Your SlideShare is downloading. ×
PPT Oksigen dan Sulfur
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Introducing the official SlideShare app

Stunning, full-screen experience for iPhone and Android

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

PPT Oksigen dan Sulfur

3,935
views

Published on

Published in: Education

0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
3,935
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
291
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. OKSIGEN DAN SULFUR
  • 2. KELOMPOK 4 Reno Saputra Tuti Fitriyani Olivia Stephani Gunawan Putri Ajeng S Ari ListyaniSuci Mustika WAnis Dwi Lestari Resti TanjungLenny Theresia
  • 3. OKSIGENOksigen atau zat asam adalah unsur kimia dalam sistem tabelperiodik yang mempunyai lambang O dan nomor atom 8. Iamerupakan unsur golongan kalogen dan dapat dengan mudahbereaksi dengan hampir semua unsur lainnya (utamanya menjadioksida).Oksigen merupakan unsur paling melimpahketiga di alam semesta berdasarkan massadan unsur paling melimpah di kerak Bumi.Gas oksigen diatomik mengisi 20,9% volumeatmosfer bumi.
  • 4. Oksigen secara terpisah ditemukan oleh Carl WilhelmScheele di Uppsala pada tahun 1773 dan Joseph Priestleydi Wiltshire pada tahun 1774. Temuan Priestley lebihterkenal oleh karena publikasinya merupakan yang pertamakali dicetak. Istilah oxygen diciptakan oleh Antoine Lavoisierpada tahun 1777, yang eksperimennya dengan oksigenberhasil meruntuhkan teori flogiston pembakaran dan korosiyang terkenal.Joseph Priestley Antoine Lavoisier Carl Wihelm Scheele
  • 5. GAMBAR STRUKTUR MOLEKUL OKSIGEN
  • 6. Sifat Oksigen Sifat FisikSimbol : ONomor atom :8Massa atom relatif : 15,99999 gram/molTitik lebur : -218,4 oCTitik didih : -182,96 oCDensitas (gas) : 1,429 gram/ literDensitas (cair) : 1,14 gram/liter (-182,96oC)Bilangan oksidasi : -2
  • 7. Sifat Kimia OksigenSenyawaan oksigen dengan semua unsur kecuali He, Ne dan mungkinAr. Molekul oksigen (dioksigen,O2) bereaksi dengan semua unsur lainkecuali halogen, beberapa logam mulia, dan gas-gas mulia baik dalam suhu ruangan atau padapemanasan.Kimia oksigen menyangkut pemenuhan konfigurasi neon dengan salahsatu cara berikut ini:1. Penggabungan elektron membentuk O2- ½ O2 (g) O (g) ∆H= 248 Kj/mol O (g) + 2e O2-(g) ∆H= 752 Kj/mol2. Pembentukan dua ikatan kovalen tunggal -O- atau ikatan rangkapdua =O, seperti dialam (CH3)2C=O atau Cl5Re=O.3. Pembentukan satu ikatan tunggal dan penggabungan elektron sepertidalam –OH atau –OEt.4. Pembentukan tiga atau yang kurang umum, empat ikatan kovalenseperti dalam ion oksonium H3O+, R3O+ dan Be4(CO2CH3)6
  • 8. OZONOzon di muka bumi terbentuk oleh sinar ultraviolet yangmenguraikan molekul O3 membentuk unsur oksigen.Unsur oksigen ini bergabung dengan molekul yang tidakterurai dan membentuk O3.Kadangkala unsur oksigen akan bergabung dengan N2untuk membentuk nitrogen oksida; yang apabilabercampur dengan cahaya mampu membentuk ozon.
  • 9. OKSIDAOksida adalah senyawa kimia yang sedikitnyamengandung sebuah atom oksigen serta sedikitnyasebuah unsur lain. Sebagian besar kerak bumiterdiri atas oksida. Oksida terbentuk ketika unsur-unsur dioksidasi oleh oksigen di udara.Pembakaran hidrokarbon menghasilkan dua oksidautama karbon, karbon monoksida, dan karbondioksida. Bahkan materi yang dianggap sebagaiunsur murni pun seringkali mengandung selubungoksida. Misalnya aluminium foil memiliki kulit tipisAl2O3 yang melindungi foil dari korosi.
  • 10. OKSIDAAda 5 macam oksida, diantaranya:1. Oksida Basa, adalah suatu oksida logam yang dapatmenghasilkan basa atau hidroksida bila oksida tersebutdireaksikan dengan air. Contoh oksida basa atau oksidalogam: Na2O, K2O, CaO, SrO, FeO, Fe2O-3, ZnO, dll.2. Oksida Asam, adalah oksida non logam yang dapatmenghasilkan asam bila direaksikan dengan air. Contohoksida asam: CO2, SO2, SO3, P2O3, P2O5, N2O3, N2O5, dll.3.Oksida Indifferen, adalah suatu oksida logam atauoksida non logam yang bukan tergolong oksida basadan bukan pula oksida asam. Senyawa oksida yangtermasuk oksida indifferen adalah: H2O, CO, N2-O, NO,NO2, N2O4, MnO2, PbO2, Pb3O4.
  • 11. OKSIDA4. Oksida Amfoter, ialah suatu oksida logam atau oksidametaloida yang dapat bersifat baik sebagai oksida basa,maupun sebagai oksida asam. Senyawa oksida yangtermasuk oksida amfoter adalah : ZnO, PbO,SnO, SnO-2, Al2O3, Cr2O3, As2O-3, As2O5, Sb2O3, Sb2O5 .5. Oksida Lain a) Peroksida, contoh: H2O2 , Na2O2, MgO2, dll. b) Superoksida, contoh: NaO2, KO2, MgO3 , dll. c) Oksida campuran, contoh: Fe3O4, campuran FeO dengan Fe2O3 Pb3O4, campuran PbO dengan PbO2
  • 12. AIRAir adalah substansi kimia dengan rumus kimia H2O: satumolekul air tersusun atas dua atom hidrogen yang terikat secarakovalen pada satu atom oksigen.Tarikan atom oksigen pada elektron-elektron ikatan jauh lebih kuatdari pada yang dilakukan oleh atom hidrogen, meninggalkan jumlahmuatan positif pada kedua atom hidrogen, dan jumlah muatannegatif pada atom oksigen.Air dapat berwujud padatan (es), cairan (air) dan gas (uap air).Air merupakan satu-satunya zat yang secara alami terdapat dipermukaan Bumi dalam ketiga wujudnya tersebut.
  • 13. PEROKSIDA Dalam ilmu kimia, peroksida adalah kelompok senyawa yang memiliki ikatan tunggal oksigen-oksigen. Dalam percakapan umum "peroksida" juga dapat merujuk pada larutan hidrogen peroksida.Ciri senyawa peroksida yaitu kelebihan satu atom oksigen biladibandingkan dengan senyawa oksida biasa.Dalam kimia anorganik, ion peroksida adalah anion O22−, yangjuga memiliki ikatan tunggal oksigen-oksigen. Ion ini bersifatamat basa, dan sering hadir sebagai ketidakmurnian dalamsenyawa-senyawa ion.Ion perokida mengandung dua elektron lebih banyak daripadamolekul oksigen. Menurut teori orbital molekul, kedua elektronini memenuhi dua orbital π* (orbital antiikatan).
  • 14. BELERANG ATAU SULFURBelerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yangmemiliki lambang S dan nomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalahsebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapatditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineralsulfida dan sulfat.Belerang ditemukan dalam meteorit. R.W. Wood mengusulkanbahwa terdapat simpanan belerang pada daerah gelap dikawah Aristarchus.Belerang terjadi secara alamiah di sekitardaerah pegunungan dan hutan tropis. Belerang
  • 15. Siklus SulfurSiklus Sulfur adalah perubahan sulfur dari hidrogen sulfida menjadisulfur diokasida lalu menjadi sulfat dan kembali menjadi hidrogensulfida lagi.Siklus sulfur di mulai dari dalam tanah. yaitu ketika ion-ion sulfatdi serap oleh akar dan di metabolisme menjadi penyusun proteindalam tubuh tumbuhan. Ketika hewan dan manusia memakantumbuhan, protein tersebut akan berpindah ketubuh manusia. Daridalam tubuh manusia senyawa sulfur mengalami metabolisme yangsisa-sisa hasil metabolisme tersebut diuraikan oleh bakteri dalamlambung berupa gas dan dikeluarkan melalui kentut. Salah satu zatyang terkandung dalam kentut adalah sulfur. Semakin besarkandungan sulfur dalam kentut maka kentut akan semakin bau.Dalam tanah sulfur ditemukan dalam bentuk mineral, diudaradalam bentuk gas sulfur dioksida dan didalam tubuh organismesebagai penyusun protein.
  • 16. Siklus Sulfur
  • 17. Hidrogen SulfidaHidrogen sulfida (H2S), adalah gas yang tidak berwarna, beracun,mudah terbakar dan berbau seperti telur busuk. Gas ini dapattimbul dari aktivitas biologis ketika bakteri mengurai bahanorganik dalam keadaan tanpa oksigen (aktivitas anaerobik),seperti di rawa, dan saluran pembuangan kotoran. Gas ini jugamuncul pada gas yang timbul dari aktivitas gunung berapi dangas alam.Kateristik H2S :- Sangat beracun dan mematikan- Tidak Berwarna- Lebih Berat Dari udara sehingga cenderung berkumpul dan diam pada daerah yang rendah- Dapat terbakar dengan nyala api berwarna biru dan hasil pembakarannya gas sulfur Dioksida (SO2)yang juga merupakan gas beracun- Sangat Korosif mengakibatkan berkarat pada logam tertentu- Pada konsentrasi yang rendah berbau seperti telur busuk dan dapat melumpuhkan indera penciuman manusia
  • 18. ASAM SULFATAsam sulfat, H2SO4, merupakan asam mineral (anorganik) yangkuat. Zat ini larut dalam air pada semua perbandingan. Asamsulfat mempunyai banyak kegunaan dan merupakan salah satuproduk utama industri kimia.Asam sulfat mempunyai rumus kimia H2SO4, merupakan asammineral (anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam air padasemua perbandingan.Asam sulfat mempunyai banyak kegunaan, termasuk dalamkebanyakan reaksi kimia. Kegunaan utama termasuk pemrosesanbijih mineral, sintesis kimia, pemrosesan air limbah danpengilangan minyak.