η συγκέντρωση ενός διαλύματος

Η περιεκτικότητα και η συγκέντρωση ενός διαλύματος Τρόποι έκφρασης της πολυκοσμίας σε μια διαδήλωση ατόμων και μορίων Σενάριο ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ

Μερικά διαλύματα στη καθημερινή μας ζωή

ταξινόμηση
ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ονομάζονται τα μίγματα που έχουν την ίδια σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες σε όλη τη μάζα τους
ΥΛΗ ΚΑΘΑΡΕΣ ΟΥΣΙΕΣ ΜΙΓΜΑΤΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΕΝΩΣΕΙΣ ΟΜΟΓΕΝΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΕΤΕΡΟΓΕΝΗ

Διαχωρίζονται στα συστατικά τους με φυσικές μεθόδους Διασπώνται στα συστατικά τους μόνο με χημικές μεθόδους Δεν έχουν καθορισμένες φυσικές ιδιότητες Έχουν καθορισμένες φυσικές ιδιότητες Διατηρούν τις ιδιότητες των συστατικών τους Δεν διατηρούν τις ιδιότητες των συστατικών τους Έχουν μεταβλητή σύσταση (η οποία εξαρτάται από την αναλογία που αναμίχθηκαν τα συστατικά τους) Έχουν καθορισμένη σύσταση Αποτελούνται από δύο ή περισσότερα είδη μορίων Αποτελούνται από ένα είδος μορίων ΜΙΓΜΑΤΑ (ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ) ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ

ΔΙΑΛΥΜΑ
Αποτελείται από
Διαλύτη : το συστατικό εκείνο του διαλύματος που έχει την ίδια φυσική κατάσταση με το διάλυμα.
(σε ένα υγρό διάλυμα θεωρείται αυτό που βρίσκεται σε μεγαλύτερη αναλογία, είναι σε περίσσεια)
Διαλυμένες ουσίες : είναι τα υπόλοιπα συστατικά του διαλύματος.
Κάθε διάλυμα έχει ένα διαλύτη ενώ μπορεί να έχει περισσότερες από μία διαλυμένες ουσίες

ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ
Εκφράζει την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε ορισμένη ποσότητα διαλύματος
Περιεκτικότητα
στα εκατό κατά βάρος %w/w
στα εκατό κατά βάρος κατ’ όγκο % w/v
στα εκατό κατ’ όγκο % v/v
% w/w γραμμάρια διαλυμένης ουσίας σε 100 γρ. διαλύματος % w/v γραμμάρια διαλυμένης ουσίας σε 100 ml διαλύματος % v/v ml διαλυμένης ουσίας σε 100 ml διαλύματος

ΠΡΩΤΕΙΝΕΣ 3,3 g ΥΔΑΤΑΝΘΡΑΚΕΣ 4,7 g ΛΙΠΑΡΑ 1,5 g 100 ml περιέχουν Υπολογίστε την % w/v περιεκτικότητα του γάλακτος σε πρωτεΐνες και λιπαρά Ένα ποτήρι γάλα όγκου 250 ml πόση μάζα υδατανθράκων περιέχει?

Διάλυμα NaCl
Δραστηριότητα 3
i. Σχεδιάστε τη διαδικασία και παρασκευάστε ένα διάλυμα 250 ml με περιεκτικότητα 10% w/v σε NaCl στο εικονικό εργαστήριο Vlab.
Δραστηριότητα 4.
i . Στο εικονικό εργαστήριο Vlab παρασκευάστε ένα διάλυμα NaCl αποτελούμενο από 250 gr απιονισμένο νερό και 50 gr στερεού NaCl . Ποια είναι η % w / w περιεκτικότητα του διαλύματος που παρασκευάσατε?
ii . Αν η πυκνότητα του διαλύματος είναι ρ=1,09 gr / ml υπολογίστε την% w / v περιεκτικότητα του διαλύματος

Μεταφορά αντιδραστηρίου στην επιφάνεια εργασίας T ο παράθυρο της εφαρμογής έχει την παρακάτω μορφή στο εικονικό εργαστήριο Vlab Εισαγωγή υαλικών στην επιφάνεια εργασίας Αν πιέσετε πάνω στην οθόνη εφαρμογής θα ενεργοποιήσετε το Vlab

Στο ζυγό του εργαστηρίου τοποθετώ ποτήρι ζέσεως 250 ml , το ζυγίζω και σημειώνω την τιμή του βάρους. Στο ποτήρι βάζω 25 gr NaCl στερεού και ζυγίζω ώστε να επιβεβαιώσω την ενέργεια μου στο Vlab. Προσθέτω απιονισμένο νερό 200 ml . Παίρνω ογκομετρική φιάλη 250 ml και μεταφέρω σε αυτή το περιεχόμενο από το ποτήρι. Προσθέτω νερό μέχρι τη χαραγή που υπάρχει στην ογκομετρική φιάλη Το διάλυμα μου είναι έτοιμο Σκεύη του Vlab 10gr NaCl περιέχονται σε 100 ml διαλύματος X 250ml X=25gr Δραστηριότητα 3

Σε ποτήρι ζέσεως 500 ml βάζετε 50 gr NaCl και προσθέτετε 250 gr (250ml) νερό
Η % w / w περιεκτικότητα βρίσκετε ως εξής :
m ολική = m NaCl+ m νερού  50 gr+250gr=300gr
50gr NaCl περιέχονται σε 300gr διαλύματος
X 100gr
X=16,67gr άρα η περιεκτικότητα είναι 16,67% w/w
Για να βρούμε την % w / v περιεκτικότητα του διαλύματος πρέπει να βρούμε τον όγκο του διαλύματος με τη βοήθεια της πυκνότητας
V=m/p  V=300gr/1,09 gr/ml = 275ml
Στα 275 ml διαλύματος περιέχονται 50 gr NaCl
100 ml x; x=18,18gr
άρα η περιεκτικότητα του διαλύματος είναι 18,18% w / v

Η συγκέντρωση ή μοριακότητα κατ’ όγκο ( c) εκφράζει τον αριθμό των moles της διαλυμένης ουσίας σε 1 L διαλύματος.
c: η συγκέντρωση του διαλύματος
n: αριθμός των moles της διαλυμένης ουσίας
V: όγκος του διαλύματος σε λίτρα
C=n/V
Μονάδα συγκέντρωσης είναι το Μ ( mol/L) molarity
Στο διάλυμα που παρασκευάσατε στη Δραστηριότητα3 να υπολογίσετε την συγκέντρωση του

Υπολογισμός της συγκέντρωσης
mol ( n ) είναι μονάδα ποσότητας της ουσίας και ορίζεται ως η ποσότητα της ύλης που περιέχει τόσες στοιχειώδες οντότητες όσος είναι ο αριθμός των ατόμων που περιέχονται σε 12 gr του 12 C .
1 mol στοιχείου ή ένωσης ζυγίζει σε gr το Ar στοιχείου ή το Mr ένωσης και περιέχει 6,02*10 23 άτομα στοιχείου ή μόρια ένωσης
n=gr στοιχείου ή ένωσης /Ar ή Mr
C ( συγκέντρωση) = n (mol) / V ( λίτρα)
C Mr ( διαλυμένης ουσίας) % w/v
C Mr ( διαλυμένης ουσίας) % w/w
πυκνότητα διαλ

Δραστηριότητα 5. ii . Στο διάλυμα NaOH 1,5Μ 200 ml να υπολογίσετε τη περιεκτικότητα % w / v του διαλύματος. Στο 1 L διαλύματος έχω 1,5 mol NaOH στα 0,2 L πόσα mol έχω? n=C•V  n = 1,5M•0,2L  n=0,3mol Mr NaCl = Ar Na:23 +Ar O:16+Ar H:1=40 n=m/Mr  m=n•Mr  m=0,3mol•40  m=12gr Στα 200 ml περιέχονται 12 gr NaOH 100 ml x; Χ=6 gr άρα η περιεκτικότητα του διαλύματος είναι 6% w / v
ii. Να υπολογίσετε την συγκέντρωση του διαλύματος NaCl 10%w/v με όγκο 250 ml
Mr NaCl = Ar Na:23 +Ar Cl:35,5  Mr=58,5
n = m/Mr  n=25gr/58,5  n=0,42mol
C=n/V  c=0,42mol/0,25L  c=1,68M

Αραίωση Σχεδιάστε τη διαδικασία και παρασκευάστε ένα διάλυμα 2 0 0 ml NaOH 1,5 M από διάλυμα 3Μ NaOH στο εικονικό εργαστήριο Vlab. Και κατόπιν υπολογίσετε την % w/v περιεκτικότητα του σε NaOH

Αραίωση Σχεδιάστε τη διαδικασία και παρασκευάστε ένα διάλυμα 2 0 0 ml NaOH 1,5 M από διάλυμα 3Μ NaOH στο εικονικό εργαστήριο Vlab. Και κατόπιν υπολογίσετε την % w/v περιεκτικότητα του σε NaOH
Δραστηριότητα 5. i. Από το stock των διαλυμάτων του Vlab επιλέγουμε το διάλυμα NaOH 3Μ σε ογκομετρική φιάλη 250 ml, παρατηρούμε ότι ο όγκος του διαλύματος είναι 100 ml . Προσθέτουμε 100 ml απιονισμένο νερό και έχουμε τελικό όγκο 200 ml. Η συγκέντρωση του νέου διαλύματος είναι 1,5Μ
Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας στο αρχικό και στο τελικό διάλυμα είναι η ίδια γιατί προσθέσαμε μόνο διαλύτη
n αρχικό =n τελικό
Ο όγκος του διαλύματος αυξάνεται V τελικό =V αρχικό + V διαλύτη( H 2 O)
Κατά τη αραίωση ισχύει C αρχικό •V αρχικό =C τελικό •V τελικό

Ανάμιξη διαλυμάτων με την ίδια διαλυμένη ουσία
Δραστηριότητα 6
Χρησιμοποιώντας τα διαλύματα H 2 SO 4 1 M και 10Μ από το stock διαλυμάτων του εικονικού εργαστηρίου Vlab σχεδιάστε τη διαδικασία και παρασκευάστε διαλύματα H 2 SO 4 0,5Μ 1 L και 0,2Μ 0,3 L .
Υπολογίστε τον όγκο που απαιτείται από το διάλυμα H 2 SO 4 0,5Μ να προστεθεί στα 0,3 L του διαλύματος H 2 SO 4 0,2Μ ώστε να παρασκευάσουμε διάλυμα H 2 SO 4 0,4Μ.

Από το stock των διαλυμάτων ισχυρών οξέων του Vlab επιλέγουμε διάλυμα 10Μ H 2 SO 4 και 1Μ H 2 SO 4.
Παρασκευή 0,5Μ H 2 SO 4 όγκου 1 L (διάλυμα 1)
Επιλέγουμε από τα σκεύη μία ογκομετρική φιάλη 1 L και βάζουμε 50 ml 10Μ H 2 SO 4 στη συνέχεια συμπληρώνουμε με νερό μέχρι τη χαραγή της φιάλης (950 ml) .
Παρασκευή 0,2Μ H 2 SO 4 όγκου 0,3 L (διάλυμα 2)
Επιλέγουμε από τα σκεύη κωνική φιάλη 500 ml και βάζουμε 60 ml 1Μ H 2 SO 4 στη συνέχεια συμπληρώνουμε με νερό 240 ml ώστε να αποκτήσουμε όγκο 0,3 L
Με τη βοήθεια της σχέσης c1•V1+c2•V2=c3•V3 υπολογίζουμε το απαιτούμενο όγκο από το διάλυμα 0,5Μ H 2 SO 4 που πρέπει να προστεθεί στο διάλυμα 0,2Μ H 2 SO 4 όγκου 0,3 L ώστε να παραχθεί διάλυμα 0,4Μ H 2 SO 4
Βάζουμε τα 0,3 L του διαλύματος 0,2Μ H 2 SO 4 σε ογκομετρική φιάλη 1 L και υπολογίζουμε τον απαιτούμενο όγκο από το διάλυμα 0,5Μ H 2 SO 4
c1•V1+c2•V2=c3•V3  0,5Μ •xL +0,2 M• 0,3 L=0.4•(0.3L+x) 
X=0.6L
Βάζουμε 0,6 L διαλύματος 0,5Μ H 2 SO 4 στην ογκομετρική φιάλη με τα 0,3 L του διαλύματος 0,2Μ H 2 SO 4 και αποκτούμε 0,9 L διαλύματος 0,4Μ H 2 SO 4

http://biologyblog-lelman.blogspot.com	168
http://www.biologyblog-lelman.blogspot.com	4
http://biology4plaa.wikispaces.com	2
http://webcache.googleusercontent.com	1

η συγκέντρωση ενός διαλύματος

by lelman on Feb 24, 2011

Accessibility

Categories

Upload Details

Usage Rights

4 Embeds 175

Statistics

η συγκέντρωση ενός διαλύματος — Presentation Transcript