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Chap 6 :
Des atomes pour comprendre les
transformations chimiques
Activité 1 : réfléchir
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On laisse brûler la bougie. Que se passe-t-il ?
Peut-on dire qu’au cours d’une réaction chimiqu...
Activité 2 :
Acide +craie
On pèse.
On fait réagir la craie avec
l’acide.
On repèse.
La masse est la même.
On ouvre la bout...
1 Conservation de la masse.
Au cours d’une transformation chimique, la
masse totale se conserve.
masse des réactifs = mass...
Chap 6 : Des atomes pour comprendre les transformations
:::::::::::::chimiques
2 Atomes et leur symboles.
La matière est c...
Chaque atome est modélisé par une boule colorée.
carbone : noire oxygène : rouge hydrogène : blanche.
Compléter le tableau...
3 Les molécules et leur formule chimique.
Les molécules sont des assemblages d’atomes.
On les représente par une formule c...
Activité 4
Représenter avec les modèles moléculaires, la réaction
de combustion du carbone dans le dioxygène.
Représenter ...
Chap 6 : Des atomes pour comprendre les transformations
chimiques
4 Interprétation moléculaire des transformations chimiqu...
Butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau
+ +
C4H10 + O2 CO2
H2O+2 13 8 10
Activité 4
Exercices
p 96, 97, 98
n 2, 3, 4, 7, 8, 13,
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Butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau
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Chapitre 6 Des atomes pour comprendre les transformations chimiques

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Chapitre 6. Des atomes pour comprendre les transformations chimiques. M. Balcerek

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  1. 1. Chap 6 : Des atomes pour comprendre les transformations chimiques
  2. 2. Activité 1 : réfléchir T T On laisse brûler la bougie. Que se passe-t-il ? Peut-on dire qu’au cours d’une réaction chimique, la masse se conserve ? Y-a-t-il un problème avec cette expérience ?
  3. 3. Activité 2 : Acide +craie On pèse. On fait réagir la craie avec l’acide. On repèse. La masse est la même. On ouvre la bouteille, le gaz part et la masse diminue.
  4. 4. 1 Conservation de la masse. Au cours d’une transformation chimique, la masse totale se conserve. masse des réactifs = masse des produits Chap 6 : Des atomes pour comprendre les transformations :::::::::::::chimiques
  5. 5. Chap 6 : Des atomes pour comprendre les transformations :::::::::::::chimiques 2 Atomes et leur symboles. La matière est constituée à partir d’atomes. Les atomes sont représentés par des symboles. Carbone Hydrogène Oxygène Azote C H O N
  6. 6. Chaque atome est modélisé par une boule colorée. carbone : noire oxygène : rouge hydrogène : blanche. Compléter le tableau. Modèle de la molécule Nom de la molécule Atomes constituant la molécule Formule chimique de la molécule Activité 3 : modéliser les molécules dioxyde de carbone dioxygène 2 atomes d’hydrogène 1 atome d’oxygène eau méthane H2O 2 atomes d’oxygène 1 atome de carbone 1 atome de carbone 4 atomes d’hydrogène CO2 O2 2 atomes d’oxygène butane CH4 4 atomes de carbone 10 atomes d’hydrogène C4H10
  7. 7. 3 Les molécules et leur formule chimique. Les molécules sont des assemblages d’atomes. On les représente par une formule chimique. L’indice 2, placé en bas et à droite indique la présence de 2 atomes d’hydrogène H. Exemple : H2O L’oxygène O ne porte pas d’indice : cela signifie qu’il n’y a qu’un atome d’oxygène. Chap 6 : Des atomes pour comprendre les transformations :::::::::::::chimiques
  8. 8. Activité 4 Représenter avec les modèles moléculaires, la réaction de combustion du carbone dans le dioxygène. Représenter avec les modèles moléculaires la réaction de combustion du méthane dans le dioxygène. + + + dioxyde de carbonedioxygènecarbone + dioxyde de carbonedioxygèneméthane + + eau
  9. 9. Chap 6 : Des atomes pour comprendre les transformations chimiques 4 Interprétation moléculaire des transformations chimiques. Au cours d’une transformation chimique, il y a conservation des atomes. Les atomes des réactifs sont réarrangés pour former les molécules des produits. CO2 H2O O2C + CH4 + CO2 O2 +2 2
  10. 10. Butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau + + C4H10 + O2 CO2 H2O+2 13 8 10 Activité 4
  11. 11. Exercices p 96, 97, 98 n 2, 3, 4, 7, 8, 13, 17
  12. 12. Butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau + + C4H10 + O2 CO2 H2O+2 13 8 10
  13. 13. Pour mardi 14 décembre Exercices p 98, 99 n 11, 12, 15, 17, 19
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