elementos del grupo IVA la tabla periódica. Conocer la aplicación de cada uno de los elementos de los grupos IVA.III.-MATERIAL Y METODOSMATERIALES- Gradilla- Mechero de bunsen- Pipetas- Tubos de ensayo- Cápsula de porcelana.REACTIVOS- Acetato de plomo- Bicromato de potasio- Cloruro de aluminio- Cloruro de sodio- Hidróxido de amonio- Hidróxido de sodio- Ioduro de potasio- Sulfuro de amonio- Carbón animal- Azúcar rubia- Oxido cúprico3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTALSe potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajoscolaborativos.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 39
  40. 40. Química InorgánicaPROCEDIMIENTO1. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de nitrato de plomo,adicionar unas gotas de sulfuro de amonio o de hidrógeno sulfurado.2. .En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo,luego añadir 0.5 ml. de carbonato de sodio, agitar, observar la formaciónde un precipitado y anotar las características.3. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, y luego añadir 0.5 ml. de ácido clorhídrico, agitar, observar la formación de un precipitado y anotar las características4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, luego añadir 0.5 ml. de ioduro de potasio al 1%, agitar, observar la formación de precipitado y anotar las características.5. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo,luego adicionar 0.5 ml. de bicromato de potasio, agitar y observar las características del precipitado.6. Obtención del Negro de Humo: Sumerja un hisopo en bencina e inflame la llama acercando el hisopo a ella. Sobre la llama aplique una cápsula de porcelana. Observe lo que se forma en la cápsula de porcelana.7. Poder decolorante del carbón animal: En un vaso de precipitado prepare una solución de agua con azúcar rubia. Divida esta solución en dos mitades, a una agregue una solución de carbón animal en polvo; observe los resultados. Comparar los tubos.8. A un ml. De solución de Cloruro de Estaño agregar 1 l. Desolución saturada de Cloruro mercúrico. Observar el precipitado.9. Llevar la solución saturada de Cloruro de Estaño y Cloruro de Plomo al ensayo de coloración a la llama.10. IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN11. V. RECOMENDACIONES12. VI. CONCLUSIONES13. VII. BIBLIOGRAFIA CARRASCO VILLEGAS LUIS, Química Experimental, 1998 UNZUETA LEONIDAS, Guía de Prácticas, Q.A.C. U. San Marcos. RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996. CUESTIONARIO1.-Haga la ecuación química de cada una de las reaccionesQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 40
  41. 41. Química Inorgánica2.- ¿Qué semejanzas y diferencias existe entre los elementos delgrupo IVA?Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 41
  42. 42. Química Inorgánica PRACTICA XI NITROGENADOSI. MARCO TEÓRICOPertenecen a éste grupo el N, P, As, Sb y Bi. El nitrógeno y el fósforo son nometales, el arsénico es predominantemente no metálico, el antimonio es másmetálico y el bismuto es definitivamente metálico. Los estados de oxidación delos elementos del grupo VA van de –3 a +5.Principalmente e producen estadosde oxidación impares.Los elementos forman muy pocos iones monoatómicos. Hay iones con carga –3 para N y P, como Mg3N2 y Ca3P2 . Probablemente existan cationes tripositivospara antimonio y bismuto en compuestos como sulfato de antimonio (III),SB2(SO4)3, y perclorato de bismuto (III) PENTAHIDRATADO, Bi(ClO4)3.5H2O. Ensolución acuosa, éstos se hidrolizan extensamente formando SbO + O SbOX(s)y BiO+ O BiOX(s) (X= anión univalente).Las soluciones hidrolizadas son fuertemente ácidas. Todos los elementos delgrupo VA tienen estado de oxidación –3 en compuestos covalentes como elpentafluoruro de fósforo, PF5, el ácido fosfórico, H3PO4, y en iones poliatómicos como el NO3 y el PO4. El P y el N muestran diversos estados deoxidación en sus compuestos, pero los más comunes para As, Sb y Bi son +3 y+5.Todos los elementos del grupo Va tienen estado de oxidación +3 en algunosde sus óxidosII.-OBJETIVOS Reconocimiento a través de reacciones químicas de cada uno de los elementos. Conocer el uso de cada uno de los elementos del grupo VA. Diferenciar los elementos del grupo VA.III.-MATERIAL Y METODOSMATERIALES- Goteros- Gradillas- Pipetas- Torundas de algodón- Tubos de prueba- Matraz Erlemeyer- Tubos de seguridad- Termómetro- Cuba hidroneumáticaQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 42
  43. 43. Química Inorgánica- Ampollas de vidrio- Matraz de desprendimiento de gasesREACTIVOS- Acido clorhídrico concentrado- Hidróxido de amonio concentrado- Sulfato de cobre- Cloruro de amonio- Nitrito de sodio- Agua destilada- Virutas de cobreIII. MATERIAL Y MÉTODOSe potencial izará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajoscolaborativos.PROCEDIMIENTO1.- Reconocimiento del Nitrógeno: Impregnar una torunda de algodón con unasgotas de ácido clorhídrico concentrado en un cristalizador, luego en otratorunda de algodón adicionar unas gotas de hidróxido de amonio, juntar ambastorundas y observar la formación de humos blancos.2.- En un tubo de ensayo colocar 1ml. de Cu SO4, y luego añadir II gotas deHidróxido de amonio, observar la formación de un precipitado celeste, luegoañadir más hidróxido de amonio, hasta la disolución del precipitado, observe lacoloración de la solución.3.-OBTENCION DEL NITROGENO En un erlenmeyer de 250 ml con tubo de seguridad y tubo de desprendimiento dirigido a una cuba hidroneumática, coloque 4 g de cloruro de amonio, 5 g de nitrito de sodio y 20 ml de agua. Cierre el matraz, colóquelo sobre la rejilla, sujételo al soporte. En la cuba, coloque un recipiente lleno de agua en posición invertida. Caliente suavemente el matraz, evitando que la temperatura sobre páselos 70° C. En cuanto empiece la reacción, retire el mechero. Tenga a la mano una tela húmeda para bajar el calor del matraz, si la reacción es violenta.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 43
  44. 44. Química InorgánicaLas primeras porciones del gas que contienen aire, deben desecharse,entonces recoja el gas introduciendo el tubo de desprendimiento en elrecipiente invertido, una vez que esté lleno el gas sáquelo e introduzca en éluna astilla encendida ¿Qué ocurre?4.- PREPARACION Y REACCIONES DEL DIOXIDO DE NITROGENO:4.1.- PREPARACIÓN DEL NO2:- En un matraz de desprendimiento de gases coloque unas virutas decobre yhumedezca con 5 ml de ácido nítrico concentrado. Observar losvapores que seproducen.-Llene dos ampollas de vidrio con el gas.4.2.- REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DEL NO2:-Introduzca en una de las ampollas de vidrio en agua hirviendo y otra enaguade hielo. Explique la diferencia de coloración.5.- PREPARACIÓN DEL NO:-En un matraz de desprendimiento de gases coloque unas virutas decobre yhumedezca con 5 ml de ácido nítrico diluido. Observar losvapores que seproducen. Diferenciarlos del NO2.IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓNV. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA BUTLER, IANS, HARROD,JOHN F. Química Inorgánica, Addison- WesleyIberoamericana, 1992. Gutierres rios e. Química Inorgánica, Reverté, 1994. U.N.M.S.M. Guía Prácticas Química Inorgánica. Prof. Muñoz. CUESTIONARIO1.- Realice las ecuaciones químicas de las reacciones químicas realizadas enel laboratorio.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 44
  45. 45. Química Inorgánica2.- ¿Qué semejanzas y diferencias hay entre los elementos del grupo VA?3.- A que se debe la inercia química del hidrógeno?4.- Formas alotrópicas del fósforo, comparación con sus propiedades físicasysu reactividad química.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 45
  46. 46. Química Inorgánica PRACTICA XII REACCIONES QUÍMICAS DEL GRUPO VI-AI.-INTRODUCCIONLos elementos del grupo VIA son menos electronegativos que los halógenos. Eloxígeno y el Azufre son evidentemente no metálicos, pero el Selenio es enmenor grado.El telurio suele clasificarse como metaloide y forma cristales similares a losmetálicos. Su química es principalmente no metálica.El polonio es un metal. Los 29 isótopos del polonio son radioactivos. Lasirregularidades en las propiedades de los elementos dentro de una familia dadaaumentan hacia la parte intermedia de la tabla periódica.Se observan mayores diferencias en las propiedades de los elementos delgrupo VIA que en las propiedades de los halógenos. La configuraciónelectrónica externa de los elementos del grupo VIA esns2sp4. Todos puedenganar o compartir dos electrones al formar compuestos.Todos forman compuestos covalentes del tipo H2E, en los cuales el elementodel grupo VIA (E), tienen número de oxidación de –2. El número máximo deátomos que puede enlazarse con él O (número de coordinación) es cuatro,pero el Si Se y Te y probablemente el P pueden enlazarse covalentementehasta con seis átomos.II.-OBJETIVOS1. Reconocimiento a través de reacciones químicas de los elementos del grupoVIA.2. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIA.3. Conocer la aplicación de los elementos del grupo VIAIII.-MATERIAL Y METODOSMATERIALES- Goteros- Gradilla- Pipetas- Tubos de ensayo- Mechero de bunsen- TermómetroQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 46
  47. 47. Química Inorgánica- Cápsula de porcelana- Papel de filtroREACTIVOS- Acido sulfúrico diluido- Acido sulfúrico concentrado- Acido sulfúrico 4N- Acido cítrico- Óxido de bario- Agua destilada- Agua oxigenada- Bencina- Carbonato de bario- Ferricianuro de potasio- Ioduro de potasio- Perborato de sodio- Tricloruro férerico- AzufreTiosulfato de sodio- Acido clorhídrico- Disulfuro de carbono- Alcohol- Eter- Eter sulfúrico- Dicromato de potasio3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTALSe potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajoscolaborativos.PROCEDIMIENTO1. Reconocimiento del Oxígeno. Propiedad oxidante del H2O2: En untubo deensayo colocar 1ml. de H2O2, con 0.5ml. de KI y III gotas deH2SO4 diluido,añadir 1ml. de bencina observe la coloración de la capa orgánica.2. Propiedad reductora del H2O2: En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml.deferricianuro de potasio y 0.5 ml. de tricloruro férrico, luego sobre la soluciónagregar gotas de H2O2 y observar el cambio de coloración.3. Reconocimiento del Azufre: En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. detricloruroférrico y gotas de sulfuro de amonio, observe la formación de un precipitado.4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, luego adicionar Igota de sulfuro de amonio. Observe la formación de un precipitadoQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 47
  48. 48. Química InorgánicaIV. RESULTADOS Y DISCUSIÓNV. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA COOTON Y WILKINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996Brown LEMA Y BURSTEN, Química La Ciencia Central, Prentice Hall,1996 U.N.M.S.M. Guía de Prácticas Química Inorgánica. VIA? CUESTIONARIO1.- Mencione las propiedades físicas de los elementos del grupo VIA?2.- Indique las formas alotrópicas de los elementos del grupo3.- Realice las reacciones ocurridas en la práctica?Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 48
  49. 49. Química Inorgánica PRACTICA XIII REACCIONES QUÍMICAS DEL GRUPO VI-A (II PARTE)I. MARCO TEÓRICOEl Azufre es un elemento del grupo VIA, es menos electronegativo que loshalógenos. El oxígeno y el Azufre son evidentemente no metálicos. Lasirregularidades en las propiedades de los elementos dentro de una familia dadaaumentan hacia la parte intermedia de la tabla periódica. Se observan mayoresdiferencias en las propiedades de los elementos del grupo VIA que en laspropiedades de los halógenos.La configuración electrónica externa de los elementos del grupo VIA es ns2sp4.Todos pueden ganar o compartir dos electrones al formar compuestos. Todosforman compuestos covalentes del tipo H2E, en los cuales el elemento delgrupo VIA (E), tienen número de oxidación de –2. El número máximo deátomos que puede enlazarse con el O (número de coordinación) es cuatro,pero el Sise y Te y probablemente el P pueden enlazarse covalentementehasta con seis átomos.II.-OBJETIVOS Reconocimiento a través de reacciones químicas de los elementos del grupo VIA. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIA. Conocer la aplicación de los elementos del grupo VIA.III.-MATERIAL Y METODOSMATERIALES- Tubo de ensayo- Pipetas de 5 ml- Pipetas de 10 ml- Goteros graduados- Mechero de Bunsen- Pinzas para tubos de ensayo- Espátula- Cápsula de porcelana- Papel de filtro- Beaker de 250 ml- Bombilla de jebe- Pisetas- GradillaQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 49
  50. 50. Química InorgánicaREACTIVOS- Azufre- Agua destilada- Tiosulfato de sodio- Ácido clorhídrico- Disulfuro de carbono- Alcohol- ÉterIII. MATERIAL Y MÉTODOSe potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajoscolaborativos.3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL3.2.1. OBTENCION DEL AZUFREa. Modificaciones alotrópicas del azufre por acción de la temperatura:-Llene en un tubo de ensayo infusible, con azufre hasta un tercio del volumen.-Caliente suavemente, sacudiendo constantemente hasta que el azufre sefunda. 120° - 160° C.-Incline un poco el tubo de ensayo; el líquido de color amarillo-ámbar espocoviscoso, fluye y se derrama con facilidad, corresponde aun a lafórmula S8 y sellama azufre lamda.160° - 200° C.-Siga calentando y observe el cambio de color y aumento de viscosidad, cercade los 200° C, el líquido no cae si se pone el tubo boca abajo.200° -444.6° C.-Prosiga el calentamiento hasta que la temperatura de ebullición. El azufrefundido de color rojizo, se oscurece y de nuevo llega a ser muy fluidob. Obtención del azufre plásticoVacíe el azufre hirviendo a chorro fino, en una cápsula con agua fría. Despuésde 2 o 3 minutos, saque el azufre de la cápsula. ¿Qué características físicaspresenta el azufre volcado en agua?c.-Obtención del azufre monoclínico:-Tome un papel de filtro, doble como para filtrar y colóquelo dentro de un vasode precipitados.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 50
  51. 51. Química Inorgánica- Funda azufre en un tubo de ensayo, a llama débil, cuidando que no seoscurezca por un rápido calentamiento.-Vierta el azufre líquido en el papel de filtro y cuando se cubre conuna costra cristalina-Vierta el líquido central en un vaso con agua, y-Abra rápidamente el papel de filtro.-Observe los cristales formados y descríbalos.-Al poco rato vuelva a observar los cristales ¿Qué acontece?d.-Obtención del azufre coloidalEn un tubo de ensayo trate 5 ml de solución de 0.2 M de tío sulfato de sodiocon 5 ml de HCl 0.1 N. Agite. La opalescencia que se aprecia, es debida alazufre coloidal. El azufre preparado de este modo produce solucionescoloidales con el agua.1.5.- Solubilidad de azufreEn un tubo de ensayo coloque un trocito de azufre alfa o beta. Enotro coloque un trocito de azufre plástico. Añada 3 ml de disulfuro de carbonoa cada tubo. Agite. Compare la solubilidad de ambos alótropos. Repita laexperiencia usando alcohol, éter, ácido clorhídrico3.2.2. PREPARACIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENOa. Preparación de Peróxido de Hidrógeno por reacción del ácido sulfúricosobre el peróxido de bario.En un tubo de ensayo refrigerado con hielo, trate 5 ml. De H2SO4 4 N heladocon 1 g. De Ba02. Para neutralizar el exceso de ácido agregue pequeñasporciones de BaCO3 hasta que cese el desprendimiento deCO2. Use un filtrode pliegues para filtrarb. Preparación del peróxido de hidrógeno a partir del perborato de sodio yácido cítrico:En un vaso de precipitados deposite 8.5 g. de perborato de sodio y en otrovaso, 3 g. de ácido cítrico. Adicione a cada uno 25 ml. De agua destilada ydisuelva. Vierta la solución del ácido sobre la del perborato de sodio. Agite yfiltre si es necesario. Guarde el H2O2 obtenido en un frasco oscuro paraguardar, se recomienda adicionar un estabilizador.c.Identificación del H2O2En un tubo de prueba deje caer 3 ml. de éter sulfúrico, X gotas desolución dedicromato de potasio y 3 ml. de H2O2; incline suavemente eltubo y añadacuidadosamente 1 ml. de H2SO4 conc. Q, P. Se observará inmediatamente unanillo de color azul por formación de un compuesto de cromo en elevadoestado de oxidación, soluble en éter e inestable en el agua.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 51
  52. 52. Química InorgánicaIV. RESULTADOS Y DISCUSIÓNV. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA COOTON Y WILKINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996Brown LEMA Y BURSTEN, Química La Ciencia Central, Prentice Hall, 1996 U.N.M.S.M. Guía de Prácticas Química Inorgánica. CUESTIONARIO1.- Mencione las propiedades físicas del Azufre?2.- Diferencie detalladamente las formas alotrópicas del azufre?3.- Explique detalladamente la propiedad oxidante y reductora del peróxido dehidrógeno?4.- Realice las reacciones ocurridas en la práctica?Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 52
  53. 53. Química Inorgánica PRACTICAS XIV Y XV HALOGENOSI. MARCO TEÓRICOPertenecen a este grupo: F, Cl, Br y I. Los elementos del grupo VIIA seconocen como halógenos (del griego formadores de sales). El términohalogenuro se emplea para describir a los compuestos binarios que forman. Elhalógeno más pesado, astatinio es un elemento que se produce artificialmente.Sólo se conocen isótopos radiactivos de vida corta. Los halógenos elementalesexisten en forma de moléculas ditómicas que contienen enlaces covalentesúnicos.Las propiedades de los halógenos siguen tendencias evidentes. Sus elevadaselectronegatividades indican que atraen a los electrones con fuerza. Casi todoslos compuestos binarios que contienen un metal y un halógeno son iónicos.Los halógenos se parecen entre sí mucho más que los elementos de cualquierotro grupo periódico, con excepción de los gases nobles y probablemente delos metales del grupo IA. Pero sus propiedades difieren en forma considerable.Los puntos de fusión y ebullición de los halógenos se incrementan del F2 al I2.Esto concuerda con un aumento de tamaño y aumento de la facilidad depolarización de los electrones de la capa externa frente a núcleos adyacentesque da por resultado mayores fuerzas de atracción intermoleculares. Todos loshalógenos con excepción del astato son no metálicos. Muestran el número deoxidación-1 en la mayoría de sus compuestos. Con excepción del flúor,también tiene números comunes de oxidación +1, +3,+5 y +7.II.-OBJETIVOS1. Reconocimiento de los elementos del grupo VIIA a través de reaccionesquímicas.2. Conocer el uso de cada uno de los elementos del grupo VIIA.3. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIIA.III.-MATERIAL Y METODOSMATERIALES- Goteros- Gradilla- Pipetas- Tubos de prueba- Pera de bromoQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 53
  54. 54. Química Inorgánica- Tubos de desprendimiento- Matraz- Papel de filtroREACTIVOS- Acetato de plomo- Acido clorhídrico- Bromuro de sodio- Yoduro de potasio- Nitrato de plata- Permanganato de potasio- Acido clorhídrico- Agua destilada- Dióxido de manganeso- Amoniaco- Sodio metálico- Bromuro de Potasio- Acido sulfúrico concentrado- Reactivo de Schiff- Yoduro de Potasio- Dicromato de Potasio- Cloroformo- Tíosulfato de sodio- Almidón- Eter- Cloroformo- Acetona- Benceno3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTALSe potencializará el autoaprendizaje dentro de un ambiente constructivo,privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.PROCEDIMIENTO3.2.1. CLORO:a.-Obtención del Cloro en el laboratorio por el método de Servat:Utilice el equipo para generar gases. En el matraz coloque 2 g deKMnO4 y elHCl conc. En la pera de bromo. Haga llegar al tubo de desprendimiento a unvaso con 200 ml de agua destilada, el cual a su vez estará dentro de una cubade hielo.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 54
  55. 55. Química InorgánicaDeje de caer gota agota el ácido clorhídrico sobre el permanganato de potasio.Con el gas desprendido y cuidando de que este seco el tubo dedesprendimiento llene cinco tubos de ensayos y tápelos.-Introduzca el tubo de desprendimiento dentro de un vaso con agua destiladapara obtener el agua de cloro. Observe el estado físico, el color, olor,solubilidad del cloro.Escriba las ecuaciones correspondientes. Interprete el fundamento del método.b.- Obtención Del Cloro En El Laboratorio Por El Método De Scheele-Se utiliza MnO2 en lugar de KmnO4 y es necesario para completa r laoxidación. Se procede como el método de Servat.c.- Propiedades oxidantes de Cloro:-Sumergir una tira de cobre en uno de los tubos de ensayo que contienenclorogaseoso. Caliente ligeramente. ¿Qué sucede?-Adicione gotas de agua y agite.-Adicionar gotas de amoniaco acuoso. ¿Que se observa?-En otro tubo con cloro gaseoso introduzca un trocito de sodiometálico recién cortado. ¿Qué acontece?3.2.2. BROMOa. Obtención del Bromo por el método general de obtención de halógenos-En una retorta de vidrio con tubuladura lateral; deposita 3,5 gr. de KBr y1,5 gr.de MnO2, mezclados previamente en un mortero.-Añada 20 ml de ácido sulfúrico 6N.-Adapte un matraz seco de cuello largo a la tubuladura. Asegúrese deque la conexión quede hermética; refrigere con una corriente de agua de caño.- C a l i e n t e , suavemente al comienzo. Observe el d e s p r e n d i m i e n t o d ebromo, cuando cese la producción de vapores pardo -rojizos, apagueel mechero y retire cuidadosamente el matraz. Agua de Bromo: Adicione 100ml de agua destilada al matraz que contiene bromo y agite. Observe lasolubilidad del bromo.b. Obtención del bromo por acción del ácido sulfúricoconcentrado sobre un bromuro alcalinoQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 55
  56. 56. Química InorgánicaA un tubo de ensayo que contenga 0.5 g de KBr, adicione con cuidado 1 ml deácido sulfúrico conc. Observe el color de los vapores desprendidos. Note quelos gases liberados son picantes además de desagradablesc. Reacciones de identificación de bromoA los vapores desprendidos por el bromo acerque con una pinza:-Un papel de filtro impregnado con engrudo de almidón. Observe la coloración.-Un papel de filtro humedecido con reactivo de Schiff. Interprete la coloraciónformada.3.3.3. YODO:a. Obtención del yodo por acción del ácido sulfúrico conc. Sobre elyodoalcalino:En un tubo de ensayo tratar 3 ml de solución de KI con ácido sulfúrico conc.Que se adicionara por las paredes del tubo. ¿Qué indica la coloración parda?Caliente. Verifique el desprendimiento de otros gases?b. Precipitación del Yodo por acción del dicromato de potasio y elácido sulfúrico, sobre el ioduro alcalino:En un tubo con tapa trate 6 ml de solución de dicromato de potasio 0.5Ncon 2ml de ácido sulfúrico 6N y 4 ml de solución de KI 0.3 N. Agite, observe laprecipitación.Para identificar los productos de la reacción transferir 1 ml de la mezcla a untubo de ensayo y añadir 4 ml de agua y 2ml de cloroformo. Sacuda el tubo.Deje en reposo hasta que se separe las dos fases.La capa inferior violeta indica la presencia de yodo. Si la fase superior todavíademostrara un color amarillento-pardo, adicione cuidadosamente II o III gts, detío sulfato de sodio, que reduce al yodo presente en la capa acuosa, dejandoasí visible el color azul verdoso del Cromo III.3.3c. Identificación del Yodo libreCon solución de engrudo de almidónA un tubo de ensayo que contenga 3 ml de engrudo de almidónagregue III gotas de agua de yodo. Observe. Enfríe con agua de yodo.Con solución de tío sulfato de sodio:A un tubo de ensayo que contenga 3 ml de solución de yodo, adicionar soluciónde tío sulfato de sodio hasta decoloración.Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 56
  57. 57. Química InorgánicaSolubilidad del yodo en los diferentes solventes- En un tubo de ensayo con tapa coloque un cristal de yodo, adicione 3 ml deagua destilada y agite enérgicamente. Observe.- Caliente ligeramente y observe si hay una diferencia apreciable con respectoa la solubilidad en el agua fría. Deje enfriar. Adicione un cristal de ioduro depotasio (KI) y agite vigorosamente el contenido del tubo. Explique con unaecuación química la solubilidad del yodo en la solución del ioduro de potasio.-En dos tubos de ensayo colocar un cristalito de yodo y adicionarsucesivamente 2 ml de alcohol al 1° y 3 ml de cloroformo al segundo.-A 4 tubos de ensayo coloque 2 ml de agua de yodo y 2 ml de cualquiera de lossiguientes solventes (uno por tubo); éter, cloroformo, benceno, acetona. Agite.Separe en dos columnas según el color. Justifique la diferencia.IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓNV. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA- A.G. SHARPE, Química inorgánica, Reverté, 1994- T. MOELLER, Química Inorgánica. Reverté. 1993- CARRASCO VILLEGAS. Química Experimental. CUESTIONARIO1. - Realice las ecuaciones químicas del las reacciones químicas realizadas en el laboratorioQ.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 57
  58. 58. Química Inorgánica2. - ¿Qué diferencias y semejanzas hay entre los elementos del grupo VIIA?3.- Indique la importancia biológica y farmacéutica de los halógenos?Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 58
  59. 59. Química Inorgánica BIBLIOGRAFIA1.- A.G. Sharpe, Química inorgánica, Reverté, 19942.-Babor, J.A. y J. Ibarz A. QUIMICA GENERAL MODERNA., 4a. Edición Española, Ed. Nacional, México, D.F., 1963.3.- Carrasco Villegas. Química Experimental4.- Domínguez, R.R. , Curso Elemental de Química, Trigésima Sexta Edición,Ed. Porrua, S.A. México, D.F. 1967.5.- Domínguez, X.A., Tería, Ejercicios y Problemas de Química, 7a. Edición,Publicaciones Culturales, S.A. México, D.F., 1974.6.- Domínguez, X.A., Experimentos de Química General e Inorgánica. la.reimpresión, Ed. Limusa, S.A. México, D.F. 19727.- Dawson, J.W. Manual de Laboratorio de Química, la. Edición, Ed.Interamericana, México, D.F. 1971.8.- Duhne, C.; Ortegón, D.A. y Domínguez, X.A., Química General y 0rgánica,la. Edición, Ed. Mc.Graw Gili, Naucalpan de Juárez -1972.9.- H.F. Walton, Experimentos in Inorganic Papel Chromatography, J. ChemEduc. 42, 477. 196510.- Hamilton, L.F.y S.G., Simpson, Cálculos de Química Analítica, 6a. Ed. Me.Graw Gilí, Book Company, Madrid, España. 196811.- Jones, Netterville, Chemistry Ma and Society, 2a. Edition, W.B. - - SundersCompany.12.- Moeller, T., Análisis Cualitativo, la. Edición, Ed. Beta, Buenos -Aires,Argentina, 1961.13.- Moeller, T. Química Inorgánica, 3a. Edición. Ed. Reverte, S.A., Barcelona,España, 1961.14.- Pauling, L. Química General, 8a. Edición. Ed. Aguilar,S.A. , MadridEspaña, 1965.15.- Semishin, V., Prácticas de Química General Inorgánica, la. Edición Ed.MIR, Moscú, U.R.S.S. 196716.-T. Moeller, Química Inorgánica. Reverté. 1993Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 59

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