Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

3,638 views
3,514 views

Published on

0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
3,638
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
443
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Alkali tanah Ernilawati(F1C111015)

  1. 1. KIMIA ANORGANIK II ALKALI TANAH GOLONGAN IIANAMA •ERNILAWATI.S NIM •FICIII015
  2. 2. DEFINISI ALKALI TANAHLogam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat digolongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu :Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium(Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Di sebut logam karenamemiliki sifat-sifat seperti logam. Disebut alkali karenamempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan denganair. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalamair, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi.
  3. 3. KonfigurasiSimbol elektron Be [He]2s2 Mg [Ne]3s2 Ca [Ar]4s2 Ar]4s Sr [Kr]5s2 Ba [Xe]6s2 Xe]6s Ra [Rn]7s2 Rn]7s
  4. 4. Logam dan warna nyala∗ Logam Sr∗ Logam Ba∗ Logam Ca
  5. 5. SIFAT FISIK LOGAM ALKALI TANAH• Berwujud padat• Titik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi daripada suhu ruangan.• unsur-unsur logam alkali tanah pada suhu ruangan berbentuk padatan• Tiga elemen ini memberikan karakteristik warna ketika dipanaskan dalam api: • Putih cemerlang : Mg • Merah bata : Ca • Merah : Sr • Hijau : Ba• Jari-jari atom dan ion semakin besar (dari atas ke bawah). Jari- jari ion jauh lebih kecil daripada jari-jari atom.
  6. 6. SIFAT KIMIA LOGAM ALKALI TANAHSifat-sifat kimia unsur-unsur golongan IIA didominasi olehkecendrungan untuk melepaskan electron (pembentukan kation). Konfigurasi elektronnya menunjukan bahwa logam alkali tanahmempunyai elektron valensi ns2.Sifat kimia logam alkali tanah bermiripan dengan logam alkali, tetapilogam alkali tanah kurang reaktif dari logam alkali seperiode.Unsur golongan ini bersifat basa, sama seperti unsur golongan alkali,namun tingkat kebasaannya lebih lemah.Logam alkali tanah memiliki jari-jari atom yang besar dan harga ionisasi yang kecil.Potensial elektrode standar logam alkali tanah menunjukkan hargayang rendah (negatif).
  7. 7. Senyawaan Unsur Alkali TanahOKSIDAOksida logam alkali tanah memiliki MO rumus umum dan mendasar.Mereka biasanya disiapkan dengan memanaskan hidroksida ataukarbonat untuk melepaskan gas karbon dioksida.HIDROKSIDAKalsium, strontium dan barium oksida bereaksi dengan air untukmembentuk hidroksida:CaO (s) + H2O (l) →Ca (OH) 2 (s)HALIDASemua golongan 2 halida biasanya ditemukan dalam bentukterhidrasi, kecuali ion berilium klorida. Kalsium klorida anhidratmemiliki afinitas yang kuat seperti air itu digunakan sebagai agenpengeringan.
  8. 8. Keberadaan Unsur Golongan IIALogam-logam alkali tanah di alam tidak di dapatkan dalam keadaanbebas. Berium terdapat dalam mineral di sebut beril, Be3Al2(SiO2)6.Kadang-kadang mineral ini di temukan berupa Kristal murni yangbesar, dan bila di gosok akan menjadi mutiara berwarna biru laut.Magnesium di temukan di dalam air laut (sebagai Mg2+) danberbagai mineral, seperti dolomit (CaCO3.MgCO3) dan kalnalit(MgCl2.KCl.H2O). kalsium terdapat dalam air laut dan dalamberbagai mineral dengan berbagai mineral dengan bermacamkomposisi, contohnya gipsum (CaSO4.2H2O, Batu kapur (CaCO3)) ,dan dolomit. Magnesium dan Kalsium juga terdapat dalamorganisme.Strontium dan Barium sering di temukan sebagai SrSO4 dan BaSO4.
  9. 9. REAKSI-REAKSI LOGAM ALKALI TANAHReaksi Logam Alkali Tanah dengan OksigenAdanya pemanasan yang kuat menyebabkan logam alkali tanah terbakar di udaramembentuk oksida dan nitrida.Logam alkali tanah, kecuali Be dan Mg dengan udara jugadapat berlangsung, tetapi terjadinya korosi yang berlanjut dapat dihambat karena lapisanoksida yang terbentuk melekat kuat pada permukaan logam. Dengan pemanasan, Beriliumdan Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen. Oksida Berilium dan Magnesium yangterbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam.Barium dapat membentuksenyawa peroksida (BaO2)2Mg(s) + O2 (g) → 2MgO(s)Ba(s) + O2(g) (berlebihan) → BaO2(s)Reaksi Logam Alkali Tanah dengan AirBerilium tidak bereaksi dengan air, sedangkan logam Magnesium bereaksi sangat lambatdan hanya dapat bereaksi dengan air panas. Logam Kalsium, Stronsium, Barium, danRadium bereaksi sangat cepat dan dapat bereaksi dengan air dingin. Contoh reaksi logamalkali tanah dan air berlangsung sebagai berikut.Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)Reaksi Logam Alkali Tanah dengan NitrogenLogam alkali tanah yang terbakar di udara akan membentuk senyawa oksida dan senyawaNitrida dengan demikian Nitrogen yang ada di udara bereaksi juga dengan Alkali Tanah.Contoh : 3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s)
  10. 10. Reaksi Logam Alkali Tanah dengan hidrogenAdanya pemanasan menyebabkan logam allkali tanah dapat bereaksi dengan hidrogenmembentuk senyawa hidrogen.◊M(s) + H2(g) MH2(s)Reaksi Logam Alkali Tanah dengan HalogenSemua logam Alkali Tanah bereaksi dengan halogen dengan cepat membentuk garamHalida, kecuali Berilium.Lelehan halida dari berilium mempunyai daya hantar listrik yangburuk .Hal itu menunjukkan bahwa halida berilium bersifat kovalen.Oleh karena dayapolarisasi ion Be2+ terhadap pasangan elektron Halogen kecuali F-, maka BeCl2berikatan kovalen.Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion. Contoh : Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s). Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Asam dan BasaSemua logam dan alkali tanah bereaksi dengan asam kuat ( seperti HCL) membentukgaram dan gas hidrogen.Reaksi makin hebat dari Be ke Ba.◊M(s) + 2HCL(aq) MCl2(aq) + H2(g)Reaksi Logam Alkali Tanah dengan BelerangReaksi logam alkali tanah dengan belerang menghasilkan senyawa sulfida.M (s) + S (s) -) MS(s)
  11. 11. Berikut adalah tabel sifat fisik dan kimia logam Alkali TanahBeberapa sifat umum dari logam alkali tanah dapat dilihat pada tabel berikut:Beberapa Sifat Umum Logam Alkali TanahSifat Umum Be Mg Ca Sr BaNomor Atom 4 12 20 38 56Konfigurasi [He] 2s2 [Ne] 3s2 [Ar] 4s2 [Kr] 5s2 [Xe] 6s2ElektronTitik Leleh 1553 923 1111 1041 987Titik Didih 3043 1383 1713 1653 1913Jari-jari Atom 1.12 1.60 1.97 2.15 2.22(Angstrom)
  12. 12. Jari-jari Ion 0.31 0.65 0.99 1.13 1.35(Angstrom)Energi Ionisasi I 900 740 590 550 500(KJ mol-1)Energi Ionisasi II 1800 1450 1150 1060 970(KJ mol-1)Elektronegativitas 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89Potensial Elektrode -1.85 -2.37 -2.87 -2.89 -2.90(V)M2+ + 2e à MMassa Jenis (g mL- 1.86 1.75 1.55 2.6 3.61)
  13. 13. PROSES PEMBUATAN LOGAM ALKLI TANAHEkstraksi adalah pemisahan suatu unsur dari suatu senyawa. Logam alkali tanah dapatdi ekstraksi dari senyawanya. Untuk mengekstraksinya kita dapat menggunakan duacara, yaitu metode reduksi dan metode elektrolisis.· Magnesium diperoleh dengan proses Down. Langkahnya pertama mengendapkansebagai Mg(OH)2 kemudian diubah menjadi MgCl2 dan dikristalkan sebagaiMgCl2.6H2O. Leburan kristal dielektrolisis.· Dengan elektrolisis leburan garamnya.Contoh: CaCl2(l) → Ca2+ (l) + 2Cl- (l) Katoda : Ca2+ (l) + 2 e- → Ca (s) Anoda : 2Cl2 (g) + 2 e- --------------------------------------------------- Ca2+ (l) + 2Cl- (l) → Ca (s) + Cl2 (l)
  14. 14. ISOLASI BERILIUM Berilium sangat bermanfaat untuk menunjang kehidupanmanusia. Namun, keberadaan berilium dialam tidak dapat ditemukandalam bentuk murninya. Berilium tersebut ditemukan dialam dalambentuk bersenyawa sehingga untuk mendapatkannya perlu dilakukanisolasi. Isolasi berilium dapat dilakukan dengan 21.Metode reduksi BeF22.Metode elektrolisis BeCl2
  15. 15. 1. Ekstraksi Berilium (Be) • Metode reduksi Untuk mendapatkan Berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF2. • Metode Elektrolisis Untuk mendapatkan berilium juga kita dapat mengekstraksi dari lelehan BeCl2 yang telah ditambah NaCl.2. Ekstraksi Magnesium (Mg) • Metode Reduksi Untuk mendapatkan magnesium kita dapat mengekstraksinya dari dolomit [MgCa(CO3)2] karena dolomite merupakan salah satu sumber yang dapat menhasilkan magnesium. • Metode Elektrolisis Selain dengan ekstraksi dolomite magnesium juga bisa didapatkan dengan mereaksikan air alut dengan CaO. Reaksi yang terjadi : CaO + H2O à Ca2+ + 2OH- Mg2+ + 2OH- à Mg(OH)2
  16. 16. 3. Ekstraksi Kalsium (Ca)•Metode ElektrolisisBatu kapur (CaCO3) adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium (Ca). Untukmendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan CaCO3 dengan HCl agar terbentuksenyawa CaCl2. Reaksi yang terjadi :CaCO3 + 2HCl à CaCl2 + H2O + CO2•Metode ReduksiLogam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan mereduksi CaO oleh Al ataudengan mereduksi CaCl2- oleh Na. Reduksi CaO oleh Al6CaO + 2Al à 3 Ca + Ca3Al2O64. Ekstraksi Strontium (Sr)•Metode ElektrolisisUntuk mendapatkan Strontium (Sr), Kita bisa mendapatkannya dengan elektrolisislelehan SrCl2-. Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit [SrSO4].5. Ekstraksi Barium (Ba)•Metode ElektrolisisBarit (BaSO4) adalah sumber utama untuk memperoleh Barium (Ba). Setelah diprosesmenjadi BaCl2 barium bisa diperoleh dari elektrolisis lelehan BaCl2. Reaksi yang terjadi :katode ; Ba2+ +2e- à Baanoda ; 2Cl- à Cl2 + 2e-•Metode ReduksiSelain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan mereduksi BaO oleh Al.Reaksi yang terjadi : 6BaO + 2Al à 3Ba + Ba3Al2O6.
  17. 17. .Berilium merupakan bagian dari alkali tanah yang kegunaan utamanyaadalah sebagai bahan penguat dalam tembaga berilium .Berilium dan garam-garamnya sangat beracun dan harus ditangani dengan sangat hati-hati.Berilium dan senyawa-senyawanya tidak boleh dirasa dengan lidah untukmembuktikan rasa manis alami logamNama, Lambang, Nomor atom : Berilium, Be, 4Deret kimia : Logam alkali tanahGolongan, Periode, Blok : 2, 2, sPenampilan : Putih-kelabu metalikMassa atom : 9,012182(3) g/molKonfigurasi electron : 1s2 2s2Jumlah elektron tiap kulit : 2, 2
  18. 18. Magnesium (Mg) Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk2% berat kulit bumi, serta merupakan unsur terlarut ketiga terbanyakpada air laut. Logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zatcampuran (alloy) untuk membuat campuran alumunium-magnesiumyang sering disebut "magnalium" atau "magnelium". Magnesium merupakan salah satu jenis logam ringan dengankarakteritik sama dengan aluminium tetapi magnesium memiliki titikcair yang lebih rendah dari pada aluminium. Seperti pada aluminium,magnesium juga sangat mudah bersenyawa dengan udara (Oksgen).Nama, Lambang, Nomor atom : magnesium, Mg, 12Deret kimia : alkali tanahGolongan, Periode, Blok : 2, 3, sPenampilan : putih keperakanMassa atom : 24.3050(6) g/molKonfigurasi electron : [Ne] 3s2Jumlah elektron tiap kulit : 2, 8, 2
  19. 19. . Ca (Kalsium)Definisi kalsium. Kalsium adalah unsure kimia dengan nomor atom 20 danmassa atom 40,08. Berupa logam, dengan titik lebur 842°C dan titik didih1480° C. ditemukan pada tahun 1808 oleh H. Davy, J Berzelias, dan M.Portin. Kalsium tidak terdapat bebas, melainkan terdapat dalam batu,kapur, adukan semen, beton, bata, kaca, dan cat. Penggunaan kalsium yaitusenyawanya digunakan dalam metalurgi, pengikat nitrogen dari udara,pemutih, penawar bau, dan pembuatan kapur.Nama, Lambang, Nomor atom :Kalsium, Ca, 20Deret kimia :Logam alkali tanahGolongan, Periode, Blok :2, 4, sPenampilan :putih keperakanMassa atom :40,078(4)g•mol−1Konfigurasi electron :[Ar] 4s2Jumlah elektron tiap kulit :2, 8, 8, 2
  20. 20. Sr (Stronsium)Stronsium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Srdan nomor atomnya 28 serta berat atom 87,62. Stronsium melebur pada771°C. Strontium lebih lunak dibanding kalsium dan terdekomposisi dalamair secara cepat. Ia tidak menyerap nitrogen dibawah suhu 380 derajatCelcius. Elemen ini harus direndam dalam minyak tanah (kerosene) untukmenghindari oksidasi. Logam strontium yang baru terbelah memiliki warnakeperak-perakan, tapi dapat dengan cepat menjadi kuning jika teroksidasi. Nama, Lambang, Nomor atom :Stronsium, Sr, 38 Deret kimia :Golongan alkali tanah Golongan, Periode, Blok :2, 5, s Penampilan :Perak-putih-metalik Massa atom :87.62(1) g/mol Konfigurasi electron :[Kr] 5s2 Jumlah elektron tiap kulit :2, 8, 18, 8, 2
  21. 21. . Ba (Barium)Barium merupakan unsur metalik, lunak, dan barium murni bewarnaperak keputih-putihan seperti timbal. Barium adalah unsur kimia dalamtabel periodik yang memiliki simbol Ba dan nomor atom 56 serta berat atom137,34. Logam ini teroksida dengan mudah dan harus disimpan dalambensin atau bahan cair lainnya yang tidak mengandung oksigen. Bariumterdekomposisi oleh air atau alkohol.Nama, Lambang, Nomor atom :Barium, Ba, 56Deret kimia :Logam alkali tanahGolongan, Periode, Blok :2, 6, sPenampilan :Putih keperakanMassa atom :137.327(7) g/molKonfigurasi electron :[Xe] 6s2Jumlah elektron tiap kulit :2, 8, 18, 18, 8, 2
  22. 22. Ra (Radium)Radium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Radan nomor atomnya 88 serta berat atom 226. Radium diproduksi secarakomersil sebagai bromida dan klorida. Sangat jarang unsur ini tersendiritersedia dalam jumlah banyak.Nama, Lambang, Nomor atom :Radium, Ra, 88Deret kimia :alkali tanahGolongan, Periode, Blok :2, 7, sPenampilan :metalik putih keperak-perakanMassa atom :226 g/molKonfigurasi electron :[Rn] 7s2Jumlah elektron tiap kulit :2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
  23. 23. APLIKASI LOGAM ALKALI TANAH1. Berilium (Be) 4. Stronsium (Sr)a) Berilium digunakan untuk memadukan a) Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2logam agar lebih kuat, akan tetapi bermassa memberikan warna merah apabila digunakanlebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan untuk bahan kembang api.pada kemudi pesawat Jet. b) Stronsium sebagai senyawa karbonat biasab) Berilium digunakan pada kaca dari sinar X. digunakan dalam pembuatan kaca televisi2. Magnesium (Mg) berwarna dan komputer.a) Magnesium digunakan untuk memberi 5. Barium (Ba)warna putih terang pada kembang api dan pada a) BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluranlampu blitz. pencernaan karena mampu menyerap sinar Xb) Senyawa MgO dapat digunakan untuk meskipun beracun.melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki b)BaSO4 digunakan sebagai pewarna padatitik leleh yang tinggi. plastik karena memiliki kerapatan yang tinggi3. Kalsium (Ca) dan warna terang.a) Kalsium digunakan pada obat obatan,bubuk pengembang kue dan plastik.b) Senyawa CaSO4 digunakan untukmembuat gips yang berfungsi untuk membaluttulang yang patah.

×