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Funciones químicas inorganicas
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    Funciones químicas inorganicas Funciones químicas inorganicas Document Transcript

    • FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICASLas funciones químicas inorgánicas son compuestos que tienen propiedades muysemejantes debidas a que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales. 1. FUNCIÓN OXIDOSLos óxidos son compuestos que se obtienen de la reacción del oxigeno con otro elementoquímico con excepción de los gases nobles. ELEMENTO + OXIGENO OXIDOS Ca + O2 CaO1.1.ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOSSon compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elementometálico con el oxigeno. METAL + OXIGENO OXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS K + O2 K2OEjemplo.+3 -2Fe O = Fe2O31.1.1. NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONALSe designa con el nombre genérico de OXIDO, seguido del nombre del metal que le daorigen. Se dan dos casos: 1. Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o simplemente el nombre del metal. Na2O Oxido de sodio Oxido sódicoQ.F Liset Milder Ramírez Díaz Página 1
    • 2. Cuando el metal tiene dos valencias da origen a dos óxidos: OSO ( menor valencia) OXIDO (NOMBRE DEL METAL) ICO (mayor valencia)Cu: 1,2Cu2O Oxido cuproso ( menor valencia)Cu O Oxido cúprico (mayor valencia)b. NOMENCLATURA MODERNA NOMENCLATURA STOCKAlfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica la palabra Oxido seguidodel nombre del metal y con la valencia en un parentesis:Cu2O Oxido de cobre ( I)Cu O Oxido de cobre (II) NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓNAceptada por la IUPAC se designa con el nombre OXIDO seguido del nombre delelemento precedido por el prefijo numérico: mono ( 1), di ó bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etcque indica el número de átomos de cada elemento:Cu2O monoxido de dicobreCu O monoxido de cobre1.1.2. PROPIEDADES DE LOS OXIDOSSon compuestos sólidos, iónicos, solubles en agua y buenos conductores de laelectricidad. Cuando reaccionan con el agua dan lugar a los hidróxidos.Q.F Liset Milder Ramírez Díaz Página 2
    • 1.2 ÓXIDOS ÁCIDO O ANHIDRIDOSSon compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento nometálico con el oxigeno. NO METAL + OXIGENO OXIDOS ÁCIDO O ANHIDRIDO +1 +2 Cl2 + O2 Cl2OOjo los subíndices de los elementos reaccionante no son valencias si no representación delas moléculas diatómicas.1.2.1.NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONALSe designa con el nombre genérico de ANHIDRIDO, seguido del nombre del no metalque le da origen. Se dan dos casos: 3. Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o simplemente el nombre del metal. B2O3 Anhídrido bórico Anhídrido de boro 4. Cuando el ametal tiene dos valencias da origen a dos anhídridos: OSO ( menor valencia) ANHIDRIDO (NOMBRE DEL AMETAL) ICO (mayor valencia)Sb: 3,5Sb2O3 Anhídrido antimonioso ( menor valencia)Q.F Liset Milder Ramírez Díaz Página 3
    • Sb2 O5 Anhídrido antimonico (mayor valencia) 5. Cuando el ametal tiene 3 hasta 4 valencias se denota según el cuadro: NO METAL CON 4 VALENCIAS Valencias Prefijo Sufijo Menor Hipo oso Intermedia menor ------- oso Intermedia mayor ------- ico Mayor Hiper icob. NOMENCLATURA MODERNA NOMENCLATURA STOCKAlfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica, se escribe la palabra oxidoseguido por el nombre del ametal y con la valencia en paréntesis:Sb2O3 Oxido de antimonio (III)Sb2 O5 Oxido de antimonio (V) NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓNAceptada por la IUPAC se designa con el nombre OXIDO seguido del nombre delelemento precedido por el prefijo numérico: mono ( 1), di ó bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etcque indica el número de átomos de cada elemento:CO monóxido de carbonoSiO2 bióxido de silicio1.2.2 PROPIEDADES DE LOS ANHIDRIDOSSon cuerpos gaseosos, covalentes en su mayoría solubles en agua. Cuando reaccionancon el agua dan lugar a los ácidos.2. OXIDOS ANFOTEROSSon aquellos elementos que tiendes a comportarse como metales y no metales Ejemplo:Cr, Mn y VQ.F Liset Milder Ramírez Díaz Página 4
    • 3. OXIDOS NEUTROSSon aquellos que reaccionan con el agua por lo que no forman ni bases ni ácidos.Ejemplo: CO, NO, SIO, etc.4. PEROXIDOS Son óxidos a los que se que se forman al agregar un átomo de oxigeno aquel oxido básico que se origino con la mayor valencia del metal( ICO) Na2 + O Na2O2 Peróxido de sodio H2O + O H2O2 Peróxido de agua Fe2O3 + O Fe2O3 Peróxido de fierro5. OXIDOS COMPUESTOS O SALINOSSon óxidos que resultan de sumar dos óxidos que genera el metal de 2 valencias quepueden ser 2y 3 ó 2 y 4 de tal manera que los subíndices serán 3 para el elemento y 4 parael oxigeno: E3O4 FeO + Fe2O3 Fe3O4Oxido ferroso Oxido férrico Oxido ferroso-ferrico ú óxido salino de fierro PbO(*2) + PbO2 Pb3O4 Oxido plumboso Oxido plúmbico Oxido plumboso-plúmbico ú óxido salino de plomoCuando la valencia del metal es 2 y cuatro como el caso del plomo, el oxido de menorvalencia se multiplica por 2.6. HIDRUROSQ.F Liset Milder Ramírez Díaz Página 5
    • Son compuestos generalmente binarios que resultan de la combinación del hidrogeno concualquier otro elemento principalmente con elementos representativos activos ( metales yno metales) y algunos elementos de transición6.1. HIDRUROS METÁLICOSSe forman al combinar un metal con el hidrogeno que con valencia -1. METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO Mg + H2 MgH2 Hidruro de magnesio6.2. HIDRUROS NO METÁLICOSSe forman al combinar un no metal (que trabaja con la menor valencia) con el hidrogenoque con valencia -1. NO METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO As2 + H2 Hidruro de arsénicoAs: 3,5 FUNCIÓN QUIMICA HIDROXIDOSSon compuestos inorgánicos que resultan de la combinación de un óxido básico ometálico con el agua. OXIDO MÉTALICO + AGUA HIDROXIDO K2O + H2O 2 KOH Hidróxido de potasioQ.F Liset Milder Ramírez Díaz Página 6
    • Fe+3(OH)-1 Intercambio de valencias tenemos Fe(OH)3 El hidróxido férrico.1. NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONALSe nombran como los OXIDO de origen pero se cambia el nombre de OXIDO porHIDROXIDO, seguido del nombre del metal que le da origen. Se dan dos casos: 6. Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o simplemente el nombre del metal. Na2O + H2O NaOH Oxido de sodio Hidróxido sódico o de sodio Oxido sódico 7. Cuando el metal tiene dos valencias da origen a dos óxidos: OSO ( menor valencia) HIDROXIDO (NOMBRE DEL METAL) ICO (mayor valencia)Ni : 2, 3 Ni O + H2O Ni(OH)2 Oxido niqueloso hidróxido niqueloso Ni2 O3 + H2O Ni(OH)3 Oxido niquelico hidróxido niquelico2. NOMENCLATURA MODERNA NOMENCLATURA STOCKAlfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica la palabra Hidroxidoseguido del nombre del metal y con la valencia en un parentesis:Q.F Liset Milder Ramírez Díaz Página 7
    • Ni(OH)2 Hidroxido de niquel ( II) Ni(OH)3 Hidroxido de niquel (III)8. PROPIEDADES DE LOS HIDROXIDOS O BASESa. Los hidróxidos al disolverse en agua dejan en libertad sus grupos OHb. Son electrolitos es decir que sus soluciones conducen a la electricidadc. Siempre llevan el radical OHd. Tienen propiedades de detergentes, sabor a lejíae. Se tiñen de color grosella con la solución de fenoltaleinaf. Vuelven azul el papel de tornasol FUNCIÓN QUIMICA ÁCIDOSSon sustancias hidrogenadas que siempre contienen uno o más átomos de hidrogeno en sumolécula.Los ácidos se caracterizan por presentar iones hidrogeno o sea que los ácidos en el aguadesprenden H+1. ACIDOS OXACIDOSSon compuestos que resultan al combinar un óxido ácido o anhídrido con el agua ANHIDRIDO + AGUA OXACIDO SO3 + H2O H2SO4Anhídrido Sulfúrico Ac. Sulfúrico2. ACIDOS HIDRACIDOS HALÓGENO Ó CALCOGENO + HIDROGENO ACIDO HIDRACIDOQ.F Liset Milder Ramírez Díaz Página 8
    • HALOGENO (VIIA): F,Cl, I, con su menor valencia -1CALCOGENO( VIA) :S, Se, Te con su menor valencia -2 Cl2 + H2 2 HCl Ácido clorhídrico ( nomenclatura clásica ) Cloruro de hidrogeno (nomenclatura moderna )3. ACIDOS ESPECIALES3.1.ACIDOS POLIHIDRATADOSSon aquellos que se origina al reaccionar el anhídrido con el agua esto no ocurre concualquier no metal por ejemplo el P, As, Sb, etc ANHIDRIDO + AGUA ACIDOS POLIHIDRATADOS3.1.1. NOMENCLATURA PREFIJO NO METAL VAL PAR NO METAL VAL IMPAR META 1anhidrido +1H2O 1anhidrido +1H2O PIRO 2anhidrido +1H2O 1anhidrido +2H2O ORTO 1anhidrido +2H2O 1anhidrido +3H2OEjm:Valencia Par: SO3 Anhídrido SulfúricoSO3 + 1H2O H2SO4 ACIDO METASULFURICO2SO3 + H2O H2S2O7 ACIDO PIROSULFURICOSO3 + 2H2O H4SO5 ACIDO ORTOSULFURICOValencia Impar: P2O5 Anhídrido SulfúricoP2O5 + 1H2O H2P2O6 HPO3 ACIDO METAFOSORICOP2O5 + 2 H2O H4P2O7 ACIDO PIROFOSORICOQ.F Liset Milder Ramírez Díaz Página 9
    • P2O5 + 3H2O H6P2O8 ACIDO ORTOFOSORICO3.2.POLIACIDOS nANHIDRIDO + AGUA POLIACIDO3.2.1. NOMENCLATURADi: Para 2 Átomos No MetálicosTri: Para 3 Átomos No MetálicosTetra: Para 4 Átomos No Metálicos 2CO2 + H2O H2C2O5 Anhídrido carbónico Acido dicarbónico4. PROPIEDADES DE LOS ACIDOSa. Todos los acido llevan grupo funcional Hb. Se disuelven en agua, son electrolitos y conducen electricidadc. Se reconocen con papel tornasol azuld. Con los metales y hidróxidos forman sales FUNCIÓN SALES ÁCIDO + HIDROXIDO SAL + H2O ÁCIDO + METAL SAL + H2O ÁCIDO HIDRACIDOS + HIDROXIDO SAL + H2O ÁCIDO HIDRACIDOS + METAL SAL + H2O a) H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2OQ.F Liset Milder Ramírez Díaz Página 10
    • Sulfato de calcio b) H2SO4 + Cu CuSO4 + H2O Sulfato de cobre c) HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O Cloruro de calcio d) HCl + Ca CaCl2 + H2OÁcido clorhídrico Cloruro de calcio1. NOMENCLATURA DE SALESNOMENCLATURA DE ÁCIDOS NOMENCLATURA DE SALESHipo-------------oso Hipo-------------ito--------------------oso --------------------ito--------------------ico --------------------atoPer----------------ico Per----------------ato2. NOMENCLATURA CLASICAEl halógeno o calcogeno que terminaba en ICO se cambia por UROCaCl2 Cloruro de calcioFe2S3 Sulfuro férrico Sulfuro de fierro (III) Nomenclatura stockCu I Ioduro cuproso Ioduro de cobre (I) Nomenclatura stock3. PROPIEDADES DE LAS SALES Son sólidos cristalinos de color blanco Inodoras Sabor estables Con el agua conducen electricidadQ.F Liset Milder Ramírez Díaz Página 11