Pv=N Rt Notes Pour éLèVes

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  • 1. La loi de gaz parfaits p485 On combine les lois de Boyle-Mariotte, Charles et Avogadro. Les trois lois contiennent le volume. V α 1/P VαT Vαn nT ∴V α P On ajoute la loi de Gay-Lussac, P α T, ou le mettriez vous? PV α nT Alors PV = nT? Non, on ne peut pas tout simplement remplacer le symbole de proportion avec un symbole d’égalité. Tout comme le volume molaire qui est basé sur 1 mole à une température donnée on peut trouver un constant qui est basé sur 1 mole. PV (101.3kPa)(22.4 L) kPa • L R= = = 8.31 nT (1.00mol )(273.15 K ) mol • K kPa • L R est un constant, 8.31 ←à mémoriser ou à calculer à mol • K partir d’un mole L’équation pour la loi des gaz parfaits est PV = nRT Règles d’utilisation p484 ‘Chimie 11’ ● K ● L ● kPa ●masse en moles kPa • L • R = 8.31 mol • K Synthèse des concepts p485 ‘Chimie 11’. P487 ‘Chimie 11’ #12-15, p488 #1-7, p493 #16-19, p500 #20-24 L’œuf dur Dr. Schwarz p67 –gaz mortels