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éNergie Dionisation Devoir
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éNergie Dionisation Devoir

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faire un graphique de l'énergie d'ionisation SCH3UF

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  • 1. Énergie d’ionisation et la periodicité Partie A : Éléments 1 à 20 Le tableau suivant décrit le montant d’énergie nécessaire pour enlever un électron de la couche externe d’un atome. Il s’agit de l’énergie d’ionisation. Les unités sont les électron-volts par atome (eV/atome). Instructions : 1. Remplir le nom des éléments, les symboles et le nombre d’électrons. 2. Encercler les éléments qui démontrent un abaissement soudain en énergie d’ionisation. Tableau 1 : Les énergies d’ionisation pour les 20 premiers éléments Numéro #d’électrons élément symbole Énergie atomique d’ionisation (eV/atome) 1 13.6 2 24.6 3 5.4 4 9.3 5 8.3 6 11.3 7 14.5 8 13.6 9 17.4 10 21.6 11 5.1 12 7.6 13 6.0 14 8.2 15 11.0 16 10.1 17 13.0 18 15.6 19 4.3 20 6.1 3. Faire un graphique linéaire de ces données sur un papier graphique. Mettant le nombre atomique et symbole sur l’axe X et l’énergie d’ionisation sur l’axe Y. Questions : 1. Nommez les éléments qui ont une plus forte probabilité de perdre un électron. Expliquez votre réponse. 2. Nommez les éléments qui sont les moins susceptibles de perdre un électron. Expliquez votre réponse.
  • 2. Partie B : Énergie d’ionisation de sodium Le tableau suivant décrit les énergies d’ionisation (eV/atome) nécessaires pour enlever chacun des 11 électrons d’un atome de sodium. Électron #1 symbolise l’électron qui se trouve le plus proche du noyau, électron #11 se trouve dans la couche externe de l’atome. Tableau 2 : L’énergie d’ionisation de sodium Électron Énergie d’ionisation (eV/atome) 1 1700 2 1460 3 300 4 264 5 209 6 173 7 139 8 99 9 72 10 47 11 5 Questions : 1. Encerclez les deux électrons qui démontrent un abaissement soudain en énergie d’ionisation. 2. Combien d’électrons il y a-t-il dans la couche externe de l’atome?_________ 3. Combien d’électrons il y a-t-il dans la deuxième couche de l’atome? _______ 4. Combien d’électrons il y a-t-il dans la première couche de l’atome?_________ 5. Écrivez la configuration électronique pour un atome de Na._______________ 6. Suggérez une raison pour laquelle l’ EI diminue à mesure qu’on s’éloigne du noyau.