Equilibrio Acido Base

EQUILIBRIO ACIDO-BASE

INTRODUCCION

DEFINICIONES

A cidos

Bases

Buffers

Acidemia - Acidosis

Alcalemia - Alcalosis

PH DE LOS FLUIDOS CORPORALES

Concentración de H = 40 x 10 mEq / L

40 x 10 = 0.000000040

PH = - log [ H ]

PH = - log [ 40 x 10 mEq / L ] = 7.4

+ -9 -9 10 + 10 -9

PRODUCCION DE ACIDOS EN EL CUERPO

EXISTEN DOS FORMAS

- Acidos Volátiles ( monoxido de carbono, CO 2 )

- Acidos no volátiles ( Fijos )

PRODUCCION DE CO :

Metabol. Aerób. 13,000 – 20,000 mEq /Día

CO + H O H + HCO

2 3 2 2 + -

PRODUCCION DE ACIDOS FIJOS :

- PROTEINAS Y FOSFOLIPIDOS

Ac. Sulfúrico y Ac. Fosfórico

- HIPOXIA Ac. Láctico

- DIABETES NO TRATADA :

Ac. Butírico y Ac. Acetoacet.

- INTOXICACION POR INGESTA DE ACIDOS :

Ac. Salicíl., Glucólico, Fórmico, etc.

B U F F E R S

DEFINICION

COMPOSICION

a) Una parte Acida ( HA )

b) Una parte Basica ( A )

-

B U F F E R S

FUNCION:

*Añadir o remover H de una solución

* Evitar cambios bruscos de Ph

MECANISMO DE ACCION:

* La base se combina con H HA

* El ácido añade H A

+ + - +

B U F F E R S

* EXPERIMENTO DE ROBERT PITTS

- Tomó un perro con 11.4 L de ACT

- Inyectó 150 mEq de H ( HCl )

- El ph disminuyó de 7.44 a 7.14

Se tornó acidótico, pero quedó vivo

+

B U F F E R S

* EXPERIMENTO PARALELO DE PITTS

- Tomó 11.4 L de agua destilada

- Añadió 150 mEq de H ( HCl )

- El ph obtenido fue de 1.84

Habría sido instantáneamente fatal para el perro

Absolutamente incompatible con la VIDA !!!!!

ECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH

Fórmula Ph = Pk + log

PROPOSITO DE LA ECUACION:

Calcular Ph de una solución buffer

[ A ] [ HA] -

ECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH

EJEMPLO :

Calcular el Ph sanguineo. PK = 6.1

[ HCO ] = 24 mEq / L

PCO = 40 mmHg

Luego PH = 6.1 + log

= 6.1 + log 20 = 6.1 + 1.3 =

24 mM / L 0.03 x 40 mmHg 7.4 3 2

B U F F E R S

a) Extracelulares

b) Intracelulares

** Extracelulares

HCO / CO ( mas imp.)

PO / PO H

-2 4 3 - 2 2 4

FUNCION DEL BUFFER HCO / CO Ejemplo :

HCl + NaHCO ClNa + H CO

CO + H O

3 2 2 3 2 2 3

IMPORTANCIA DEL BUFFER HCO / CO

Bicarb. Normal 24 mM/L

Suposición 12 mM/L HCl + LEC

Luego 12 mM/L H + 12 mM/L HCO

se forman 12 mM/L H CO

y se convierten en 12 mM/L CO

3 2 + 3 3 2 2 -

LUEGO DE LA REACCION :

[ HCO ] = 12 mM/L

[ CO ] = 1.2 mM/L

Si no se elimina por el pulmón:

PH = 6.1+ log = 6.1+ log = 6.06

INCOMPATIBLE CON LA VIDA!!!!!!

12mM/L 1.2 + 12 12 13.2 3 2

EQUILIBRIO ACIDO-BASE COMPENSACION RESPIRATORIA

Acidemia estimulo al centro Resp.

Aumento de la FR

Hipocarbia ( 24 mmHg )

PH = 6.1+ log = 6.1+ log = 7.32

Amortig. + Comp. Resp. = PH casi normal

12mM/L 0.03 x 24 12 0.72

COMPARACION DE BUFFERS

a) PH SANGUINEO = 7.4

b) Pk HCO / CO = 6.1 ( 5.1 - 7.1 )

c) Pk HPO / H PO = 6.8 ( 5.8 - 7.8 )

c) Deberia ser el buffer fesiologico mas importante

Pero b) tiene 2 cosas determinantes:

1) Mayor concentracion ( 24 mEq / l )

2) La forma Acida CO es volátil

y se elimina por vía pulmonar

2 4 3 2 2 4

EQUILIBRIO ACIDO-BASE BUFFERS INTRACELULARES

FOSFATOS ORGANICOS :

ATP, ADP, AMP, 2-3 DPG, G-1-P

Todos tienen Pk = 6.0 – 7.5

PROTEINAS : Albumina, Hemoglobina

HEMOGLOBINA tiene dos formas :

a) oxihemoglobina

b) desoxihemoglobina

EQUILIBRIO ACIDO-BASE BUFFERS INTRACELULARES CO + H O H CO HbH HB + HCO + H 2 2 2 3 3 CO 2 DESDE LOS TEJIDOS HCO 3 Cl - Globulo Rojo -

TRES MECANISMOS DE UTILIZACION

Condiciones de exceso o deficit de CO

Deficit ó exceso de Ac. Fijos ( Lactoacidosis )

Exceso ó deficit de Ac. Fijos sin acompaña -

miento de un anión orgánico. En este caso

el H se intercambia con K

2

RELACION PROT. PLASM. H – Ca

Proteinas grupos con carga (-)

H y Ca se unen a estos grupos

ACIDEMIA hipercalcemia

ALCALEMIA hipocalcemia

EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL

DOS ROLES MAYORES :

1) Reabsorción de BICARBONATO

2) Excreción de H

El primero es el mas importante

El segundo no se excreta por otra Vía

+

REABSORCION DE HCO = 99.9%

FILTRACION GLOMERULAR = 180 L/ DIA

CONCENT. DE BICARBONATO = 24mEq/lit

BICARBONATO FILTRADO = 180 x 24 = 4320

EXCREC. DE BICARB. MEDIDO = 2mEq/dia

REABS. DE BICARB. = 4320 – 2 = 4318 = 99.9%

3

MECANISMO DE REABSORCION DE HCO

PROXIMA DIAPOSITIVA

3

HCO + H H CO CO + H O Na H + HCO H CO CO + H O 2 2 ATP Na K + 3 3 + 2 3 2 2 LUMEN SANGRE 2 3 HCO filtrado es reabsorbido 3

RESULTADOS DE LA REABSORCION DE HCO

Reabsorción neta de Bicarbonato y Na

No hay secreción de H

No hay cambios significativos en el PH del líquido tubular ( no hay secreción de H )

3

MECANISMO DE EXCRECION DE H

COMO ACIDO FOSFORICO

Na H + HCO H CO CO + H O 2 2 ATP Na K + 3 + LUMEN SANGRE 2 3 HCO filtrado es reabsorbido 3 AC HPO + H 4 - H PO 4 2

MECANISMO DE EXCRECION DE H

COMO AMONIO ( NH )

4

Glutamina Cetoglutarato HCO NH 3 NH 4 Na 3 Na + K + + - SANGRE LUMEN ATP Bicarbonato Reabsorbido NH 4

H + HCO H CO CO + H O 2 2 ATP Na K 3 2 3 HCO filtrado Es reabsorbido 3 H H ATP NH 3 H + NH 3 NH 4 K + LUMEN SANGRE ATP * * Difusion por ATRAPAMIENTO

EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH

CONCENTRACION ANORMAL DE H

ACIDEMIA

METABOLICA

RESPIRATORIA

ALCALEMIA

METABOLICA

RESPIRATORIA

[ H ] en sangre [ H ] en sangre

Anion gap HCO 3 Cl- Na+ ANION GAP DEL PLASMA Proteinas, fosfatos Citratos, sulfatos, etc. cationes aniones

FORMULA PARA CALCULAR ANION GAP

A.G. = Cationes medidos - Aniones medidos

A.G. = [ Na ] – ( [ HCO ] + [ Cl-] )

A.G. = 140 – ( 24 +100 )

A.G. = 140 – 124 = 16

3

ACIDOSIS CON ANION GAP AUMENT.

Cetoacidosis Diabetica

Acidosis Lactica

Envenenamiento por Salicilatos

Insuficiencia Renal Cronica

ACIDOSIS CON ANION GAP NORMAL.

Diarrea

Acidosis Tubular Renal Tipo 1

ACIDOSIS METABOLICA

Secuencia de Eventos:

- ganancia de acidos fijos

- amortiguacion en los LIC y LEC

- disminucion de la [BICARB.]

- disminucion del PH

- compensaciones renal y respiratoria

2 2. . ALCALOSIS METABOLICA

Secuencia de eventos:

- perdida de acidos fijos (vomitos)

- amortiguacion en LEC y LIC

- aumento de la [BICARB.]

- compensacion respiratoria y renal

MECANISMO DE ALCALOSIS METABOLICA POR LOS VOMITOS

3. ACIDOSIS RESPIRATORIA Secuencia de eventos:

Retención de CO (por hipoventilación) )

Amortiguación del exceso de CO

Compensación Renal ( no hay respirat.)

- en face aguda no ocurre

- en face crón. [HCO ] y

se normaliza la proporción

2 3 2

4. ALCALOSIS RESPIRATORIA

Secuencia de eventos:

Pérdida de CO (por hiperventilación)

Aortiguación en LIC ( en Glóbulo Rojo)

Compensación Renal (no hay respirat.)

- en fase aguda no ocurre

- en fase crón. [HCO ] y

se normaliza la proporción

2 3

EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH 3 2 ALC. RESPIRAT. AC. RESPIRAT. ALC. METABOL. AC. METABOL. CO HCO PH

MUCHAS GRACIAS

Equilibrio Acido Base

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