GEOMETRÍA MOLECULAR<br />Prof. Q.F. Lina J. Pérez Montoya<br />2011<br />
MODELO RPECV<br />Modelo de la Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia.<br /><ul><li>Explica La distrib...
La geometría de una molécula se predice según el átomo central tenga:<br />Ausencia de pares de e libres: ABX<br /> B     ...
RPECV PARA MOLÉCULAS SIN PARES DE e LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL<br />TABLA  1<br />
RPECV PARA MOLÉCULAS CON PARES DE e LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL<br />Aparecen 3 tipos de fuerzas de repulsión:<br />Repulsi...
RPECV PARA MOLÉCULAS CON PARES DE E LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL<br />TABLA  2<br />
REGLAS PARA APLICAR LA TEORÍA RPECV<br />Escriba la estructura de Lewis de la molécula y considere solo los e alrededor de...
RESUMEN GEOMETRIA MOLECULAR PARA ATOMOS CENTRALES CON Y SIN e NO ENLAZADOS<br />
La hibridaciónesunamezcla de por lo menos dos orbitalesatómicos no equivalentes, p.e. s y p. <br /><ul><li>Un orbital híbr...
Este modelo se utilizaparaexplicar el enlace covalente entre dos átomos.</li></ul>HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS<br />
HIBRIDACIÓN sp<br />
HIBRIDACIÓN sp2<br />
HIBRIDACIÓN sp3<br />
HIBRIDACIÓN DE ORBITALES<br />Consideremos el átomo de carbono, cuyo número atómico es 6. Esto quiere decir que su configu...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

22,098

Published on

Published in: Education
0 Comments
3 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
22,098
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
4
Actions
Shares
0
Downloads
220
Comments
0
Likes
3
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

  1. 1. GEOMETRÍA MOLECULAR<br />Prof. Q.F. Lina J. Pérez Montoya<br />2011<br />
  2. 2. MODELO RPECV<br />Modelo de la Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia.<br /><ul><li>Explica La distribucióngeométrica de los pares electrónicosque</li></ul>rodean al átomo central en base a la repulsiónelectrostática de <br />dichos pares. <br /><ul><li>Sirveparapredecir la geometría de unamolécula, yaqueesta</li></ul>afectasuspropiedadesfísico-químicas como Pf, Peb, densidad, <br />reactividad, etc. <br /><ul><li>Los pares de e de valencia se repelen entre sí, alejándose lo </li></ul>máximoposible. La geometría final de la moléculaesaquella en la <br />que la repulsión entre ellos, esmínima. <br />
  3. 3. La geometría de una molécula se predice según el átomo central tenga:<br />Ausencia de pares de e libres: ABX<br /> B A B<br />b) Presencia de pares de e libres: ABXEY <br />(E representa el par de electrones no enlazante)<br />B A B<br />:E<br />MODELO RPECV<br />
  4. 4. RPECV PARA MOLÉCULAS SIN PARES DE e LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL<br />TABLA 1<br />
  5. 5.
  6. 6.
  7. 7. RPECV PARA MOLÉCULAS CON PARES DE e LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL<br />Aparecen 3 tipos de fuerzas de repulsión:<br />Repulsión entre pares de e libres<br />Repulsión entre pares de e enlazantes<br />Repulsión entre un par libre y un par enlazante.<br />Repulsión entre pares de e libres<br />Repulsión entre<br />un par libre y un <br />par enlazante.<br />Repulsión entre pares de e enlazantes<br />
  8. 8. RPECV PARA MOLÉCULAS CON PARES DE E LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL<br />TABLA 2<br />
  9. 9.
  10. 10.
  11. 11. REGLAS PARA APLICAR LA TEORÍA RPECV<br />Escriba la estructura de Lewis de la molécula y considere solo los e alrededor del átomo central.<br />Cuente el número de pares de e en el átomo central (enlazantes y libres). <br />Use la tabla No. 1 parapredecir la distribución global de los pares de e.<br />Utilicelastablasparapredecir la geometría de la molécula.<br />Puedepredecir los ángulos de enlace.<br />
  12. 12. RESUMEN GEOMETRIA MOLECULAR PARA ATOMOS CENTRALES CON Y SIN e NO ENLAZADOS<br />
  13. 13. La hibridaciónesunamezcla de por lo menos dos orbitalesatómicos no equivalentes, p.e. s y p. <br /><ul><li>Un orbital híbrido NO es un orbital atómicopuro y tiene forma diferente a esteúltimo.
  14. 14. Este modelo se utilizaparaexplicar el enlace covalente entre dos átomos.</li></ul>HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS<br />
  15. 15. HIBRIDACIÓN sp<br />
  16. 16. HIBRIDACIÓN sp2<br />
  17. 17. HIBRIDACIÓN sp3<br />
  18. 18. HIBRIDACIÓN DE ORBITALES<br />Consideremos el átomo de carbono, cuyo número atómico es 6. Esto quiere decir que su configuración electrónica es 1s2, 2s2, 2p2, y podemos representar a los orbitales atómicos del nivel 2 de la siguiente forma, De acuerdo a tal configuración, el carbono sólo podría formar dos enlaces covalentes, ya que cuenta con dos orbitales semillenos:<br />Los “s” y “p” se combinan, generando nuevos orbitales híbridos. <br />Un orbital “s” con tres orbitales “p” forman cuatro nuevos orbitales híbridos, “sp3” y así el carbono forma 4 enlaces:<br />
  19. 19. CIBERGRAFIA<br />http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/hibridacion-de-orbitales-atomicos<br />CHANG, R. Química. Décimaedición. Mc Graw Hill. México. 2010. <br />
  1. ¿Le ha llamado la atención una diapositiva en particular?

    Recortar diapositivas es una manera útil de recopilar información importante para consultarla más tarde.

×